HOJA HIDROXIDOS.docx

7/21/2019 HOJA HIDROXIDOS.docx

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INSTITUTO EMILIANI SOMASCOS SAN PEDRITO ZONA 5CIENCIAS NATURALES IISEGUNDO BASICOPROFESOR OTMAN CIVIDANIS

HOJA DE TRABAJOINSTRUCCIONES: complete l !"#$"e%te t&l e!c'"&"e%(o el %om&'e (e c$e'(o l

let' )$e "(e%t"*c l t"po (e %omeclt$' !ol"c"t( +S, Stoc-. +T, T'("c"o%l +SI,S"!tem/t"c )$e !e e%c$e%t'% l o'"ll (e c( 01'm$l o e!c'"&"e%(o l 01'm$l(e%t'o (el e!pc"o e% &l%co )$e !e e%c$e%t' l *%l (e c( $%o2

FÓRMUL

A NOMBRE NOMBRE FÓRMULA

T CsOH

Hdróxido deEscandio

S

Fe(OH)

2

Diidróxido deTi!anio

!

Mn(O

H)" Hidróxido de #a$adio(%%)

S%

&n(OH

)2

Triidróxido deHierro (%%%)

T LiOH

Hidróxido de #$a!a (')

T

A$(OH

)" Hidróxido de Bario

S%

Co(OH

)2 Hidróxido de Aonio

S

#d(OH

)* Triidróxido de oro

T

Ni(OH

)" Hidróxido de Ca$cio

S C+OH

Hidróxido de #$oo(*)

INSTITUTO EMILIANI SOMASCOS SAN PEDRITO ZONA 5CIENCIAS NATURALES IISEGUNDO BASICOPROFESOR OTMAN CIVIDANIS

HOJA DE TRABAJOINSTRUCCIONES: complete l !"#$"e%te t&l e!c'"&"e%(o el %om&'e (e c$e'(o llet' )$e "(e%t"*c l t"po (e %omeclt$' !ol"c"t( +S, Stoc-. +T, T'("c"o%l +SI,S"!tem/t"c )$e !e e%c$e%t'% l o'"ll (e c( 01'm$l o e!c'"&"e%(o l 01'm$l(e%t'o (el e!pc"o e% &l%co )$e !e e%c$e%t' l *%l (e c( $%o2

FÓRMUL

A NOMBRE NOMBRE FÓRMULA

T CsOH

Hdróxido deEscandio

S

Fe(OH)

2

Diidróxido deTi!anio

! Mn(O Hidróxido de #a$adio(%%)



H)"

S%

&n(OH

)2

Triidróxido deHierro (%%%)

T LiOH

Hidróxido de #$a!a (')

T

A$(OH

)" Hidróxido de Bario

S%

Co(OH )2 Hidróxido de Aonio

S

#d(OH

)* Triidróxido de oro

T

Ni(OH

)" Hidróxido de Ca$cio

S C+OH

Hidróxido de #$oo(*)



1. Calcular el número de oxidación del carbono (C) en los siguientescompuestos:

a) C2

b) C2 H4

c) C O2

2. ¿Con qué número de oxidación trabaja el oxgeno cuando !orma peróxidos"

#. Calcular el número de oxidación de los siguientes elementos:

a) O3

b) Cl2c) Na2

$. ¿Con qué estados de oxidación trabajan los elementos del grupo %& de latabla periódica"

Rpta:

'. ¿Cules son los elementos del grupo %&"

Rpta:

. ¿Con qué estados de oxidación trabajan los elementos del grupo %%& de latabla periódica"

Rpta:

*. ¿Cules son los elementos del grupo %%&"

Rpta:

+. Completar la siguiente tabla

,. %ndique el estado de oxidación del cloro (Cl) en los siguientes casos

a) H Cl

b) H Cl O4



c) Cl2 O5

1-. %ndique el estado de oxidación del !ós!oro () en cada caso

a) H3 P O4

b) P2 O5

c) P H3

/olución:

Nombra y fomula los compuestos siguientes:





Nombra y formula hasta completar la tabla:





Nombra todos los compuestos que aparecen en la siguiente tabla:







1.4. Números de oxidació!os úmeros de oxidació represeta la car"a aparete #$e tiee $ %tomo

c$ado se combia co otros para &ormar $a mol'c$la. No procede a(ora

a(odar e el por#$' de esta de&iició sio #$e basta co aprederse 'stos para

los %tomos m%s com$es. la si"$iete tabla est% reco"idos los estados de

oxidació de los elemetos del sistema periódico. *i los miras deteidamete

+er%s #$e e al"$os casos se p$ede obteer re"las #$e te a,$de a

memori-arlos:



• !os metales tiee úmeros de oxidació positivos. !os o metales los p$ede

teer tato positi+os como negativos.

• Obser+a #$e los metales de los "r$pos 1 2 , 3 tiee estados de oxidació #$e

coicide co el úmero del "r$po.

• !os metales de los "r$pos 4 5 / , 0 tiee +arios úmeros de oxidació perocomo mimo preseta el úmero de oxidació del "r$po.

• esde el "r$po 14 al 10 podemos saber el úmero de oxidació e"ati+o #$e

preseta s$s elemetos si restamos 1 al úmero de s$ "r$po. Por eemplo parael "r$po 15 sera 15 1 6 3.

C0C3 45 678593 45 3%4&C%;6.

Para coocer el úmero de oxidació de $ %tomo ,a sea aislado o &ormado

parte de $ mol'c$la podemos emplear las si"$ietes re"las:

1. l úmero de oxidació de los elemetos e s$ estado at$ral es siempre 7 ,asea %tomos aislados 8Ni 9) mol'c$las diatómicas 8r 2 ;2) o poliatómicas 8P4 *).

2. l úmero de oxidació del ox"eo es 2 excepto e los peróxidos 8O2)2 #$e es

1 , 2< e s$ combiació co el &lúor.

3. l úmero de oxidació del (idró"eo es 1< c$ado est% $ido co %tomos o

met%licos , 1 c$ado lo est% a %tomos met%licos.



4. l úmero de oxidació del &lúor es siempre 1.

5. C$ado los elemetos de los "r$pos 15 1/ , 10 &orma combiacioes biarias$sa el úmero de oxidació m%s bao. !os elemetos de los "r$pos 1 2 , 3siempre tiee estado de oxidació 1< 2< , 3< respecti+amete.

/. $ comp$esto e$tro la s$ma de todos los úmeros de oxidació debe sercero. $ io poliatómico la s$ma de los úmeros de oxidació debe ser i"$al ala car"a eta del io.

<ormando moléculasObserva la tabla siguente. En las filas hay átomos metálicos y en las

columnas átomos no metálicos. Se trata de que escribas las moléculas

que pueden formar entre sí pero recuerda que la suma de sus nmeros

de o!idaci"n ha de ser cero. #uede darse el caso de que pudieran formar

más de una molécula$ tendrás que escribirlas entonces pero empe%ando

por la de menor nmero de o!idaci"n.

Si no recuerdas sus nmeros de o!idaci"n usa la tabla peri"dica.

Fósforo Bromo Azufre

Sodio

Calcio

Cobalto

Oro

=ormado mol'c$las 8;;)

&hora copia esta tabla en tu libreta$ complétala y compara tu resultado

con el resultado correcto que podrás obtener si pulsas sobre '(ostrar

)nformaci"n'.

*ecuerda que debes a+ustar los nmeros de o!idaci"n y que es posible

que haya más de un compuesto en algunas de las combinaciones.



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