Practica 2: Estequiometria.

Universidad VeracruzanaIngeniería Química - 201

Química InorgánicaEQUIPO 1.

Cuestionario de Pre-Laboratorio:

1.- Investigar el contenido porcentual de acido acético en el vinagre que se ocupe en esta practica:

En este caso se utiliza vinagre de la marca conocida “del fuerte” que contiene

2.- Realizar la reacción química que se espera ocurra al mezclar el acido acético con el bicarbonato:

𝐶𝐻 3COOH+𝑁𝑎𝑁𝐶𝑂3−−−−→𝐶𝐻 3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2

3.- Calcular el volumen del gas obtenido en esta practica:

Primero se calcula el numero de moles:

-CH3COOH: 0.416-NaHCO: 0.028

Después el volumen del gas:Formula: V=nRT = 0.5822 Ltrs.

Diagrama de bloques:Medir 25 ml de vinagre en una

probeta de 50 ml y colocar en un matraz Erlenmeyer de 125

ml.

Pesar 2 grs de Bicarbonato de sodio y colocar dentro del globo con ayuda de

un embudo.

Sujetar el globo con una liga a la boca del matraz sin derramar el

contenido del Bicarbonato de sodio.

Anotar las observaciones.

Retirar el conjunto de la balanza y voltear el globo hasta que todo el contenido caiga de bicarbonato dentro del

matraz

Pesar el conjunto del globo y matraz con el

contenido.

Cálculos & resultados:

1.- Calcular los moles de los reactivos y productos que intervinieron en esta reacción:

NaHCO3: (2g)/(84 g/mol)= 0.0288 moles de bicarbonato.

2.- Calcular cuantos moles se hubieran obtenido con 60g de acido acético y que volumen se produciría de gas:

(6og)(60g/mol)= 1mol

= 24.43 Ltrs.