La química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que experimenta.

La química es considerada una ciencia central pues es esencial tener un conocimiento químico básico, ya que es fundamental para toda aquella persona que estudia biología, física, geología, ecología y otras disciplinas, ya que todo esta hecho de materia y es necesario conocer sus propiedades y los cambios que en ella ocurren.

Es el conjunto de normas que se han establecido para nombrar sustancias, y poder con ello escribir el nombre o la fórmula de un compuesto.

Existen tres sistemas para nombrar compuestos:

1- Sistema Clásico

2- Sistema Estequiométrico

3- Sistema Stock

Utilizaremos estos sistemas para nombrar sustancias inorgánicas.

En este sistema se le llaman óxidos a los compuestos formados por el oxígeno y los metales, y a los compuestos formados por el oxígeno y los no metales anhídridos.

A través de la nomenclatura entonces se puede escribir los nombres y fórmulas de los compuestos inorgánicos, por lo que cada compuesto puede ser nombrado a partir de su fórmula, pero para ello se deben tener en cuenta los siguientes aspectos:

- El elemento menos electronegativo (es decir la porción que tiene menos electronegatividad o es positivo como un metal) se escribe primero (lado izquierdo) y se nombra de último.

-El elemento más electronegativo (porción con más electronegatividad) se escribe de último (lado derecho) y se nombra primero.

Ejemplo:

Fe +3 O -2 = Fe 2 O3 = óxido de hierro (III)

Este sistema emplea en los metales el sufijo –oso para la de menor valencia (estado de oxidación), y el sufijo –ico para la mayor valencia.

Ejemplo:

Fe +2 O -2 = Fe2 O2 = Fe O = óxido ferroso

Fe +3 O -2 = Fe2 O3 = óxido férrico

Los anhídridos utilizan prefijos y sufijos para ser nombrados, según la valencia del no metal.

Ejemplo:

Valencia Prefijo y Sufijo Compuesto Nombre del Compuesto

1 o 2 Hipo -oso Cl2 O Anhídrido Hipocloroso

3 o 4 - -oso Se O3 Anhídrido Selenioso

5 o 6 - -ico S O3 Anhídrido Sulfúrico

7 Per -ico I2 O7 Anhídrido Peryódico

El término genérico anhídrido significa que el óxido del no metal reacciona con agua para formar un oxácido (oxiácido o ácido), lo que significa que los anhídridos al combinarse con agua forman un oxácido, siendo la fórmula representativa de este fenómeno la siguiente:

FÓRMULA GENERAL DE UN OXÁCIDO:

Hidrógeno No metal Oxígeno

H + N + OEjemplos:

N +3 O -2 = N2 O3 = anhídrido nitroso

N2 O3 H2 O H2 N2 O4 HNO2 = ácido nitroso

Recurso didáctico

N +5 O -2 = N2 O5 = anhídrido nitrico

N2 O5 H2 O H2 N2 O6 HNO3 = ácido nítrico

Recurso didácticoNota: lo del recuadro se divide por 2.

Este sistema utiliza prefijos para nombrar a los compuestos, el prefijo viene dado por el subíndice de cada elemento; en este sistema cualquier elemento, metal o no metal, al combinarse con el oxígeno forma compuestos llamados también óxidos

Ejemplos:

Subíndice Prefijo

1 Mono-

2 Di- o Bi-

3 Tri-

4 Treta-

5 Penta-

6 Hexa-

7 Hepta-

8 Octa-

9 Nona- (o ennea)

10 Deca-

Compuesto Nombre del compuesto

Ca O Óxido de monocalcio (o de calcio)

C O2 Bióxido de carbono

Ac2 O3 Trióxido de biactinio

En este sistema se indica el número de oxidación o valencia de metal con números romanos entre paréntesis, inmediatamente después del nombre del metal.

Ejemplo:N+3 O-2 = N2 O3 = óxido de nitrógeno (III)

1) METAL CON ESTADO DE OXIDACIÓN FIJO:

Los metales con estado de oxidación (valencia) fijo son los del grupo:

GRUPO VALENCIA

I A 1

II A 2

También el: Al+3 , Zn+2 y la Ag+

Ejemplo:

En esta clase compuestos al no metal se le agrega la terminación –uro.

Al+3 S-2 Al2 S3 = Sulfuro de Aluminio

2) METAL CON ESTADO DE OXIDACIÓN VARIABLE:

Los metales con estado de oxidación variable sin todos aquellos que no pertenecen al grupo IA, IIA y los elementos Al+3 , Zn+2 y la Ag+

En estos compuestos a los no metales se les agrega la terminación –uro y al metal se le agrega la terminación –oso si utiliza su menor valencia e –ico si usa la mayor valencia.

Ejemplo:

Fe+2 Cl-1 Fe Cl2 = Cloruro ferroso (sistema clásico)

Cloruro de Hierro (II) (sistema stock)

Fe+3 Cl-1 Fe Cl3 = Cloruro férrico (sistema clásico)

Cloruro de Hierro (III) (sistema stock)

Existen compuestos que están formados realmente por tres o más elementos pero se nombran como binarios.

Ejemplos:1- Hidróxidos

2- Cianuros

3- Hidruros ( si son binarios)

4- Compuestos de Amonio

Son compuestos formados con el ión hidróxido (OH -)

Ejemplo:

Ca+2 (OH) - Ca1 (OH)2 Ca (OH)2 = Hidróxido de Calcio.

Son compuestos formados con el ión cianuro (CN -)

Ejemplo:

Al+3 (CN) - Al1 (CN)3 Al(CN)3 = Cianuro de Aluminio.

Son compuestos formados con el ión hidruro H -

Na + + H - Na H = Hidruro de Sodio

Son compuestos formados con el ión amonio (NH4 +)

(NH4) + S-2 (NH4)2 S 1 (NH4)2 S = Sulfuro de Amonio.

Ejemplo:

Ejemplo: