PRESENTACIÓN.

CEtis. 62

Salamanca Gto. 16 de Febrero del 2016.

PRACTICA No 1

“PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA Y DETERMINACION DE pH DE LOS ALIMENTOS”

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

Moreno Gutiérrez Ariadna Lizbeth. Moreno Pérez Ana Mariela. Rodríguez Balbuena Mariana. Vargas Damián Karla Mayte. Zúñiga Ramírez Moisés Emmanuel.

PRACTICA No 1

“PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA Y DETERMINACION DE pH DE LOS ALIMENTOS “

Objetivos: Utilizar correctamente instrumental que nos peritan determinar el pH de una sustancia.Conocer el funcionamiento de un pH-metro.Identificar las propiedades del agua.

MATERIAL Y EQUIPO:

3 Vasos de precipitado de 250 ml.4 vasos de precipitado de 100 ml.1 Parilla eléctrica.1Termometro.1 Probeta de 50 ml.Papel indicador.pH-metro.Alimentos para calcular su pH. (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurth, tortilla, pan, manzana.)Vidrio de reloj.Gotero.

SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa).

FUNDAMENTO.

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.En la industria, en la medicina, en la alimentación, y en la agricultura el pH juega un papel importante.

Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:

Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador.Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH por un método potenciométrico.PROCEDIENTO:

TÉNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA.a) Punto de ebullición del agua.

1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml.

2. Colocar al primer vaso 20 g de Cloruro de sodio y al segundo 40 g mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).

3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5 min. No haya variación. Realiza las gráficas en papel milimétrico.

4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

b) Punto crioscópico del agua

5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea.7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.

Procedimiento de PH de los alimentos

a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada.

b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar.

c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con agua destilada.

d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:

NARANJA UVA REFRESCO DE COLA

YOGHURT

PAPEL pHPH- METRO

e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero con el papel indicador y después con el pH-metro.

MANZANA TORTILLA PAN

INDICADOR

PH-METRO

RESULTADOS:TÉCNICA DE PROPIEDADES FÍSICAS DE AGUA.

a) Punto de ebullición del agua.

VASO DE PRECIPITADO CON 20 g DE CLORURO DE SODIO.Minuto Temperatura. °C1 30°C2 60°C3 86°C4 100°C5 117°C6 117°C7 117°C8 117°C

VASO DE PRECIPITADO CON 40 g DE CLORURO DE SODIO.Minuto. Temperatura. °C1 20°C

2 35°C3 60°C4 80°C5 93°C6 93°C7 93°C8 93°C

VASO DE PRECIPITADO CONTROL.Minuto Temperatura. °C1 29°C2 49°C3 70°C4 90°C5 110°C6 110°C7 110°C8 110°C

b)PUNTO

CRIOSCOPICO DEL AGUA

VASO CON HIELO (10 g DE CLORURO DE SODIO)Peso del hielo. 81.9 gTemperatura. 16°CAgua liberada. 40 ml.

VASO CON HIELO (20 g DE CLORURO DE SODIO)Peso del hielo. 82.8 gTemperatura. 13°CAgua liberada. 57 ml.

VASO CON HIELO (CONTROL)Peso del hielo. 89.4 gTemperatura. 0°CAgua liberada. 24 ml.

PORCENTAJES DE AGUA LIBERADAVaso de precipitado con:

Peso del hielo Peso del agua (liberada)

Porcentaje %

10 g de cloruro de sodio

81.9 g 27.7 g 33.82 %

20 g de cloruro de sodio

82.8 g 68.6 g 82.85 %

Control 89.4 g 42.4 g 47.42 %

c) pH DE LOS ALIMENTOS

NARANJA UVA REFRESCO DE COLA

YOGHURT

PAPEL pH3 2 3 4

PH- METRO 2.86 2.44 1.93 3.37

MANZANA TORTILLA PAN

INDICADOR 4 7 5

PH-METRO 3.26 8.19 4.92

OBSEVACIONES:

Observamos al hacer el procedimiento de pH de los alimentos que la mayoría de estos tienen un pH acido menos de 7 ya que su acción conservadora es mayor y disminuye el riesgo de contaminación por bacterias patógenas.

Otra observación fue que en los vasos de precipitado a los que les introducimos cloruro de sodio fue variado la cantidad de hielo que se derritió ya que fueron diferentes cantidades de cloruro de sodio que se le introdujeron, fueron 3 vasos a uno se le introdujo 10g al segundo 20g en este la temperatura fue menos y la cantidad de agua liberada fue más, entonces el cloruro de sodio fue importante para que se derritiera más rápidamente y al tercero no se le puso.

En las técnicas de propiedades físicas del agua se observó que mientras mayor fuese la cantidad de cloruro de sodio que se le introdujo era más su temperatura ya que funciona como aditivo para que se caliente más rápidamente, gracias al punto de ebullición.

Conclusiones:

° Propiedades físicas del agua

a) Punto de ebullición del agua

En esta práctica nos dimos cuenta que el punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia ya que mientras mayor era la cantidad de sodio que se introducía era más su temperatura

b) Punto crioscopico del agua

Al realizar la práctica llegamos a la conclusión que al momento de introducir el cloruro de sodio fue variando la cantidad de hielo derretido por la reacción con el cloruro de sodio ya que la cantidad no era la misma así también vario la temperatura por la reacción que hubo entre la cantidad de cloruro de sodio

° Procedimiento del pH de los alimentos

En otra conclusión de esta práctica vimos que el pH de los alimentos se utiliza para saber el contenido de ácido que soportan y que en química el pH se utiliza como medida del grado de acidez o alcalinidad de un elemento normalmente evaluado en estado líquido también llegamos a la conclusión que los alimentos y bebidas que diariamente consumimos pueden presentar cantidades altas de ácidos naturales y que el grado de acidez varía entre 0-14 de esta manera cuando un alimento o bebida presenta un valor de pH menor a 7 se considera acido .

CUESTIONARIO:

1.- Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos.

-Descenso de la presión de vapor del disolvente

-Elevación ebulloscopica

-Presión osmótica

2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscopico en los alimentos en general?

Que con el punto de ebullición los alimentos se cocinan más rápido, por ejemplo los alimentos se cocinan en una olla a presión más rápidamente debido a su punto de ebullición. Pero si la presión atmosférica es baja la temperatura de ebullición también estará baja.

El descenso crioscopico es similar al de ebullición ya que si se reduce la temperatura de un disolvente lo suficiente, se producirá la congelación cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión de vapor del sólido.

3.-Enlista ejemplos e alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades

4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades

Se les llaman aditivos alimentarios, los primeros que se utilizaron fueron la sal y las especias

-CONSERVANTES: benzoato de sodio, propanoato de sodio

AROMATIZANTES Y POTENCIADORES DE LOS SABORES: polvo de la canela, ajo, esencia de naranja, esencia de limón, ácido cítrico, acido tartárico, o ácido láctico

COLORANTES: azafrán, remolacha roja, la cochinilla, el amaranto, el carmín, la tarfrazina, gricerol, sorbitol, citrato de sodio, citrato de etilo.

ANTIAGLOMERANTES: fosfato de calcio estearato de calcio

5.-¿Cuál es el objetivo de la experiencia?

Determinar y saber el pH de diferentes sustancias y comparar cada una de ellas para analizar por qué y la diferencia de cada una y a que se debe el cambio y su variación. También identificar las propiedades del agua.

¿Qué problemas has encontrado?

Pues ninguno porque al realizar la practica con el papel indicador y el Ph-metro los resultados coincidieron de forma favorable.

¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH acido?

Porque la acción conservadora es mayor y en consecuencia disminuye el riesgo de contaminación por bacterias patógenas, inhibe el crecimiento microbiano.

6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

Los medicamentos antiácidos reducen el efecto de (neutralizar) el ácido en su estómago. Pueden proporcionar un alivio rápido y a corto plazo. Muchos medicamentos de venta libre combinan diferentes antiácidos. Los antiácidos y reductores de ácido generalmente ocasionan únicamente efectos secundarios menores que desa7parecen por sí mismos. Estos pueden incluir dolores de cabeza, nausea, estreñimiento o diarrea.

Si se tiene enfermedades renales, no debería usar un antiácido que contenga carbonato de calcio o hidróxido de aluminio y carbonato de magnesio a menos que su médico lo recomiende.

7.-Calcula el PH de las siguientes sustancias

a) HCl.02M

−log10−2=2 log10=2

pH + poH=14-2=12

b)NaCH

−log10−1=1 log10=1

pH+poH=14

pH=14 poH=14-1=13

c)CH 3COOH−log10−1=1 log10=1

pH+poH=14

pH=14 poH=14-1=13

d) KOH

−log10−1=1 log10=1e) pH+poH=14

f) pH=14 poH=14-1=13

BIBLIOGRAFIAS:

http://es.familydoctor.org/familydoctor/es/drugs-procedures-devices/over-the-counter/antacids-and-acid-reducers-otc-relief-for-heartburn-and-acid-reflux.html

http://www.consumer.es/seguridad-alimentaria/sociedad-y-consumo/2013/09/19/218017.php

http://quimica.laguia2000.com/general/aditivos-alimentarios

http://es.m.wikipedia.org/wiki/decenso_criosc%C3%B3pico

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic_vappre.htm

http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm