Repaso 3º eso

TEMA 0!TRABAJO

CIENTÍFICO

1- LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA

• EL MÉTODO CIENTÍFICO 1. Planteamiento del problema

• OBSERVACIÓN !

2. Búsqueda de información !!

3. Formulación de la hipótesis !

4. Experimentación y recogida de datos: • LABORATORIO !

5. Análisis de datos !

6. Obtención de resultadosCONCLUSIÓN

1- LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA

Ley científica !

• Descripción detallada del fenómeno objeto de investigación, formulada de tal manera que se cumpla sin excepción y que se considere una aprobación relevante a la composición del citado fenómeno. !

• Ley de conservación de la masa Lavoisier Teoría científica !

• Organizan las leyes relacionadas entre sí en una agrupación coherente de ideas y principios. !

• Einstein: teoría de la relatividad.

2- MAGNITUDES Y UNIDADES

10 Kg

MAGNITUD !Cualidad de una materia que pueda medirse.

UNIDAD !El número de veces que la cantidad de una magnitud contiene es su medida.

COLOR, SABOR, SENTIMIENTOS

2- MAGNITUDES Y UNIDADESMagnitud Unidades Símbolo

Longitud metro mMasa kilogramo kgTiempo segundo sIntensidad de la corriente eléctrica ampere A

Temperatura kelvin KCantidad de sustancia mol mol

Intensidad lumínica candela cd

SISTEMA INTERNACIONAL

DE UNIDADES

S.I.

segundosuto

segundosx

horautos

xdiahoras

diax 400.86min1

601min60

1241 =

FACTORES DE

CONVERSIÓN

3- CARACTERÍSTICAS DE MEDIDA

TIPOS DE MEDIDA

MEDIDA INDIRECTA

Las que no se pueden hacer a causa de no tener la instrumentación adecuada.

Ejemplo La masa de un clip, se utilizan michos clips y luego se hace la media

MEDIDA DIRECTA

Se puede realizar directamente con el instrumento adecuado: masa, longitud, tiempo…

TEMA 1!ESTADOS DE

AGREGACIÓN DE LA MATERIA

1- LA MATERIA Y SUS ESTADOS

Materia! Todo lo que tiene masa y volumen

• Masa, es la cantidad de materia que compone un objeto. – Balanzas. – Kg !

• Volumen, es el espacio que ocupa la materia. – m3- L- ml !

• Densidad, es la cantidad de materia que ocupa un determinado volumen. – Kg/cm3 --- g/cm3

Volumenmasa

Densidad =

1- LA MATERIA Y SUS ESTADOS

ESTADO VOLUMEN FORMA

SÓLIDO CONSTANTE CONSTANTE

LÍQUIDO CONSTANTE VARIABLE

GASEOSO VARI0ABLE VARIABLE

❖Los estados de agregación de la materia no son permanentes, ya que van variando con la temperatura y presión ! T y P !❖El paso de un estado a otro se le denomina Cambio de estado

1- LA MATERIA Y SUS ESTADOS

SÓLIDO LÍQUIDO GAS

FUSIÓN VAPORIZACIÓN

CONDENSACIÓNSOLIDIFICACIÓN

SUBLIMACIÓN A GAS

SUBLIMACIÓN A SÓLIDO

2- TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR DE LA MATERIA

!• POSTULADOS DE LA TEORÍA:

!– MATERIA FORMADA POR PARTÍCULAS MUY

PEQUEÑAS Y PRÁCTICAMENTE INVISIBLES !

– LAS PARTÍCULAS ENTRE SI TIENEN FUERZAS DE ATRACCIÓN QUE LAS MANTIENEN UNIDAS !

– LAS PARTÍCULAS ESTÁN EN CONSTANTE MOVIMIENTO

CINÉTICO= VELOCIDAD= CHOQUE DE PARTÍCULAS

2- TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR DE LA MATERIA

SÓLIDO • ALTA Fuerza de atracción: unión de partículas ordenadas !• Poco espacio libre entre partículas! Casi incompresibles !• Ante calor se dilatan las partículas! altas temperaturas SE FUNDEN

LÍQUIDO • DÉBIL fuerza de atracción: fluyen y adaptan forma del recipiente. !• Poco espacio libre entre partículas! Casi incompresibles !• Poca fuerza de atracción! tienden a EVAPORARSE

GASEOSO • MUY DÉBIL fuerza de atracción: partículas desordenadas !• Mucho espacio libre entre partículas! compresibles !• Muy poca fuerza de atracción! difusión. Al calentarse se dilatan! volumen inestable y no

constante

3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (I)

PRESIÓN DE UN GAS: ❖Fuerza que ejercen las partículas de un gas por unidad de superficie ❖Pascales! Pa ❖1atm= 101300 Pa

+ VOLUMEN - PRESIÓN

- TEMPERATURA

!- VOLUMEN + PRESIÓN

+ TEMPERATURA

3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (I)

BOYLE Y MARIOTTE: EL VOLUMEN V DE UNA CANTIDAD DADA DE GAS A T=CTE, ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN A LA QUE SE ENCUENTRA:

2211 VPVP ⋅=⋅

PRESIÓN ATMÓSFERAS! atm

VOLUMEN cm3

3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (II)

!LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC: EL VOLUMEN V DE UNA CANTIDAD DADA DE GAS A P=CTE, ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA

TEMPERATURA ABSOLUTA T: !

2

2

1

1

TV

TV=

VOLUMEN LITROS! L

TEMPERATURA Kelvin! K

3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (II)

!LEY DE GAY-LUSSAC: LA PRESIÓN DE UNA CANTIDAD DADA DE GAS A V=CTE, ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA T:

!

2

2

1

1

TP

TP=

PRESIÓN ATMÓSFERAS! atm

TEMPERATURA Kelvin! K

3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (II)

2

22

1

11

TVP

TVP ⋅=

⋅

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

VOLUMEN LITROS! L

TEMPERATURA Kelvin! K

PRESIÓN ATMÓSFERAS! atm

3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (II)

2

22

1

11

TVP

TVP ⋅=

⋅

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

2211 VPVP ⋅=⋅

2

2

1

1

TV

TV=

2

2

1

1

TP

TP=

5- CAMBIOS DE ESTADO

• INFLUENCIA DE LA PRESIÓN GRÁFICA DE CAMBIO DE ESTADO

tiempo

TEMA 2!SUSTANCIAS

PURAS Y MEZCLAS

1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

• Sustancias puras, es cada tipo de materia que contiene una composición definida y unas propiedades características. Agua, oxígeno, cuarzo, glucosa…

!• “Leche pura de vaca”! NO SUSTANCIA PURA

– Homogeneidad en color, aspecto y olor. – Heterogeneidad en composición. – Hoy día se suele usar el calificativo de puro a aquellos productos

que provienen de la naturaleza !

• Granito! NO SUSTANCIA PURA – Mezcla de 3 componentes: cuarzo, mica y feldespatos

1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

Dos o mas sustancias puras, y con unas propiedades que dependerán de las clase y de la cantidad de cada

una de las sustancias que la forman.

MEZCLA

1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

!• CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:

!– Mezcla heterogéneas: cuando las partículas diferentes de la

sustancia se pueden observar a simple vista o con instrumentos ópticos(granito)

1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

!• CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:

!– Mezclas homogéneas: cuando las partículas diferentes de la

sustancia no se pueden observar con ningún medio óptico. También llamado disolución.(agua de mar)

1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

• Dispersiones coloidales ! TIPO DE MEZCLAS HETEROGENEAS – Poseen dos fases:

• Fase dispersa! Porción minoritaria. • Medio dispersor! Porción mayoritaria.

LÍQUIDO SÓLIDO SOL(harina, almidón en agua)LÍQUIDO LÍQUIDO EMULSIÓN(mayonesa, leche)LÍQUIDO GAS ESPUMA(nata montada)SÓLIDO SÓLIDO SOL SÓLIDO(vidrio coloreado)SÓLIDO LÍQUIDO GEL(gelatina)SÓLIDO GAS ESPUMA SÓLIDA(espumas plásticas)GAS SÓLIDO AEROSOL(humo)GAS LÍQUIDO AEROSOL LÍQUIDO(niebla)

TIPOS DE DISPERSIONES COLOIDALESMEDIO

DISPERSORFASE

DISPERSA NOMBRE (EJEMPLO)

2- IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS PURAS

• PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS: – DENSIDAD !!!!!

– TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO

lg

mKg

vmd ===

3 lKgd OH 1

2=

Sustancia Tf (ºC) Te (ºC) Densidad (g/cm3)

Agua 0 100 1

Etanol -114 78,4 0,79

Azufre 113 444,8 2,07

Estaño 232 2270 7,31

mercurio -38,7 356,7 13,55

3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

• DISOLUCIÓN – Mezcla homogénea de dos o mas sustancias.

Agua Sal Mar

Disolvente Soluto Disolució

n

3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

• SOLUBILIDAD – CANTIDAD MÁXIMA DE SOLUTO QUE SE PUEDE

DISOLVER EN UN DETERMINADO DISOLVENTE A UNA CIERTA TEMPERATURA

)()(

agua 100dsolubilida

mlVgM

mlg

agua

Maxsoluto=!!

"

#$$%

&

! es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver antes de que empiece a precipitar.

)(gM Maxsoluto

3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

• MISCIBLE !!!

• INMISCIBLE

3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

• CURVA DE SOLUBILIDAD

4- CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

disolución litrossoluto gramos(g/L) volumenen iónConcentrac =

Cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente o disolución

100disolvente gramos soluto gramos

soluto gramosmasaen % ⋅+

=

100·disolución litros

soluto litros% =volumen

5- técnicas de separación de mezclas

• DECANTACIÓN

Para separar un sólido en suspensión( no disuelto) dentro de un líquido, una mezcla de dos

líquidos inmiscibles e incluso una mezcla de dos sólidos, aprovechando en todos los casos la

diferencia de densidades.

5- técnicas de separación de mezclas

• FILTRACIÓN

Separar un sólido en suspensión dentro de un líquido empleando para ello un material permeable

y poroso, filtro, que retiene las partículas del sólido, residuo, y deja pasar el líquido, el filtrado

5- técnicas de separación de mezclas

• DESTILACIÓN • Separar un componente líquido de una mezcla

aprovechando que su punto de ebullición es menor que el de los otros componentes. Puede ser simple o fraccionada:

!!

–

Destilación simple: se calienta la mezcla en un matraz de destilación y vaporizamos el líquido que, al enfriarse por su paso por el refrigerante, se condensa pasando a estado líquido. Para separar sólido de un líquido ó dos líquidos que tengan untos de ebullición muy distintos.

!Destilación fraccionada: se lleva a cabo una serie de destilaciones simples de manera continua, denominada columnas de fraccionamiento. Así, a medida que el vapor se eleva en la columna, se va enriqueciendo en el componente mas volátil. Cuando los puntos de ebullición son parecidos.

TEMA 3!ESTRUCTURA

ATÓMICA

1- TEORÍA ATÓMICA

• DALTON: !

– Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. !

– Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. !

– Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

1- TEORIA ATÓMICA

• ELECTROLISIS Y NUEVAS TEORIAS – Para descomponer una sustancia pura en sus

elementos! Los científicos pensaros que la MATERIA debían tener una estructura interna de naturaleza eléctrica

HUMPHRY DAVY “YO CREE LA ELECTROLISIS, PERO

NO ESTOY DE ACUERDO CON DALTON, LO QUE HE HECHO ES

SEPARAR LA MATERIA, NO DESCUBRÍ LOS ELEMENTOS”

HUMPHRY DAVY

2- MODELOS ATÓMICOS

• MODELO ATÓMICO DE THOMSON:

Para Dalton, los átomos eran indivisibles y sin estructura interna. Thomson en s.XX, descubrió una partícula subatómica que presentaba carga eléctrica

2- MODELOS ATÓMICOS

• LO QUE SE SABÍA SOBRE LAS CARGAS ELÉCTRICAS: !

– EXISTEN DOS CARGAS ELÉCTRICAS: + - !

– LAS CARGAS DE DISTINTO TIPO SE ATRAEN, LAS DEL MISMO TIPO, SE REPELEN !

– A MENOR DISTANCIA, MAYOR FUERZA DE ATRACCIÓN Y REPULSIÓN

2- MODELOS ATÓMICOS

• MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: – SE DESCIBRIÓ QUE EL ÁTOMO TENIA DOS PARTÍCULAS

SUBATÓMICAS: PROTONES Y NEUTRONES S.XX !!

– HAZ DE PARTÍCULAS DE CARGA POSITIVA CONTRA LAMINA DE ORO FINA Y ALGUNAS SE DESVIABAN MAS DE 90º! !

• ÁTOMOS FORMADOS POR PROTONES-NEUTRONES-ELECTRONES !

• Nº PROTONES=Nº ELECTRONES !

• PROTONES Y NEUTRONES EN EL NÚCLEO, LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR EN CORTEZA ELECTRÓNICA

2- MODELOS ATÓMICOS

3- CARATERÍSTICAS DE LOS ATOMOS

ZAN

XAZ

−=

NÚMERO MÁSICO PROTONES + NEUTRONES

NÚMERO ATÓMICO PROTONES

3- CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS

• ISÓTOPOS – ÁTOMOS CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO

Nº MÁSICO! • DISTINTO Nº NEUTRONES

Carbono-12= (6 Protones y 6 Neutrones) !Oxigeno-16 =(8 Protones y 8 Neutrones)

C126

O168

3-CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS

• Masa de los átomos y de los elementos !!!

• Masa de un elemento – Media ponderada de las masas de los

isótopos que lo forman naturales de dicho elemento

Isótopo Masa atómica Abundancia (% en átomos)

Magnesio-24 23,99 78,99

Magnesio-25 24,99 10

Magnesio-26 25,98 11,01

31,24100

01,1198,251099,2499,7899,23)( =⋅+⋅+⋅

=MgAr

4- RADIOISÓTOPOS

• RADIACTIVIDAD! s XIX! !!!!!

Algunos isótopos, llamados radioisótopos, mostraban radiactividad porque sus núcleos eran inestables y

acababan desintegrándose

4- RADIOISÓTOPOS

• RADIACTIVIDAD! s XIX!

Tipos de Radiación

Radiación Alfa

Núcleos de helio 2 neutrones +

2 protones.

Radiación Beta

Electrones emitidos a

gran velocidad.

Radiación Gamma

Radiación semejante a

la luz de mayor energía.

COMO Rayos X. LA MAS NOCIVA PARA SALUD

4- RADIOISÓTOPOS

• RADIACTIVIDAD! s XIX! !– Período de semidesintegración!

!• Los radioisótopos tienen núcleos inestables pero

no se desintegran a la vez. !

• Es el tiempo que tardan en desintegrarse la mitad de los núcleos iniciales del radioisótopo

5- ENERGÍA NUCLEAR

• FISIÓN NUCLEAR – ROTURA QUE LIBERA GRAN CANTIDAD DE ENERGÍA – REACCIÓN EN CADENA – CENTRALES NUCLEARES

• 1g de Uranio= 3000 Kg Carbón • La reacción en cadena se controla en las centrales nucleares! se utiliza esta energía

para pasar: AGUA LÍQUIDA! VAPOR DE AGUA

Núcleo atómico

Liberación de energía

neutrones

neutrón

RIESGOS: RESIDUOS Y DIFICIL CONTROL DE REACCIONES NUCLEARES

5- ENERGÍA NUCLEAR

• FUSIÓN NUCLEAR – UNIÓN – DEUTERIO + TRITIO = NÚCLEO DE HELIO +

NEUTRÓN

5- ENERGÍA NUCLEAR

• VENTAJAS E INCONVENIENTES – Es el proceso MAS ENERGÉRTICO que se conoce !

– Comparando Fisión de Uranio y Fusión de hidrógeno, ésta es 10 veces mas energético !

– H muy abundante !

– Fusión mas limpio que Fisión !

– Fusión muy difícil de controlar, ESTÁ EN INVESTIGACIÓN

Unidad 3

Tema 4: Estructura de la materia

Tema 6: Química, tecnología y sociedad.

54

1- ELEMENTOS QUÍMICOS

• ELEMENTOS DE LA NATURALEZA – Elementos naturales !

– Elementos artificiales

55

1- ELEMENTOS QUÍMICOS

• ELEMENTOS EN LA TIERRA – La mayor parte es HIERRO! en el núcleo – En la capa mas superficial terrestre!

OXIGENO Y SILICIO

56

1- ELEMENTOS QUÍMICOS

• ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS

57

El 99% de la materia está constituida únicamente por 6 elementos: Oxígeno Carbono Hidrógeno Nitrógeno Calcio Fósforo

Oligoelementos: El 1% restante, corresponde a una diversidad de elementos, pero son indispensables para que las funciones biológicas se realicen

correctamente. Co, Cu, Zn, Se o F

1- LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

• TABLA PARIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

58

•En el siglo XIX !

•Mendeleiev ! propuso 63 elementos en filas y columnas, dejó huecos para los elementos aun no descubiertos. !

•Hoy día se conoce como Tabla periódica o sistema periódico, ordenados los elementos mor su número atómico Z, no por su masa atómica

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

• GRUPOS Y PERIODOS

59

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

• HALÓGENOS: !

– Son los elementos del grupo 17, F, Cl, Br, I. !

– Muy corrosivos. !

– Reaccionan con los metales formando sales.

60

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

• ALCALINOS: !

– Son los elementos del grupo 1, Li, Na, K, Rb y Cs

!– Metales de baja densidad. !

– Son blandos. !

– Reaccionan enérgicamente con muchas sustancias.

61

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

• GASES NOBLES: !

– Elementos del grupo 18, He, Ne, Ar, Kr, Xe. !

– No se suelen combinar con otros elementos.

62

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

• PROPIEDADES PERIÓDICAS

– Carácter metálico está relacionado con las propiedades físicas y químicas de los elementos.

– Este carácter disminuye a medida que nos desplazamos a la derecha de un período

63

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

– METALES: • Propiedades físicas:

– Brillo. !

– Dúctiles! FORMAN HILOS

!– Maleables! FORMAN LÁMINAS !

– Buena conductividad eléctrica y térmica.

64

2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

– NO METALES: • no presentan propiedades físicas tan homogéneas como los

metales. !

• La mayoría son gases: O, N, H y F. !

• El resto son sólidos con bajo punto de fusión: Y,S y P, el C es no metal también, pero tiene alto punto de fusión. !

• Suelen tener mala conductividad eléctrica y térmica. (excepto el carbono).

!– SEMIMETALES: Si, Ge

• Poseen características intermedias entre M y NM. • Normalmente no conducen la corriente eléctrica, excepto en

determinadas condiciones. Esta propiedad, es el fundamento de la microelectrónica. Si, se usa para crear transistores y células solares.65

3- ENLACE QUÍMICO

66

Sustancias químicas puras

Sustancias químicas elementales

Átomos Aislados Moléculas Cristales

Compuestos químicos

Moléculas Cristales

3- ENLACE QUÍMICO

• FÓRMULAS QUÍMICAS – FÓRMULA DE UNA MOLÉCULA

• Número exacto de átomos de cada elemento que hay en una molécula !!

– FÓRMULA DE UNA RED CRISTALINA • Indica la porción relativa de los átomos de cada

elemento que hay en una red cristalina.

67

4- SUSTANCIAS MOLECULARES ATÓMICAS

• SUSTANCIAS MOLECULARES – Sustancias formadas por moléculas

• De un mismo elemento !

• Diferentes elementos !

– Cuando los átomos comparten electrones! Enlace covalente !!

– Cuando los átomos transfieren sus electrones! Enlace Iónico

68

4- SUSTANCIAS MOLECULARES ATÓMICAS

• SUSTANCIAS MOLECULARES – MASA MOLECULAR

• Suma de todos los átomos de una molécula • Se mide en g/mol • Ejemplo: O2= 2·16 g/mol= 32 g/mol !

– PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS MOLECULARES • Fuerzas que mantienen unidos los átomos de la

molécula son muy fuertes • Las fuerzas que unen las moléculas generalmente son

débiles.

69

4- SUSTANCIAS MOLECULARES ATÓMICAS

• SUSTANCIAS ATÓMICAS – A veces se unen los átomos en forma de redes

cristalinas! sustancias atómicas – Diamante

70

C

C

C

C

C

71

SUSTANCIAS MOLECULARES

PROPIEDAD EXPLICACÍÓN MODELO

A la temperatura ambiente son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajos

Las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy débiles

Cambian de estado fácilmente

Si se les aporta energía se vencen las fuerzas de atracción de manera muy fácil

Su solubilidad en agua es variable, pero suelen ser solubles en etanol y disolventes similares

Sólo se disuelven en disolventes de su misma naturaleza química

No conducen la electricidad en estado puro o en disolución acuosa

Cómo los electrones están muy compartidos, no hay cargas eléctricas que puedan desplazarse

72

SUSTANCIAS ATÓMICAS

PROPIEDAD EXPLICACÍÓN MODELO

Son sólidos, densos duros, insolubles y con elevados puntos de fusión> 1400ºC

Los enlaces covalentes son muy fuertes y hace que el cristal atómico sea muy No conducen la

corriente eléctricaComo lo electrones están muy compartidos y sujetos en el enlace, no hay

5- SUSTANCIAS IÓNICAS Y METÁLICAS

– Iónicas: • Metal-No metal • Se produce transferencia de iones:

» Ion con carga positiva o catión se produce cuando pierde electrones.

» Ion con carga negativa o anión se produce cuando gana electrones.

– Metálicas: • Metal-Metal • Nube electrónica

73

74

SUSTANCIAS IÓNICA

PROPIEDAD

Son sólidas con puntos de fusión elevados

Son duros pero frágiles

Si son solubles, lo son en agua

No conducen electricidad en estado sólido, pero si en fundido o disolución.

SUSTANCIAS METÁLICA

PROPIEDAD

Son sólidos y elevado punto de fusión

Son insolubles en cualquier disolvente

Son maleables y dúctiles

Conducen el calor y la corriente

6- EL LENGUAJE QUÍMICO

75

6- EL LENGUAJE QUÍMICO

76

NOMENCLATURAS.

• NOMENCLATURA SISTEMÁTICA – Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se

utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

• NOMENCLATURA DE STOCK. – En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el

compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

• NOMENCLATURA TRADICIONAL

77

3

valenci

as

4

valenci

as

H i p o _

_oso

Valencia menor

Valencia mayor

2

valenci

as

_oso1

valenci

a

_ico

      P e r _

_ico

ÓXIDOS

• ÓXIDOS BÁSICOS – Son compuestos binarios formados por la

combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

  M2OX

!• ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

– Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

  N2OX78

EJEMPLOS

79

  Vale

ncia

Fórmula N. sistemática N. stock

( l a m á s

frecuente)

N. tradicional

1 Na M o n ó x i d o d e

disodio

Óxido de sodio Óxido sódico

2 SO M o n ó x i d o d e

azufre

Óxido de azufre

(II)

A n h í d r i d o

hiposulfuroso

HIDRUROS.

• Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: !

MHX

80

Vale

ncia

Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1 NaH Mo n o h i d r u r o d e

sodio

Hidruro de sodio Hidruro sódico

2 FeH Dihidruro de hierro Hidruro de hierro

(II)

Hidruro ferroso

HIDRUROS DE NO METALES.

81

Valencia Fórmula N. tradicional

(la más usada)

N. sistemática

3 NH Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

3 PH Fosfina Trihidruro de fósforo

3 AsH Arsina Trihidruro de arsénico

3 BH Borano Trihidruro de boro

3 SbH Estibina Trihidruro de antimonio

4 CH Metano Tetrahidruro de carbono

4 SiH Silano Tetrahidruro de boro

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

• Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

·        Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

·        Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). HxN

82

  Vale

ncia

Fórmula* N. tradicional *

( c u a n d o e s t á e n

disolución)

N . t r ad i c i o n a l *

( c u a n d o e s t á e n

estado puro)

1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

HIDRÓXIDOS

• Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M(OH)X

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1

83

Va l

enc

ia

Fórmula N. sistemática N. stock

( l a m á s

frecuente)

N. tradicional

1 NaOH Hidróxido de sodio H i d r óx i d o de

sodio

H i d r ó x i d o

sódico.2 Ca(OH) Dih id róx ido de

calcio

H i d r óx i d o de

calcio

H i d r ó x i d o

cálcico2 Ni (OH) Dih id róx ido de

níquel

H i d r óx i d o de

níquel (II)

H i d r ó x i d o

niqueloso

SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

• Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

84

Ácido

hidrácido

Fórmula N. stock

(la más común)

N. tradicional

HF CaF Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

HCl FeCl Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico

PERÓXIDOS

• Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O2

2-.

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

85

Valencia Fórmula Nomenclatura

1 H2 Peróxido de hidrógeno =

Agua oxigenada

1 Na2 Peróxido de sodio

2 Ca2 Peróxido de calcio

2 Ba2 Peróxido de bario

Unidad 4Tema 5- Reacciones Químicas

3ºESO

1- TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

CAMBIO FÍSICO! sustancia que cambia de estado de agregación

CAMBIO QUÍMICO! sustancia que experimenta una

transformación profunda de su naturaleza química

2- CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

LEY DE CONSEVACIÓN DE LA MASA

En toda reacción química, la masa de conservación de los productos que se

forman es igual a la masa de los reactivos que desaparecen

Lavoisier

2- CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

A

A

B

B

C

C

Desprende energía en forma de calor

Absorbe energía en forma de calor

EXOTÉRMICA

ENDOTÉRMICA

3- REACCIONES QUÍMICAS DE INTERÉS EN LA VIDA COTIDIANA

• REACCIONES CON OXÍGENO – COMBUSTIÓN ! gran desprendimiento energético !!!!

– RESPIRACIÓN! combustión lenta y controlada biológicamente !!!!

– CORROSIÓN! materiales metálicos que en presencia de oxígeno se oxidan

Fe + O2! Fe2O3

4- REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

• INDICAN LOS REACTIVOS, LOS PRODUCTOS QUE INTERVIENEN Y EN QUÉ PROPORCIÓN

91

( ) ( ) ( ) ( ) ( )IOHgSOaqCuSOaqSOHsCu 22442 22 ++→+

REACTIVOS PRODUCTOS

(s): SÓLIDO (g): GAS (l):LÍQUIDO (aq): DISOLUCIÓN ACUOSA

SUBÍNDICE

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

5- MOL Y MASA MOLAR

!• Cantidad de sustancia= mol !

Corresponde a una cantidad de sustancia que contiene 6·1023

partículas= NA

MOL

5- MOL Y MASA MOLAR

! Gramos/mol !Representan los gramos de masa que tiene

un mol de una sustancia cualquiera con composición definida

MASA MOLAR

94

Gramos Mol Moléculas Átomos

Masa Molar

Número

de Avogadro

Fórmula del Compuesto

• 1º Debemos conocer el reactivo limitante o el producto !

• 2º Para convertir la masa de A (producto o reactivo) en moles de A! usamos masa molar de A !

• 3º A partir de los moles de A para calcular moles de B (reactivo o producto) utilizamos los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada !

• 4º Convertimos moles B en masa B! utilizando masa molar de B

6- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

7- CÁLCULOS CON VOLÚMENES

• SUSTANCIAS LÍQUIDAS !!

• SUSTANCIAS GASEOSAS !!

• SUSTANCIAS EN DISOLUCIÓN

disolución de litrosreactivo de moles Molaridad MolariónConcentrac ==

TRnVP ⋅⋅=⋅

vmd =

Tema 7- Corriente eléctrica

97

98

+

++

+

+

-

- ---

Metal conductor

CORRIENTE ELÉCTRICA: Es el movimiento ordenado de los electrones libres de un metal como

consecuencia de una energía que se les aporta.

99

INTENSIDAD DE CORRIENTE: Mide la cantidad de carga que atraviesa la sección de un conductor en

una unidad de tiempo

I= Qt

___

INTENSIDAD DE CORRIENTE!AMPERIOS (A)

CARGA!CULOMBIOS (C)

TIEMPO!SEGUNDOS (S)

100

GENEDADOR DE CORRIENTE: Aparato que produce la energía necesaria para que exista corriente

eléctrica en un conductor

Se caracteriza por la tensión o voltaje que proporciona, se represta como V ó V 1-2 también se

denomina diferencia de potencial.

101

2.1 Circuito eléctrico elemental

102

2.1 Circuito eléctrico elemental

Conductor

Principales símbolos electrónicos normalizados:

103

2.1 Circuito eléctrico elemental

Pila

104

2.1 Circuito eléctrico elemental

Resistencia

105

2.1 Circuito eléctrico elemental

Interruptor

106

2.1 Circuito eléctrico elemental

Amperímetro

A

107

2.1 Circuito eléctrico elemental

Voltímetro

V

108

2.1 Circuito eléctrico elemental

Pila

Cables conductores

BombillaInterruptor

109

2.1 Circuito eléctrico elementalSentido de la corriente :

Sentido convencionalSentido real

3.RESISTENCIA ELÉCTRICA Y LEY DE OHM

110

3.1.RESISTENCIA ELÉCTRICA

La resistencia de un circuito representa la dificultad que encuentran los electrones al moverse por él debida a los choques que sufren con otros electrones y con los núcleos de los átomos

111

3.1.RESISTENCIA ELÉCTRICA

R=p·L/S La resistencia del cable es directamente proporcional a su longitud

L e inversamente proporcional a su sección S. La constante p es la resistividad, que depende del material conductor. La resistencia se mide en ohmios, en el SI. La resistividad p se expresa en ohmios por metros; La sección en m2 y la longitud en metros

112

3.2.LEY DE OHM Para que haya movimiento de cargas entre dos puntos de un circuito, debe

haber una tensión o diferencia de potencial entre ambos El físico alemán George Simon Ohm demostró experimentalmente en 1827

la siguiente relación entre ellas: V=I·R

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La diferencia de potencial y la intensidad de la corriente son directamente proporcionales, siendo la resistencia la constante de proporcionalidad

4.CIRCUITOS CON RESISTENCIAS

• Resistencias en serie !!!

• Resistencias en paralelo

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RESISTENCIAS EN SERIECaracterísticas: • Circula la misma intensidad de corriente por todas ellas • La diferencia de potencial total es igual a la suma de las diferencias

de potencial entre los extremos de cada una de ellas

Por la ley de Ohm y llamando Req a la resistencia equivalente:

I· Req =I·R1+I·R2+I·R3+…

Como la intensidad es la misma, se elimina y queda: Req =R1+R2+R3+…

La resistencia equivalente es mayor que la resistencia más grande

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RESISTENCIAS EN PARALELO

Características: • La diferencia de potencial entre ellas es la misma. • La intensidad total se distribuye entre las resistencias I=I1+I2+I3+… Por la ley de Ohm y, llamando Req a la resistencia equivalente:

V/ Req = V/R1+V/R2+V/R3+…

Como la diferencia de potencial es la misma en cada resistencia: Req = 1/(1/R1+1/R2+…)

La resistencia equivalente es menor a la resistencia más grande

116

117

ENERGÍA ELÉCTRICA: Es necesaria para mantener en los generadores la diferencia de potencial

necesaria

E=V1-2 ItV1-2 =IRE=I²Rt

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LA ENERGÍA ELÉCTRICA SE MIDE EN:

Julio (J) Kilovatio hora (kWh)

1kWh=3’6x10^6J

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POTENCIA ELÉCTRICA(P): Es una magnitud propia de cada aparato eléctrico. Indica la energía que

consume por unidad de tiempo

P= E÷tSE MIDE POR VATIOS (W)

TAMBIÉN SE UTILIZAN LOS KILOVATIOS(kW)

1kW= 10³W

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EFECTO JOULE: Transformación de la energía eléctrica en energía calorífica

Q=I²RtAlgunos aparatos eléctricos están diseñados para

aprovechar ese calor. Otros intentan evitar ese calor