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PROGRAMACIÓN ANUAL
QUÍMICA
2º BACHILLERATO
CURSO 2015-2016
Profesora: Mª Carmen Sanz Mañó
ÍNDICE
1. INTRODUCCIÓN
2. OBJ ETIVOS
3. CONTENIDOS
4. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
5. METODOLOGÍA
6. SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN
7. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE
EVALUACIÓN
8. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
9. MÍNIMOS EXIGIBLES
10. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
11. TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LA EDUCACIÓN
EN VALORES: COMPETENCIAS BÁSICAS
12. TRATAMIENTO DE LA LECTURA
1. INTRODUCCIÓN
Según el decreto 42/2008 de 5 de Junio de 2008, (B.O.C. y L. N°111 de Miércoles 11
de Junio de 2008), por el que se establece el Currículo del Bachillerato de la
Comunidad de Castilla y León, los contenidos de la Química, materia de
modalidad del bachillerato de Ciencias y Tecnología, que representa directamente en
numerosos ámbitos de la sociedad actual, y está relacionada con otros campos del
conocimiento como: la farmacología, la tecnología de nuevos materiales y de los
alimentos, ciencias medioambientales, bioquímica etc, se distribuye en ocho bloques.
Se parte de un bloque de contenidos comunes destinados a familiarizar al alumnado con
las estrategias básicas de la actividad científica.
En los dos siguientes se trata de profundizar en los modelos atómicos estudiados
en el curso anterior al introducir las soluciones que la mecánica cuántica aporta a la
comprensión de la estructura de los átomos y a sus uniones. En el cuarto y
quinto se tratan aspectos energéticos de las reacciones químicas y la introducción
del equilibrio químico que se aplica a procesos de precipitación en particular. En los dos
siguientes se realiza el estudio de dos tipos de procesos de gran trascendencia en la vida
cotidiana: reacciones ácido – base y las de oxidación – reducción, analizando su papel
en los procesos vitales y sus implicaciones en la industria y en la economía.
El último de química orgánica, está destinado al estudio de algunas funciones
orgánicas oxigenadas y los polímeros: características, producción e importancia en la
actualidad dado las numerosas aplicaciones que presentan.
A la hora de programar esta materia, hemos tenido en cuenta los objetivos alcanzados y
los contenidos desarrollados en 1 ° de Bachillerato, donde la Química se impartía
unida a la Física como única asignatura "Física y Química". En 2°, aunque se
imparten por separado, hemos tenido en cuenta su relación, así como con otras materias
del currículo de Bachillerato, como por ejemplo con la Biología.
En cuanto a los principios metodológicos, se potenciará una actitud activa en el alumno
hacia la comprensión y el trabajo de esta materia, planteando interrogante s y sugiriendo
actividades. La realización de experiencias de laboratorio pondrá al alumno frente
al desarrollo real del método científico, le proporcionará métodos de trabajo en equipo,
le ayudará a enfrentarse con la problemática del quehacer científico, y le permitirá
trasladar a la práctica contenidos estudiados bajo un aspecto teórico.
Los criterios de evaluación que se establecen corresponden con los bloques de
contenidos que se trabajarán a lo largo del curso y que posteriormente se detallan para
cada unidad didáctica.
2. OBJETIVOS GENERALES
1.- Adquirir y poder utilizar con autonomía los principales conceptos de la Química,
así como sus leyes, teorías y modelos y estrategias utilizadas en su construcción.
2.- Resolver supuestos químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el empleo
de los conocimientos adquiridos.
3.- Desarrollar en los alumnos las habilidades de pensamiento práctico y
manipulativas propias del método científico, de modo que adquieran la base para
abordar un trabajo investigador, así como familiarizarse con el uso del instrumental
básico del laboratorio químico y sus normas de seguridad.
4. – Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y
ampliar información de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido con el fin
de que el alumno se forme una opinión propia.
5.- Familiarizarse con la terminología química para poder emplearla de manera
habitual al expresarse en el ámbito científico, así como poder explicar expresiones
científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.
6.- Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a
la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma
fundamentada, los problemas que el uso inadecuado puede generar y cómo puede
contribuir al logro de la sostenibilidad y estilos de vida saludable.
7.- Comprender que la Química constituye, en sí misma, una materia que sufre
continuos avances y modificaciones; es, por tanto, su aprendizaje un proceso
dinámico que requiere una actitud abierta y flexible frente a diversas opiniones.
8.- Valorar el papel que la Química desempeña en el desarrollo tecnológico y
social, reconociendo los principales retos a los que se enfrenta la investigación de
este campo de la ciencia en la actualidad.
3. CONTENIDOS
Unidad 0. Formulación y Nomenclatura Inorgánica y
Orgánica
Compuestos inorgánicos: formulación y nomenclatura Compuestos orgánicos: formulación y nomenclatura
Unidad 1.Repaso de conceptos básicos
La medida de la masa en química
La fórmula de un compuesto
Medida de la cantidad de sustancia
Leyes de los gases
Concentración de una disolución
Cálculos estequiométricos
Unidad 2. Termoquímica
Energía Química. Transferencia de energía: trabajo y calor.
Fundamentos de la termodinámica.
Primer principio de la termodinámica.
Aplicaciones químicas del Primer Principio.
Entalpía de reacción.
Ley de Hess y sus aplicaciones.
Ciclo de Born-Haber.
Espontaneidad de los procesos químicos.
Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía.
Función de Gibbs.
Función de Gibbs y reacción química.
Unidad 3. Cinética Química
Velocidad de una reacción química
Ecuación cinética de una reacción química.
Mecanismo de las reacciones químicas.
Factores que influyen en la velocidad de reacción.
Teoría de las reacciones químicas.
Catálisis. Heterogénea, homogénea y enzimática
Unidad 4. Equilibrio químico
Reacciones químicas reversibles y equilibrio.
El equilibrio químico y la constante de equilibrio.
Formas de expresar la constante de equilibrio.
Dirección de la reacción: cociente de reacción.
Grado de disociación.
Factores que modifican el estado de equilibrio. Principio de Le Châtelier.
Solubilidad y precipitación.
Alteraciones en los equilibrios de solubilidad.
Importancia del equilibrio en algunos procesos industriales y medioambientales.
Unidad 5. Reacciones ácido – base
Ideas generales sobre ácidos y bases.
Teoría de Arrhenius de los ácidos y de las bases.
Teoría de Brönsted – Lowry de los ácidos y de las bases.
Propiedades ácido – base del agua: autoionización.
Medida de la acidez de una disolución.
Fuerza de ácidos y bases.
Hidrólisis de sales.
Disoluciones reguladoras del pH.
Valoraciones ácido – base.
Unidad 6. Reacciones de oxidación – reducción
Primeras ideas sobre oxidación – reducción.
Reacciones de oxidación – reducción.
Número de oxidación.
Ajuste de ecuaciones redox.
Estequiometría de los procesos redox.
Pilas electroquímicas.
Potenciales estándar de electrodo.
Pilas comerciales y acumuladores.
Espontaneidad de las reacciones redox.
Aspectos cuantitativos de la electrólisis.
Aplicaciones de los procesos electrolíticos.
Unidad 7. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica
El átomo y las propiedades químicas de la materia
El método científico. Primeras leyes ponderales.
Composición de los átomos.
Naturaleza electromacnética de la luz.
Nacimiento de la teoría cuántica.
Espectros atómicos.
Modelo atómico de Bohr.
Niveles de energía. Espectro del hidrógeno.
Desarrollo y limitaciones del modelo de Bohr.
Mecánica cuántica.
Unidad 8. Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico
Modelo mecano cuántico del átomo
Números cuánticos
Orbitales atómicos.
Energía de los orbitales atómicos.
Configuraciones electrónicas.
Sistema periódico. Desarrollo histórico.
Tabla periódica de Mendeleiev.
Ley de Moseley.
Descripción del sistema periódico actual
Propiedades periódicas.
Unidad 9. Enlace químico
Átomos unidos por enlace químico.
Teoría de Lewis del enlace químico.
Limitaciones y mejoras de la teoría de Lewis.
Teorías cuánticas del enlace covalente.
Propiedades del enlace covalente.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
Propiedades de las sustancias según su enlace.
Unidad 10. Moléculas y fuerzas intermoleculares.
Molécula y geometría molecular.
Método RPECV.
Teoría de la hibridación de orbitales atómicos.
Propiedades físicas de las moléculas.
Fuerzas intermoleculares.
Fuerzas de Van der Waals.
Enlace de hidrógeno.
Propiedades de las sustancias moleculares.
Unidad 11. Química del carbono. Reactividad de los compuestos del carbono
Diversidad de los compuestos del carbono
El átomo de carbono.
Isomería
Introducción a las reacciones orgánicas.
Desplazamientos electrónicos.
Rupturas de enlace y mecanismos de reacción.
Estudio de algunos tipos de reacciones orgánicas.
Reacciones de hidrocarburos.
Reacciones de derivados halogenados.
Reacciones de alcoholes.
Reacciones de aldehídos y cetonas.
Reacciones de ácidos carboxílicos.
Reacciones de compuestos nitrogenados.
Unidad 12. La industria química, la tecnología. La sociedad y el
medio ambiente
•Aspectos generales de la industria química.
•Esquema de los procesos industriales.
•Obtención de algunas sustancias de especial interés.
•El impacto ambiental de la industria.
•La lluvia ácida.
4. SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN
Esta materia consta de cuatro horas semanales, que se desarrollaran durante las 34 semanas lectivas que tiene el curso para 2º de bachillerato. La distribución que pretendo levar a cabo de las unidades didácticas es la que aparece en el siguiente cuadro:
1ª EVALUACIÓN:
UD0: Formulación inorgánica y orgánica
UD1: Repaso de conceptos básicos
UD2: Termoquímica
UD3: Cinética química
UD4: Equilibrio químico
2ª EVALUACIÓN:
UD 5: Reacciones ácido - base
UD6: Reacciones de oxidación – reducción
UD9: Enlace químico
UD8: Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico
UD7: Estructura atómica de la materia. Química cuántica
3ª EVALUACIÓN:
UD10: Moléculas y fuerzas intermoleculares
UD11: Química del carbono. Reactividad de los compuestos del carbono.
UD12: Industria química, la tecnología. Sociedad y medio ambiente
5. METODOLOGÍA El proceso de enseñanza-aprendizaje entendemos que debe cumplir los siguientes
requisitos:
Partir del nivel de desarrollo del alumnado y de sus aprendizajes previos.
Asegurar la construcción de aprendizajes significativos a través de la movilización de sus conocimientos previos y de la memorización
comprensiva.
Posibilitar que los alumnos y las alumnas realicen aprendizajes significativos por sí solos.
Favorecer situaciones en las que los alumnos y alumnas deben actualizar
sus conocimientos.
Proporcionar situaciones de aprendizaje que tienen sentido para los alumnos y alumnas, con el fin de que resulten motivadoras.
En coherencia con lo expuesto, los principios que orientan nuestra práctica
educativa son los siguientes:
5.1 Metodología activa
1. Supone atender a aspectos íntimamente relacionados, referidos al clima de
participación e integración del alumnado en el proceso de aprendizaje:
2. Integración activa de los alumnos y alumnas en la dinámica general del aula y
en la adquisición y configuración de los aprendizajes.
3. Participación en el diseño y desarrollo del proceso de enseñanza/aprendizaje.
5.2. Motivación.
Consideramos fundamental partir de los intereses, demandas, necesidades y
expectativas de los alumnos y alumnas. También será importante arbitrar
dinámicas que fomenten el trabajo en grupo.
Atención a la diversidad del alumnado.
Nuestra intervención educativa con los alumnos y alumnas asume como uno de
sus principios básicos tener en cuenta sus diferentes ritmos de aprendizaje, así
como sus distintos intereses y motivaciones.
Evaluación del proceso educativo.
La evaluación se concibe de una forma holística, es decir, analiza todos los
aspectos del proceso educativo y permite la retroalimentación, la aportación de
informaciones precisas que permiten reestructurar la actividad en su conjunto.
5.3 Finalidades pedagógicas que pretende nuestro departamento:
Las materias de Bachillerato tienen como objetivo fundamentalmente dotar a los
alumnos de un extenso conocimiento de las características del mundo físico y de los
fenómenos que en él se desarrollan. Tanto en la descripción como en la comprensión
de complejos procesos físico-químicos.
Los contenidos de Bachillerato suponen una importante ampliación respecto a
contenidos similares del segundo ciclo de Secundaria, además de la introducción de
muchos conceptos nuevos de una considerable dificultad. El aprendizaje por
descubrimiento pasa a un segundo plano y se concentra en la realización del mayor
número posible de experiencias e investigaciones. En un curso tan conceptual es más
importante el afianzamiento de los conocimientos previos y el establecimiento de
relaciones significativas entre éstos y los conceptos nuevos.
Los procedimientos se diseñan de forma acorde con los contenidos conceptuales,
estructurando una programación adecuada a las capacidades de los alumnos y
alumnas de Bachillerato, fuertemente orientada a aquellas destrezas metacognitivas
que permiten mejorar la eficiencia del estudio pero que, a la vez, son la base del
trabajo científico. Estas destrezas se basan en:
Organización y registro de la información. Realización de experimentos
sencillos. Interpretación de datos, gráficos y esquemas. Resolución de
problemas.
Observación cualitativa de fenómenos físico-químicos y su aplicación a los conceptos y destrezas desarrolladas.
Explicación y descripción de fenómenos.
Formulación de hipótesis a partir de la interpretación de series e datos, experimentos, etc.
Manejo de instrumentos científicos y una utilización responsable de los
productos químicos
Es de destacar que en bachillerato se presupone que los alumnos y alumnas tienen
una capacidad de lectura que les permite comprender textos científicos complejos, y
han adquirido las técnicas de expresión oral y escrita necesarias para poner de
manifiesto sus conocimientos. Las actividades que se proponen al alumno parte de
este supuesto y exigen una notable producción por parte del alumno. No obstante, en
previsión de posibles dificultades, se han introducido actividades de respuesta más
directa y con suficiente variedad en los resultados para poder evaluar los avances de
todos los alumnos.
Las actitudes se concentran fundamentalmente en tres campos: la salud, el medio
ambiente y la relación ciencia-técnica- sociedad. Los contenidos de nuestras
materias son muy apropiados para profundizar en los hábitos de salud e higiene, y
para analizar el impacto de la ciencia y la técnica en la sociedad actual.
6. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
1. Identificar los distintos compuestos por su fórmula química. Se trata de comprobar que el alumnado es capaz de identificar los compuestos químicos por su fórmula, y también que sepa nombrarlos según las tres nomenclaturas.
2. Describir los modelos atómicos, discutiendo sus limitaciones, y valorar la importancia de la teoría mecano-cuántica para el conocimiento del átomo. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.
3. Conocer el Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas más características así como su variación en el Sistema Periódico.
4. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Analizar de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
5. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis.
6. Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos.
7. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.
8. Definir y aplicar correctamente el Primer Principio de la termodinámica a un proceso químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas de tablas.
9. Aplicar el concepto de entalpía de formación al cálculo de la entalpía de reacción mediante la correcta utilización de tablas.
10. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos y entrópicos.
11. Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.
12. Conocer y diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones químicas: teoría de colisiones y teoría del estado de transición.
13. Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción, haciendo especial énfasis en los catalizadores y su aplicación a usos industriales.
14. Aplicar correctamente la ley de acción de masas a equilibrios químicos sencillos. Conocer las características más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el grado de disociación con las constantes de equilibrio Kc y Kp.
15. Conocer y aplicar correctamente conceptos como: ácido y base, (según las teorías estudiadas), fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetría de neutralización.
16. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar por el método del ion-electrón reacciones redox.
17. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar correctamente las leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de estos procesos en la industria.
18. Relacionar el tipo de hibridación con el tipo de enlace en los compuestos de carbono. Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Relacionar las rupturas de enlaces con las reacciones orgánicas.
19. Describir el mecanismo de polimerización y las propiedades de algunos polímeros de especial interés.
20. Conocer las principales sustancias de interés industrial así como el impacto de la industria química en nuestra sociedad.
7. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Para que la evaluación sea efectiva y nos permita mejorar y adaptar adecuadamente el
proceso educativo a la realidad en la que se desarrolla debe ser continua. Debe estar
integrada en el propio proceso de forma que se lleve a cabo durante el transcurso del
mismo. De esta manera la información obtenida mediante la evaluación nos permitirá
regular de forma constante el desarrollo y los contenidos de la programación didáctica,
mejorando su adecuación a las necesidades reales del los alumnos.
Así, se garantiza el carácter formativo y orientador de la evaluación, tanto en la
evaluación de los procesos de enseñanza y la práctica docente como en la evaluación de
los aprendizajes del alumno.
