ACTIVIDAD: 7 CURSO: 6° A ASIGNATURA: QUÍMCA DOCENTE

ACTIVIDAD: 7

CURSO: 6° A

ASIGNATURA: QUÍMCA

DOCENTE: SANDRA WHELAN

COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS

A través de los años, los químicos han diseñado un sistema claro para escribir y nombrar los

compuestos químicos. Las reglas propuestas han sido aceptadas mundialmente, por lo tanto se

han sistematizado y estandarizado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA,

en español o IUPAC, siglas en inglés), lo que facilita la comunicación entre los químicos y todos los

campos relacionados a las ciencias experimentales.

El aprendizaje de estas reglas proporciona un beneficio casi inmediato a medida que se avanza en

el estudio de la química, para ello debemos repasar algunos saberes previos.

OBJETIVOS:

Uso del lenguaje y simbología química.

Identificar por la función química, los diferentes tipos de compuestos inorgánicos.

Identificar las características de diversas sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto

que corresponde.

Ahora bien, comencemos repasando algunos conceptos importantes como:

Qué es un elemento químico:………………………………………………………………….

Qué es un compuesto químico: …………………………………………………………………

Qué es unión:…………………………………………………………

Qué es una fórmula química:……………………………………………………………………

Qué es el número de oxidación:…………………………………………………………………

Qué es el número de valencia:………………………………………………………………….

NÚMERO DE VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN

Número de Valencia es la cantidad de electrones de valencia que posee un átomo en su última

órbita o último nivel de energía.

Ejemplo:

Número de oxidación es la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder uno o más

electrones de valencia, cuando su valor es positivo, significa que el átomo de un elemento

pierde o cede electrones al combinarse con otro átomo; en cambio si atrapa o gana uno o más

electrones, su valor es negativo.

Ejemplo:

Para determinar el Número de Oxidación de un elemento se consideran las siguientes reglas:

1. El número de oxidación de cualquier elemento libre o sin combinar es “0”. Ej.: Ag°, Al°, .

2. El número de oxidación del “H” es +1, excepto cuando está formando Hidruros (metal +

hidrógeno), que en ese caso es -1.

3. El número de oxidación del Oxígeno es -2,excepto cuando forma peróxidos que es -1.

4. Los números de oxidación de los metales de los grupos 1,2 y 13 son +1, +2 y +3,

respectivamente. Ej: Li +1; Be +2; B+3

5. El número de oxidación de los elementos del grupo 14 es +4 o -4.

6. Los números de oxidación de los elementos de los grupos 15 y 16 son -3 y -2,

respectivamente. Ej: N-3 ; O2

7. El número de oxidación de los elementos del grupo 17 que estén formando compuestos

binarios es de -1, excepto cuando se combina con Oxígeno, que es +1.

8. El número de oxidación de un ión, es igual a su carga iónica. El : SO4 = -2

9. La suma total algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un

compuesto siempre es cero. Ej: H+1P+3 O2-2

a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3 ,no podemos recurrir a la

tabla periódica, ya que el S tiene varios números. Para eso nos basamos en los

elemento que no tienen otra opción como Na+1 y O-2 ..

Reemplazamos: +1 X -2

Multiplicamos el subíndice de cada elemento Na2 por el número de oxidación:

(+1x2) + X + (-2x3)

Na2 + S + O3

+2+X-6=0

X=+2-6

X= -4

Pero los elementos que tiene número de oxidación 4, pueden ser +4 o -4 y como la

suma algebraica debe dar =0

X= +4 quedando de la siguiente manera +2+4-6= 0

Por lo tanto el número de oxidación del S en éste caso es +4

ACTIVIDAD 1: Busca en la Tabla Periódica y calcula el número de oxidación de cada uno de los

elementos que forman los siguientes compuestos:

a. H3PO3 (H+1) (P+3) (O-2) (3 x +1= +3) ( 1x +3= +3) (3x -2= -6) = +3+3-6= 0

b. Ag2O =

c. BaCl2=

d. KMnO4=

e. HClO2 =

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Los compuestos químicos se clasifican en orgánicos e inorgánicos. Los inorgánicos se clasifican

de acuerdo a su función química inorgánica, cada función química inorgánica recibe su nombre de

acuerdo al tipo de elementos en común del grupo de compuestos similares que presentan en

conjunto de propiedades comunes:

Nombre de la función química Estructura molecular Representación

Inorgánica

Metálicos Metal + Oxígeno 4Al + 3O2 2Al2O3

ÓXIDOS

No metálicos No Metal + Oxígeno 2 Cl2 + 5O2 2Cl2O5

HIDRÓXIDOS Óxido metálico + agua Al2O3 + 3H2O 2Al (OH)3

ÁCIDOS Óxido no metálico+ agua Cl2O5 + H2O H2Cl2O5

Metálicos Metal + Hidrógeno 2Al + 3 H2 2AlH3

HIDRUROS

No metálicos No metal + Hidrógeno Cl2 + H2 2ClH

Binarias Metal + No metal 3 Cl2 + 2Al 2Cl3Al

SALES

Ternarias Ácidos + Hidróxidos 3HClO3 + Al(OH)3 Al (ClO3)3 + 3H2O

ÓXIDOS

NOMENCLATURA QUÍMICA

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

¿Cómo se formulan?

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.

¿Cómo se nombran?

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.

ÓXIDOS BÁSICOS

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

Ejemplos:

CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.

Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:

FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).

Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

ÓXIDOS ÁCIDOS

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

Ejemplo:

B2O3------------------------------------Óxido bórico.

Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Símbolo Valencia Prefijo Sufijo

S, Se, Te 2 Hipo- -oso

4 ------------------------

-oso

6 ------------------------

-ico

N, P, As, Sb 1 Hipo- -oso

3 ------------------------

-oso

5 ------------------------

-ico

Cl, Br, I 1 Hipo- -oso

3 ------------------------

-oso

5 ------------------------

-ico

7 Per- -ico

Ejemplos:

Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.

Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.

Sistemática

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.

Prefijo Número de átomos

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

octo- 8

La nomenclatura se aplica a la fórmula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.

Ejemplos:

As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.

PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.

Stock

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.

Ejemplos:

Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III).

SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec&ab_channel=JorgeCogollo

ACTIVIDAD 2: Indica la opción correcta.

1. La fórmula del óxido de estroncio es:

Sr2O3

Sr2O

SrO2

Ninguna de las anteriores

2. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?

Verdadero

Falso

3. La fórmula del óxido de fósforo (III) es:

P2O

P2O3

P3O2

PO3

4. La fórmula del óxido de nitrógeno (V) es: N5O

N2O5

N5O2


5. ¿La fórmula del óxido de bario es Ba2O? Verdadero

Falso

HIDRÓXIDOS

Son los compuestos que se forman combinando “Óxidos básicos + agua”, también reciben el

nombre de álcalis (cenizas) o bases, ya que poseen las siguientes características:

Son de sabor amargo.

Son jabonosos al tacto.

Neutralizan ácidos al reaccionar con ellos, produciendo sal en dicha reacción.

Son compuestos formados por un elemento metálico unido a un radical “OH” (ión hidroxilo) con

número de oxidación -1.

1- Nomenclatura tradicional: Utiliza las terminaciones –ico, -oso,- per-ico, hipo-oso para

indicar la valencia del elemento.

Ejemplo: NaO + H2O (Na+1 + OH-1) NaOH Hidróxido de sodio

Fe2O3 + H2O (Fe+3 + OH-1) Fe(OH)3 Hidróxido Cúprico

2- Nomenclatura de STOCK: La valencia del elemento se indica con números romanos. Si

esta es única, no se indica.

Ejemplo: Al (OH)3 Hidróxido de Aluminio (como tiene única valencia, no se indica).

Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe (OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3- Nomenclatura sistemática: Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en

la molécula. En la actualidad los hidróxidos se nombran utilizando la nomenclatura

sistemática.

Ejemplo: Pb (OH)4 Tetrahidróxido de plomo

Fe (OH)3 Trihidróxido de hierro

Li(OH) Hidróxido de Litio (como tiene una única valencia, no se pone

“mono”)

Si te quedaron dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=T7bRhPA413E&ab_channel=LosProfesDeCiencias ACTIVIDAD 3: Indica la opción correcta.

1. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?

P2OH

P(OH)3

KOH

POH

2. ¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2?

Verdadero

Falso

3. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?

Al(OH)3

Al(OH)2

Al(OH)4

AlOH

4. Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio (II)?

Hg2OH

Hg3OH

Hg(OH)2

HgOH

HIDRUROS

Los Hidruros metálicos se obtiene con la combinación de un “metal + hidrógeno”. Primero se

coloca el símbolo del metal , y en éste caso, el Hidrógeno trabaja con número de oxidación -1.

Ejemplos: Ag+1 + H-1 AgH Hidruro de Plata.

Fe+3 + H-1 FeH3 Hidruro férrico

Los Hidruros No metálicos se obtiene con la combinación de un “No metal + Hidrógeno”. En

todos los casos, los “No metales” trabajan con el MENOR número de oxidación, es decir, el Cl, Br,

I, tienen +1,+3,+5 y +7 para combinarse con el oxígeno, pero para formar un Hidruro solo lo hacen

con el +1, el S (azufre) tiene +2,+4 y +6, solo forma Hidruros con el +2.

Ejemplos: N+3 + H-1 NH3 Nitruro de Hidrógeno

Br+1 + H+1 BrH Bromuro de Hidrógeno

NOMENCLATURA

1- Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra “Hidruro” y utiliza las terminaciones

–ico, -oso,- per-ico, hipo-oso para indicar la valencia del elemento “metal”, en el caso de

“Hidruros Metálicos”.

Ejemplo: PbH4 Hidruro Plúmbico

CuH Hidruro Cuproso

En los “Hidruros No Metálicos”, se antepone el nombre del “No metal” con

terminación –uro y , después la palabra “de hidrógeno”. Como los No metales siempre

trabajan con la menor valencia, no se utilizan las terminaciones como en el caso de los

Hidruros metálicos(oso,ico,etc)

Ejemplos: ClH Cloruro de hidrógeno

BH3 Boruro de hidrógeno

.

2- Nomenclatura de STOCK: La valencia del elemento se indica con números romanos. Si

esta es única, no se indica

Ejemplo: HgH2 Hidruro de Mercurio(II)

CuH Hidruro de Cobre (I)

Hidruros No Metálicos: No utilizan nomenclatura de Stock


la molécula, tanto Hidruros metálicos como Hidruros No Metálicos.

Ejemplos: FeH3 Trihidruro de hierro

HgH2 Dihidruro de Mercurio.

NH3 Trihidruro de nitrógeno

Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=yCuBpgKLYI4&ab_channel=profeeli


1. La fórmula del hidruro de litio es:

Li2H

Li3H

LiH


2. La fórmula del hidruro de aluminio es

Al2H

Al3H

Al3H2

AlH3

3. La fórmula del NH4 corresponde al amoníaco.

Verdadero

Falso

4. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es:

H2S

H2S2

HS2

HS

MnH2

MgH2


ÁCIDOS

Se define como una sustancia que produce iones hidrógeno (H+1) cuando se encuentra disuelto en

agua.

Los ácidos se caracterizan por:

Sabor agrio.

En solución acuosa son capaces de disolver algunos metales.

Reaccionan con los Hidróxidos para producir sal y agua.

Reaccionan con carbonatos para producir Dióxido de Carbono.

Los ácidos inorgánicos se clasifican en: Hidrácidos o ácidos binarios y Oxiácidos o ácidos

ternarios.

HIDRÁCIDOS

Son compuestos que se obtiene combinando el Hidrógeno con elementos del grupo de Oxígeno o

del Flúor (Oxígeno, Azufre, Selenio y Teluro o Flúor Cloro, Bromo y Iodo).

NOMENCLATURA

1- Nomenclatura Tradicional: con terminación –uro y , éstos hidruros en solución acuosa,

adquieren características ácidas y su nombre se antepone la palabra “ácido” y el no metal

tiene teminación “hídrico”.

Ejemplos: HF Ácido Fluorhídrico (aq)

H2S Ácido Sulfhídrico (aq)

HI Ácido Iohídrico (aq)

2- Nomenclatura de STOCK: No se nombran en Stock


la molécula.

Ejemplos: H2S Sulfuro de dihidrógeno

HCl Cloruro de Hidrógeno

OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por tres elementos: el Hidrógeno con número de oxidación +1, un no

metal (con N° de oxidación +) y el Oxígeno con número de oxidación siempre -2.

Primero se coloca el H, después el No metal , y por último, el Oxígeno, y se obtiene combinando un

Óxido Ácido + Agua.

Ejemplo: Cl 2O + H2O H2ClO2 Ácido Hipocloroso

SO3 + H2O H2SO4 Ácido Sulfúrico

NOMENCLATURA

1. N. Tradicional: primero se antepone la palabra “Ácido” y después se coloca el nombre del

“Óxido ácido” del que proviene .

Ejemplo: SO3 + H2O H2SO2

Óxido Agua Ácido Sulfúrico

Sulfúrico

Br2O + H2O H2BrO2

Óxido Agua Ácido Hipobromoso

Hipobromoso

2. N. de Stock: Se coloca el nombre del no metal, con terminación äto¨ , la valencia del

elemento se indica con números romanos y ¨de hidrógeno¨ al final. Si esta es única no

se indica.

Ejemplo: H2SO2 Sulfato (II) de hidrógeno.

H2SO3 Sulfato (IV) de hidrógeno.

H2SO4 Sulfato (VI) de hidrógeno.

3. N. Sistemática: Utiliza prefijos numerales que indica la cantidad de átomos que hay en la

molécula, seguido de la palabra öxo¨ y el no metal con terminación äto¨, el número de

valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos, seguido ¨de hidrógeno¨

Ejemplo: H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

HClO Monoxoclorato (I) de hidrógeno

H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=jsZIaP2VY30&ab_channel=ramonurretavizcaya


1.

La fórmula del ácido crómico es:

H2CrO3

HCrO3

H2CrO4

HCrO4

2.

¿La fórmula del ácido brómico es: HBrO2?

Verdadero

Falso

3.

¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?

HClO3

H2ClO3

HClO4

H2ClO3

4.

¿La fórmula del ácido fosfórico es: H3PO4?

Verdadero

Falso

SALES

Son producto de la combinación de un ácido + hidróxido (base), obteniéndose como productos la

sal + agua. Son abundantes en la naturaleza, ya que la mayor parte de las rocas y minerales del

manto terrestre son algún tipo de sal.

Generalmente son cristales que tienen altos punto de fusión y ebullición; son compuestos iónicos

que se disocian al encontrarse en solución acuosa, aumentando la conductividad eléctrica del

solvente. Se dividen en Sales binarias (dos elementos) o Sales ternarias u Oxisales (tres

elementos).

Las Sales binarias se forman combinando un hidróxido con un hidrácido, obteniendo sal + agua.

Ejemplo: Al(OH)3 + ClH Cl3Al + H2O

Hidróxido Ácido Cloruro Agua

de Aluminio Clorhídrico de Aluminio

(SAL)

Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=LyGBazPZa8M&ab_channel=LosProfesDeCiencias

ACTIVIDAD 6: Indica la opción correcta

1.

¿La fórmula del fluoruro de plomo (IV) es: Pb2F?

Verdadero

Falso

2.

¿Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)?

MaBr

MnBr2

MgBr2

MBr2

3.

¿Cuál es la fórmula del sulfuro de niquel (II)?

Ni2S3

Ni2S

NiS2

NiS

4.

¿Cuál es la fórmula química del cloruro de magnesio?

MgCl

Mg2Cl

MgCl2

Mg2Cl3

5.

La fórmula del cloruro de sodio es:

NaCl2

Na2Cl

NaCl


Las Sales ternarias se forman combinando un hidróxido con un ácido, obteniendo sal + agua.

Tambien se produce una reacción de neutralización.

Ejemplo: Ag (OH) + H2SO4 Ag2SO4 + H2O

Hidróxido Ácido Sulfato Agua

de Plata Sulfúrico de Plata

(SAL)

Si tienes dudas, observa el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=qNTv7e1A6Sc&ab_channel=ramonurretavizcaya


1.

La fórmula del carbonato de zinc es:

Zn2CO2

Zn2CO3

Zn(CO3)2

ZnCO3

2.

¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?

Li2ClO3

LiClO

LiClO2

LiClO3

3.

¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3?

Verdadero

Falso

4.

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?

Cr(SO3)3

CrSO4

Cr2(SO3)3

Cr2(SO4)3

ACTIVIDAD 8:

Observa el siguiente video sobre las propiedades del Mar Muerto: https://www.youtube.com/watch?v=7EqfoVBAug0&feature=emb_logo&ab_channel=geologo

campo

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

Comprensión del tema abordado.

Resolución de las actividades.

Compromiso y responsabilidad en la devolución del trabajo.

RECUERDA que tenemos que tener todas las actividades resueltas para finalizar bien el año,

sigamos esforzándonos como hasta ahora!!!!

NOS VEMOS!!!!!!

https://www.youtube.com/watch?v=7EqfoVBAug0&feature=emb_logo&ab_channel=geologocampo

https://www.youtube.com/watch?v=7EqfoVBAug0&feature=emb_logo&ab_channel=geologocampo

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ACTIVIDAD: 7 CURSO: 6° A ASIGNATURA: QUÍMCA DOCENTE