QUIMICA, CON COMPETENCIAS

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MI ESCUELA ES EL CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFO

YO SOY: ____________________________________

GRUPO: ____________ N.L.______

Mi maestro es: ______________________________________________

ESTOY AQUÍ PARA: __________________________________________________________ DIA DE PRACTICAS_______________ (traer bata)

PRIMER PARCIAL

SEGUNDO PARCIAL

TERCER PARCIAL

CALIF.

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INTRODUCCIÓN El presente documento presenta las once competencias genéricas que han de articular y darle una identidad a la Educación Media Superior (EMS) de México. Como ya se ha explicado en el documento sobre la Creación de un Sistema Nacional de Bachillerato en un marco de diversidad, las competencias genéricas son aquellas que permiten a los bachilleres desarrollarse como personas, y desenvolverse exitosamente en la sociedad y el mundo que les tocará vivir. Las competencias son las capacidades de poner en operación los diferentes conocimientos, habilidades y valores de manera integral en las diferentes interacciones que tienen los seres humanos para la vida en el ámbito personal, social y laboral.

COMPETENCIAS GENÉRICAS A DESARROLLAR DURANTE EL CURSO DE QUIMICA I

COMPETENCIAS A DESARROLLAR CODIGO COMPETENCIA ATRIBUTO

CT2-CG4-AT2

CG4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados

AT2-Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue

CT2-CG4-AT5

AT5-Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas

CT3-CG5-AT1 CG5. Desarrolla innovaciones y propone

soluciones a problemas a partir de métodos establecidos

AT1-Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

CT3-CG5-AT6

AT6-Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información

ACTIVIDAD DE REFLEXION

De que manera crees que desarrollaremos esas competencias en el curso de química I

CG4-AT2

CG4-AT5

CG5-AT1

CG5-AT6

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¿QUE ES TRABAJAR EN EQUIPO?

Principios Básicos del Trabajo en Equipo

1. Todo el equipo debe conocer y aceptar los objetivos De esta forma cada quien puede encontrar nuevas formas de alcanzarlos y no estar atados a cierta manera de hacer las cosas. Además, todo el equipo debe saber que es su responsabilidad como grupo alcanzar estos objetivos y no de un solo individuo del equipo.

“El trabajo en equipo es la habilidad de trabajar juntos hacia una visión común. Es el combustible que le permite a la gente común obtener

resultados poco comunes.” -Andrew Carnegie

2. Todo integrante del equipo debe tener claro cual es su responsabilidad y el trabajo que le fue asignado Reflexiona si no te ha pasado: Que en un trabajo por equipos Había que hacer un trabajo muy importante y “Cada uno” estaba seguro de que “Alguien” lo haría. “Cualquiera” pudo haberlo hecho, pero “Ninguno” lo hizo. “Alguien” se disgustó por eso, ya que el trabajo era de “Cada uno”. “Cada uno” pensó que “Cualquiera” podría hacerlo, pero “Ninguno” se dio cuenta que “Cada uno” lo haría. En conclusión, “Cada uno” culpó a “Alguien” cuando “Ninguno” hizo lo que “Cualquiera” podría haber hecho. Si necesitas la colaboración de alguien para terminar una tarea ya sea su opinión o ayuda en otro sentido, la debes pedir. 3. Todos deben cooperar: “La súper-estrella no puede ganar el juego solo.” - Cada miembro del equipo debe estar comprometido con lo que se está haciendo en conjunto. El liderazgo no es de uno solo, el liderazgo es compartido. -En un equipo todos deben estar en la capacidad de relevar a alguien si esta persona no puede cumplir por algún motivo, en un equipo todos deben estar dispuestos a dar y recibir ayuda. “Un equipo de trabajo no funcionará si todos sus miembros no son positivos y colaborativos, dispuestos a animar a los demás miembros del equipo cuando sea preciso.” (Juan Martínez en ¿Sabemos trabajar en equipo?)

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4. Información compartida Un equipo debe tener buena comunicación, aprovecha todo lo que ofrecen las redes sociales, usa herramientas como Twitter, Facebook, etc. para mantenerse en contacto constantemente. Además, asegúrate de que exista un buen ambiente de trabajo que fomente la participación de todos los integrantes y la libre expresión de opiniones sin burlas y prejuicios. 5. Recompensa las cosas que quieres en el equipo, no te dediques a castigar las que no quieres También eres bienvenido a dar críticas pero que sean constructivas, no es suficiente con decir “lo hiciste mal”, debes explicar porque consideras que lo hizo mal. Esto ayudará a que los miembros del equipo permanezcan motivados y tengan la oportunidad de crecer1.

SOCIOGRAMA Haz trabajado antes en equipo: SI NO

1. ¿Con quien o quienes trabajarías en un equipo?

2. ¿Con quien o quienes no trabajarías en equipo?

3. ¿Que esperas de tu equipo?

4. Te gusta ser el líder del equipo: _______ ¿Por qué?

5. ¿Cuales serian las tareas que te gustaría hacer en un equipo? 1 http://loquelediga.com/5-principios-basicos-del-trabajo-en-equipo/

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HACIENDO MI PRIMER MAPA CONCEPTUAL

Los mapas conceptuales constituyen un eficaz medio para representar gráficamente ideas o conceptos que están relacionados jerárquicamente. Mediante este procedimiento aprovecharemos el poder conceptual de las imágenes, facilitando el aprendizaje y el recuerdo de un tema. Desde luego no se trata de memorizar los mapas y reproducirlos en todos sus detalles, sino de utilizarlos para organizar el contenido de estudio. La técnica de elaboración de mapas conceptuales es un medio didáctico poderoso para organizar información, sintetizarla y presentarla. Puede servir para exponer y desarrollar oralmente un tema de manera lógica y ordenada. ¿Cómo se confecciona un mapa conceptual?

1. Lee cuidadosamente el texto hasta entenderlo con claridad. En caso de contener palabras de difícil significado, habrás de consultarlas en el diccionario y comprobar qué función desempeñan en su contexto 2. Localiza y subraya las ideas o términos más importantes (palabras clave) con las que elaborarás el mapa. 3. Determina la jerarquización (subordinación) de esas palabras. 4. Establece las relaciones que existen entre ellas. 5. Utiliza correctamente una simbología gráfica (rectángulos, polígonos, óvalos, etc.). Elementos con los que se construye el mapa 1. Ideas o conceptos: Cada una de ellas se presenta escribiéndola encerrada en un óvalo, rectángulo u otra figura geométrica. 2. Conectores: La conexión o relación entre dos ideas se representa por medio de una línea inclinada, vertical u horizontal llamada conector o línea ramal que une ambas ideas. Procedimiento para construirlo Primero: Lee un texto e identifica en él las palabras que expresen las ideas principales o palabras clave. No se trata de incluir mucha información en el mapa, sino la más relevante.

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Segundo: Cuando hayas concluido con lo anterior, subraya las palabras que identificaste; asegúrate de que ciertamente se trata de lo más importante y que nada sobre o falte. Tercero: Identifica el tema o asunto general y escríbelo en la parte superior del mapa conceptual, encerrado en un óvalo o rectángulo. Cuarto: Identifica las ideas que constituyen los subtemas ¿qué dice el texto del tema o asunto principal? Escríbelos en el segundo nivel, también encerrados en óvalos o rectángulos. Quinto: Traza las conexiones correspondientes entre el tema principal y los diferentes subtemas. Sexto: En el tercer nivel coloca los aspectos específicos de cada idea o subtema, encerrados en óvalos o rectángulos. Las ramificaciones de otros niveles (cuarto, quinto, etc.) las podrás incluir si consideras que poseen suficiente relevancia y aportan claridad. Recomendaciones: • Es conveniente revisar su mapa varias veces para comprobar si las conexiones están correctamente determinadas. • Las ideas pueden ser correctamente representadas de maneras diferentes. De hecho, es poco usual que dos personas construyan mapas idénticos sobre un mismo particular; no existe un modelo único de mapa conceptual. • Aunque tu mapa no sea igual que los de tus compañeros, aun habiendo manejado la misma información, será correcto si comprende los aspectos más importantes y los expresa de manera jerarquizada y lógica. • En cualquier caso, un mapa conceptual estará acertadamente confeccionado si posee significado para quien lo ha realizado y éste es capaz de transmitir correctamente a otros lo representado. • De ser necesario, se repetirá cuantas veces sea preciso a fin de depurar posibles deficiencias

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LA QUIMICA COMO CIENCIA CENTRAL.

La madurez de la química como ciencia moderna se alcanzó a finales del siglo XVIII gracias a los experimentos de Lavoisier (1743-1794), que demostró la naturaleza de las reacciones químicas y la conservación de la masa. Algunas ideas de lo que es la química, son “la química como la única ciencia que crea su propio objeto” (Berthelot, 1827-1907). En esta frase está recogido el carácter creativo de la química, que le hace parecer al arte, pues en palabras de Lehn (nacido en 1937, Premio Nobel en 1987): “La química es como el arte. Por ambos caminos obtienes cosas. Con la química puedes cambiar el orden de los átomos y crear realidades que no existían”. Todo lo que nos rodea en nuestro planeta está constituido por moléculas. Por eso, se puede decir que todo es química. Esta característica hace que la química sea considerada la ciencia central, La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, la astronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar y comprender los complejos fenómenos de la naturaleza. La física, se estudia conjuntamente con la química en la ciencia fisicoquímica debido a que muchos fenómenos ocurren simultáneamente combinando las propiedades físicas con las químicas. En Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como la antigüedad de piezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodos químicos como el del carbono 14. Con Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar la composición y estructura de tejidos y células. Con Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos, basados en compuestos químicos para lograr detectar algunos fenómenos del espacio exterior. Con Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se ha desarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de ciertos desequilibrios de los organismos de los seres vivos Actualmente la química beneficia a la sociedad en los siguientes aspectos:

1) Nos proporciona una vida más larga.

2) La vida es más saludable. Haciendo medicinas y piezas de recambio para nuestro cuerpo.

3) Nos suministra agua que podemos beber, usar para nuestra higiene o regar nuestras plantaciones.

4) Nos ayuda a tener más y mejores alimentos. El uso de productos químicos (abonos, fertilizantes, protectores de cosechas, entre otros) ha mejorado considerablemente la productividad de nuestros campos de cultivo.

5) Cuida de nuestro ganado. Lo que repercute en nuestra alimentación.

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6) Nos proporciona energía: calor en invierno, frescor en verano, electricidad para la iluminación, nos permite circular en vehículos.

7) Hace que nuestras ropas y sus colores sean más resistentes y atractivos; mejora nuestro aspecto con perfumes, productos de higiene y de cosmética; contribuye en la limpieza del hogar y de nuestros utensilios; ayuda a mantener frescos nuestros alimentos; y prácticamente nos proporciona todos los artículos que usamos a diario.

8 ) Nos permite estar a la última en tecnología: el ordenador más potente y ligero; el móvil más ligero; el sistema más moderno de iluminación, el medio de transporte adecuado; el material para batir marcas deportivos; y muchas aplicaciones más.

1. Cuales son las seis recomendaciones para construir el mapa conceptual de la

lectura anterior

1

2

3

4

5

6

2. Cuales consideras que son las ideas principales del texto

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3. Dibuja un primer mapa conceptual “La Química como ciencia Central”

(Trabaja en binas) 5.- Compara tu mapa conceptual con el de tu compañero:

Similitudes encontradas Diferencias encontradas

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PLAN DE ESTUDIOS DE QUIMICA I:

I. MATERIA

QUE ES LA QUIMICA CONCEPTOS SOBRE LA MATERIA Y LA ENERGÍA SUSTANCIAS PURAS, “ATOMOS” COMPUESTOS “MOLECULAS” PRACTICA PROPIEDADES DE LA MATERIA SUSTANCIAS NO PURAS: MEZCLAS MEZCLA HOMOGENEA: SOLUCIONES PRACTICA. REACCIONES QUIMICAS

II. MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATÓMICOS PRACTICA. DISEÑO DE MODELOS ATOMICOS TEORÍA CUÁNTICA ACTUAL PROPIEDADES PERIÓDICAS TABLA PERIÓDICA PRACTICA, CONSTRUCCION DE UNA TABLA PERIODICA

III. PROPIEDADES PERIODICAS

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS CARACTERISTICAS DE LA TABLA PERIODICA MODERNA PRACTICA. CONSTRUYENDO TU PROPIA TABLA

IV. ENLACE QUIMICO

TIPOS DE ENLACE QUIMICO DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

V. NOMENCLATURA INORGANICA

COMPUESTOS BINARIOS PRACTICA. REACCIONES DE FORMACION DE OXIDOS E HIDROXIDOS PRACTICA REACCIONES DE FORMACION DE ANHIDRIDOS Y ACIDOS COMPUESTOS TERCIARIOS PRACTICA REACCIONES DE FORMACION DE SAL ALOIDEA COMPUESTOS CUATERNARIOS

VI. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

VII. ANEXOS

RESUMEN DE FORMULAS INORGANICAS TABLA DE RADICALES COMUNES INTRUMENTOS DE EVALUACION POR COMPETENCIAS

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RECURSOS EN LINEA PARA TRABAJOS Y CONSULTAS:

CORREO [email protected]

BLOG http://quimicacbta.blogspot.mx/

FACE/TWITTER http://www.facebook.com quimicacbta

Canal youtube http://www.youtube.com/user/CBTAsayula?feature=mhee

PAGINAS WEB

http://www.fullquimica.com/2010/10/video-importancia-de-la-quimica-en.html

http://www.yenka.com/science/

http://www.buenastareas.com/

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm

LIBROS RECOMENDADOS:

1 CHANG, QUIMICA, Ed. MC GRAW HILL

2 ZUNDHALL, QUIMICA GENERAL, Ed Mc GRAW HILL

3 G OROZCO QUIMICA I Ed. PUBLICACIONES CULTURALES

4 E MONDRAGON FUNDAMENTOS DE QUIMICA Ed. PORRUA

Investiga por tu cuenta otros tres sitios que contengan información que te pueda ser útil para el curso de química:

SITIO QUE HAY AHI

http://www.facebook.com/

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BUSCA EN EL CANAL DE YOUTUBE (http://www.youtube.com/watch?v=gQryiK-

VpxI&feature=plcp) EL VIDEO “TRANCE UNTES –QUIMICA” PARA QUE SIRVE LA QUIMICA SEGÚN EL VIDEO

COMO TE PUEDE SERVIR A TI LA QUIMICA

Busca los libres sugeridos en la biblioteca de la escuela, complementa la información

No DE CONTROL No DE CAPITULOS

CHANG, QUIMICA, Ed. MC GRAW HILL

ZUNDHALL, QUIMICA, Ed Mc GRAW HILL

G OROZCO QUIMICA I Ed. CULTURALES

http://www.youtube.com/watch?v=gQryiK-VpxI&feature=plcp

http://www.youtube.com/watch?v=gQryiK-VpxI&feature=plcp

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CARTA COMPROMISO CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFO PROFESOR: ING SERGIO VILLALPANDO JIMENEZ, M.E. ASIGNATURA QUIMICA I PRESENTE

El(la) que suscribe c. ___________________________________________ estudiante de

esta institución con numero de matricula _______________ inscrito en la carrera de técnico en ________________ ciclo escolar Agosto ____ Enero ____, de manera libre y

voluntaria me comprometo a:

1. Dar mi mayor esfuerzo para cumplir las tareas que se me encomiende evitando ser

deshonesto y copiar los trabajos de mis compañeros. 2. Asistir con puntualidad a clases y practicas conforme lo marca el reglamento

escolar, 3. Mantener y propiciar el respeto a mi persona y a todos mis compañeros y profesor

dentro y fuera del salón de clases. 4. A auto superarme, estudiando lo que sea necesario para comprender los

conocimientos presentados durante las clases, en caso de no ser así, a pregunta y buscar las respuestas de una manera ordenada y respetuosa

5. Me comprometo a esforzarme por obtener excelencia (10) en todas mis actividades, no aceptando nada menor a un 8.

6. Me comprometo a cumplir el reglamento del laboratorio, presentándome con bata, y material necesario antes de iniciar el trabajo.

Porcentajes de evaluación:

Concepto valor

Trabajos (Tareas, Exposiciones) 40%

Trabajo En Laboratorio 30%

Evaluaciones (Exámenes, Prototipos, Videos, Modelos)

30%

Indisciplinas -10 %

OTROS:

ATENTAMENTE

________________________________________ Firma del alumno(a)

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PRÁCTICA No 1 CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD

OBJETIVO: El alumno conocerá las instalaciones del laboratorio de química, así como las reglas y medidas de seguridad para la prevención de accidentes y daños a su persona. COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno

de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

CD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos y

equipo en la realización de actividades experimentales CT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que

cuenta dentro de distintos equipos de trabajo

TAREA “Traer colores siempre al laboratorio” ESCRIBE O DIBUJA EL MATERIAL QUE RECUERDES DEL LABORATORIO

MATERIALES DE VIDRIO

MATERIALES DE METAL, PLASTICO O PORCELANA

OTROS:

AHORA VAMOS A EXPLICAR UN POCO LOS MATERIALES QUE VAS A USAR

PROBETA GRADUADA: Probeta, instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.

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PIPETA VOLUMÉTRICA: Pipeta, instrumento de laboratorio que se utiliza para medir o transvasar pequeñas cantidades de líquido. Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y más ancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado en punta, se introduce en el líquido; al succionar por su extremo superior, el líquido asciende por la pipeta. La capacidad de una pipeta oscila entre menos de 1 ml y 100 ml. En ocasiones se utilizan en sustitución de las probetas, cuando se necesita medir volúmenes de líquidos con más precisión

MATRAZ ERLENMEYER: Son matraces de paredes rectas, muy usados para las valoraciones. Se pueden calentar directamente sobre la rejilla. MORTEROS: Se utilizan para disgregar sustancias, mediante la presión ejercida, suelen ser de porcelana. La técnica consiste presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del mismo una pequeña cantidad del material a triturar. Frotar fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero.

Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseado SOPORTE UNIVERSAL El soporte universal Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales. BURETA Bureta, instrumento de laboratorio que se utiliza en volumetría para medir con gran precisión el volumen de líquido vertido. Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del líquido. El tubo está graduado, generalmente, en décimas de centímetro cúbico. Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y las de Mohr. En estas últimas la llave ha sido sustituida por un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior, que actúa como una válvula. En las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado;

PIZETA: Son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos tubos. Por uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utilizan para enjuagar el material de laboratorio. También los hay de plástico, con un sólo orificio de salida, por el que sale el agua al presionar el frasco.

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MECHERO BUNSEN Mechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen, que adaptó el concepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso. El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior para que entre aire. La corriente de aire se controla mediante un anillo situado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es más alta, la llama tiene un cono azul en el centro y puede alcanzar los 1.500 ºC. Los mecheros Bunsen se han visto desplazados en muchos casos por camisas calentadoras eléctricas. Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave de entrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosión.

1 Cañón

2 Pie

3 Virola

4 Quiclé

5 Entrada de gas

6 Llave

MALLA BESTUR O MALLA DE ASBESTO: La malla bestur material de laboratorio de metal que puede

estar o no, cubierto con un circulo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento. Se suelen colocar encima del mechero, apoyadas en un aro sujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o recipiente que queremos calentar, evitando así que la llama le de directamente.

CAJA PETRI Son utilizadas en bioquímica para llevar a cabo cultivos de micro organismos. VARILLA DE AGITACIÓN: La varilla de agitación es de vidrio.se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares. Hay que tener cuidado con el vidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del frío y se pueden producir

quemaduras. GRADILLA: Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo. BALANZA: Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos. La balanza clásica se compone de una barra metálica llamada cruz, provista de tres prismas de acero llamados cuchillos. Sobre las aristas de los cuchillos de las extremidades se cuelgan los platillos. El central descansa sobre una columna vertical.

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Las balanzas de precisión se colocan dentro de cajas de cristal para protegerlas del polvo y evitar pesadas incorrectas por corrientes de aire. TUBOS DE ENSAYO: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar, disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias. Los hay de vidrio ordinario y de “PIREX”. Estos últimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar. VASOS DE PRECIPITADO: Tienen un campo de aplicación muy extenso: se usan para preparar, disolver o calentar sustancias. Junto con el matraz, la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general”.

.MATRAZ KITASATO: Es un matraz de pared gruesa, con una toma lateral. En la boca se acopla, mediante un corcho agujereado el butchner, y a la toma, mediante una goma, la trompa de agua (o trompa de vacío). De esta forma se consigue filtrar sustancias pastosas.

MATRAZ FONDO REDONDO: También se conoce con el nombre de matraz de fondo esférico y se utiliza en pocas experiencias.

ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTO Dibuja Los Letreros De Señalización que encuentres en el Laboratorio

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ACTIVIDAD 2: Del material proporcionado por el docente dibuja aquí los que sirvan para usar material líquido

Dibuja aquí el material que sirva para usar solidos u otro tipo de material no liquido.

ACTIVIDAD 3. Doblado de tubos de vidrio Se procede a calentar la varilla hueca a la llama del mechero, al que previamente se le coloca una palomilla para poder calentar una zona mayor de dicha varilla, girándola en uno y otro sentido para que el calentamiento sea uniforme, o continuamente en uno sólo. Cuando se ha alcanzado el punto de reblandecimiento, separarnos la varilla de la llama y procedemos a su doblado. Se tendrá siempre la precaución de doblar tos extremos hacia arriba, para evitar que el Tubo se estreche en la zona acodada. Realiza las siguientes figuras:

DIBUJA SOBREPONIENDO EL VIDRIO SOBRE LA FIGURA CORRESPONDIENTE

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Actividad. Encierra en un círculo las palabras que se te piden. Puede haber palabras de cabeza o al revés.

Z Z P X K H U G X Z A A W O X A O C N O

O I R O T A R O B A L V A Z O S Y X F F

Q L O C J O M M S R H Y H A Q L A J D E

I Q B R E Z J J O T B R C P W V S Z A K

B F E I D D W X W A O X Y I T C N O K F

U H T S U E N N G M V S Q X B W E C B G

T H A O B N D W R B L D M J V B Z B I

K W A L V R X I T R R Y E J U T E P R N

L V P I P E T A B Y M W C P P G D I V C

R O D A S N E D N O C E H N G M N F U

I U D Z D E O F H P B U E N I B O Z A S

T B T A L Z W Y C K B P R W E U B A T P

S Y L P T F A Z M T L A O W J R U S N F

D X D Z E H T E Y E T L I M Q E T N C L

A R F W Z P G J U O J G U R A T N L L N

W Y P K I O G F U S E M E D I A C M D T

R H J R N J P S K V Y P B E H X O T T E

B G R A D I L L A O T G X B C U X O I D

U L M L W D T Z J T Y P I P N T J K P J

A C I M I U Q I D M J K Z D D F L I I O

Palabras a encontrar: BURETA CONDENSADOR CRISOL GRADILLA LABORATORIO MATRAZ MECHERO PINZAS PIPETA PROBETA QUIMICA TUBO DE ENSAYO VAZOS

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SEGUNDA PARTE: Lee y comparte la lectura

REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA

El/La profesor(a) de la materia deberá de permanecer frente al grupo, debiendo de

abandonar el laboratorio termino de la misma y entrega de material al responsable del laboratorio.

El alumno deberá de leer el instructivo antes de ingresar al laboratorio o consultar sus dudas con el profesor.

No operar ningún aparato si se desconoce su función, pregunte al profesor. Apagar los mecheros sin no se están usando. Revisar periódicamente las llaves de gas para

asegurar que no existan fugas, de existir fuga dar aviso de inmediato al profesor. Cuando se deba de calentar un tubo de ensaye se hará con llama pequeña y nunca se

colocara la llama en la base del tubo, este deberá de estar inclinado y calentar uniformemente la pared. Nunca deberás de apuntar la boca del tubo a nadie.

Nunca pipetear con la boca, utiliza una pera de succión o seguridad. Cuando se traten diluciones de ácidos añadir estos lentamente sobre agua, resbalando el

ácido por las paredes del tubo. NUNCA AÑADIR AGUA AL ACIDO PORQUE SE PROYECTA y puede quemar tu ropa o tu piel.

Todas las substancias deberán estar rotuladas, si no lo están NO LA USES Cuando prepares soluciones que generen calor estas deberán de estar siempre bajo el

chorro de agua. Los restos de reactivos deberán de vaciarse al ras del resumidero para evitar que se

proyecten Si se deben de usar solventes cuidar que no existe ninguna flama a menos de 1 metro o

podrías causar un incendio o una explosión En caso de incendio de líquidos no usar nunca agua sino arena o extintor de ser necesario En caso de cualquier accidente dar aviso al profesor, el sabrá que hacer

¿Por qué se debe de tener un reglamento? ______________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Escribe cual sería para ti la regla se seguridad mas importante a seguir en el laboratorio, y

¿Por qué?_______________________________________________________________

ACTIVIDAD 1 PARTE 2:

1. Realiza un mapa o croquis del laboratorio, señala las siguientes instalaciones en el. a) Distribución de las 6 mesas en el laboratorio, puerta de acceso b) Ubicación de anaqueles y mesas de equipo c) Ubicación del extintor y la ducha d) Ubicación de la mesa del profeso, pizarra r y área del privado

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e) Ubicación de las 6 mesas de lavado de materiales

EVALUACION DE TRABAJO COLABORATIVO

MESA INDISCIPLINA ( 10)

TRABAJO EN EQUIPO

(10)

MANEJO DE MATERIAL

(10)

ATENCION A INSTRUCCIONES

(10)

LIMPIEZA DE MESA (10) CALIFICACION

MATERIALES PARA LA PROXIMA PRACTICA

PAGINA DONDE SE ENCUENTRA LA PRACTICA

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UNIDAD I MATERIA

¿QUE ES LA QUIMICA?

Haz un listado de las ideas que se te ocurran o recuerdes sobre ¿Qué es la química?

La química, es una ciencia empírica: Ya que estudia las cosas, por medio del método científico, o sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras sustancias. “Química, estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.” ¿PARA QUE SIRVE LA QUIMICA? Es gracias a la química, lo que nos ha permitido explicar los procesos químicos que tienen lugar en la naturaleza, con la ayuda inseparable de las leyes físicas por las que se rige toda la materia, adema de las matemáticas como herramienta que permite calcular con exactitud. RAMAS DE LA QUÍMICA - Química general: estudia los fenómenos comunes de toda la materia, sus propiedades y leyes. - Química inorgánica: estudia las substancias constituyentes de la materia sin vida igual se encarga a los elementos químicos acepto al carbono. - Química orgánica: estudia las sustancias de la materia viva así como todos los compuestos conformados por el carbono. - Bioquímica: estudia los procesos químicos que ocurren con los seres vivos. - Quimiurgia: estudia la aplicación de la química en la agricultura. - Astro química: estudia la composición sustancial existente en el universo. - Radioquímica: estudia las transformaciones de los elementos y sustancias radioactivas.

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- Electroquímica: rama de la química que aborda los cambios químicos relacionados con el uso o producción de la corriente eléctrica. - Geoquímica: es la rama de la química que se encarga de estudiar todos los componentes de la tierra. - Química Aplicada: estudia la utilización de elementos y compuestos en los diferentes campos.

Conceptos Sobre La Materia Y La Energía En binas, completa el siguiente mapa de jerarquías u organigrama

Ciencias naturales

Fisica

Estudia las manifestaciones de la energia

______ca

QUIMICA ORG______ICA

HIDROCARBUROS

PLASTICOS

PETROLEO

QUIMICA INORGANICA

compuestos binarios

Compuestos terciarios

BIOQUIMICA

PROTEINAS

AMINOACIDOS

CARBOHIDRATOS

VITAMINAS

Estudia la composicion y combinaciones de la materia

B_______

Estudia las relaciones del os seres vivos

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: Realiza un pequeño recorrido en binas y recolecta 5

objetos que te llamen la atención. En actividad grupal ayuda a tu profesor a clasificarlos. Tiempo 10 min

Cuantos son Cuantos son solidos

Cuantos son líquidos

Cuantos son gas

Cuantos son de plástico

Cuantos son de vidrio

Cuantos son de metal

Cuantos son de papel o madera

Cuantos son naturales

Cuantos son artificiales o

sintéticos

Cuantos son inorgánicos

Cuantos son orgánicos

Cuantos están hechos de química

(materia)

¿En donde podemos encontrar una utilidad de la química?

¿Qué es la materia?

Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componente común: la materia. Normalmente, para referirnos a los objetos usamos términos como materia, masa, peso, volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo; Volumen es el espacio ocupado por la masa Cuerpo es una porción limitada de materia

Estados físicos de la materia En términos sencillos, materia se puede definir como cualquier sustancia que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (volumen); la cual como cualquier otro componente de la naturaleza reacciona a factores ambientales como la presión y la temperatura, manifestándose en tres estados:

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Gaseoso. Líquido. Sólido. Plasma

Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de movimiento de las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de agregación de las mismas.

Los estados de la materia dependen de Factores del ambiente como presión y temperatura.

A mayor temperatura, la energía cinética de un cuerpo aumenta lo que ocasiona que sus átomos incrementen su velocidad necesitando más espacio, y viceversa si la energía en forma de calor es retirada (enfriamiento)

Los diferentes estados de la materia se caracterizan por la energía cinética de las moléculas y los espacios existentes entre estas

El siguiente cuadro muestra las principales características de los estados de la materia

SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES

Poseen forma definida.

No poseen forma definida, por lo tanto adoptan la forma del recipiente que los contiene.

No poseen forma definida, por lo tanto adoptan la forma del recipiente que los contiene.

Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo. Poseen volumen variable.

Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad.

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CAMBIO FISICO Y CAMBIO QUIMICO

Recordemos que los cambios físicos de la materia son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de la materia, como se ve en la figura siguiente.

Los cambios físicos son aquellos en los que NO hay ninguna alteración o cambio en la composición de la sustancia. Pueden citarse como cambios físicos los cambios de estado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. Por ejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en una anillo, en una bandeja de plata, en unos aretes, se han producido cambios físicos porque la plata mantiene sus propiedades en los diferentes objetos. Propiedades físicas: Son las propiedades visibles de la materia. Pueden citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc. Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos: Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Ejemplos: Peso – su unidad de medida es el newton Volumen- su unidad de medida es el litro Longitud- su unidad de medida es el metro Masa- su unidad de medida es el kilogramo Propiedades físicas intensivas: Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades. Ejemplo: Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura. Propiedades intensivas Temperatura- su unidad de medida son los grados centígrados Punto de ebullición- su unidad de medida son los grados centígrados Punto de fusión- su unidad de medida son los grados centígrados Densidad- su unidad de medida es g/ml Concentración- su unidad de medida es por partículas por millón En general, los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener la sustancia en su forma inicial

El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas y de cambios en la composición de la materia.

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Los Cambios químicos: Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas. Los cambios químicos son las transformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composición varían, dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias diferentes a la original. El origen de una nueva sustancia significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos. Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia o sustancias. La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Ejemplos: al quemar un papel no podemos obtenerlo nuevamente a partir de las cenizas y los gases que se liberan en la combustión; el cobre se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia llamada óxido de cobre. Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en este caso se trata de un cambio químico reversible; así, pues, para provocar un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico.

El cambio Químico de la materia se caracteriza por la existencia de reacciones químicas, de cambios en la composición de la materia y la formación de nuevas sustancias.

Ejemplo: Un cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno. Observe que en los cambios químicos la materia sometida al cambio posee unas características diferentes a la materia inicial.

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ENLISTA CAMBIOS FISICOS ENLISTA CAMBIOS QUIMICOS

Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo. Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de factores ambientales como la presión y la temperatura; independiente de ello, el aspecto de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.A diferencia de los compuestos, una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él. De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. MATERIA O MEZCLAS HOMOGÉNEAS Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola fase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o sal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones y sustancias puras. Materia o mezclas heterogéneas Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta dos o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite; Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides

Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite

ENLISTA MEZCLAS HOMOGÉNEAS

ENLISTA MEZCLAS HETEROGÉNEAS

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PRACTICA No 2 EXPERIMENTOS PROPIEDADES DE LA MATERIA

Objetivo: Observar que la materia ocupa su propio espacio. Hipótesis: Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno

de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo CD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos y



Material:

MATERIALES A TRAER DE TU CASA POR EQUIPO

4 Botellas de plástico trasparente iguales (lavadas)

2 Platos desechables

6 Vasos desechables del No 8 ( chico) trasparentes

1 Poco de sal de cocina

1/2 pepino

1 Cinta adhesiva

1 tijeras

1 Poco de aceite de cocina

1 Poco de leche

1 Poco de azúcar

1 Color vegetal azul

2 Huevos enteros

2 Plumones punto mediano

1 Poco de alcohol de caña

100g De almidón de maíz

2 Cucharillas desechables

MATERIAL DE LABORATORIO

NADA VAS A APRENDER QUE TAMBIEN HAY QUIMICA EN TU CASA, TODOS LOS DIAS, SOLO QUE NO LA HABIAS OBSERVADO

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Metodología

a) Influencia de la concentración de sales en tejidos 1. Colocar agua en dos platos desechables

2. Marcar un plato, después agregar a este plato marcado tres

cucharadas de sal y agitar hasta disolución

3. Corta cuatro rebanadas delgadas de un pepino

4. Colocar dos rebanadas en cada plato

5. Esperar 20 minutos: dibuja y describe los resultados

Plato con sal Plato sin sal

Dibuja tus observaciones Dibuja tus observaciones

Que paso Que paso

b) Medición del volumen de dos líquidos mezclados

1. Marca con un plumón dos vasos desechables

transparentes a la mitad.

2. Pega una tira de cinta ADHESIVA a una botella a lo largo

de ella.

3. Llena un vaso con agua y vaciarlo dentro de la botella

transparente.

4. Marcar con un “1” en la cinta, el nivel al que llegó el agua. Tira el agua

5. Vuelve a llenar con agua el vaso hasta mitad.

6.

7. Vacíalo a la botella y marcar el nuevo nivel en la cinta con un “2” el lugar al que

llegó el agua

8. Vacía el agua de la botella totalmente

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9. Volver a llenar el vaso con agua hasta la mitad y añadir 3 gotas de color azul

vegetal.

10. Vacía el agua azul a la botella y ver si llegó a la marca “2”. No le tires el agua la

botella esta vez.

11. Llenar a la mitad el otro vaso con aceite de cocina hasta la marca. Vacía el

aceite lentamente a la botella, observa si ahora si alcanzo la marca 1.

12. Llena el otro vaso con alcohol hasta la mitad y con ayuda de un agitador resbala

lentamente por las paredes lentamente procurando formar dos fases.

13. Observar si el nivel llega a la marca “1”

14. DIBUJA TUS RESULTADOS

15. ¿PORQUE CREES QUE PASO ESTO:?

c) Medición del volumen de un líquido y sólido mezclados

1. Marcar dos vasos hasta la mitad igual que en el punto anterior

2. En uno de los vasos colocar azúcar hasta la marca

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3. Marca otra botella igual que la anterior pero esta debe de estar seca 4. Llenar el vaso que queda con agua hasta la marca A LA MITAD 5. Vacía el agua del vaso en la botella y ver hasta dónde llega, has una marca. 6. Llena el otro vaso con azúcar a la mitad. 7. Agrégale el azúcar a la botella con agua. Agitar suavemente hasta lograr que se disuelva

todo o casi todo el azúcar y hacer otra marca 8. Observar que sucede y explicar (son las marcas iguales al experimento anterior)

¿Porque si metes dos mitades del vaso no alcanzas el volumen total de las botellas?

