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MICROBIOLOGIA
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS: SOLUBILIDADObjetivos: Reconocer que sustancias son solubles en otras. Aprender la importancia de la solubilidad para la vidaMateriales: Tubos de ensayo Gradilla Varilla de vidrio Vaso precipitado 100 ml Reactivos slidos (hidroquinona, sal) Reactivos lquidos (agua destilada, etanol, hexano, acetona, aceite mineral, dietilengliocol)
MARCO TERICOLa mayora de soluciones qumicas se llevan a cabo en soluciones la capacidad de una sustancia para mezclarse con otra, reviste gran importancia en procesos industriales tales como alimentos petrleos, farmacia etc. que abarca desde productos terminados como los combustibles hasta materias primas para algunas otras industrias. Por ello conocer mxima cantidad de una sustancia que se pueda disolver en otra solvente, en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y presin fijas, es decir la solubilidad, es importante no solo Para productos terminados, si no dentro de los procesos de transporte, separacin y transformacin industrial Cuando una sustancia alcanzan limite (mxima cantidad de soluto) de disolucin de soluto se dice que est saturada
Una solucin no saturada es la que tiene menor concentracin que la disolucin saturada
En general se observa que una sustancia tiende a disolverse en solventes que son anlogos a ella en cuanto a tipo de enlace lo semejante disuelve a lo semejante
Los sistemas cambian de un estado ordenado a otros menos ordenado, por lo tanto es una tendencia natural de los slidos a disolverse
Procedimiento Solubilidad de un slido en un liquido
Solubilidad de lquido a otro liquido
6. Tubos de ensayos
Aada soluto y rotule con solvente a utilizar
Distribuya as
2. agua Agite suavemente 2 heptanol
2 con alcohol etlica
Prepare 6 tubos de ensayo con aproximadamente 3ml de agua destilada cada uno seguidamente, adicione cuidadosamente de 2 a 5 gotas de acetona desde un gotero en los dos primeros etilenglicol en los otros 2 finalmente aceite mineral observe y agite con la mano
Repita el proceso anterior usando como solvente 3ml de alcohol etlico y posteriormente efectu con 3 ml de heptano
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS SOLUBILIDAD
Solubilidad solido- liquido Sustancia densidadAgua EtanolHexanoObservaciones
HIDROQUINONA L.SISEn Agua: (L.S) gracias a puentes de hidrogeno OH En etanol : (I) el etanol es polar y la hidroquinona noEn hexano: (S)ambos son apolares
CLORURO DE SODIO SL.SIEn Agua: (S)la sale es un compuesto inico por lo tanto es muy soluble En etanol: (l.S) aunque el etanol es polar no puede solvatar los iones Hexano:(I) el hexano es apolar y no interacta con las cargaspolares Na+ y Cl-
Prueba lquidos con lquidos
Sustancia densidadAGUA ETANOLHEXANOObservaciones
ACETONASSL.SEn agua: (S)ambos son polaresEn etanol: (S)ambos son polaresEn hexano: (L.S)el hexano es apolar y la acetona es polar
ACEITE MINERAL IISEn agua: (I) el aceite es apolar y el agua polarEn etanol: (I)el etanol es polar y el aceite apolarEn hexano: (S)ambos son apolares lo semejante disuelve a lo semejante
DIETINELGLICOLSSL.SEn agua: (s) puentes de hidrogenoEn etanol: (S) ambos son polares En hexano: (S) dietinelglicol es polar y hexano no polar
Conclusiones: esta experiencia aprenderemos qu medios se necesitan para que una sustancia sea soluble en otra, y lo haremos por medio de la experimentacin con distintos reactivos. Las soluciones pueden ser solubles (S), ligeramente solubles (LS) o insolubles (I).PREGUNTAS DE DISCUSION 1. Miscibilidad y solubilidad son sinnimos?
Miscibilidades un trmino usado enqumicaque se refiere a la propiedad de algunoslquidospara mezclarse en cualquier proporcin, formando una solucin. En principio, el trmino es tambin aplicado a otras fases (slidos, gases), pero se emplea ms a menudo para referirse a lasolubilidadde un lquido en otro.La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto.La sal y el azcar son solubles en el agua.
Rta: no son sinnimos
2. qu significa lo semejante disuelve a lo semejante?Rta:Esto significa que los solutos no polares ( o muy poco polares) se disuelven mejor en disolventes no polares y que los solutos de alta polaridad se disuelven mejor en disolventes polares como el agua .Esta regla funciona bien para las sustancias no polares.Las grasas y aceites que son no polares o poco polares se disuelven en disolventes no polares como el hexano u otros compuestos orgnicos
3. cmo saber cul es un buen solvente para una sustancia qumica dada ?Rta : hay que comparar las estructuras del solvente y del soluto. luego, determinar que fuerzas intermoleculares actan sobre cada uno para ver si las molculas son polares o no. siempre se sigue la regla "lo polar disuelve lo polar, lo no polar disuelve lo no polar". ejemplo, el agua (polar) disuelve compuestos inicos y solutos polares; en cambio, el benceno (no polar) slo disuelve compuestos no polares
CONCLUSIONES Podemos determinar a simple vista cuando una sustancia est saturada o sobre saturada cuando hay demasiado soluto Adems concluimos como la polaridad o el tipo de enlace afecta estos procesos de formar un solucin BIBLIOGRAFIA
Brown le may y bruten, QUIMICA, LACIENCIA CENTRAL 7ed Mxico Pearson Prentice hall, 1998Chang R. qumica. 6ed Mxico, mc Graw Hill 1999Witten, gailey y Davis. Qumica general, 3 ed, Mxico 1992
INTEGRANTES CRISTIAN DURAN ALVARO JOSE VILLAMIZAR