ESTRUCTURA ATÓMICA• FUNDAMENTO

S DE LA TEORIA ATÓMICA

• MODELOS ATÓMICOS

• ESTRUCTURA ATÓMICA

• PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

EL CONCEPTO DE ÁTOMO

Los filósofos atomistas:� Demócrito de Abdera (460 - 360 AC), � Epicuro de Samos (341 - 270 AC), � Tito Lucrecio (98 - 54 AC).

Como tantos otros conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a la lógica y la argumentación y no a la experimentación

EL CONCEPTO DE ÁTOMO� La idea de que el mundo que nos

rodea está constituido de una gran cantidad de partículas infinitesimales e idénticas llamadas moléculas, y que a su vez esta inmensa cantidad de diferentes moléculas son simplemente diferentes arreglos de grupos de átomos, no tiene más de 150 años.

EL CONCEPTO DE ÁTOMO� La materia no puede ser subdividida

infinitamente.� Las propiedades de la sustancias no

son las de sus átomos, sino la de la forma cómo estos se combinan.

� Los átomos están en constante movimiento.

� Los átomos están separados entre si por el vacío, en el cual se mueven.

LA MICROESTRUCTURA DEL ÁTOMO

� La conducción eléctrica a través de los gases.

� Radiactividad.� Espectroscopía� Rayos-X.

ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA

Enunciados de Dalton:• Todo elemento está compuesto de

átomos.• Todos los átomos de un mismo elemento

son iguales.• Elementos diferentes tienen átomos

con propiedades diferentes.• Los compuestos están formados por

átomos de más de un elemento.• Los átomos no se cambian por tipos

diferentes de átomos por reacciones químicas. Se reordenan

TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson

• Cátodo: Polo negativo conectado a la corriente

• Anodo: Polo positivo, cierra el circuito

• Un gas a muy baja presión entre ellos

•

CARGA ELECTRICA• Es una de las propiedades primarias

de la materia, como lo es la masa.• Los objetos con carga eléctrica

interactúan entre si.• Existe una fuerza eléctrica y un

campo eléctrico• Experimentaron descomponiendo

sustancias con corriente eléctrica

TUBOS DE DESCARGA

RAYOS CATÓDICOS

EL ELECTRON

• Tubo de descarga de Thomson• Las partículas de los rayos catódicos

interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario

• Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea

PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO

•Modelo de Thomson • Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.

GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)

Los rayos X dan carga negativa. Al aumentar voltaje, aumenta la carga y caen lento. A un voltaje determinado la fuerza eléctrica y gravitacional se igualan. Conociendo el voltaje y la masa de la gota, se conoce la carga.

GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)

EL ELECTRON• Las partículas de los rayos tienen

carga negativa, -e, y masa, m.• Relación e/m = 1.759 x 1011

• La relación entre e/m del hidrogeno era 2000 veces mayor al de las partículas.

• O sea, la partícula (electrón) era 2000 veces mas ligera que el H, o tenía 2000 veces mas carga.

RAYOS X

RAYOS EMITIDOS

COMPORTAMIENTO DE 38 α, β, γ

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

• Dirige haz de partículas α hacia placa delgada de oro. La mayoría la atraviesan, otras se desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en ángulo agudo o regresan.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

HIPOTESIS NUCLEAR DE RUTHERFORD

• El átomo tiene espacio vacío• Tiene un campo eléctrico muy

intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas α.

• Propuso la existencia del protón y del neutrón.

• Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

Partícula Carga Eléctrica Masa Masa Molar C kg. g/mol

electrón -1.6022 x10-19 0.9109 x10-30 0.0005486

protón +1.6022x10-19 1672.62x10-30 1.0072697

neutrón 0.0 1674.95x10-30 1.0086650

MODELO DE RUTHERFORD

ESTRUCTURA ELECTRONICA

850 – 950°C 1050 – 1150°C 1450 – 1550°C

ESTRUCTURA ELECTRONICA

• Los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética.

• Los cuerpos calientes despiden rayos infrarrojos.

• Un cuerpo a muy alta temperatura se pone rojo porque emite luz roja.

• Si la temperatura sube más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz blanca.

ESTRUCTURA ELECTRONICA

TEORIA DE M. PLANCK

• Los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos y moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en pequeños paquetes de energía llamados cuantos de energía (latín QUANTUM “cantidad elemental”

LA LUZ Y LOS FOTONES• Einstein, basado en la teoría de

Planck, lanzo la hipótesis de que la luz estaba formada por corpúsculos, que luego fueron llamados fotones, con energía E=hv

• Esto explicaba el fenómeno fotoeléctrico (el desprendimiento de electrones de la superficie de un metal que se ilumina con luz de alta frecuencia.

LA LUZ Y LOS FOTONES

MODELO DE BOHR• Los electrones en los átomos presentan

solo ciertos niveles energéticos estables• Basado en la teoría de Planck, encontró

que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal

• Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor.

• En la órbita n caben 2n2 electrones

MODELO DE BOHR

MODELO DE BOHR

MODELO DE SOMMERFELD

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

NÚMEROS CUÁNTICOS

• n, principal, se refiere a la energía de las órbitas, o los niveles energéticos y al tamaño do órbita

• l , orbital, se refiere a un subnivel energético, cuando hablamos de una órbita especifica

• ml, magnético, se refiere a la orientación del orbital

• ms, spin, se refiere al movimiento de rotación del electrón

NÚMEROS CUÁNTICOS

CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACION ELECTRONICA