Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte- Unidades Relativas: Diluido Concentrado...

Semana 8 Concentración de SolucionesConcentración de Soluciones-Primera Parte-Unidades Relativas:• Diluido• Concentrado• Insaturado• Saturado• SobresaturadosUnidades Físicas:• Porcentaje % (p/p. v/v, p/v)• Partes por millón (ppm)• Dilución de Soluciones

UNIDADES RELATIVAS:UNIDADES RELATIVAS:

Solución Insaturada o no saturada:Solución Insaturada o no saturada:

Cuando un solución contiene menos soluto que

el límite de solubilidad.

SoluciónSolución Saturada:Saturada:

Es una solución en el que disolvente es

incapaz de solubilizar más soluto (se encuentra

en el límite de solubilidad)

SoluciónSolución SobresaturadaSobresaturada::

Es aquella solución en la que la

cantidad de soluto está por arriba del

límite de solubilidad.

Concentrado:Concentrado: Una solución concentrada

es aquella que contiene una cantidad

relativamente grande de soluto.

Diluido:Diluido: Una solución diluida contiene

una cantidad relativamente pequeña de

soluto

concentración:concentración: Es la cantidad de solutos disueltos en una cantidad dada de disolvente o de solución.

PORCENTAJE EN MASA: %P/PEs la masa de soluto (gramos) que hay en 100 g de solución

(solvente + soluto)

Número de gramos de soluto en

100g de solución.

% P/P = Masa del soluto x 100 Masa de solución

Ejercicio:

1. Cúanto soluto se necesita para preparar 125g de una solución de NaCl al 15% p/p

2. ¿Cuál es el % p/p de una solución que contiene 12 g de NaOH disueltos en 122 g de solución?

3. ¿Cuántos gramos de solvente se necesitan agregar para preparar 100 g de solución de LiF al 5% p/p?

Ejemplo:

Cuál es la cantidad de gramos de soluto

disuelto en 125 mililitros de una solución al

5% p/p y densidad igual a 1.19 gr/ml

Sabemos que: D=m/v

-PORCENTAJE EN VOLUMEN:

1. PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN

(%V/V):

Es el número de unidades de volumen de

soluto por 100 unidades de volumen de

solución.

% v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

Ejercicio:

1. ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol

preparada mezclando 2.5 ml de alcohol con agua

suficiente para completar un volumen total de 200

ml?

2. ¿Cuánto alcohol hay que agregar para preparar

150 ml una solución hidroalcohólica al 11% V/V?

3. Una solución de vinagre tiene una concentración de 15% V/V de ácido acético ¿Cuánto ácido acético tiene una botella de 250 ml?

2.PORCENTAJE PESO/VOLUMEN

(%P/V): Número de gramos de soluto en

100ml de solución.

% P/V = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

Las cantidades muy pequeñas de soluto se expresan mejor como mg / dl, es usada para expresar concentraciones de solutos en sangre

Ejemplo: ácido úrico : 3 a 7 mg/dlcalcio : 8.5 a 10.3 mg/dlcreatinina : 0.7 a 1.5 mg/dl

Ejemplo:

Cuál es la cantidad en gramos de Na2SO4

disuelto en 115 gramos de una solución al 7%

p/v y densidad igual a 1.21 gr/ml.

Sabemos que D=m/v

EJERCICIO:1. ¿Cómo se prepara 85 ml de una solución

de KCl al 12 % p/v?

Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb)

Para soluciones acuosas: 1ppm= 1 miligramo/litro (mg/L)1ppb= 1 microgramo/litro (μg/L)

1ppm =1000ppbppm= Mg de soluto Litro

Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles

extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte en un

millón de partes.

EJERCICIO:

1. Una muestra de agua contiene 8 mg de iones Clorato en 220 ml de agua.¿ Cuál es su concentración en ppm?

2. Calcule cuántos mg de fluoruro hay en 1.5 litros de agua que tiene 2.2 ppm

3. 4 litros de agua contienen 3 ppm de fosfato ¿ Cuántos gramos de fosfato tiene la muestra?

Dilución:

Proceso de añadir solvente a una solución

con el objeto de disminuirdisminuir su concentración.

Se puede calcular la concentración final de la

dilución a partir de las concentración y volumen

inicial y del volumen final.

C1 x V1 = C2 X V2

1. Calcule cuantos ml de HCl concentrado 17% p/v se necesitan para preparar 125 ml de una solución de HCl 3.5% p/v .

2.Cual sería el % p/v de una solución que se preparó diluyendo 25 ml de una solución 45 % p/v, hasta un volumen de 150 ml