Práctica 7. Determinación de Ácido Ascórbico Mediante Volumetría REDOX

8/16/2019 Práctica 7. Determinación de Ácido Ascórbico Mediante Volumetría REDOX

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PRÁCTICA 7

DETERMINANCIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN PREPARADOS FARMACEUTICOS Y

ZUMO DE NARANJA MEDIANTE VOLUMETRÍA DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN

1. OBJETIVO

Determinar la concentración de ácido ascórbico (vitamina C) en un complementovitamínico (REDOXÓN) y en un umo de naran!a comercial"

2. MATERIALES Y REACTIVOS

#$%ER&$'E RE$C%&O*alana analítica +esasustancias ,&O-

#atra a.orado /00 m' +ipetas 12 3 y /0 m' ,&

*ureta 30 m' Embudo de vidrio41O5 023 # (acidi6carmedio)

idrio de relo! #atra Erlenmeyer $lmidón (indicador)

arilla de vidrioaso de precipitado /002130 m'

#uestras

3. PROCEDIMIENTO

+ara valoración del comprimido

+reparar una disolución 0"0/ # de ,&O- para valoración del comprimido +esar 0213 7 apro8 (/9: de comprimido) directamente en el Erlenmeyer tarado"

$dicionar apro8 / 7 de ,& (en e8ceso) #eclar con unos /00 m' de a7ua +ipetear 1 m' de ácido sul.;rico 023 # (acidular el medio) <sar almidón como indicador (3 7otas) &niciar valoración =asta persistencia de un color aul ne7ruco

+ara valoración del umo de naran!a comercial

• Realiar una dilución /9/0 de la disolución 020/ # de ,&O- para valoración• %omar 3 m' de umo de naran!a comercial"• $dicionar apro8 / 7 de ,& (en e8ceso)• #eclar con unos /00 m' de a7ua• +ipetear 1 m' de ácido sul.;rico 023 # (acidular el medio)• <sar almidón como indicador (3 7otas)• &niciar valoración =asta persistencia de un color aul ne7ruco

. REACCIONES



dehidroascórbico

.

.¿¿

oxidación→

L− Ascórbico( C 6 H

8O

6 ).

.

I 2 Reducción

→

C 6 H 8O6+ I 2→

C 6 H 6O8+2 I −¿

2 I −¿−2e

−¿

+2 H +¿+2

e−¿

¿ 0

¿

¿

12 H →

+¿6 I

2+6 H

2O

−¿→

I 2

I O3+5 I

−¿ 12 H →

+¿3 I

2+3 H

2O

2 I −¿−2e

¿

¿

5 x¿

−¿¿¿

−¿+10e¿

¿

2 I O3

¿

!. CALCULOS Y RESULTADOS

NO#*RE DE' +ROCEO$N$'>%&CO

+REC&&ÓNEX$C%&%<

D?ÓR#<'$

Error absoluto X|¿|=valor medido−valor verdadero

E¿

Error relativo X

E|¿|

valor verdadero ·100

Erel=¿

Desviación estándar Xσ =√∑i=1

N

( X − )2

N

#<E%R$C$N%&D$D DE

#<E%R$

%O#$D$

C$N%&D$D DE

,&

CONCEN%R$C&ÓN$@EN%E $'OR$N%E

(,&O-)

O'<#EN DE

,&O- @$%$DO

C$N%&D$D DE&%$#&N$ C EN

'$ #<E%R$Comprimi 0"13 7 /"1A 7 0"0/ # /3"3 /3"A3 /"01/ 79



doREDOXON

m'm' comprimido

0"13 7 /"0A 7 /B m'umo denaran!a

3 m'0"00/ #

1": m'1": m'

3 m' 1": m'

1mol I 2=1mol Ascorbico

1mol !I O3=3moles I

2

1mol !I O3=3moles Ascórbico

+ara el comprimido

1mol I O3

−¿·176 " ascórbico

1mol ascórbico·3.07 " (1com#rimido )

0.25" mues$ra=1021

m"ascórbico

com#rimido

−¿ ·15.75 ·10−3

L· 3 moles Ascórbico

¿

0.01

mol

L I O3

¿

1mol I O3


1mol ascórbico ·

1 "

0.25"mues$ra=332.64

m" ascórbico

" decom#rimido

−¿ ·15.75 ·10−3

L· 3moles Ascórbico

¿

0.01 mol

L I O

3

¿

E|¿|=1021−1000

1000·100=2.1

Erel=¿

+ara el umo de naran!a comercial

1mol I O3


1mol ascórbico ·

1 Lmues$ra

5 ·10−3

L mues$ra=295.7

m"ascórbico

L

−¿ ·2.8 ·10−3

L·3moles Ascórbico

¿

0.001 mol L I O3

¿

E|¿|=295.7−300

300·100=−1.43

Erel=¿

". CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES

@R<+O m7 ascórbico9 comprimido/ :"5



1 /01/- :5 A03 /0AAB /0-:

A :A/: /0-5#edia de clase ":

e7;n estos datos2 tenemos una 7ran e8actitud2 pues si tomamos como valorverdadero el etiuetado en la ca!a del comple!o vitamínico (/ 7 9 comprimido)2 laprecisión del resultado vendría dado porF

Erel=999.8−1000

1000·100=−0.02=−0.2%

En cambio la precisión de los resultados varía bastante puesto ue los valoresvan desde (:A/ a /0AA) m79comprimido de ácido ascórbico2 utiliandocomo mGtodo la desviación estándarF

σ =√(989.4−1000 )2+(1021−1000 )2 &

8=61.67

7. CUESTIONARIO #$% &'()*% +%, -/0)% * +,%-*)/)$%

A"/" HIuG se entiende por valoración por retrocesoJ

Es un procedimiento donde el e8ceso de solución patrón utiliada paraconsumir un analito se determina mediante titulación con una se7undasolución patrón" Este mGtodo suele emplearse cuando la velocidad dereacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la solución patrón esinestable"

E!emplo2 valoración de amonio mediantee8ceso de NaO4 estandariado valoradocon 4Cl titulado"

A"1" H+or uG la disolución tiene color aulal aKadir el almidónJ

4. BIBLIO5RAFÍA

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