Centrándonos en esta última, la evaluación de los aprendizajes de los alumnos debe
estar referida a las capacidades expresadas en los objetivos generales de la etapa y del
área.
7.1 INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
Los instrumentos más habituales utilizados para desarrollar adecuadamente la
evaluación de los aprendizajes de los alumnos son:
Observación de los alumnos en clase: resulta fundamental dado el carácter continuo de
la evaluación, principalmente para valorar la adquisición de procedimientos y actitudes.
Pruebas escritas: muy importantes a la hora de medir la adquisición de conceptos y
procedimientos deberán estar diseñadas atendiendo a los criterios de evaluación del
ámbito. Registro de asistencia a clase y puntualidad.
7.2CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Es necesario efectuar una evaluación sumativa y otorgar una calificación numérica al
finalizar cada trimestre. A mitad de dicho periodo se les hará una prueba escrita de los
conceptos dados hasta ese momento, que contará un tercio de la nota del trimestre, al
final de dicho periodo se les hará otra prueba con todos los contenidos impartidos hasta
ese momento y que contara los otros dos tercios de la nota.
Al principio del segundo y tercer trimestre se realizará una prueba escrita con todos los
contenidos de la evaluación anterior. Esta prueba servirá como recuperación del
trimestre para el alumnado que haya obtenido una evaluación negativa, y supondrá un
20% de la nota del trimestre para el alumnado que hubiera superado el trimestre anterior
con evaluación positiva.
La Formulación inorgánica y orgánica se hará en pruebas específicas con la calificación
de apto, o no apto. Todos los alumnos tendrán que haber superado la formulación para
aprobar el curso, por ello se les hará múltiples pruebas a lo largo del curso para que la
superen.
En Junio se hará una media con las notas de todas las evaluaciones superadas, siendo
esta la nota del curso.
La prueba de la evaluación extraordinaria: se realizará en los primeros días de
septiembre y consistirá en una única prueba escrita sobre los objetivos que el alumnado
no superó a lo largo del curso.
8. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
En este curso de 2º de bachillerato no se ha detectado ninguna dificultad especifica por
parte del alumnado.
Sin embargo si se detectara a lo largo del curso alguna dificultad para trabajar
determinados contenidos, se intentará ajustar el grado de complejidad de la actividad y
los requerimientos de la tarea a sus posibilidades.
Además se reforzaran dichos contenidos con ejercicios suficientes para superar las
dificultades encontradas.
9. TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LA EDUCACIÓN
EN VALORES
Educación del consumidor
El desarrollo industrial ha propiciado un consumo masivo e indiscriminado que
amenaza con agotar los recursos naturales. Es urgente y vital realizar, entre todos,
una reflexión sobre la necesidad de gestionar de manera más razonable estos
recursos que nos brinda el planeta. Temas y unidades adecuadas para ello son:
La teoría atómico-molecular. Al comentar la clasificación de la materia (sustancias puras, mezclas y obtención de sustancias puras), se puede
reflexionar sobre los recursos naturales
Las transformaciones químicas. (“Energía de las reacciones químicas”) se puede abordar la cuestión del consumo de energía. Hay que comentar la
importancia de algunas reacciones químicas en la producción de energía,
pero al mismo tiempo se debe hacer notar que dicha producción se realiza
consumiendo materias primas no renovables (carbón, petróleo, gas natural...)
cuyas reservas disminuyen.
Química del carbono. Formulación orgánica. El epígrafe dedicado al
petróleo sirve para analizar el hecho de que unos pocos países (los más
desarrollados) estamos consumiendo el 90 % de toda la energía que se
produce en el planeta. También sirve este epígrafe para profundizar en el
problema de la necesidad de gestionar de modo razonable los recursos
naturales y concienciar, así, al alumnado de la limitación de los mismos.
