R eacción química o cambio químico

es todo proceso químico en el cual

dos o más s u s t a n c i a s(l l a ma d a s

r e a c t a n t e s ), por efecto

de un factor energético, s et r a n s f o r ma n e n

o t r a s s u s t a n c i a s

l l a ma d a s

p r o d u c t o s . E s a s

s u s t a n c i a s p u e d e n

s e r e l e me n t o s o

c o mp u e s t o s .

Los tipos de reacciones inorgánicas

son: Ácido-base

(Neutralización), combustión, solubiliza

rían, r e a c c i o n e s

r e d o x y precipitación.

Desde un punto de vista de la física se

pueden postular dos grandes modelos

para las reacciones químicas:

reacciones ácido-b a s e

Nombre descripción representación

Reacción de síntesis Elementos o

compuestos sencillos

que se unen para

formar un compuesto

más complejo.

A+B → AB

Reacción de

descomponían

Un compuesto se

fragmenta en

elementos o

compuestos más

sencillos.

AB → A+B

Reacción de

desplazamiento o

simple sustitución

Un elemento

reemplaza a otro en un

compuesto.

A + BC → AC + B

Reacción de doble

desplazamiento o

doble sustitución

Los iones en un

compuesto cambian

lugares con los iones

de otro compuesto

para formar dos

sustancias diferentes.

AB + CD → AD + BC

Indica el estado físico d e l o s r e a c t i v o s y

p r o d u c t o s ((l ) l i q u i d o , (s ) sólido,

(g ) g a s e o s o y (a c ) acuoso (en solución)

D e b e n indicarse los catalizadores que son sustancias

que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y

que no son consumidos. Estos van encima o d e b a j od e l a f l e c h a q u e s e p a r a

r e a c t a n t e s y p r o d u c t o s .

-H C l + r e a c t i v o s N a O H →N a C l +p r o d u c t o s H 2O

-2 H 2+ O 2 <--> 2 H 20

-N 2 + 3 H 2 <--> 2 N H 3

-2 H 2O + 2 N a <--> 2 N a (O H ) + H 2

-2 K C l O 3 <--> 2 K C l + 3 O 2