LOTURA KIMIKOAKAtomoen artean loturak ematen dira egonkortasuna lortzeko helburuarekin.

Elementu gehienak naturan ez dira agertzen elementu bakun eran( gas nobleak izan ezik eta metal noble batzuk , Au, Pt, Ag..) konposatu baino ez dira agertzen .LOTURA KIMIKO MOTAK:

Lotura ionikoaLotura kobalenteaKobalente molekularraApolarraPolarra Kobalente atomikoa KobalentekoordinatuaLotura metalikoahttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

LOTURA IONIKOAMetal eta ez metalen artean ematen da.Metalek egonkortasuna lortzeko gas noblearen konfigurazio elektronikoa hartzen dute, horretarako elektroiak galdu egingo dituzte.Ez metalek berriz egonkortasuna lortzeko elektroiak irabaziko dituzte.Metalak ez metalari elektroiak ematen dizkio metala katioia bihurtuz eta ez metala anioia .Ioi eran daudenean elkartu egiten dira, egitura erraldoia osatuz.http://www.zarautz.com/rafamunoa/TUTORIALAK/Kimika/Loturak/lotura_ionikoa_klasea.swf

KONPOSATU IONIKOEN PROPIETATEAK

LOTURA KOBALENTEA

KONPOSATU KOBALENTEEN PROPIETATEAK

LOTURA METALIKOA

MOLEKULEN ARTEKO LOTURAK

Molekula kobalenteen arteko agertzen diren indarrak azaltzeko balio dute.Mokula horien propietate makroskopikoak, hain zuzen ere. adibidez zein egoera fisikotan agertu daitezken edo zergatik disobatzen dira.

MOLEKULA ARTEKO LOTURA MOTA

SAKABANATZE edo VAN DER WAALS-en indarrak DIPOLO-DIPOLO INDARRAK HIDROGENO ZUBIA edo LOTURA

SAKABANATZE edo VAN DER WAALS-en indarrak

Molekula guzti-guztietan daude, polarrak izan ala ez izan, baina molekula apolarretan garrantzia handiago dituzte, molekulen artean beste indar batzuk agertzen ez direlako.Indar hauek aldiuneko dipoloak agertzen direnean sortzen dira, modu honetan molekulan polo positibok alde batean eta negatiboak beste aldean agertuko dira., dipoloak sortuz.Sakabanatze-indarraren intentsitatea handituz doa molekularen tamaina handitu ahala.Guzi hau kontutan hartuz halogenoen artean ematen diren egoera fisiko aldaketak . F eta kloroa gasak dira, Bromoa likido eta Iodoa solidoa da giro tenperaturan.

Dipolo-dipolo indarrak:Molekula polarren kasuan gertatzen dira: HCl, H2O, eta abar.Sakabanatze indarren gain ( beti agertzen baitira) existitzen diren dipolo iraunkorren arteko erakarpen indar elektrikoak ere gehitu behar zaizkio.Horren ondorioz dipoloak orientatu egiten dira eta molekula-elkarketa eretzera irits daitezke, ha da likido bat edo solido bat ere irits daitezke.

Hidrogeno-loturaDipolo-dipolo elkarekintzen muturreko kasua da.Molekula arteko indar mota hori sortzeko bi baldintza hauek bete behar dituzte.Hidrogeno elementua molekulan parte hartu behar du. Beste elementua oso elektronegatiboa izan behar da eta tamaina txikikoa, esaterako F, N edo O.