CORROSIONAlejandra Jocelyne Regalado Monzon 3B L.N30Maestra: Alma Barajas Cardena

FASE1 "TECNOLOGIASS DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS

Al concentrar altas temperaturas,las turbinas de los aviones requieren proteccion especial para evitar un rapido desgate y corrosion.Antes esa problematica,cientificos del centro de investigacion y de estudios avandos (CINVESTA),unidad queretaro,han desarrollado material y rescubrimiento capaces de proteger diversos componentes metalicos,entre ellos los componentes de las aeronaves.Latecnologia protectora se puede apreciar en forma de peliculas ultradelgadas delorden de micras de grosor,elaboradas a base de materiales nanoestructurados

FASE 1

(que a simple vista tiene la apariencia de polvos).Eldoctor francisco javier espinoza beltran,investigador del cinvesta detallo el proceso del fabricacion."Los materiales nanoestructurados conpropiedades anticorrosivas yde aislamiento termico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociados de particulas a altas presiones.posteriormente ,mediante la ayuda de un robot,las peliculas nanoesstructuradas son coladas en diversas piezas . el experto destaco que la sintesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinado donde participan expertos de diversasareas tanto CINVESTAV como del CENTRO DE TECNLOGIA AVANZADA CIATEQ

PROPUESTA DE ACTIVIDADES

• ¿COMO EVITAR LA CORRSION?• R=evitar altas temperaturas por un tiempo largo• ¿CUAL ES EL EFECTO DE LOS COMBUSTIBLE Y SUS POSIBLES

ALTERNATIVAS DE SOLUCION?R=hacer que alguas maquins funciones se pueden usar

• ¿QUE SABEMOS?R= la corrosion es un proceso eletroquimico en el cual un metal reacciona con un medico ambiental

• ¿que necesitamos investigar?R=cuales son los medios de corrosiony como se puede evita

• ¿como nos ayudara esta informacion a resolver el problema elegido?R=pues a cuidar los metales para que no se oxiden que se puede hacer y comopodemos cambiar la corrosion.

LA CORROSION

LA corrosion es un proceso elctroquimico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar oxido o algun otro compuestro .La celda que causa este proceso esta compuesto esencialmente por tres componentes : un anodo,un catodo y un electrolito (la solucion conductora de electricidad).EL anodo es el lugar donde el metal es corrosion:el electrolito es medio corrosivo;y el catodo,que puede ser parte de la misma superficie metalica o de otras superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosion.EN el anodo el metal corroido pasa a traves del electrolito como iones cargados positivamente ,liberando electrones que participan en l reaccion catodica .ES por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolitos

Aunque el aire atmosferico es el medio mas comun,las solucion acuosas son los ambientess que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de corrosion.Enel termino solucion acusa se incluyen agua natural ,suelos ,humedad atmosferica,lluvia y solucion creada por el hombre .Debido a la conductividad ionica de estos medios ,el ataque corrosivo es generalmente electroquimico

LA CORROCION

• LA definicion mas aceptada entiende por corrosion electroquimica "el paso de electrones e iones de una fase a otras limitrofe contituyendo un fenomeno electrodico ,es decir ,transformaciones materiales con la cooperacion fundamental ,activa opasiva,de un campo electrico macroscopico ,entendiendose por macroscopico aquel campo electric que tiene dimensiones superiores ala atomicas en dos direcciones del espacio".

• EN los procesos de corrosion electroquimica de los metales se tiene simultaneamente un paso de electrones libres entre los espacios anodicos ycatodicosvecinos ,separados entre si.

• Pude tener lugar procesos electroquimica produce energia electrica,causada por el consumo de energia quimica ,se dice que tenemos una celda electroquimica consumo de energia quimica ,se dice que tenemos una celda galvanica o pila,si,en cambio,la celda electroquimica consume corriente de una fuente de corriente extrana ,almacenando como consecuencia energia quimica, se dice que tenemos una celda electrolitica.Alguna celda galvanicas reciben nombre especiales.una celda de corrosion es una celda de corrosion es una celda o pila galvina en la cual las reacciones electroquimicas que tiene lugar conducen a la corrosion.Una celda de corrosion de dimensiones muy pequeñas se conoce como celda de accion localizada o miccrocelda galvanica.

TIPOS DE CORROCION

• TIPOS DE CORROSION

• CORROSION QUIMICA:un material se disuelve en un medio corrosivo liquido y este se seguira disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el liqudo y demas para todos

• ATAQUE POR METALES LIQUIDO:los matales liquidos alos solidos en suu puntos mas altos de energia como los limites de grano lo cual a la larga generara varias grietas

• LIXIVIACION SELECTIVA:consiste en separar solidos de una aleaccion.la corrosion grafica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosion,lo cual causa fugas o falas en la tuberia.

• DISOLUCION Y OXIDACION DELOS MATERIALES CERAMICOS: pueden ser disueltos los materiales ceramicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusion y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.

• TIPOS DE COROSION ELECTROQUIMICA

• CELDAS DE COMMPOSICIO:se presenta cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolitica con el efecto de polarizacion de los elementos aleados y las concentracion del electrolito las seriesfem quiza no digan region se corroera.

• CELDAS DE ESFURZO:la corrosion por esfuerzo se presenta por accion galvanizacion pero puede suceder por la filitracion de impureza en el extremo de una grieta existente

BIOGRAFIA

http://www.nervios.com.mx/web/conocimiento/corrosion.php

http://biblitecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencias/volumen2/ciencias3/079/htm/sec_6.htm

http://es.m.wikipedia.org/wiki/corrosion%C3%B3n

DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.

¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE

FENÓMENO?Se calcula que cada poccos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo,procedente de unos cuantos nanometros o pcometros ,invisible en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, contituyenuna cntidad importante.

ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR

LA CORROSIÓN.Debido a su grado relativamente alto de resistencia ,el acero tiene muchas ventajas como material de contrucion ,por lo que los productos de acero se han utilizado en una gran variedad de aplicaciones .

Sin embargo ,el problema mas comun con la utilizacion de acero en un entorno marino es su susceptibilidad a la corrosion.

ALTERNACION DEL AMBIENTE:este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosion,sin embargo su aplicacion esta limitado a circuitos cerrados,puestos que en circuito abierto el volumen del inhibidor o antiincrustante seria enorme y economicamente inviable.

PROTECCION ELECTRICA:este metodo consiste en la protecion de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.como ya lo hemos comentado ,este metodo genera una corrosion electroquimica entre el material menos activo(catodo)y el material mas activo(anodo)que afecta a este ultimo forma que es posible proteger el material

• BARRERA INTERMEDIA ENTRE EL MATERIAL LOS ELEMENTOS CORROSIVOS:consiste en la colocacion de barreras que impiden el contacto entre el elementos que se desea proteger y los factores del entrno responsable de la reaccion electroquimica que da pie a la corrosion

• RECUBRIMIENTO METALICO:los recubrimiento se aplican mediante capas finas que separenel ambiente corrosivo del metal, es decir que puede servir como anodos sacrificable que puedan ser corroidos en lugar del metal subyacente

• RECUBRIMIENTO INORGAICOS:en algunos casos es necesario hacer recubrimiento con material inorganico ,los mas usandos sin el vidrio y los mas usados son el vidrio y los ceramicos ,estos recubrimiento proporcionan acabados tersos y duraderos.

BIOGRAFIA

http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion

http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-metodos-existen-para-control-la-corosion/

• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

FASE 2

EXPERIMENTACIÓN

corrosion y oxidacion

OBJETIVO- MATERIALES

• ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 107 • G RUPO:3B N.L30• NOMBRE DE LA PRACTICA: LA CORROSION• OBJETIVO: VER COMO ES LA CORROSION• METERIALES: • cenizero de cristal vela • pedazo de lana de acero limadura de hierro • una moneda de cobre o codo de cobre limadura de cobre • plato hondo cinta magnesio• 50ml de vinagre de caña pinzas• 5 servilletas peddazo de aluminio• pedazo de lija para metales de grano mediano• vela• limadura de hierro• limadura decobre• cinta de magnesio• plato de plastico• pinzaspedazo de aluminio

•

texto

INTRODUCCIÓN

• la corrosin es un proceso electroquimico en el cual un metal reacciona con su medio a,biente para formar oxido o algun otrocompuesto.La celda que causa,esteproceso esta compuesta esencialmente por tres componentes:un anodo,un catodo y un electrolito(la solucion conductora de electricidad).El anodo es el lugar donde elmetal es corroido:el electrolito es el medio corrosivo; yel catodo,que puede ser partede la misma superficie metalica o de otra superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo n la celda y noes consumido por el proceso de corrosion .En el anodo el metal corroido pasa a traves del electrolito como iones cargados positivamente,liberando electrones que participan en la reaccion catodica .Es por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del meta y de iones fluyendo dentro del electrolito

PROCEDIMIENTO

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CONCLUSIÓNES--RESULTADOS

• Tallamos el codo de con la lija y liego después de que estuviera en el vinagre se pudo pintar de un color azul

• Lo que paso con la vela al ponerle la limadura de hirro y la de cobre empeso a salir chispa de la vela

• El color azul fue resultado de la coroocion y de todos y cada uno de los pasos

OBSERVACIONES DE DATOS

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Metal limadura de cobre limadura de hierro

hora

s

FASE 3

INVESTIGACIÓN.

• Todos los organosnviteles comienzan a perder algo de funcionalidad a medidas que uno envejece durante la adultez.los cambiiosnpor el envejecimiento ocurren en todas las celulas,tejidos y organismo del cuerpo y efectan el funcionamiento de todos los sistemas corporales todas las celulas experimentan cambios de raiz del envejecimient,se hacen mas grnde y poco a poco pierden la capacidad de dividirse multiplicarse.Entre otros cambios estan en incremento en pigmentos y las sustancias grasasdentro de la

GALVANOPLASTÍA• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el

metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!

• COMO SE HACE

• Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?

• La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)++ de la solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:

• (cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico

• Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.

• Podemos lograr un efecto más permanente si tomamos un trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en la solución junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con cobre.

MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIÓNES

QUÍMICAS.

CRUCIGRAMAHORIZONTALES: 1.-La corrosión se define como el deterioro de un material a co 3.-Primer elemento de la tabla periódica

VERTICALES: 2.-este nos permite respiras y es participe en la corrocion 5.-es único en la química porque forma un número de compuestos 9.-Cuerpo simple, generalmente sólido a temperatura ambiente

  

 

 

 

 

2        

SOPA DE LETRAS

• Corrocion

• Elemento

• Oxidacion

• Oxigeno

• Galvanoplastia

• Compuesto

• hidrogeno

CONTENIDO DE SOPORTE

corrocion

oxigeno

carbono

compuestos

hidrogeno

FASE 4

EVALUACIÓN

¡Se oxidó mi bici!

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y BASES

• Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

• H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

• http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html

TRÍPTICO

 corrocionExisten muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente:     “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.     Aún así, la corrosión es un proceso natural,.    

la

Ahora bien, uno puede preguntarse ¿por qué existe la corrosión? Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementosquímicosformando los minerales, comolos óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporteenergético.Pensemos solamente en el enorme consumodeenergía eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para obtener un material tanindispensableparael desarrolloactual, como el acero. Pues bien, producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retornoasu estado natural,losóxidos de hierro.

• Asidos u bases

• Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

RESUMEN DEL PROYECTO

LA corrosion es un proceso elctroquimico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar oxido o algun otro compuestro .La celda que causa este proceso esta compuesto esencialmente por tres componentes : un anodo,un catodo y un electrolito (la solucion conductora de electricidad).EL anodo es el lugar donde el metal es corrosion:el electrolito es medio corrosivo;y el catodo,que puede ser parte de la misma superficie metalica o de otras superficie metalica que este en contacto,forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosion.EN el anodo el metal corroido pasa a traves del electrolito como iones cargados positivamente ,liberando electrones que participan en l reaccion catodica .ES por ello que la corriente de corrosion entre el anodo y el catodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolitos

• Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio

• H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

CONCLUSIÓN

• La corrocion es un proceso natural provocado por la conbinacion de los elementos del oxigeno el hidrogeno y el H2O este provoca lo que nosotros conocemos como oxidación ..

• Este proceso se da solamente en los materiales que son o contienen metal por que en los materiales que son latex ule entre otros no sucede este proceso quimico

BIBLIOGRAFÍA

• http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html

• ttp://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion

Http://www.preguntalesherwin.cl/2012/%C2/BFque-metodos-existen-para-control-la-corosion/

• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml