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TERMODINAMICA (TMD) para Ing. Civiles IndustrialesUniversidad Austral de ChilePuerto MonttAgosto Miércoles 9 2006TMD5 Combustión
Aspectos previos:Cualquier material que puede quemarse para liberar energía se denomina COMBUSTIBLE. La mayoría de estos se componen principalmente de hidrógeno y carbono. Reciben el nombre de hidrocarburos y se denotan CnHm. Existen en todas las fases (s: carbón, l: diesel, g: gas natural).Para el caso del carbón, otros componente menores y variables son: oxígeno, nitrógeno, azufre, agua, cenizas.Los combustibles hidrocarburos líquidos son mezclas de muchos hidrocarburos diferentes, por conveniencia se consideran como uno solo. P.ej: la gasolina se denomina como Octano, C8H18 y el Diesel Dodecano, C12H26. Otro hidrocarburo líquido común es el alcohol metílico o Metanol CH3OH, se utiliza mezclado con gasolina. El gas natural (GN) es mezcla de Metano y cantidades pequeñas de otros hidrocarburos, por simplicidad se trata de Metano, CH4.
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Combustión. Introducción
El GN es producido en pozos de gas o de petróleo ricos en gas natural. Principal contenido es Metano y pequeñas cantidades de etano, propano, hidrógeno, helio, dióxido de carbono, nitrógeno, ácido sulfúrico, vapor de agua.
Para vehículos se almacena en fase gaseosa a presiones de 150 a 250 [atm] como GNC (gas natural comprimido) o en fase líquida a -162 °C como GNL (gas natural líquido). El gas liquado de petróleo GLP consiste (90%) principalmente de Propano, uso en vehículos de uso público y particular. El etanol se obtiene del maíz, granos y desechos orgánicos. En el CIEN Austral estamos presentando proyecto INNOVA para obtenerlo de tubérculos (papa).
Los vehículos son grandes responsable de la contaminación atmosférica. Por lo anterior, se intenta cambiar a combustibles alternativos: GN, Etanol y Metanol, GNL, GLP e hidrógeno.
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Combustión: Proceso Global.
Esquema del Proceso:
Cámara de Combustión
Calor
Productos
O2, H2O, CO2, CO, N2,NOx, SOx, CnHm, …
Aire
Combustible
(Alta temperatura)
O2+ N2 ..
CxHy +…
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Reacciones de Combustión
Combustión es una reacción química en que se libera calor.
Durante la combustión la masa de cada elemento permanece constante
Oxidación de los componentes del combustible que pueden ser oxidados. Primos Rupanco 2006
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Combustión: Carbón y Oxígeno
1 [kmol] + 1 [kmol] 1 [kmol]
C + O2 ----- CO2 12 [kg] + 32 [kg] 44 [kg]
Reactivos Producto
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Combustión: Metano y Oxígeno
1 [kmol] + 2 [kmol] 1 [kmol] + 1 [kmol]
CH4 + 2O2 ----- CO2 + H2O 16 [kg] + 64 [kg] 44 [kg] + 18 [kg]
Reactivos Producto
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Combustión: Metano y Aire
1 [kmol] + 2 [kmol] +7.52[kmol] 1 [kmol] + 2[kmol] + 7.52 [kmol]
CH4 + 2O2 + 2(3.76)N2 - CO2 + 2H2O + 7.52N2 16 [kg] + 64 [kg]+210.56 44 [kg]+ 36 + 210.56
Reactivos Producto
Notas: Sin aire en exceso. Si se utilizara 150% aire exceso, significa 1.5 veces la cantidad
teórica. En este caso aparece Oxigeno en los productos.
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Combustión: entalpía de formación
Entalpía de formación a 25 °C y a 0.1 MPa (1 [atm])
Cantidad de energía necesaria para que se genere el producto a partir de los reactivos.
Ej.: C8H18= -249 952 [kJ/kmol] Octano
CH4 = -74 873 [kJ/kmol] Metano
H2O = -241 827 [kJ/kmol] Agua
C = 0 [kJ/kmol] (sustancia pura)
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Combustión: Tabla Entalpía de Formación
Compuesto Fórmula PM [kg/kmol] Estado Hf [kJ/kmol]
Monóxido C CO 28.011 gas -110 529
Dióxido C CO2 44.011 gas -393 522
Agua H2O 18.050 gas -241 827
Agua H2O 18.050 liquido -285 838
Metano CH4 16.043 gas -74 873
Acetileno C2H2 26.038 gas +226 731
Etano C2H6 30.070 gas -84 667
Propano C3H8 44.097 gas -103 847
Butano C4H10 58.124 gas -126 148
Octano C8H18 114.230 gas -208 447
Octano C8H18 114.230 liquido -249 952
Carbón (grafito) C 12.011 sólido 0
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Combustión: Tabla Entalpía de Combustión [kJ/Kg combustible]
Agua Liq. en Producto
Agua Vapor.en Producto.
Compuesto Fórmula Combustible Liquido
Combustible Gas
Combustible Liquido
Combustible Gas
Metano CH4 -55 496 -50 010
Etano C2H6 -51 875 -47 484
Propano C3H8 -49 975 -50 345 -45 983 -46 353
Butano C4H10 -49 130 -49 500 -45 344 -45 714
Octano (Bencina)
C8H18 -47 893 -48 256 -44 425 -44 788
Heptano C7H16 -48 071 -48 436 -44 557 -44 922
Hexano C6H14 -48 308 -48 676 -44 733 -45 101
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Exceso de Aire Si existe, aparece oxígeno en los productos de la combustión.
Se usa para garantizar la combustión completa de cada componente, lo anterior evita la producción de CO, NOx, que son tóxicos, también evita la presencia de combustible en los gases de descarga, CxHy, lo que lleva a procesos ineficientes y contaminantes.
Masa de Aire/Masa de Combustible = AFm Moles de Aire/Moles de Combustible = AFn
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Ejercicio Combustión n°1.
El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire indica:
CO2 = 10% O2 = 2.37% CO = 0.53% N2 = 87.1% Determinar:
A.- La ecuación de combustión
B.- Relación aire-combustible
C.- % de aire teórico
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Ejercicio Combustión n°1. A.- Ecuación de Combustión
El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire indica:
CO2 = 10% O2 = 2.37% CO = 0.53% N2 = 87.1% A.- La ecuación de combustión
aCH4+bO2+cN2- 10CO2+0.53CO+2.37O2+dH2O+87.1N2
Ec. Balance de masa:Nitrógeno : ------------------------------- c=87.1Aire :c/b=3.76 -- 87.1/3.76 ---- b=23.16
Carbono :a=10+0.53 ------------------ a=10.53
Hidrógeno :2a=d ------------------------ d=21.06
Oxígeno :b=10+0.53/2+2.37+21.06/2> b=23.16
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Ejercicio Combustión n°1. A.- Ecuación de Combustión
El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire indica:
CO2 = 10% O2 = 2.37% CO = 0.53% N2 = 87.1% A.- La ecuación de combustión
Ec. Balance de masa:Nitrógeno c=87.1Aire b=23.16
Carbono a=10.53
Hidrógeno d=21.06
Oxígeno b=23.16
10.53CH4+23.16O2+87.1N2 10CO2+0.53CO+2.37O2+21.06H2O+87.1N2
Dividiendo la ecuación de estequiometría anterior por 10.53, a objeto expresar en base a
unidades [kmol/CH4] de combustible CH4.
1CH4+2.2O2+8.27N2 0.95CO2+0.05CO+0.225O2+2H2O+8.27N2
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Ejercicio Combustión n°1. B.- Relación Aire-Combustible.
El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire indica:
1CH4+2.2O2+8.27N2 0.95CO2+0.05CO+0.225O2+2H2O+8.27N2
Aire = 2.2 + 8.27 = 10. 47 [kmol de aire/ kmol de combustible]
En masa:ΔF=(10.47 x 28.97)/16.0 - 18.97 [kg aire/kg Combustible]
En que: PM aire; PM CH4.
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Ejercicio Combustión n°1. C.- % Aire teórico.
El análisis en base seca de los productos de la combustión de Metano (CH4) quemado en aire teórico indica:
1CH4+2O2+2(3.76)N2 CO2+2H2O+7.52N2
ΔF Teórica =(2+7.52)x28.97/16 - ΔF1 = 17.23 [kg aire/kg CH4] en que : PM aire; PM CH4
% Aire Teórico = 18.97/17.23 = 110 %. = 1.1 veces el estequiométrico
Aire acorde a uso en exceso: 18.97 (diapo. Anterior)
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Combustión y Contaminación
Productos de la combustión originan contaminación. Ejemplos:
Madera: Hollín, CO, hidrocarburos no quemados y en parte oxidados.
Carbón: Los anteriores + ceniza + óxidos de azufre + óxidos de nitrógeno.
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Combustión y Contaminación
Problemas globales:1. Productos de combustión atrapados por inversión térmica en
ciudades o centros industriales (3 o más días consecutivos nublados)
Productos con contenido elevado de Azufre -enfermedades y muerte.
2.- SMOG: ciudades con días brillantes con sol3.- LLUVIA ACIDA: Transporte de aerosoles ácidos (sulfúrico y
nítrico) por viento.
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Combustión y Contaminación
CO: El mayor productor de CO es la combustión de motores a bencina.
Hidrógeno y CO se oxidan en la atmósfera. La concentración de radicales libres OH, entre 10^2 y 10^3 [moléculas/mm³], es suficiente para oxidar todos los hidrocarburos y el CO a CO2.
La concentración de CO2 ha estado aumentado en 7 [ppm/año]. Este aumento se cree es causado por la combustión.
La razón de CO a hidrocarburos emitidos es de 10:1. Su vida media en la atmósfera es de 0.3 años.
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Combustión y Contaminación
OXIDOS DE AZUFRE: Los mayores productores son: combustión de carbón y las fundiciones de acero.
Su vida media en la atmósfera es entre 6 y 10 días. En ese tiempo se oxida para formar ácido sulfúrico que precipita como lluvia ácida.
OXIDOS DE NITROGENO: Se consideran contaminantes el óxido nítrico NO y el dióxido de nitrógeno NO2.
El N2O es estable y no se considera contaminante. La formación es de acuerdo con:
N + O2 - NO + O; O + N2 - NO + N ; OH + N - NO + H Si existe concentración suficiente de NOx e hidrocarburos en la atmósfera, más
un día brillante con sol, se puede formar smog fotoquímico.
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Combustión y Contaminación
SMOG Fotoquímico: Las concentraciones de OZONO y de DIOXIDO DE NITROGENO aumentan: Acorde al modelo de Ford-Endow (1957) para formación de smog:
NO2 + hv - NO + O Produce oxígeno, que conduce a:
O + O2 + M - O3 + M y, NO + O3 -- NO2 + O2. (reacción tóxica)
Las concentraciones son del orden de [ppm] o [ppb]. El desarrollo del smog toma horas cuando hay irradiación del aire por la luz solar, con concentraciones de NOx e hidrocarburos reactivos de 10^-2.
Estas reacciones son afectadas por la intensidad y ángulo de luz solar, presencia de nubes.
Existen dos condiciones básicas que considerar:
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Combustión y Contaminación
Caso a: Aire sin una cantidad apreciable de hidrocarburos reactivos: Los átomos de oxígeno reducen lentamente al NO2 (tóxico), disminuyendo su concentración:
O + NO2 -- NO + O2.
Este proceso hace aún más lenta la reacción de fotólisis y en consecuencia tanto la concentración del ozono como la del dióxido de carbono se hacen más pequeñas y virtualmente todo el NOx está como NO.
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Combustión y Contaminación
Caso b: Cuando los hidrocarburos reactivos están presentes en la atmósfera cambian radiclamente. Atomos de O reaccionan con los hidrocarburos activos y a través de múltiples etapas Forman peróxidos (RRO). Estos reaccionan con óxido nítrico y reducen su concentración. Las concentraciones de NO2 y O3 aumentan simultáneamente. Aprox. En 2 horas el smog alcanza el equilibrio en un día soleado. La vida media de los átomos de O es del orden de 13 [μs], mientras que NO, NO2 y O3 está reaccionando en el orden de minutos. El ingrediente activo del ciclo del smog es el NO2 que se produce en el ciclo. Este ciclo termina cuando la luz solar desaparece. Sin embargo, los productos de las reacciones del smog, principalmente los hidrocarburos oxidados persistirán por un tiempo.
Hidrocarburos irritantes y corrosivos se producen en el episodio de smog fotoquímico. Los hidrocarburos olefinicos que contienen 4 o más átomos de carbono producen nitratos peroxi-acetil PAN que tiene una estructura química del tipo:
R - C - O - N
O
O
O
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Combustión y Contaminación
Material Particulado y Hollín.Provienen principalmente de la combustión de carbón que contiene cenizas y de
algunos procesos industriales. Las partículas de diámetro menor que 10 [μm] permanecen en el aire suspendidos. Como las partículas tienen carga eléctrica se pueden atrapar en un precipitador electroestático.
El hollín C8H se forma en regiones ricas de combustible, cuando c/O >1. Las etapas de su formación son : nucleación, crecimiento y aglomeración, para formar cadenas del tipo:
CH + O -- CHO + eCHO + C2H2 - C2H3 + CO
Estas esferas tienen diámetro entre 10 a 50 [nm] y forman cadenas aglomeradas. Los aromáticos tienen alta generación de ollín, no así las parafinas.
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Combustión: aspectos importantes
Los combustible son sustancias orgánicas utilizadas exclusiva o principalmente para la producción de calor útil.
Según sea su fase original, al momento de ingresar al lugar o recinto en que tiene lugar la reacción de combustión, los combustibles se pueden clasificar en: Sólidos Líquidos Gaseosos
Pero, para el desarrollo de la combustión misma, TODOS LOS COMBUSTIBLES DEBEN ALCANZAR LA FASE GASEOSA.
Concepto de Evaluación.
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Combustión: Cenizas.
Residuos no combustibles generados como consecuencia del quemado total del combustible. Generalmente óxidos de carácter mineral, los más relevantes y su participación porcentual en peso.
SiO2 Dióxido de Silicio 20-30 % Al2O3 Óxido de Aluminio 10-35 % Fe2O3 Óxido de Hierro 5-35 % MgO Óxido de Magnesio 0.3-2 % SO3 Trióxido de Azufre 0.1-1.2% CaO Oxido de Calcio 1-20 %
Las cenizas en general son perjudiciales y nocivas (excepto en la industria del cemento). Lo peligroso radica en su bajo punto de fusión, tienden a adherirse a las paredes de los recintos en que están confinadas y/o cuando son arrastradas por la circulación de los gases.
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Combustión: Clasificación de CarbonesENACAR ( Empresa Nacional del Carbón) 1[Kcal]= 4.187 [KJ]
Nomenclatura
Granulometría[mm]
Azufre%
Ceniza%
Humedad%
Poder Calorífico[Kcal/kg]
NMA +40 1-1.5 4-5 3-5 7.750-7.850
CMB 0-10 0.8-1 6-8 8-10 7.4507.650
NTN 20-40 1.5-3 11-14 3-5 6..9007200
CIO 15 0-1 s.r. 30-35 15 5.0005.500
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Combustión: Leña Composición porcentual: Celulosa 35-60% Lignina 20-30% Hemicelulosa 20-26% Resinas y extractos 5-20% Cenizas 0.1-2.0%
Carbono 50-53% Oxígeno 38-43% Hidrógeno 6-7% Nitrógeno 0.1-0.4% Azufre 0.01-0.04% Representación Molecular: C42H66O28 Poder Calorífico promedio base seca: 2.500 – 4.000 [Kcal/kg]
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Combustión: Otros combustibles sólidos
Poder calorífico [Kcal/Kg] Humedad [%] Papel 4.100 10 Trapos 4.200 10 Basura 4.500 72 (*) Restos de Cosecha 1.400-1.700 60-70
Basura urbana norteamericana. En países subdesarrollados es más alto.
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Combustión: Otros combustibles sólidos
Poder calorífico [Kcal/Kg] Humedad [%] Papel 4.100 10 Trapos 4.200 10 Basura 4.500 72 (*) Restos de Cosecha 1.400-1.700 60-70
Basura urbana norteamericana. En países subdesarrollados es más alto.
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Combustión: Combustibles líquidos
Poder calorífico [Kcal/Kg] Azufre [%] Gasolina 94 10.319 0.1 Gasolina Especial 97 10.233 0.16
Petróleo Diesel 10.126 0.7 Fuel Oil N°5 9.664 2.16
Fuel Oil N°6 9.564 2.4 Aceites vegetales (*) 8.800 0.0
(*): maravilla, lino, algodón y otros.
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Combustión: Combustibles gaseosos
Gas Densidad[kg/m³N]
Vel. Llama[cm/s]
P.Calorífico[kcal/m³N]
P. Calorífico[kcal/kg]
Hidrógeno 0.089 490 2.570 28.640
Monóxido de Carbono 1.25 110 3.020 2.410
Acetileno C2H2 1.173 282 13.490 11.520
Metano CH4 0.716 66 8.570 11.960
Propano C3H8 2.02 42 22.380 11.080
Butano C4H10 2.7 42 29.560 10.930
Gas de CañeríaGas Natural (*)
0.650.62
4242
4.0709.300
(*): Metano 90% + Etano 6.2% + Propano 0.6% + Butano 0.1% + Nitrógeno 1% + CO2 2.1%
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Combustión: Aire en exceso, criterio técnico
Combustible Aire exceso[kg Aire/kg Comb]
Aire exceso[%]
CO2
[%]
Eucalipto 5.1 20-25 21.0
Carbón Arauco 10.2 60-100 17.7
Kerosene 14.6 5-20 15.3
Petróleo Diesel 14.7 5-20 15.2
Fuel Oil 5 14.3 5-20 15.3
Fuel Oil 6 13.5 5-20 16.3
Gas Liquado 15.8 5-10 14.2
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Combustión: Aire en exceso, marco Legal.Decreto N° 332 Mayo de 1991.
Combustible Aire exceso[%]
Eucalipto 150
Carbón 100
Kerosene 5-20
Petróleo Diesel 20
Fuel Oil 5 40
Fuel Oil 6 50
Gas LiquadoGas de Cañería
55
Aserrín 150
Aceite quemado 50
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Combustión: Aspectos globales
Combustibles sólidos requieren más procesos ante de quemarlos (Presecado, Molienda, Tamizado, Calentamiento, Desvolatilización, Mezclado)Requieren mayor exceso de aire y emiten mayor cantidad de partculado
Combustibles líquidos solicitan los procesos de Precalentado,
Bombeo, Atomiación, Vaporización, Mezclado.Los petróleos pesados generan gran cantidad de derivados del azufre.
Combustibles gaseosos solicitan mezclado.Requieren menos equipos. Tienen Poder caloríficos superiores.
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Combustión: Ecuaciones Básicas
1.-Aire Estándar AE= (22.39/0.21)(C/12.01+H/4.032+S/32.06-O/32) [m³N/kg comb]
2.- Lambda o Razón de Aire real/Aire Estandar λ= A real/Aire estandar
3.- Exceso de Aire como fracción molar. n = (λ-1)
4.- Gas Escape Estandar. GE estándar=22.39(C/12+H/2+S/32)+0.79AE [m³N/kg combustible]
Nota: C,H,S,O medidos como % en peso en el combustible
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Combustión: Ecuaciones Básicas
5.-Gas Escape con λ>1 GE λ>1= GE st + (λ-1) AE [m³N/kg comb]
6.-Gas Escape seco GE seco= GEst-22.39 H/2 + (λ-1) Ast [m³N/kg comb]
7.- Lambda λ = (1+GEst/Ast)(CO2max/CO2medido-1) ≈ CO2max/CO2medido (*)
8.- CO2max. CO2max= (22.39){C/(12+GE seco a λ=1)}
(*): medido con sensor O2.
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Combustión: Ecuaciones Básicas
9.-Rendimiento de Combustión n combustión = CO2 med/CO2 max
10.- Rendimiento de Quemado n quemado = CO2 med/CO2 max con λ=1
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Combustión: Proceso Global.
Esquema del Proceso:
Cámara de Combustión
Calor
Productos
O2, H2O, CO2, CO, N2,NOx, SOx, CnHm, …
Aire
Combustible
(Alta temperatura)
O2+ N2 ..
CxHy +…
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Combustión: Cálculo energético
Ecuación:
Q = ∑ H productos - ∑ H reactantes
En que:
H= nh = n (hf + Cp (T-T298 K))
Q= Calor, valor negativo señala discipación H= Entalpía H= Entalpía molar Hf= Entalpía de Formación n= n° e moles
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Combustión: Tabla 1Pesos Moleculares [g/mol] y Entalpía de Formación [kJ/kgmol]
Compuesto Fórmula Fase PM hf
Acetileno C2H2 Gas 26 226.899
Agua H2O Gasliquido
1818
-241.888-286.031
Anhidrido Carbónico CO2 gas 44 -393.776
Metano CH4 Gas 16 -74.898
Etano C2H6 Gas 30 -84.724
Propano C3H8 Gas 44 -103.850
Monóxido Carbono CO Gas 28 -110.597
Metanol CH3OH Gas 32 -200.890
Elementos Puros ---- ---- ---- 0
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Combustión: Tabla 2Producto Cp (T-Tref) [Kj/kgmol] Tref= 298 [K] ó 26 [°C]
Temp [K] O2 N2 CO2 H2O CO
298 0 0 0 0 0
400 3.029 2.971 4.008 3.452 2.975
600 9.247 8.894 12.916 10.498 8.942
800 15.841 15.045 22.815 17.992 15.175
1000 22.707 21.460 22.405 25.978 21.686
1200 29.765 28.108 44.484 34.476 28.426
1400 36.966 34.936 55.907 43.447 35.338
1600 44.279 41.902 67.580 52.844 42.384
43
Calculo Energético: Ejercicio.
El problema:
Se desarrolla la combustión completa de 2 [kg/minuto] de CO con are seco y λ = 1.2. Los reactivos serán utilizados en condicions de referencia y los gases producto saldrán de la Cámara de Combustión a 1.000 [K].
Determine el flujo de calor liberado [kJ/minutos]Solución: La ec. CO ++ ½(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 1/2x3,76N2
CO - PM= 28 [kg/kgmol]Flujo Masa = Flujo moles x PMFlujo de Moles = 2/28 = 0.0714 [kgmol/minuto]
44
Calculo Energético: Ejercicio.
El problema:
Se desarrolla la combustión completa de 2 [kg/minuto] de CO con are seco y λ = 1.2. Los reactivos serán utilizados en condicions de referencia y los gases producto saldrán de la Cámara de Combustión a 1.000 [K].
Determine el flujo de calor liberado [kJ/minutos]Solución:
La ec. CO ++ ½(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 1/2x3,76N2
Flujo de Mole = 0.0714 [kgmol/minuto]
Pero λ = 1.2 =
La ec: CO + 1.2x1/2(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 0.1O2 + 0.6x3,76N2
45
Calculo Energético: Ejercicio.
El problema:
Determine el flujo de calor liberado [kJ/minutos]Solución:
La ec: CO + 1.2x1/2(O2 + 3.76N2) -- CO2 + 0.1O2 + 0.6x3,76N2
Reactantes a 298 [K] Productos a 1.000 [K]
Compuesto n hf + Cp(T-T298) Compuesto n hf + Cp(T-T1000)
CO - 1 [-110.597 + 0]O2 - 0.6 [0 + 0]N2 - 2.256 [0 + 0]
CO2-1 [-393.776 + 21.686]O2 -0.1 [ 0 + 22.707]N2 -2.256 [ 0 + 21.460]
H reactantes = -110.597 [Kj/kgmol H productos = -321.406 [Kj/kgmol]
2.270
48.414
-372.090
Flujo Calor= n {Hprod-Hreact} = 0.0714 [-321.406-(-110.597)} =0.0714 [-210.809] = -15.051 [KJ/minuto] = -250.86 [KJ/s] ó [Kw]
(0.5O2) (0.6O2) (1O2)
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Combustión: eficiencia ?
A
B
C
A.- Combustión Perfecta. Productos: CO2, N2, H2O
B.- Combustión Incompleta. Productos: CO2, N2, H2O, CO
C.- Combustión Imperfecta. Productos: CO2, N2, H2O, CO, CH4, CmHn
47
Combustión: Consideraciones Industriales.
Emisiones Industriales Gases Invernadero: CO2, CH4, Gases Sulfonados (SF6) y HFCs
Emisiones afectan capa de Ozono: Halogenados (clorados y bromados)
Precursores Smog Fotoquímico: NOx, HCs, SOx, cetonas, ésteres, éteres.
Energía y emisiones en USA en transporte, % total mundial. Energía: 27 Petróleo: 67 CO2: 32 CO: 80 NOx: 45 COV: 36 PM2.5: 19 SO2:5
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Combustión: Consideraciones Industriales.
Combustible v/s Producción: Cemento: 1.800 TM de cemento; 11.3 TM fuel oil, 1 TM CO2
Vidrio : 9 TM Fuel Oil por TM Vidrio Acero : 32 TM Fuel Oil por TM Acero Celulosa : 17 árboles por cada TM papel.
Energía y reciclaje: Bauxita 12 kW/kg -- aluminio ---0.6 kW/kg reciclado Hierro 2.4 kW/kg -- acero ---0.6 kW/kg reciclado
Fuentes Globales de Energía [%]: Petróleo: 37 Carbón: 23 Gas Natural: 20 Comb. Rebovables y basuras: 11 Nuclear: 6.5 Hidroeléctrica: 2.2 Otras (solar, geotérmica, eól.,): 0.4