Grado en CC Ambientales. Química. Grupo 3112 2015-2016

Tema 2: Estructura atómica y sistema periódico

1ª parte: número atómico, número másico, isótopos y masas atómicas

1) El ión X+ contiene 18 electrones y masa relativa 40 y el ión Y2+ contiene 18 electrones y su

masa relativa es 32.

a) Escribe los símbolos adecuados de X y Z.

b) Indica la composición del núcleo de X y Z.

c) Escribe el símbolo adecuado para la especie que contiene 29 protones, 34 neutrones y 27

electrones.

2) Rellenar los huecos de la siguiente tabla y completar los símbolos con A, Z y carga

Símbolo

358

26Fe C Br81

35

Si V48

23 234

16S

Nº Protones 92 13

Nº Neutrones 8 143

Nº másico 27 29

Electrones 10 10

Carga neta 0 0

3) El yodo es uno de los pocos elementos que están constituidos por un solo isótopo, el I127

53 .

a) Indicar el número de protones, neutrones y electrones de un átomo de yodo.

b) indicar con una precisión de tres cifras significativas la masa atómica del yodo.

4) El Bromo está constituido por dos isótopos de masas 78,92 uma (abundancia natural del

51%) y 80,92 uma (abundancia natural del 49%). Calcular la masa atómica del Br.

5) Durante un periodo de elevada contaminación del aire se observó que la concentración de

plomo en la atmósfera era de 3,01 µg · m-3. Calcula los átomos de Pb que habrá en una

muestra de 0,500 L de aire.

6) Completa las reacciones nucleares siguientes (las cargas nucleares se han omitido)

14N + _________ 17O + p

13C + n _________ + γ 1H + 1H 2H + _________ 20Ne + _________ 24Mg + γ

n + 235U _________+ 94Sr + 2n 228Ra _________ + 228Ac

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Problemas tema 2: Estructura atómica y sistema periódico

Ondas, Espectros atómicos. Orbitales y configuraciones electrónicas

1) Calcula ν y λ para las radiaciones de energía:

a) 4.18 × 10-21 J · fotón-1

b) 215 kJ · mol-1

2) El espectro del Mg tiene una línea a 266,8 nm. Justifica si son ciertas o no cada una de las

siguientes afirmaciones:

a) Su frecuencia es más alta que la correspondiente radiación de longitud de onda 402 nm.

b) Es visible al ojo humano.

c) Su velocidad en el vacío es mayor que la luz roja de longitud de onda 652 nm.

d) Su longitud de onda es más larga que la de los rayos X.

3) Las lámparas de vapor de sodio a alta presión se utilizan en el alumbrado público. Las dos

líneas más intensas del espectro de sodio están a 589,00 y 589,59 nm. ¿Cuál es la diferencia

de energía por fotón de las radiaciones correspondientes a estas dos líneas?

4) Indicar un valor aceptable para cada uno de los números cuánticos que faltan.

a) n = 3, l = ?, ml = 2, ms = +½

b) n = ?, l = 2, ml = -1, ms = -½

c) n = 4, l = 2, ml = 0, ms = ?

d) n = ?, l = 0, ml = ?, ms = ?

5) En relación a los electrones en las capas, subcapas y orbitales de un átomo ¿cuántos

electrones puede haber en:

a) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +½

b) n = 3, l = 2, ml = 0

c) n = 3, l = 2

d) n = 3

e) n = 3, l = 2, ms = +½

6) Indica las configuraciones electrónicas de F, Mg, V, Se, Cu, Cd.

7) Utilizar las reglas básicas de las configuraciones electrónicas para indicar el número de a)

electrones desapareados en un átomo de P; b) electrones 3d en un átomo de bromo; c)

electrones 4p en un átomo de Ge; d) electrones 6s en un átomo de Ba, e) electrones 4f en un

átomo de Au.

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Problemas tema 2: Estructura atómica y sistema periódico

Tabla periódica y propiedades periódicas

1) Predecir la carga más estable que se espera que tengan los iones de Zinc, Selenio, Indio y

Titanio en el estado fundamental. Indicar la configuración electrónica de los iones.

2) Las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a diferentes átomos en su

estado fundamental.

a) 1s22s22p63s2

b) 1s22s22p63s23p6

c) 1s22s22p63s23p63d14s2

d) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

e) 1s22s22p63s23p63d104s24p4

Seleccionar el o los que corresponden a: gas noble; elemento de transición; metal; no metal;

alcalino; alcalinotérreo; anfígeno. Identificar cada uno de ellos e indicar su grupo y periodo

en la tabla periódica.

3) De los elementos Na, K, Mg y Ca, indicar cuál presentará mayor energía de ionización y

mayor afinidad electrónica.

4) Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: F, Li, K,

Cl y Na. Igualmente con su afinidad electrónica.

5) Para los siguientes grupos de elementos selecciona el elemento que tiene la propiedad

requerida:

a) El átomo mayor: Mg, Sr, Mo, I.

b) La primera energía de ionización más pequeña: Br, Rb, Se.

c) La afinidad electrónica más negativa: B, Cl, K, Mg.

d) El mayor número de electrones desapareados: F, N, S2-, Mg2+.