Oxidación y CorrosiónPalma Lozano Angel Eduardo 3.-C N.L. 18

Alma Maite Barajas Cardenas

Fase 1

Definición de Corrosión.

la corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodee, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicos como químicos. La característica fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre en presencia de un electrolito ocasionando regiones penamente identificadas llamadas anódicas y catódicas

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

No es posible saber con exactitud cuantas toneladas se disuelven en el mundo aproximadamente son 200,000 a 400,000 toneladas

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1.-Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado

2.-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

3.-Protección eléctrica

Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

4.-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos

Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

5.- La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.

6.-Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la forma requerida.

Fase 2

Experimentación

Oxidación y corrosión

Objetivo- Materiales

• Fibra de acero

• Cerillos

• Clavos de 4.5 pulgadas

• Plato hondo de plástico

• 50 ml de vinagre

• 5 servilletas de papel

• Lija de metales

• Vela

• Papel aluminio

• Plato de plástico

• Pinzas con mango

Introducción

• Se denomina reacción de deducción oxidación de oxido-reduccion simplemente reacción redax a toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfiere entre otros reactivos provocando el cambio en sus estados de oxidación en el sistema debe de haber un elemento que ceda electrones y otra que los acepte.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones el medio se convierte en un elemento oxidado, y la reacción que guarda con su precursor queda establecido mediante lo que se llama un “par redox” se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio esto se convierto en un elemento reducido e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado

Procedimiento

Conclusiones-Resultados

• Los metales cambian de color cuando se encuentran en contacto en el fuego o en algún acido como el vinagre se oxida, la limadura de hierro al contacto con el fuego saca chispas, la limadura de cobre también saca una llama de chispa pero con menos intensidad, la cinta de magnesio al contacto con el fuego produce una fuerte chispa o luz que esta te encandila

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

oxidacion

corr

osio

n

Fase 3

Investigación.

• ¿Alguna vez te has preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?

Si, por los factores que llevan a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupo con átomos sin electrones libres los cuales resultan muy activos y tiende a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables una vez que el radical libre a tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse la molécula que los cedió se transforma a su vez en el radical libre.• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?

Si, pues se observa como cambia con las sustancias que se utilizan, por la moneda al contacto con el vinagre envejece u oxida igual como los seres humanos.• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?

El explicar que las nuevas tecnologías ayudan a evitar la corrosión en varios metales además de llevar acabo más experimentaciones para crear anticorrosivos.

Galvanoplastia

• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestido (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

• http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigramas.php

• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

crucigrama

Solución de crucigrama

Sopa de Letras

• http://sopadeletras.kokolikoko.com/

• http://www.educima.com/wordsearch/spa/

Sopa de letras

Solución de la sopa de letras

Contenido de soporte

Oxidación y

corrosión

metales

galvanización

La oxidación es provocada cuando un metal esta en contacto con agua y

oxigeno

desgaste

La oxidación es provocada por el metal cuando esta expuesto al agua y al oxigeno, después viene la corrosión que es el desgaste del mismo.

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• Los ácidos son amargos, corrosivos, pintan de color rojo el papel tornasol, algunos ácidos no son malos como el limon que se utiliza mucho para las comidas, las bases son igual de corrosivos que los ácidos pero son muy diferentes a un acido, la clara de un huevo es una base, las bases y los ácidos se pueden neutralizar unos con otros

Tríptico

Tabla 1

trabajo individual siempre algunas veces pocas veces nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo?  x

   

¿Fui participátivo en las reuniones y act. ?x  

   

¿aporte ideas para enriquecer el trabajo?  x

   

¿Cumpli con mis tareas y responsabilidades?  x

   

¿Ayude a quin me lo pidio aunque no fuera del equipo?

x     

¿Participe en solucion de desacuerdos o conflictos

  x   

¿Me gusto trabajar en equipo?  x

   

Tabla 2

Trabajo en equipo si no ¿Por qué?

¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para el proyecto? x   resume el concepto de la

oxidacion

¿las actividades que hicimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto? x   nos dio a conocer que sucede en

cada material

¿La distribucion del trabajo fue adecuada?   x no fue en equipo

¿dentro de nuestro ambiente hubo un ambiente de compañerismo? x   por que se dividio que material

llevar sin problema

¿Hicimos los ajustes necesarios para mejorarlo? x   por que nos dimos cuenta la reaccion

¿Logramos los propositos y el objetivo del proyecto? x   por que aprendimos como evitar la corrion

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigia?   x por que no se dirigia a una

comunidad

¿Tuvimos nuevos aprendisajes durante el desarrollo y la presentacion del proyecto x  

aprendimos sobre la oxidación y corrosión que no solo los metales

se oxidan

Video

• http://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8

• Es la dirección del video, no pude poner el video aquí, por eso puse la dirección

Resumen del proyecto

Conclusión

• La corrosión es desgaste de un metal, esto se debe de una oxidación, por lo regular están siempre juntos, la corrosión y la oxidación se pueden evitar o prevenir por un proceso llamado galvanización que consiste en recubrir el metal con un metal mas delgado como el aluminio entre otros, no solo se oxidan los metales también se pueden oxidar alimentos como frutas un ejemplo puede ser la manzana, los seres humanos también se oxidan es cuando envejecemos por que mueren neuronas, células, átomos entre otras cosas.

Bibliografía

• http://www.academia.edu/7415012/Definicion_de_Corrosion

• http://sopadeletras.kokolikoko.com/img/130.png?1430344589

• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html

• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php

• http://www.labe.usb.ve/zcorrosion.pdf

• Cuevas L. 1994 descubrimiento la física y la química pág. 80-82 Editorial. Prentice Hall. México

• Llano M. 2010 Química pág. 252 a la 255 Editorial SM. México

• Monnier A 2012 Química pág. 232 Editorial SM. México