La materia y su La materia y su constituciónconstitución
La materia y su La materia y su constituciónconstitución
MATERIA• Todo lo que nos rodea, ocupa un
lugar en el espacio.• Posee masa y volumen.
Modelo corpuscular de la materia
• La materia esta formada por partículas• Las partículas están en constante
movimiento.• Entre las partículas hay espacios vacíos• Entre las partículas hay fuerzas de
atracción
La palabra átomo fue utilizada por Demócrito en el s. V a.C.
para explicar la naturaleza y composición de la materia.
Breve historia hasta llegar al átomo.
¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar en una (manzana) si no existiesen espacios vacíos?
.
“Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un caliente y un frío;
y según un convenio, hay un orden.En verdad hay átomos y vacío”.
Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería llegarse a una porción que ya no podría dividirse más.
A esta porción mínima e indivisible, base
de toda la materia, la llamó átomo.
Las ideas de Demócrito no fueron
admitidas; la influencia de Aristóteles, otro gran pensador griego, hizo que se
impusiese la teoría de los cuatro elementos.
Según Aristóteles, la materia estaba formada por cantidades variables de
Tierra
Agua
Aire
Fuego
El predominio de uno u otro de estos elementos hacía que la materia fuera:
HúmedaFría
Seca
Caliente
Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más
pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.
ProtonesNeutrones
Electrones
ÁTOMO MODELO MECANICO-CUANTICO
(modelo actual)
NÚCLEO
CORTEZA
MODELO MECANICO - CUÁNTICO
LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón
RESUMIENDO:
PARTÍCULALOCALIZACIÓ
NMASA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
Núcleo
Núcleo
Corteza
1 u.m.a.
1 u.m.a.1/1840 u.m.a.
Positiva No tiene
Negativa
¿Cómo podemos representar a los átomos?• Resp:A través de diagramas atómicos
• ¿para qué?
Diagrama atómico: Forma de representar
a los átomos
Diagramas atómicos del hidrogeno
Hidrógeno-11 protón1 electrón
Hidrógeno-21 protón1 electrón1 neutrón
Hidrógeno-31 protón1 electrón2 neutrones
Para construir los diagrama atómicos debemos tener presente que:
• n=1 acepta como máximo 2 ē
• n=2 acepta como máximo 8 ē
• n=3 acepta como máximo 18 ē
• n=4 acepta como máximo 32 ē
• n=5 acepta como máximo 32 ē
• n=6 acepta como máximo 32 ē
• Etc.
ACTIVIDAD:Considerando lo anterior completa según corresponda
• n=1 acepta como máximo 2 ē
• n=2 acepta como máximo 8 ē
• n=3 acepta como máximo 18 ē
• n=4 acepta como máximo 32 ē
• n=5 acepta como máximo 32 ē
• n=6 acepta como máximo 32 ē
• Etc.
Actividad: realiza el diagrama atómico para el átomo de Sodio (Na), sabiendo que posee 11 p+, 12nº y 11 ē
ACTIVIDAD: Completa con lo que corresponda
Ahora realiza actividad pagina 85 del libro