Educación ambiental
Muchas transformaciones sociales son ocasionadas por desarrollos de la ciencia y la
tecnología. Sin embargo, no todos los avances están exentos de problemas. Uno de
los más importantes es la degradación que sufre el medio ambiente, motivada, la
mayoría de las veces, por conflictos entre intereses opuestos. Temas y unidades
adecuadas para tratar esta cuestión son las siguientes:
Las transformaciones químicas. Al comentar las reacciones de combustión,
se puede relacionar este tipo de reacciones con el "efecto invernadero”
(ligado al exceso de CO2 en la atmósfera) y con la “lluvia ácida” (en íntima
conexión con el exceso de SO2, SO3 y H2S que se lanzan a la atmósfera
como resultado de los procesos industriales, la combustión de los carburantes
en los vehículos, etc.). Cuando se estudia la energía de las reacciones
químicas, se puede mencionar el problema de la eliminación de los residuos
radiactivos producidos en las centrales nucleares (vertidos a los océanos,
enterrados en minas profundas, etc.), así como el de las emisiones radiactivas
originadas por accidentes en estos centros. También se puede comentar la
degradación ocasionada por los desechos resultantes de la actividad
tecnológica (fábricas, laboratorios, etc.) y las medidas que deberían tomarse
para anular o disminuir sus efectos sobre el medio ambiente
Química del carbono. Formulación orgánica El epígrafe dedicado al petróleo, sirve para analizar y reflexionar sobre los efectos nocivos que
acarrea la explotación, el transporte y la combustión de esta sustancia que
tanta importancia ha tenido en el desarrollo económico e industrial durante el
siglo XX.
La generación y rápida utilización de nuevos productos y materiales, unas
veces provocadas por demandas sociales y otras supeditadas a intereses
económicos o de otro tipo, pueden acarrear daños medioambientales:
clorofluorocarbonos (responsables de la destrucción parcial de la capa de
ozono), insecticidas tóxicos (como el DDT), polímeros no degradables
(numerosos plásticos), etc.
Calor y Termodinámica En el apartado Entropía y degradación de la energía se aborda el problema de la crisis energética, o crisis entrópica. No
debemos desaprovechar la ocasión para incidir en la necesidad de no
degradar el medio ambiente apoyándonos en la irreversibilidad que se
desprende de la segunda ley y en la consecuencia que ello conlleva: el
carácter finito de las fuentes de energía aprovechable
Educación para la paz
Muchas veces se ha culpado a los científicos de ser los máximos responsables del
descubrimiento y la fabricación de armas y, por tanto, de su uso destructivo. La
verdad es que no son más culpables que otros muchos seres humanos que con sus
actos, sus ideas y decisiones, contribuyen a desencadenar el conflicto bélico. Por
ello, si deseamos una sociedad en la que prime el respeto y la tolerancia hacia
cualquier persona, independientemente de su lugar de origen, color, credo, etc.,
tenemos que actuar en consecuencia.
Las transformaciones químicas. En el epígrafe "Reacciones químicas de interés" se comenta una serie de reacciones importantes en nuestro modo de
vida.
Educación para la salud
Nadie puede dudar de que en los últimos años, y sobre todo en los países
desarrollados, ha aumentado la esperanza de vida. El que vivamos más tiempo se
debe a diversos factores: de tipo social (mejor alimentación, mejores condiciones de
trabajo, etc.) y de tipo científico (por ejemplo, los avances conseguidos en
Medicina). A este último factor, la Química ha contribuido de manera notable con
dos grandes aportaciones: el aislamiento y síntesis de numerosos medicamentos que
alivian o evitan multitud de enfermedades (analgésicos y antibióticos) y el
descubrimiento de los fertilizantes (el nitrógeno, el fósforo y el potasio se agotan,
cosecha tras cosecha, del suelo agrícola y hay que reponerlos). Son ejemplos de
fertilizantes el KNO3, el NH3, y el Ca(H2PO4)2.
El enlace químico. En el desarrollo de esta unidad se puede incidir en el enlace de algunos de los compuestos utilizados como fertilizantes.
Química del carbono. Formulación orgánica. Se comentan algunas
propiedades y la obtención de ciertos compuestos medicinales y otros como
los contaminantes orgánicos persistentes que son dañinos para la salud.
10. TRATAMIENTO DE LA LECTURA
En este nivel no es necesario un seguimiento durante las clases de la lectura, puesto
que son alumnos que han superado etapas anteriores con éxito y no presentan
deficiencias en este campo.
A este nivel se enfoca más el problema en la búsqueda de información, análisis de la
misma y saber recopilar aquella que les sea útil para profundizar en los bloques
temáticos de la asignatura.
Para ello el principal instrumento es Internet, por eso se les obliga a recabar ciertas
informaciones, más o menos actuales, para su posterior utilización.
