CONTAMINANTES INORGANICOS –

METALES PESADOS

PLOMO

ANTECEDENTES

Fue uno de los primeros metales utilizados.

Nicandro asoció algunas alteraciones con la exposición al plomo.

Siglo XVI, Paracelso “Enfermedad del minero”.

Uso como antidetonante. No tiene ninguna acción benéfica.

PRODUCCION Y USOS DE PLOMO EN AMERICA LATINA Y ELCARIBE 14% de la producción mundial del

plomo. principales minas: Perú, México y

Argentina. México, sexto lugar mundial como

productor de plomo . uso de plomo en las gasolinas ha

disminuido progresivamente.

CARACTERISTICAS

Símbolo: Pb Color: Blanco azulado Densidad: 11.35 g/cm3 Grupo: metales pesados Número atómico: 207.2 Punto de fusión: 327.4 °C Punto de ebullición: 1740 °C

FUENTES AMBIENTALES

Tuberías y las uniones de plomo. Los alimentos. Cosméticos. Constituyente natural del suelo y del

polvo.

POBLACIONES DE ALTO RIESGO

Lactantes. Preescolares. Fetos. Mujeres embarazadas. Poblaciones que viven cerca de

industrias.

PRESENCIA DE PLOMO EN EL AGUA

Agua de mar (2-30 ppt). Los ríos 3 a 30 ppb. El fitoplancton 5-10 ppm. Peces de agua dulce 0.5-1000 ppb. Ostras 500 ppb.

¿CÓMO REACCIONA EL PLOMO CON EL AGUA?

Condiciones normales: plomo no reacciona con el agua.

Cuando el plomo se pone en contacto con aire húmedo, se forma una pequeña capa de óxido de plomo (PbO); en presencia de oxígeno y agua, el plomo metálico se convierte en hidróxido de cromo (Pb(OH)2):

2Pb(s)+ O2(g) + 2H2O(l) -> 2 Pb(OH)2(s)

MERCURIO

ANTECEDENTES HISTORICOS

En el año 200 A.C. se extraía de las minas en forma de cinabrio (principalmente sulfuro de mercurio).Entre los siglos XVI y XIX el Hg se uso para el tratamiento de la sífilis. El calomel (cloruro mercuroso Hg2Cl2) se utilizo durante algún tiempo como laxante, asi como también como conservadores de productos framaceuticos.Varios de los compuestos organicos del mercurio se usaron ampliamente como fungicidas, aunque en la actualidad están prohibidos prácticamente en todo el mundo debido a su extrema prsistencia y peligrosidad.

CARACTERISTICAS FISICOQUIMICASLas propiedades toxicológicas del mercurio y sus derivados dependen fundamentalmentede su forma química. Puede existir en tres de este mercurio elemental, compuestos inorgánicos y compuestos organicos. CICLO NATURAL DEL MERCURIOEl mercurio presenta un ciclo en la naturaleza, conforme al cual fluye en diversas formas químicas a través de los ambientes aéreo, terrestre y acuático.La mayor parte del mercurio natural se encuentra como cinabriO (HgS). En este compuesto, el mercurio (Hg+2) está unido fuertemente al sulfuro, liberándose lentamente hacia el ambiente. Las fábricas de cloro, entre otras fuentes, también liberan mercurio hacia la atmósfera. Este mercurio es depositado de vuelta en la tierra y el agua. El mercurio inorgánico puede ser convertido por algunas bacterias en el catión organometálico conocido como metilmercurio (MeHg+), acumulándose en los peces.

FUENTES AMBIENTALES

La mayor fuente de liberación de mercurio al ambiente es la desgasificación natural de la corteza terrestre. Sim embargo, a causa de sus multiples usos, las liberaciones antropogenicas de este metal están excediendo a las de fuentes naturales. Se ha calculado que la liberación natural de Hg esta entre 25 mial y 150 mil toneladas anuales. Las principales fuentes antropogenicas incluyen la combustión de combustibles fosiles, la fundición de minerales y la incineración.

TOXICOCINETICA

ABSORCIONPor via respiratoria, los vapores de mercurio se absorven a través de las membranas alveolares, de donde pasan al torrente sanguíneo.DISTRIBUCION Y DEPOSITOEl mercurio inorgánico se distribuye entre los globulos rojos y el plasma en proporciones aproximadamente iguales. En esta forma química no puede atravesar las barreras hemato-encefalica ni placentaria.EXCRESIONLa eliminación del mercurio que fue absorbido ya sea como vapores, o como sales inroganicas es princpalmente en la forma ionica, aunque una pequeña proporción de los vapores de mercurio puede ser eliminada con el aire exhalado.

EFECTOS ADVERSOSHay tres formas químicas en las cuales se puede encontrar al mercurio: elemental, iorganico y en compuestos organicos. Ningún otro metal puede ilustrar mejor que el mercurio la diversidad de efectos toxicos que son causados por diferentes especies químicas pues, dependiendo de su forma química y del tiempo de exposición, se pueden presentar efectos agudos o crónicos del Hg sobre la salud.VAPORES DE MERCURIOLa inhalación de estos vapores produce los efectos agudos que se resumen en el sgte. Cuadro.

EFECTOS AGUDOS DE LA INHALACION DE VAPORES DE MERCURIO:

*Bronquitis*Neumonitis intersticial*Edema pulmonar*Sabor metalico en la boca*Aumento de slaivacion*Estomatitis*Gingivitis*tos*Dolor de pecho*Diarrea*Vomito, y *Hemorragia

En una intoxicación aguda con vapores de mercurio los principales efectos son el sistema nervioso central, debido a que el mercurio elemental no ionico atraviesa la barrera hematoencefalica con mas facilidad que las sales de mercurio.

INTOXICACION AGUDA CON VAPORES DE MERCURIO. EFECTOS EN EL SISTEMA NERVIOSO CENTRAL*Temblor*Parestesis*Perdida dela emmoria*Hiperexcitabilidad*Eretismo, y *Reduccion en los reflejos

En una intoxicación crónica con vapores de Hg, los primeros signos conocidos como “síndrome vegetativo asténico” incluyen síntomas de neurasteina, temblor, hipertrofia de la tiroides, taquicardia, gingivitis, pulso débil, cambios hematológicos y eliminación de mercurio por la orina.

EFECTOS DE LA INTOXICACION CRONICA CON VAPORES DE MERCURIO SOBRE EL SISTEMA NERVIOSO CENTRAL*Temblor*Excitabilidad*Irritabilidad*Depresion*Fatiga*Debilidad*Perdida de la memoria, e *Insomnio

MERCURIO INORGANICOLas sales de mercurio tienen efectos toxicos mas graves cuando son ingeridas en concentraciones mayores al 10%. Se ha reportado un nivel letal de mercurio en sangre humano de aproximadamente 0.4 a 22ug/mL. La exposición crónica a sales de mercurio ocasiona daño principalmente en el riñon, en el nivel del glomérulo, en donde se deposita, y causa proteinuria.

MERCURIO ORGANICOLos efectos del metilmercurio son básicamente neurotóxicos y genotoxicos. Los principales síntomas clínicos de una intoxicación crónica por metilmercurio se resumen en el sgte. Cuadro. 

SINTOMAS DE LA INTOXICACION CRONICA CON METILMERCURIO

*Parestesia con sensación de entumecimiento y hormigueo en la boca, labios y extremidades*Ataxia*Dificultad en la articulación de palabras*Neurastenia*Perdida de visión perdida de la audición*Perdida dela memoria*Cambios en la personalidad*Depresion e insomnio 

CADMIO

1.ANTECEDENTES HISTÓRICOS

El Cadmio (Cd) se descubrió en 1817, en minerales de zinc, de manera independiente, pero simultanea, por Friedrich Stromeyer en Gottingen y Hermann en Schoneberg.

• 0.1 mg/kg en la corteza terrestre.• Color blanco brillante, dúctil, maleable.• Densidad de 8.642 g/cm3• Resistente a la corrosión.• Tóxico• Estructura cristalina hexagonal.• Similar al zinc(Plantas absorben agua de riego).• Estado oxidación: +2 +1( muy inestable)

2.CARACTERÍSTICAS FISICOQUÍMICAS

3.FUENTES AMBIENTALES

• La concentraciones típicas de cadmio en aire de zonas rurales son de 0.001 a 0.005 µg/m3.

• La actividad volcánica es la mayor fuente natural de liberación de cadmio a la atmosfera.

3.1.AGUA

Minería de metales no ferroso hacia el medio acuático. Aguas residuales del procesamiento de minerales Derrames de depósitos de desechos del proceso

mineral.

3.2.SUELO

Desechos de fabricación de cementos. Desechos sólidos depositados en terraplanes. Contenido de cadmio en fertilizantes. [Cd] es superior a 57 mg/kg.(lodos en suelos) y a 160

mg/kg en los alrededores de las inustrias procesadoras de metales.

3.3.FUENTES INDUSTRIALES

Galvanizado de aceros(corrosivas). Pigmentos en plásticos y vidrio. Material de electrodos en baterías de

cadmio - niquel. Componente de diversas aleaciones.

4.TOXICOCINÉTICA

Existen dos vías para el ser humano. La primera es por vía oral(agua, alimentos).

(-) La segunda vía es la inhalación. La cantidad de cadmio inhalado depende de:

[Cd] en el aireRetención y tamaño de las partículas en los pulmones.

(Condiciones fisiológicas del sistema respiratorio)Fumadores de 15 al 20 % de Cd de la sangre.

4.1.ABSORCIÓN

4.2.DISTRIBUCION Y DEPOSITO

El cadmio es transportado por la sangre a órganos y tejidos (50% Cd en hígado).

Pasa a la sangre del 1 a 5% de Cd que se ingiere y del 30 al 50 % que se inhala.

Vida media Cd es de 10 a 30 años depositados.

5.EFECTOS SOBRE LA SALUD

AGENTES DE CONTAMINACIÓN: AIRE ( industrias, tabaco), AGUA Y ALIMENTOS

Exposición de corta duración: - Irrita los ojos y el tracto respiratorio

- Su inhalación puede originar edema pulmonar y fiebre. Exposición prolongada:

- Afecta a los pulmones, llegando incluso a producir la muerte.- Se acumula en los riñones, produciendo problemas renales- Diarreas, dolor de estómago y vómitos severos - Fractura de huesos- Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad- Daño al sistema nervioso central- Daño al sistema inmune- Desordenes psicológicos- Posible daño en el ADN ó desarrollo de cáncer

CROMO

DEFINICIÓN

• El Cromo (Cr) es un elemento natural ubicuo, que se encuentra en rocas, plantas, suelos, animales, y en los humos y gases volcánicos.Pueden funcionar con diversas valencias y en el ambiente se encuentra en varias formas.El Cromo (III) es un nutriente esencial para los seres humanos, en los que se promueve la acción de la insulina. El cromo metálico, o cromo (0), y los derivados del cromo (VI), usualmente son de origen antropogénico.

CARACTERÍSTICAS• 6to elemento en abundancia en la corteza terrestre.• Es un metal pesado de la primera serie de metales de transición.• Algunos de sus compuestos son paramagnéticos, muchos de ellos

coloridos.• Los estados de oxidación del cromo son: -2, 0 +2, +3 y +6.• Usos, el cromo se usa sobre todo en tres industrias: metalúrgica, química

y de materiales refractorios.

Derivados del Cromo:

Pueden ser derivados del Cromo (III) y (VI)Cromo (III)

Son los que predominan en el ambiente porque son los derivados más estables del metal.

Cromo (VI)Se trata, fundamentalmente, de los cromatos y dicromatos. Ambos grupos son agentes oxidantes energéticos en medio ácido, en el que pasa a cromo (III). El dicromato de potasio y el dicromato sódico se emplean mucho en la industria y en las operaciones químicas.

Óxido de Cromo III Cr2O3

CROMO VILos cromatos y los dicromatos son sales del ácido crómico y del ácido dicrómico, respectivamente.

Muestra de cromato de potasioMuestra de dicromato de potasio

QUÍMICA AMBIENTAL

En general, los efluentes industriales que contienen cromo se incorporan a las aguas y, eventualmente, llegan al océano, la forma química dependerá de la presencia de materia orgánica en las aguas pues, si están presentes en grandes cantidades el cromo (VI) se reducirá a cromo (III), el cual se podrá absorber en las partículas o formar complejos insolubles. Estos pueden permanecer en suspensión cerca del sitio de entrada al ambiente, ser transportados al océano, o bien, precipitar y ser incorporados a los sedimentos. En los océanos ocurre un proceso similar.El cromo también entra al ambiente a partir de todos los procesos de combustión.

Fuentes ambientales de exposiciónEl cromo en sus formas (III) y (VI), entra al ambiente principalmente a partir de fuentes estacionarias. Para la población en general, las principales fuentes de exposición ambiental al cromo son el aire, el agua bebida y los alimentos que contienen este metal.

AIREUsualmente, los niveles naturales de concentración de cromo en el aire son bajos. Pero las emisiones de plantas de industria química que usan o producen compuestos de cromo pueden aumentar los valores de este y constituir un riesgo para las poblaciones cercanas.

AGUANormalmente, las concentraciones de cromo total en el agua de bebida son inferiores a 2 µg/L (2ppb). Los efluentes de industrias que utilizan cromo, también pueden aportar cantidades relativamente elevadas de cromo a las aguas superficiales. Cuando no se tratan adecuadamente los desechos sólidos de cromo, pueden ser fuentes importantes de contaminación en los mantos freáticos, en los que el cromo puede permanecer por largo tiempo.En teoría el cromo (VI) puede persistir en este estado en aguascon bajo contenido de materia orgánica, mientras que, al pH natural de las aguas, el cromo (III) formará compuestos insolubles, a menos que se formen complejos.

Otras Fuentes

Aunque de menor importancia, también pueden ser fuentes de exposición ambiental al cromo el polvo de cemento, polvo de los caminos si estos están desgastados por emisiones de los frenos de automóviles, los cigarrillos, entre otros.

Toxico cinética El cromo puede entrar al organismo humano por inhalación, ingestión y, en mucho menor medida, por absorción a través de la piel.

•El cromo puede absorberse por vía respiratoria al inhalar el aire que lo contiene. En caso del cromo metálico, sus partículas se pueden depositar en los pulmones.•El cromo absorbido por via digestiva ocurre como resultado de la ingestión de alimentos o agua que contengan derivados del metal. En el tracto gastrointestinal de los humanos y animales se absorbe menos del 1% de cromo (III) y 10% de cromo (VI).

Distribución y depósito

El cromo es absorbido en el intestino, pasa a la sangre donde se distribuye a los diferentes órganos, el cromo (III) es transportado, mientras que el cromo (VI) pasa a los eritrocitos donde se convierte en cromo (III). El complejo proteico del cromo (III) se deposita principalmente en médula ósea, pulmones, ganglios linfáticos, bazo, riñones e hígado.

Excreción

La excreción de cromo ocurre principalmente a través de la orina y no hay una retención importante en los órganos. Alrededor del 10% de la dosis de cromo absorbida se elimina mediante excreción biliar y cantidades menores se eliminan con el cabello, las uñas la leche y el sudor. En cuanto al cromo que fue ingerido por el agua y los alimentos, la mayor parte nunca se absorbe y se elimina con las heces.

Efectos Adversos

Los efectos adversos del cromo para la salud dependen del estado de valencia y de la solubilidad del compuesto de que se trate. Las únicas fuentes importantes toxicológicamente son el cromo (III) y el (VI).Los compuestos de cromo (VI) son irritantes y corrosivos y más tóxicos que los de cromo (III).

CROMO (III) La exposición prolongada puede causar problemas de salud, entre ellos, se puede desarrollar una sensibilidad al cromo que causa enrojecimiento de la piel y lesiones en ésta.En la mayoría de individuos el Cr (III) no causa irritaciones de nariz y boca.

Cromo (VI)Los efectos son:Ojos: Conjuntivitis, lagrimeo y dolor.Piel: El ácido crómico corroe la piel y las membranas mucosas, provocando ulceras.Sistema respiratorio: Puede causar irritación a la nariz, estornudos, comezón, sangrado, úlceras y, eventualmente, la perforación del tabique nasal. También puede desencadenar ataques de asma.Tracto Gastrointestinal: Su ingestión en cantidades elevadas causa un cuadro con vómitos sanguinolentos, diarrea, sangre en las heces y puede ocasionar hasta la muerte.Exposición Crónica: Puede provocar cáncer al pulmón.

Endoscopia nasal: rinitis costrosa en un trabajador de la industria del cromo

ARSENICO

ANTECEDENTES HISTORICOS

Su uso medicinal fue descrito desde el año 400 A.C. por Hipocrates.

Durante la edad media las propiedades toxicas del As fueron muy utilizadas.

Durante la primera guerra mundial se desarrollaron como armas quimicas los gases arsenicales.

A principios de este siglo los arsnicales organicos han sido utilizados para combatir enfermedades.

CARECTERISTICAS QUIMICAS

El As es un elemento obicuo, esta calificado como metaloide y, junto con el Ni y el P, con los que comparte propiedades, pertenece al grupo V de la tabla periodica.

FUENTES AMBIENTALES DE EXPOSICION

El As se encuentra como materia de desecho en muchos minerales; tambien puede ser liberado al ambiente por actividad volcanicao actividad humana.

Su presencia natural en pequeñas cantidades en practicamente todos los ecosistemas, se ve afectada por la actividad humana.

TOXICOCINETICA:

ABSORCION:•CUTANEA •ORAL•INHALATORIA

BIOTRANSFORMACION:a) Racciones de reduccion que

lo convierte de As(V) a As(III).b) Reaccones de metilacion

oxidativa que lo transforman en especies metiladas.

DISTUBUCION:•HIGADO•BAZO•CORAZON•CEREBRO•MUSCULOS•CORTEZA RENAL•HUESOS•PELOS Y UÑAS (LINEAS DE MEES)

EXCRECION:RIÑON (PRINCIPALMENTE)HECES, GLANDULAS SALIVALES Y MAMARIASCRUZA LA PLACENTA

MECANISMO DE TOXICIDAD

El mecanismo mas importante que se ha postulado es a través de su afinidad por los grupos sufhidrilos de las proteínas.

El As(V) puede sustituir al grupo fosfato en las reacciones que son catalizadas enzimáticamente, afectando procesos como la producción de ATP y la síntesis de ADN.

TOXICIDAD AGUDA:

GASTROINTESTINALES:DOLOR ABDOMINALDIARREAESTOMATITIS

HEPATICOS:ICTERICIACIRROSIS ASCITISHIPERTENSION PORTALVARICES ESOFAGICAS

DERMATOLOGICOS:HIPERPIGMENTACION EN TRONCOHIPERQUERATOSIS: ETAPAS PREVIAS EN LAS QUE SE PUEDE RELACIONAR, PRIMEROAUMENTO DE LA SUDORACIÓN, LUEGO EDEMA Y ERITEMA DE LAS PLANTAS Y PALMAS, Y POR FIN LA HIPERQUERATOSIS CARACTERÍSTICA

TOXICIDAD CRONICA

VASCULARES:ACROCIANOSISFENOMENO DE RAYNAUDENDARTERITIS OBLITERANTE

NEUROLOGICOS:NEUROPATIA PERIFERICAENCEFALOPATIA x lesión vascular y HTE

CANCEROGENESIS:CANCER DE PIELCANCER DE PULMONANGIOSARCOMAS

TOXICIDAD CRONICA POR ARSENICO

TERATOGENESIS:AGENESIA RENALFISURA PALATINAMICROCEFALIAANOMALIAS COSTALESANOMALIAS GENITOURINARIAS

MUTAGENESIS:ESTUDIADA SOLO EN FORMA EXPERIMENTALEN ANIMALES DE LABORATORIO. NO SE HA OBSERVADO EN SERES HUMANOS EN LAS DOSIS INGERIDAS CON AGUA DE BEBIDA

INDICADORES DE EXPOSICION

Los niveles de concentración de As en orina, cabello, uñas se consideran como marcadores de exposición.

Las lesiones en la piel son los signos clínicos mas evidentes de la exposición crónica.

Como indicador pre clínico se puede utilizar sus efectos sobre varias enzimas de la ruta metabólica del grupo hemo.

BERILIO

ANTECEDENTES HISTORICOS:

El berilio fue descubierto por el frances Louis Nicolas Vauquelin en 1798 y aislado por primera vez en Alemania en 1828, por Friedrich Wöhler

CARACTERISTICAS FISICOQUIMICAS

Cuarto elemento en la tabla periodica.

Pertenece al grupo de los alcalinos. Es el mas ligero. Todos sus compuestos son

divalentes. Color, gris acero. Alta afinidad por el oxigeno Permeable a los rayos X

QUIMICA AMBIENTAL

Se encuentra en la corteza terrestre en una proporcion de 0.001%.

En su abundancia ocupa el lugar 35.

FUENTES AMBIENTALES

FUENTES NATURALES:

En las aguas naturales y del aire no contaminado el contenido de Be es muy bajo.

FUENTES ANTROPOGENICAS:

La fuente mas importante de berilio ambiental son los procesos de combustion que utilizan carbon.

APLICACIONES ACTUALES DEL BERILIO Herramientas antichispas Partes moviles de

motores de avion Resortes Computadoras

personales Ruedas Partes electronicas Etc.

TOXICOCINETICA

ABSORCION:L a principal via de

absorcion del Be es la respiratoria. Para pasar lentamente a la sangre.

DISTRIBUCION Y DEPOSITO:

El berilio que circula en la sangre se transporta principalmente como fosfato coloidal, una parte de la dosis absorbida por inhalación se incorpora al esqueleto.

EXCRECION:L a mayor parte del Be

ha sido absorvido por el tracto gastro intestinal se elimina rapidamente por la orina y, en menos proporcion, por la heces.

ENFERMEDAD AGUDA DE BERILIO

Con este nombre se conoce al conjunto de sintomas inducidos por berilio.

ENFERMEDAD CRONICA DE BERILIO

Esta enfermedad es de larga duracion y de gravedad progresiva, su periodo de latencia varia de unas semanas hasta mas de 30 años.

NITRATOS Y NITRITOS

ANTECEDENTES La toxicidad de nitratos y nitritos se

conoce desde fines del siglo pasado. Cornwall asocio por primera vez la

methemoglobinemia fatal en un infante con la ingestión de agua de pozo contaminada por nitratos. Desde entonces hasta 1979, se habían reportado cerca de dos mil casos similares en todo el mundo, aproximadamente el 10% de los cuales causaron la muerte de los afectados.

Es importante destacar que, aunque el agente responsable de esta enfermedad son los nitratos, debido a que estos se forman naturalmente a partir de los nitratos.

CARACTERISTICAS FISICOQUIMICAS Y QUIMICA AMBIENTAL

Los iones nitrato (NO3) y nitrito (NO2) son aniones inorgánicos de origen natural que forman parte del ciclo del nitrógeno. En este ciclo, los desechos que contienen nitrógeno orgánico se descomponen en el suelo o el agua por acción en primera instancia.

En general, los nitratos (sales del acido nítrico HNO3) son muy solubles en agua debido a la polaridad del ion; la estructura de este es plana y de alta estabilidad. Esta es la forma del nitrógeno más estable termodinámicamente en presencia de oxigeno, por lo que en los sistemas acuáticos y terrestres, los materiales nitrogenados tienden a transformarse en nitratos.

Los nitritos (sales del acido nitroso HNO2) son solubles en agua y por lo general, más estables del acido del que provienen. Se forman naturalmente a partir de los nitratos, ya sea por oxidación o por reducción bacteriana.

El ion nitrito es menos estable que el ion nitrato, es muy reactivo y puede actuar como agente oxidante y reductor.

FUENTES AMBIENTALES

La presencia natural de nitratos y nitritos en el ambiente se debe al ciclo del nitrógeno, por lo que cualquiera alteración antropogénicas de este ciclo modificara las concentraciones normales de nitratos y nitritos. Entre estas alteraciones son especialmente importantes para la fijación industrial de nitrógeno y la emisión de óxidos de nitrógenos en las zonas urbanas.

  Las fuentes ambientales más importantes de nitrato y nitritos son antropogénicas e incluyen:

  El uso de fertilizantes nitrogenados; los fertilizantes nitrogenados son la fuente principal de contaminación con nitratos de los acuíferos poco profundos, los cuales proviene, la mayoría del agua de bebida de las poblaciones rurales.

.

La disposición de excretas; otra fuente importante de contaminación por nitratos son las excretas de los animales ya que la cría intensiva de animales es una fuente de nitrógeno que se transforma en nitratos, los que pasarán a las aguas superficiales y profundas de la zona.

La disposición de desechos municipales e industriales; son fuente concentrada de compuestos de nitrógeno y, en los países en desarrollo, en su mayoría depositan directamente a las aguas superficiales, las cuales deben tener concentraciones elevadas de estos compuestos.

El uso de aditivos alimentarios; el uso nitratos y directamente de nitritos, es frecuente en la elaboración de derivados de la carne, al mismo tiempo estos aditivo mantienen y aumentan el color y sabor característico de la carne.

TOXICOGENETICA

En los humanos, el nitrato ingerido se absorbe rápidamente en el intestino delgado y se distribuye en el organismo, en nitrato llega al intestino grueso a través de la sangre y de ahí se convierte rápidamente en nitrito, el nitrato también se puede convertir en nitrito en la saliva, como resultado de la reducción bacteriana .

AGENTES ADVERSOS

El agente tóxico especifico es el ion nitrito, el cual se forma naturalmente en el organismo, aun esta en controversia, la posibilidad de que los nitritos se usen como aditivos alimentarios.

Las siguientes condiciones favorecen la reducción de nitratos y nitritos

  pH elevado en el estomago Cierta flora microbiana intestinal Aclorhidria gástrica Algunas enteritis graves  A menos que existan estas condiciones, el nitrato ingerido se

metaboliza y excreta sin producir efectos adversos aparentes.

POBLACIONES EN RIESGO

Los riesgos de la exposición a nitratos y nitritos para la salud no dependen únicamente de la exposición, sino que en ellos influye la existencia de condiciones favorables para la reducción de nitratos y nitritos.

 NIÑOS MENORES DE TRES MESES Estos niños están en riesgo a desarrollar methemoglobinemia agua a

causa a la exposición de nitratos

 EFECTOS HEMATOLOGICOS El principal mecanismo de toxicidad de los nitritos es la oxidación de ion

ferroso a ion férrico lo que produce la methemeglobina, sus signos clásicos son la cianosis que no responde al suministro de oxigeno y el color chocolate en la sangre.

 MUJERES EMBARAZADAS  En estas mujeres el nivel de methemeglobina aumenta del normal (0.5 a

2.5%) de un máximo de 10.5%. Por lo tanto, las mujeres embarazadas pueden ser mas sensibles a la inducción de methemoglobinemia por nitritos y nitratos alrededor de la trigésima semana de embarazo.

LIMITES PERMISIBLES

La OMS ha recomendado una concentración máxima de 45mg NO3/L este mismo limite a sido aceptado por la EPA. En la mayoría de países no existe un limite máximo de residuos de nitratos en los productos vegetales a pesar de que , tomando en cuenta el uso creciente de fertilizantes nitrogenados, se debería establecer ese limite y vigilar su cumplimiento.