DIAGRAMA DE BLOQUES:I. PREPARACIÓN DE NITRATO DE COBRE POR OXIDACIÓN DEL COBRE

METÁLICO CON ÁCIDO NÍTRICO.

I. Inicio

Se pesan 0.1 g. de cobre metálico.

Se enrolla formando pequeños ovillos y se coloca en un matraz.

Se agregan gotas de ácido nítrico (3-5

min.)

La sol. Resultante contiene nitrato de cobre

con gases nitrosos.

Se agrega al matraz con mucho cuidado 20 ml. De

agua y agitar.

II. Inicio

A la sol. anterior se agrega hidróxido de

sodio 8 M gota a gota agitándolo.

La adición de hidróxido de sodio

debe continuar hasta que sea alcalina.

Al matraz que contiene el precipitado de hidróxido

de cobre, se le agrega ácido sulfúrico.

Se agita constantemente poco a poco hasta que

se disuelva.

III. Inicio

II. PREPARACIÓN DE

HIDRÓXIDO DE COBRE A

PARTIR DEL NITRATO DE COBRE

III. Preparación de sulfato de cobre a partir del hidróxido de cobre.

IV. Inicio

A la sol. anterior se agrega 10 ml. de fosfato de sodio.

Si es ácida se agrega mas hidróxido de

sodio 8 M

IV. PREPARACIÓN DE

FOSFATO DE COBRE A

PARTIR DE SULFATO DE

COBRE.

V. Preparación de

cloruro de cobre a partir

del fosfato de cobre.

Se adicionan 20 ml de agua.

V. Inicio

Se filtra el precipitado de fosfato de cobre

obtenido.

Se coloca un matraz debajo del embudo.

Se agrega poco a poco 15 ml. De HCl 6M

pasando por el filtro y se enjuaga con agua.

VI. RECUPERACIÓN DEL COBRE METÁLICO A PARTIR DEL CLORURO DE

COBRE.

VI. Inicio

Agregar un pedazo de cinta de magnesio y

dejarlo agitando.

Se filtra cuando esté color rojizo.

Se lava 3 o 4 veces el papel filtro del

embudo.

Se coloca en un vidrio de reloj y se pone en una estufa

a 110•C durante 1 hora.

Una vez seco, se pesa el papel filtro en la misma

balanza y se calcula su peso.Se lava con agua

destilada el matraz y se vacía el embudo

Se calcula el porcentaje de rendimiento tomando

100 % el peso inicial.

CUESTIONARIO:

1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá

a partir de 0.1 g de metal cobre.

Fórmula: Cl2

Masa molar: 70,906 g/mol

Fórmula: Cu

Masa molar: 63,546 g/mol

CuSO4 + 2NaCl CuCl2 + Na2SO4

Cu + Cl2 CuCl2

𝑥 𝑑𝑒 𝐶𝑙2 =(0.1𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢)(

70.906𝑔𝑚𝑜𝑙

𝑑𝑒 𝐶𝑙2)

63.546𝑔𝑚𝑜𝑙

𝑑𝑒 𝐶𝑢

x de Cl2 = 0.11g de Cl2

2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química,

ecuación química y porcentaje de rendimiento.

La fórmula química es la representación de los elementos que formanun compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número deátomos que forman una molécula. También puede darnos informaciónadicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlacesquímicos e incluso su distribución en el espacio.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, estodo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto deun factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular ysus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacciónquímica. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivoso reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).

El porcentaje de rendimiento es la proporción del rendimiento real con respecto alrendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentajede rendimiento, mas eficiente es una reacción, es decir, la cantidad de productoobtenido fue mas próximo a la cantidad de reactivo que debimos obtener según lateoría.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Porcentaje de rendimiento:

Peso inicial Cu 0.1g

Peso final Cu 0.1249g

0.1g 100 %

0.1249g x= 124.9%

INFOGRAFÍA.

http://www.webqc.org/

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Química inorgánica, Volumen 2. Duward F. Shriver, P. W.

Atkins, Cooper H. Langford. Reverte, 1998

Cómo ocurren las reacciones químicas. Edward L. King. Editorial

Reverte S.A.

Química inorgánica estructural. A.F. Wells. Reverte, 1978.