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el atomo y las teorias atomicas
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EL ATOMO Y LOS MODELOS ATOMICOS
Prof. Yolimar Salas
Un átomo es la cantidad menor de un
elemento químico que tiene existencia
propia y que está considerada como
indivisible. El átomo está formado por un
núcleo con protones y neutrones y por
varios electrones orbitales, cuyo número
varía según el elemento químico.
El Científico inglés
John Dalton, en 1805,
propuso que la
materia no era
continua, sino que
habría un punto en el
cual ya no se podría
dividir.
Este punto se llama
ÁTOMO
Dalton imaginó al
átomo como una
esfera indivisible.
Tomando como
base esta idea
postuló lo
siguiente:
1.- La materia está formada por
minúsculas partículas indivisibles
llamadas ÁTOMOS.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:
2.- Los átomos de un mismo elemento químico son
todos iguales entre sí y diferentes a los átomos
de los demás elementos. Ejemplo:
Todos los átomos del elemento Hidrógeno son iguales entre sí
en todas las propiedades: masa, forma, tamaño, entre otros, y
diferentes a los átomos de los demás Elementos.
Todos los átomos del elemento Carbono son iguales entre sí
en todas las propiedades: masa, forma, tamaño, entre otros, y
diferentes a los átomos de los demás Elementos.
H H H H
H H H H
O
O
O
O
O
O O
O
O
O
3. Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en
proporciones constantes y sencillas.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:
4. En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos
desaparece ni se transforma.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:
J.J. Thomson construyo el primer modelo atómico basado en experimentos científicos.
Permite explicar los fenómenos eléctricos
Realizó experimentos con el tubo de rayos catódicos y descubrió el electrón.
Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.
Los postulados de la teoría atómica de Thomson se basa en los siguientes :
• El átomo está formado por una esfera de
materia con carga positiva.
• Los electrones están colocados
arbitrariamente sobre esa masa positiva
• Como la materia es neutra debería haber
igual carga positiva y negativa.
• La carga está cuantizada. Así la unidad de
carga es el electrón
Ernest Rutherford, construyó en 1911 el llamado Modelo Planetario del átomo.
Realizó experimentos con sustancias radiactivas que emiten rayos alfa (α), beta (ß) y gamma (γ).
El átomo está constituido por una gran cantidad de espacio vacío
Hay una zona muy reducida del espacio con toda la masa y una carga positiva muy intensa, NÚCLEO, que hace posible que reboten las partículas alfa.
Si los electrones son negativos, existen en el núcleo cargas positivas llamadas protones que equilibran la carga del átomo.
Postulados de Rutherford:
En 1913, Niels Bohr
mejoró la concepción del
átomo, introduciendo la
estructura electrónica.
La teoría clásica no
permite explicar algunos
aspectos importantes del
modelo de Rutherford:
Los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico, de esta forma los
electrones se ubican en órbitas circulares, las
cuales determinan diferentes niveles de energía.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para
realizar el modelo. Describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a
su alrededor un electrón.
Postulados de Bohr
Los electrones giran en orbitas circulares en torno al núcleo
Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emite energía.
Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía, está en un estado estacionario
En el átomo de hidrógeno solo están permitidas orbitas de radio
Principios de los postulados de la teoría atómica de Bohr :
