FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESOUnidad 2: La materia: estados físicos
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Esquema de contenidos
GasesEstados de la materia y teoría cinética
Teoría cinéticaLeyes
Cambios de estado
Los gases y el método científico
Boyle-Mariotte
Gay-Lussac
Charles
Cambios de estado y teoría cinética
Estados físicos de la materia Para empezar, experimenta
y piensa
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Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR
¿Puedes aumentar el tamaño de una golosina?
Fabricación de un termómetro manual
Se duplica el tamaño
Líquido con bajo punto de ebullición
El líquido asciende
La mano da calor
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Gases CLIC PARA CONTINUAR
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce.
La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita.
La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua.
La atmósfera ejerce una presiónigual a la que ejerce una columnade mercurio de 76 cm de alto.
Presión atmosférica
Presión atmosférica
76 cm
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Teoría cinética para los gases CLIC PARA CONTINUAR
Aumento de temperatura
T = 0 K T = 300 K T = 1000 K
Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente.
Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene.
Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipienteque los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes.
Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura.
EL CERO ABSOLUTO:
-273, 15 ºC
Aumento de la velocidad de las partículas
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Gases: Ley de Boyle-Mariotte CLIC PARA CONTINUAR
Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.
P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2
Aumenta la presiónDisminuimos el volumen
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Gases: Ley de Gay-Lussac CLIC PARA CONTINUAR
Aumenta la presión
Aumentamos la temperatura
Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante.
P P1 P2
T T1 T2
= cte. ; =
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Gases: Ley de Charles CLIC PARA CONTINUAR
Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar.
Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante.
V V1 V2
T T1 T2
= cte ; =
Aumenta la temperatura
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Los gases y el método científico CLIC PARA CONTINUAR
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4
5
6
Documentación sobre las experiencias de Guericke, Gassendi y Mariotte.
Experimentación: Se estudia la compresibilidad del aire.
Análisis de datos mediante tablas y gráficos.
Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede comprimir.
Publicación: Ley de Boyle-Mariotte.
Observación: El aire se puede comprimir.
Preguntas (Hipótesis): El aire está formado por partículas entre las cuales existe vacío.
Nuevas preguntas
¿Hipótesis cierta?
SÍ NO
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8
Ley de Boyle-Mariotte
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Estados de la materia y teoría cinética CLIC PARA CONTINUAR
Sólido Líquido Gas
La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre.
Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia.
Aumento del movimiento de vibración de las partículas
Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.
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Cambios de estado CLIC PARA CONTINUAR
Sólido
Líquido
Gas
FUSIÓN
VAPORIZACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
LICUACIÓN O CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN
SUBLIMACIÓN INVERSA
Co
nd
ensa
ció
n
Vap
ori
zaci
ón
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CLIC PARA CONTINUAR
-20
0
100
T (ºC)
0 4 8 2012 16 2824 t (min)
Cambios de estado y teoría cinética
Sólido
Líquido
Gas
Explicación según la teoría cinética
Las partículas pueden vibrar, pero su movimiento está muy limitado. El calor que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que aumente la temperatura.
Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía.
Toda la sustancia está en estado líquido.
Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura
Toda la sustancia está en estado gaseoso.El calor comunicado se invierte en elevarla velocidad de las partículas. Aumentala temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado,(volumen constante), aumentará la presión.
Cambio de estado: calentamiento del agua
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