Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

SO3 + H2O → H2SO4

Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:

SO2 + H2O → H2SO3

Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura

Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Anhídrido + agua. Ej.:

Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4

Atajos para:

Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas: o Valencia impar (el no-metal tiene estado de

oxidación +1,+3,+5,+7): Piro: H4A2

Orto: H3Ao Valencia par (el no-metal tiene estado de

oxidación +2,+4,+6): Piro: H2A2

Orto: H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido) Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido) Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al

perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.

ÁCIDO ANIÓN

HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito

HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito.

HXO2 Ácido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito.

HXO3 Ácido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato.

HXO4 Ácido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato.

Ejemplos concretos

HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito

HNO2 Ácido nitroso NO2- Nitrito

HPO3 Ácido metafosfórico PO3- Metafosfato

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

ÁCIDO ANIÓN

H2XO2 Ácido hipo...oso XO22- Hipo...ito

H2XO3 Ácido ...oso XO32- ...ito

H2XO4 Ácido ...ico XO42- ...ato

Ejemplos concretos

H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito

H2SeO3 Ácido selenioso SeO32- Selenito

H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Sulfato

H2TeO4 Ácido telúrico TeO42- Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

ÁCIDO ANIÓN

H3XO2Ácido (orto)hipo...oso

XO23- (Orto)Hipo...ito

H3XO3 Ácido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito

H3XO4 Ácido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato

Ejemplos concretos

H3SbO2

Ácido (orto)hipoantimonioso

SbO23- (Orto)Hipoantimonit

o

H3AsO3 Ácido (orto)arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito

H3PO4 Ácido (orto)fosfórico.PO43- (Orto)Fosfato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.

ÁCIDO ANIÓN

H4X2O3Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso

X2O34- Dihipo...ito o

pirohipo...ito

H4X2O5Ácido di...oso o piro...oso

X2O54- Di...ito o piro...ito

H4X2O7Ácido di...ico o piro...ico

X2O74- Di...ato o piro...ato

Ejemplos concretos

H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o

Sb2O34- Dihipoantimonito o

piroantimonito

piroantimonioso

H4As2O5Ácido diarsenioso o piroarsenioso

As2O54- Diarsenito o

piroarsenito

H4P2O7Ácido difosfórico o pirofosfórico

P2O74- Difosfato o

pirofosfato

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

ÁCIDO ANIÓN

HBO2 Ácido metabórico BO2- Metaborato.

H3BO3 Ácido (orto)bórico BO33- (Orto)Borato

Con Silicio

ÁCIDO ANIÓN

H2SiO3 Ácido (meta)silícico SiO32- (Meta)Silicato.

H4SiO4 Ácido ortosilícico SiO44- Ortosilicato

Con Azufre

ÁCIDO ANIÓN

H2S2O7Ácido disulfúrico o pirosulfúrico

S2O72- Disulfato o

pirosulfato.

H2S2O8

Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico

S2O82- Peroxodisulfato o

peroxopirosulfato

H2SO5 Ácido peroxosulfúrico SO52- Peroxosulfato

H2S2O3 Ácido tiosulfúrico S2O32- Tiosulfato

Con Carbono

ÁCIDO ANIÓN

H2CO2 Ácido carbonoso CO32- Carbonito

H2CO3 Ácido carbónico CO32- Carbonato

Con Manganeso

ÁCIDO ANIÓN

H2MnO4 Ácido mangánico MnO42- Manganato

HMnO4 Ácido permangánico MnO4- Permanganato

Con Cromo

ÁCIDO ANIÓN

H2CrO4 Ácido crómico CrO42- Cromato

H2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O72- Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno

ÁCIDO ANIÓN

HOCN Ácido ciánico OCN- Cianato

HSCN Ácido tiociánico SCN- Tiocianato

Otros

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)

Como ya hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO4

2-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4

-) que es un anión ácido y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O7

4-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O7

3-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O7

2-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-). Del Ácido

carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3

-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de

calcio AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o

Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV) CaS2O3 - Tiosulfato de calcio CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio NiSeO3 - Selenito de níquel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

ÁCIDO ANIÓN

NH4+ Catión amonio CN- Cianuro

Hg22+ Catión mercurioso OCN- Cianato

O22- Peróxido SCN- Tiocianato

S22- Disulfuro MnO4

2- Manganato

S32- Trisulfuro MnO4

- Permanganato

Sn2- Polisulfuro CrO4

2- Cromato

C22- Acetiluro Cr2O7

2- Dicromato

OH- Hidróxido CH3-COO- Acetato