EXAMEN DE CORROSION:

CONCEPTOS DE LA TERMODINAMICA APLICADA A LA CORROSION.

Con color verde hare la respuesta correcta.

1. Una medida de diferencia de potencial eléctrico a realizar a un material se hace:a) Entre un electrodo metálico bajo estudio y uno no metálicob) Sin electrolito (aire separando el electrodo de trabajo y el de referencia.c) Solo con el electrodo de trabajo inmerso en la solución.d) Solo el electrodo de referencia inmerso en una solución.e) Ninguna de las anteriores.

2. Un electrodo de referencia típico usado en medidas de corrosión es:a) Un material polimérico no reactivo.b) Un material que cambia su potencial de media celda en cada medida.c) Un material no metálico sin reactividad electroquímica.d) Un material que reacciona solo bajo el paso de corrientee) Ninguna de las anteriores.

3. La ecuación de Nernst:a) Describe analíticamente el potencial estándarb) Es una ecuación que determina los mecanismos cinéticos de la reacción.c) Una ecuación parabólica que describe el comportamiento del potencial.d) Una ecuación que es independiente del pHe) Ninguna de las anteriores.

4. Basado en la ecuación de Nernst resuelva las siguientes reacciones y grafíquelas en un diagrama de Pourbaix referenciado el potencial respecto al electrodo de referencia de Ag/AgCl. Muestre para cada reacción el procedimiento.

- Fe++ + 2e- - Fe Eo= -0.440 V SHE- Cu++ + 2e- Cu Eo= 0.337 V SHE- Cu++ + H2O CuO + 2H+ Constante de equilibrio 1.29E-8- 3Fe+3 + 3H2O Fe2O3 + 6 H+ Constante de equilibrio 1E2

Utilice tres concentraciones del ión de cada metal; 10-2, 10-3 y 10-4 , para graficar las líneas.

5. Interpretando el diagrama realizado en el ítem 4. Determine la respuesta correcta.a) La línea de equilibrio para el hierro a una concentración de 10-2 es mas catódica que la

línea de equilibrio del Cu a una concentración de 10-4

b) La línea de equilibrio del hierro a una concentración e 10-4 es mas anódica que la del cobre a una concentración de 10-2

c) El ión Fe+3, se puede presentar a pH por arriba de 9.d) Ninguna de las anteriores

6. Revise la literatura entregada en el curso y determine respondiendo cada una de las siguientes preguntas:6.1. Es posible usar como ánodos de sacrificio el Pt o el grafito.

RESPUESTA:Si es posible utilizar el Pt o el grafito como ánodos de sacrificio, simplemente se basa en la cantidad de potencial, los electrodos con corriente impresa , la cantidad de tubería que se va a proteger.

6.2. Si se colocan en contacto el Mg y el Zn, cual actúa como cátodo y explique por qué.RESPUESTA:El electrodo que funcionara como cátodo será el zinc puesto que su potencial es de -0.76 V, y el electrodo de magnesio por ser más negativo que el zinc, actuará como ánodo, ya que su potencial es de -2.40 V.

6.3. Si se acopla una tubería de acero galvanizado con acoples de bronce, explique quien el mecanismo de deterioro y que partes del material se deterioran, cuando se utiliza esta tubería para la conducción de agua potable.RESPUESTA:Según el potencial estándar se genera una serie electroquímica en la elección de materiales en donde el ánodo, será el acero galvanizado ya que su potencial es de -0.45 V, y el de bronce es de +0.34 V, este será el cátodo y el deterioro se presentara en las paredes de la tubería por medio de la cinética de corrosión, en un parámetro de mmy.

7. Basado en el concepto de la serie electroquímica (pares galvánicos), explique cómo funciona la protección catódica y que tipos de ánodos se utilizarían proteger un tubería enterrada. Explique qué pasa con el potencial eléctrico antes y después de instalar el ánodos de sacrificio.RESPUESTA:El método más sencillo de aplicar la PROTECCION CATODICA es mediante la conexión del metal a proteger con otro metal más fácilmente corrosible al actuar como ánodo de una celda electroquímica; como elementos puros Zn, Mg, Al, para tuberías enterradas se utiliza el magnesio; el potencial eléctrico antes de instalar el ánodo de sacrificio depende del medio en el que se desarrolla según su pH, del material sometido a la corrosión, con la protección catódica se presenta un flujo que protege la tubería de un medio corrosivo

8. Si se mide el potencial de una tubería con un electrodo de referencia de Cu/CuSO4, exprese este mismo potencial pero referenciado con respecto al electrodo de Ag/AgCl saturado. (muestre las gráficas) o ecuaciones que utiliza para esta conversión.Respuesta: