Celebra 2011, el Año Internacional de la Química Química – nuestra vida, nuestro futuro

QUÍMICA I. BALANCEO REDOX 1.- Balancee las siguientes ecuaciones de óxido–reducción. Señale en cada caso, cuál es el peso equivalente del oxidante y del reductor:

1.1.- Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO 1.2.- KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

1.3.- MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1.4.- Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 1.5.- KMnO4 + H2SO4 + H2S → K2SO4 + MnSO4 + H2O + S 1.6.- HNO3 + I2 → HIO3 + H2O + NO2

1.7.- K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → KHSO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + S 2.- Completar indicando el medio: 2.1.- Fe+2 + BrO– → Fe+3 + Br– 2.2.- MnO4

– + SO3–2 → Mn+2 + SO4

–2

2.3.- Fe + NO3– → Fe+3 + NH4

+ + H2O 2.4.- MnO4

– + H2O2 → Mn+2 + O2 + H2O 2.5.- I2 + ClO– → IO3

– + Cl–

2.6.- Cr+3 + ClO3– → CrO4

–2 + Cl–

2.7.- CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 2.8.- ZnS + O2 → ZnO + SO2

2.9.- CrO2– + H2O2 → CrO4

–2 + H2O 2.10.- Cr2O7

–2 + SO3–2 → Cr+3 + H2O

2.11.- NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O 2.12.- FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

2.13.- KClO3 → KClO4 + KCl 2.14.- CoCl2 + KOH + KClO3 → Co2O3 + KCl + H2O 2.15.- P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3

2.16.- Si + NaOH + H2O → NaSiO3 + H2

2.17.- CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2.18.- H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 2.19.- Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O 2.20.- NO2

– + MnO4– → NO3

– + Mn+2 + H2O 2.21.- BiO3

– + Mn+2 → Bi+3 + MnO4– + H2O

2.22.- I2 + S2O3–2 → I– + S4O6

–2

2.23.- AsO2– + I2 + HCO3

– → AsO4–3 + I– + CO2 + H2O

2.24.- Cr+3 + S2O8–2 + H2O → CrO4

–2 + SO4–2 + H+

2.25.- Ce(SO4)2 + H2C2O4 → Ce2(SO4)3 + H2SO4 + CO2

2.26.- NH3 + CrO4–2 + H2O → NO3

– + Cr+3 + OH–

Prof. José Alejandro Guaregua M. Química I. Facyt–UC

Semestre 2–2011