INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL FEDERICO GARCÍA LORCA

RECUPERACIÓN DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO.

Nombre: _____________________________ Curso: ________ Fecha: ____________

Justifique la respuesta en hojas anexadas

I. Responda las preguntas a y b a partir de la siguiente información. La densidad se define como la masa por unidad de volumen de materia.

a. Dos sustancias R y S tienen el mismo volumen, la masa de R es el doble de la masa de S. De la densidad de R con respecto a S, se puede firmar que es

A. la mitad B. la cuarta parte C. el doble D. igual

b. En el recipiente 1 se tienen X gramos de la sustancia P y en el recipiente 2 se tiene igual cantidad de gramos de Q. Si se sabe que la densidad de P es la mitad de Q, se puede afirmar que el volumen de

A. Q es doble de P B. P es doble de Q C. P y Q son iguales D. P es la cuarta parte.

II. Conteste las preguntas a y b con base en el siguiente texto. Se tiene 3 frascos idénticos, cada uno de ellos con 10 cm3

A. las densidades de las tres sustancias son iguales

de sustancias desconocidas. Al pesarlos en una balanza se obtienen los resultados que se ilustran a continuación: a. De esta experiencia es correcto decir que

B. la densidad de la sustancia 3 es menor que la densidad de la sustancia 2

C. la densidad de la sustancia 2 es mayor que la densidad de la sustancia 1

D. la densidad de la sustancia 1 es mayor que la densidad de la sustancia 2

b. En otro experimento se miden 10 mL de cada una de las 3 sustancias anteriores y se colocan en un recipiente con tapa. Se agita el recipiente y se deja en reposo por 24 horas. Al otro día se observa que en el recipiente hay 3 fases líquidas como se muestra en el dibujo. Con este experimento se puede concluir que

A. los tres frascos contenían la misma sustancia

B. los tres frascos contenían sustancias diferentes

C. el frasco 1 y el frasco 2 contenían la misma sustancia

D. el frasco 2 y el frasco 3 contenían la misma sustancia

III. En un mol de un compuesto hay 6,02x1023

moléculas, este valor es igual al peso molecular expresado en gramos. El siguiente cuadro muestra varias características fundamentales de tres sustancias

Sustancia moles No. moléculas Masa (g) Azufre (S) A 1,204x10 64 24 Amoníaco (NH3 1 ) 6,02x10 B 23 Fosfina (PH3 3 ) C 102 Los valores de A, B, C, son respectivamente

A. 1 mol – 34 g – 18,06x1024

B. 2 moles –17 g – 1,806x10 moléculas 24

C. 1 mol – 34 g – 1,806x10 moléculas

24

D. 2 moles –17 g – 1,806x10 moléculas 23

moléculas

IV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H2 reaccionan completamente con 32g de O2. Si bajo las mismas condiciones se hace interaccionar 4g de H2 con 16g de O2

, lo más posible es que se formen

A. 10g de H2O y sobre 2g de HB. 20g de H

2 2O y no sobre nada de O2 ni de H

C. 14g de H2

2O y sobren 4g de OD. 18g de H

2 2O y sobre 2g de H

2

V. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cada sustancia, es válido afirmar que es

A. igual para las tres sustancias B. mayor en el caso de la sustancia Q C. mayor en el caso de la sustancia M D. menor en el caso de la sustancia R

VI. Conteste las preguntas a y b de acuerdo con la siguiente información. El peso atómico o número másico (A) de un átomo se representa como A = Z + n donde Z corresponde al número atómico o número de protones, que en un átomo neutro es igual al número de electrones y n representa el número de neutrones. La siguiente tabla muestra algunas características para tres elementos:

Elemento P Q R Z X X + 1 X + 2 A 21 22 25 N 10 10 12

a. Es correcto afirmar que los números atómicos (X, X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente

A. 11, 12 y 13 B. 17, 18, 19 C. 29, 30 y 31 D. 53, 54 y 55

b. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente

A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2pB. 1s

7 2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s

C. 1s

3 2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p

D. 1s1

2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s

1

VII. El porcentaje de cualquier componente se determina de acuerdo a la siguiente ecuación:

V D =

M

100×=TODOPARTE

OO

Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 80 gramos de agua (H2

O). La concentración de esta solución equivale a

A. 20% peso a volumen B. 25% volumen a peso C. 20% peso a volumen D. 25% volumen a peso

VIII. Responda las preguntas a y b a partir de la siguiente información. Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (., x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

a. En la tabla hay dos espacios señalados con las letras L y R. Las fórmulas estructural y de Lewis que corresponden a dichos espacios son respectivamente b. De acuerdo al cuadro, los tipo de enlace en los compuesto NaCl y HCN son respectivamente

A. Covalente y metálico B. Iónico y metálico C. Iónico y covalente D. Metálico y coordinado

IX. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una muestra de Na2CO3. (Na: 23; C: 12 y O: 16). Se requerirá de NaCO3

una cantidad de

A. 53 g B. 106 g C. 212 g D. 414 g

X. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requieren para preparar 1 litro de una solución 1M es

A. 19.80 B. 20.20 C. 39.60 D. 40.00

XI. La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene un átomo de atraer un electrón especialmente en un enlace químico. La electronegatividad aumenta en la tabla periódica como se muestra en la figura: Al organizar estos elementos en forma descendente según el valor de electronegatividad, el orden correcto es

A. W – X – Y – Z B. X – W – Z – Y C. Y – Z – W – X D. Z – Y – X – W

XII. Responda las preguntas a y b, de acuerdo a la siguiente información Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones H+ o (OH)-

.

Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas, las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte; también puede ocurrir que sólo un pequeño número de las moléculas se disocian, en este caso es un electrolito débil.

a. En relación con las gráficas 1, 2, 3, 4 puede considerarse como soluciones electrolíticas

A. 1 y 3 B. 2 y 3 C. 1 y 4 D. 1 y 2

b. En relación con las gráficas puede clasificarse como soluciones no electrolíticas respectivamente

A. 2 y 4 B. 1 y 3 C. 2 y 3 D. 1 y 4

XIII. En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20o

C y 1 atm de presión

LIQUIDO DENSIDAD (g/cm3)

M 2,5 P 0,9 Q 1,3 R 0,3

Si se introduce 1 cm3

de cada líquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en