Primer Expo QO

7/24/2019 Primer Expo QO

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Enlace, propiedades

y estructura encompuestos qumicos

orgnicos


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1.1 Conceptosbsicos

de la estructuraatmica y molecular


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Enlace covalente:

Las reacciones entre dos no metalesproducen enlaces covalentes este tipo deenlace se forma cuando la diferencia de

electronegatividad no es sucientementegrande como para que se efectu!transferencia de electrones, entonces lostomos comparten uno o mas pares

electrnicos en un nuevo tipo de orbitaldenominado orbital molecular.


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Enlace ionico: en este enlace uno de los

tomos toma un electrn de capa devalencia del otro, quedando en primerocon carga negativa por el electrnadicional y el segundo con carga positivo

al perderlo" el enlace se debe a una leyde la fsica ampliamente conocidas: lospolos opuestos se atraen cuando untomo o mol!cula tiene carga el!ctrica sele conoce como ion, de aqu el nombre.


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Enlace covalente coordinado:

#tro tipo de reaccin en la transposicin,donde se distribuyen los tomose$istentes para formar un ismero de la

sustancia original. Esta puede ocurrir encualquier mol!cula sin importar el tipo deenlace velnomero de enlaces quecambian de lugar siempre es par.


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1.% Estructura ypropiedades de las

mol!culas


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E&'()C')(* +E

LE-& uestra los enlaces entre los atomos de unamolecula y los pares de electrones solitarios quepuedan e$istir.

La estructura de le/is es una forma de representarlos electrones de valencia de un tomo, es deciraquellos electrones que se encuentran en el 0ltimonivel energ!tico de un tomo.

ara ello es necesario conocer el n0mero atmicodel elementoy luego determinar la conguracin electrnica.desde all ubicar los electrones del 0ltimo nivel.


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"2l


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Carga formal

La carga formal del tomo es calculadacomo la diferencia entre el n0mero deelectrones de valencia que un tomo

neutro podra tener y el n0mero deelectrones que pertenecen a !l en laestructura.

El total de las cargas formales en una

mol!cula neutra debe ser igual a cero.


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Carga formal

Cf = UV Ue Bn , donde:

Cf es la carga formal.

Uvrepresenta el numero de electrones devalencia en un atomo libre del elemento.

Uerepresenta el numero de elctrones nocompartidos del atomo.

Bnrepresenta el numero total de enlaces que elatomo tiene con otro atomo.


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+iferencia entre orbital atomico

)n orbital atonico es un region del espacioen un atomo en el cual puede allarse enelectron.

)n orbital hibrido se obtienematematicamente apartir de varios de variosOA para e$plicar la capivalencia del enlace.

)n orbital molecular es la region de espacioen torno a una molecula completa capa3 deacomodar electrones.


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+iferencia entre orbital atomico

Las formas de las moleculas enla3adas por4ibridaciones de sus orbitales es formada porlos angulos entres sus atomos.

&in 4ibridacion: 5orma lineal.

6ibridacion &: 5orma lineal con angulo de 1789

6ibridacion &%: 5orma trigonal plana con

angulo de 1%89

6ibridacion &: 5orma tetraedrica con angulode 18;.


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(epresentacion de un orbitalmolecular


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1. Caractersticas

del enlace covalente


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Concepto Son las fuerzas que mantienen unidos entre s los

tomos no metlicos(los elementos situados a

la derecha en la tabla peridica -C, O, F, Cl, ...).

stos !tomos tienen muchos electrones en su

ni"el m!s e#terno (electrones de valencia) $ tienentendencia a %anar electrones m!s que a cederlos,

para adquirir la estabilidad de la estructura

electrnica de %as noble. &or tanto, los !tomos no

met!licos no pueden cederse electrones entre spara formar iones de si%no opuesto.


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Las caractersticas de las sustancias

que poseen este tipo de enlace son:= pueden ser gases, lquidos o slidos

= tiene ba>os punto de fusin yebullicin ?e$cepto los cristales

covalentes@= conducen mal la corriente el!ctrica y

el calor

= son poco solubles en agua


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En el modelo del enlace covalente seasume que los n0cleos de los tomosque se enla3an atraen los electrones

con gran fuer3a, de modo que se formauna nube electrnica alrededor de

ellos, compartiendo entre ambos ladensidad electrnica.


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Caractersticas de los enlacescovalente polar y covalente no polar

Enlace covalente apolar : Cuando el enlace loforman dos tomos del mismo elemento, ladiferencia de electronegatividad es cero,entonces se forma un enlace covalente no polar.

El enlace covalente no polar se presenta entretomos del mismo elemento o entre tomos conmuy poca diferencia de electronegatividad.

)n e>emplo es la mol!cula de 4idrgeno, la cualest formada por dos tomos del mismoelemento, por lo que su diferencia es cero


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En el enlace covalente polar, uno de los

tomos, por ser ms electronegativo, atrae conms fuer3a alAlos electrn?es@ compartido?s@,

generndose una diferencia potencial el!ctricoen la mol!cula, por lo que una parte de la

misma presenta cierta carga parcial negativa yotra parte cierta carga parcial positiva ?slo si

la distribucin de cargas es asim!trica, en casocontrario, la mol!cula seguira siendo apolar,

aunque los enlaces fueran polares@. En el

enlace apolar, ambos tomos atraen alAloselectrn?es@ con la misma fuer3a


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1.< 5uer3as

intermoleculares


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'entro de una molcula, los !tomos est!n

unidos mediante fuerzas intermoleculares

(enlaces inicos, met!licos o co"alentes).


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1.B interacciones

moleculares


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&on uniones d!biles que se crean entrelas mol!culas. +uran un instante pero sonmuy importantes porque cambianalgunas caractersticas del compuesto.


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'ipos de interaccionesmoleculares

Dipolo dipolo: consiste en la interaccinelectrosttica entre el e$tremo positivo deuna mol!cula polar y el negativo de otra.

on ! dipolo: es una atraccin del carcterion dipolo, los iones de una sustanciapueden interactuar con los polos de lasmol!culas covalentes polares.

"#er$as de van %aals:'ambi!n conocidacomo fuer3a de dispersin.


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1.D rupos

5uncionalesEs un con>unto de tomos presentes en lacadena de carbono de un compuesto y

que por sus caractersticas de reactividaddene el comportamiento qumico de lamolFcula.


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