COLECCIÓN DE EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE TABLA PERIÓDICA 2015-1Prof. Elizabeth Nieto Calleja

1. Consultando la tabla periódica, escribe el nombre de:a) un halógeno del 4º periodob) un elemento semejante al P en relación con sus propiedades químicasc) el metal más reactivo del 5º periodod) un elemento con número atómico menor de 20 y que sea semejante al Sr

2. Completa la información que falta en la siguiente tabla:

Especie No. protones No. neutrones No. electrones Z Masa atómica

F- 9 19

Na 11 23

O2- 8 8

S2- 18 16 32

As 42 33

V3+ 23 28

Br- 35 80

3. Identificar a los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas del estado fundamental en su nivel o niveles más externos; indicando en cada caso, el número del grupo y período.

Configuración Elemento Grupo Período3s2 3p5

3s2 3p6 4s2

3s2 3p6 3d10 4s2

2s2 2p3

4. Sin consultar la Tabla Periódica, escribir las configuraciones electrónicas y completa la información de que se indica a continuación:z Configuración electrónica familia período característica

s

4

13

18

51

47

32

5. Escribir el símbolo de los iones que cumplen con las siguientes características:a) Posee 11 protones y carga eléctrica 1+b) Tiene 36 electrones y carga eléctrica 2+c) Su número atómico es 34 y su carga eléctrica 2-

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6. Un metal M, forma un óxido de fórmula M2O3. La configuración de la capa de valencia del átomo M es:

a) ns2np1

b) np6

c) 4s13d10

d) 4f7

7. El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la Tabla disminuye de izquierda a derecha. Explica esta tendencia.

8. ¿Qué propiedades de los elementos del grupo 1 A de la Tabla Periódica son ciertasa) El tamaños de su átomos disminuye con el número atómicob) son metales durosc) reaccionan con agua a temperatura ambiented) tienen altas energías de ionización

9. De arriba hacia abajo en la tabla periódica, en un grupo compuesto por elementos no metálicos, ¿Qué propiedad disminuye su valor?

a) reactividadb) radio atómicoc) densidadd) número atómicoe) radio iónico

10. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identifica a los elementos ajenos:

a) sodio, potasio, magnesiob) argón, neón, helioc) oxígeno, arsénico, azufred) nitrógeno, carbono, fósforo

11. Escriba dos de las tríadas de Dobereiner, e indique cuáles de los siguientes elementos forman tríadas:

a) Ce, Ar, Sb) Br, Cl, Ic) B, C, N

12. ¿Qué criterios utilizó Mendeleiev para proponer su clasificación periódica. ¿Qué ventajas y qué limitaciones tiene la tabla que propuso?

13. Los óxidos se pueden agrupar como ácidos (a), básicos (b) y anfóteros (anf),de acuerdo a esta clasificación, completa la tabla siguiente:

Especie Nombre (a) (b) (anf)Óxido de potasio

P2O5

Al2O3

Óxido plumbosoÓxido de cloro (VII)

SO3

BeOÓxido férrico

2

MnOZnO

14. ¿Por qué cuando hay una explosión nuclear los isótopos radioactivos del estroncio se fijan fácilmente en los huesos?

15. ¿Cómo explicarías el hecho de que los lantánidos teniendo configuraciones electrónicas diferentes, todos presentan como grado de oxidación más estable (+3)?

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