Examen de Recuperación Química 2º Bachillerato 22 de febrero de 2013

Nombre: Nota:

1. La reacción en fase gaseosa A + B → C + D es endotérmica y su ecuación cinética es

v=k· [A ]2. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) El reactivo A se consume más deprisa que el B.b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no

varía.d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.

2. Dadas las moléculas HCl, KF y CH2Cl2:

a) Razona, utilizando los datos de electronegatividad, el tipo de enlace presente en cada una de ellas.

b) Escribe la estructura de Lewis y justifica la geometría de las moléculas que tienen enlace covalente.

c) Razona si alguna de las moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.Datos: K = 0,8; H = 2,1; C = 2,5; Cl = 3,0; F = 4,0.

3. Justifica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:a) Un valor negativo de una constante de equilibrio significa que la reacción inversa es

espontánea.b) Para una reacción exotérmica, se produce un desplazamiento hacia la formación de

productos al aumentar la temperatura.c) Para una reacción a temperatura constante con igual número de moles gaseosos de

reactivos y productos, no se produce desplazamiento del equilibrio si se modifica la presión.

d) Para la reacción a temperatura constante donde únicamente son gases los productos, el valor de la constante de equilibrio disminuye cuando disminuye el volumen del recipiente.

4. A 330 K y 1 atm, 368 g de una mezcla al 50% en masa de NO 2 y N2O4 se encuentra en equilibrio. Calcula:

a) La fracción molar de cada componente en dicha mezcla.b) La constante de equilibrio Kp para la reacción 2NO2↔ N2O4

c) La presión necesaria para que la cantidad de NO2 en el equilibrio se reduzca a la mitad.d) El volumen que ocupa la mezcla del apartado c) en el equilibrio.Datos: Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u; R = 0,082 atm·L-1·K-1.

5. Utilizando los datos que precise de la tabla adjunta, calcule:a) La cantidad de calor desprendido en la combustión de 14,5 kg de n-butano.b) La variación de energía interna del sistema, considerando 25 ºC de temperatura.

Sustancia (g) C4H8 C4H10 CO CO2 H2OΔHf

º ( kJ·mol-1) 28.4 -124.7 -110.5 -393.5 -241.8Datos: R = 8,31 J·mol-1·K-1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1u.