______________________________________________________

d) Flotación de un sólido en un líquido

1. Colocar en dos vasos la misma cantidad de agua 2. A un vaso añadir dos cucharas de sal y disolver 3. Al otro vaso agregarle una cucharada de leche 4. Poner en cada vaso un huevo entero (sin romper) 5. Esperar unos 3 minutos: observar, dibuja los resultados y trata de explicar porque?

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e) Formación de coloides

1. En un vaso añade 2 ó 3 cucharadas colmadas de almidón de maíz. 2. Añade lentamente un poco de agua, a la vez que remueves con la cuchara. ¿Qué

observas? ____________________________________________________________________

3. Mueve muy despacio para conseguir que se mezclen y añade más agua hasta conseguir una papilla no demasiado espesa

Ahora vas a hacer lo siguiente con la papilla que acabas de fabricar

1. Mueve la mezcla muy despacio (¿se comporta como un líquido cualquiera? Si o No.)

2. Ahora mueve más deprisa, (el líquido se hace más viscoso y, según cómo hayas preparado la papilla, puede hacerse casi sólido.) (¿Se comporta como un líquido cualquiera? Si o No

3. Vacía un poco de la papilla en una mano. (Verás que se comporta como cualquier líquido, se te escapa y cae.)

4. intenta amasar la papilla muy deprisa entre las dos manos, verás cómo consigues hacer una bola prácticamente sólida.

5. ¿Por qué crees que paso esto? ___________________________________________________ _____________________________________________________________________________

Conclusiones:

Al combinar 2 o más sustancias diferentes, éstas pueden o no reaccionar entre sí. Si las sustancias no reaccionan y conservan sus propiedades individuales se forman una mezcla de la cual se pueden separar sus componentes.

Si la mezcla es de 2 sólidos cada uno ocupa su lugar en el espacio y se visualiza claramente, es una mezcla heterogénea.

Dibuja paso a paso el experimento

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Se confirma así la ley de la impenetrabilidad

Es una mezcla de un líquido y un sólido soluble en el líquido se forma una disolución

En una disolución las partículas pequeñas del sólido se entremezclan con las partículas del líquido y es así como no se ven

Todas las disoluciones son mezclas homogéneas

Los volúmenes de los componentes de una mezcla homogénea no se suman

Una disolución acuosa de sal no penetra los tejidos biológicos

CUALES SON LAS IDEAS PRINCIPALES DEL PARRAFO ANTERIOR



TRABAJO EN EQUIPO

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MANEJO DE MATERIAL

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SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Sustancia pura Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos en proporciones definidas y constantes y cualquier parte de ella posee características similares, definidas y constantes; podríamos decir que una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otras sustancias; ejemplos de ello serían la sacarosa, el agua, el oro. Un Elemento químico es: Una sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, También llamados átomos: ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu). ¿Donde puedes encontrar un listado de todos los elementos químicos o sustancias puras conocidas?

Escribe al menos 12 elementos puros

Un Compuesto Químico es: Cuando dos o más sustancia pura se unen de manera que tienen propiedades únicas y no pueden ser separadas por métodos físicos se les llama también COMPUESTOS QUIMICOS Ejemplos: El agua (H2O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H2SO4).

Haz un listado de compuestos químicos que se usen en tu casa, puedes incluir medicinas, limpiadores, textiles, etc.

: COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

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ENERGÍA

Cualquier tipo de movimiento constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento2.

2 http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm

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Ley de la Conservación de la Materia:

Completa la frase:

LA MATERIA Y LA ENERGÍA NO SE ________________ NI SE DESTRUYE SOLO SE ____________________

Antoine Lavoisier, Químico francés, demostró luego de largos y cuidadosos trabajos con la balanza, que en las reacciones químicas la masa total del sistema no cambiaba. Este descubrimiento constituyó uno de los logros más importantes de la Química. La ley puede enunciarse de la siguiente manera para sistemas químicos:

“En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones químicas, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma; es decir, la masa

de los reactantes es igual a la masa de los productos”.

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PRÁCTICA No 3 REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO: Identificar que es un cambio químico y un cambio físico mediante reacciones y soluciones, ¿Qué características tienen cada uno? HIPOTESIS. Los cambios físicos y los cambios químicos pueden ser distinguidos por sus características visibles. COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno




Materiales A Traer De Tu Casa Por Equipo

1 papel filtro para cafetera (puede ser uno o dos por grupo),

20 ml de leche (cruda/bronca de preferencia)

3 Plumones de AGUA distinto color Colores para hacer el reporte

Cinta adhesiva 1 caja de cerillo para laboratorio por persona

Regla graduada Palillos de dientes

MATERIALES PARA LA PRACTICA

2 Vasos de precipitados Vinagre o jugo de limón

Mechero Permanganato de potasio KMnO4

Soporte Universal con tela metálica Glicerina

1 probeta Peróxido de hidrogeno al 30% con tenso activos

2 tubos de ensayo Yoduro de potasio

Papel cromatográfico Harmann No 1

Experimento 1. ¿Realmente existe la Tinta invisible? Si_______________ No ___________

Tome un palito de dientes, moja la punta con el jugo de limón o vinagre y escribe sobre un pedazo de papel algún mensaje secreto. (Nadie de tu equipo lo debe de ver) Luego deje secar 2 minutos y el mensaje se volverá invisible. Pídele a un compañero que trate de investigar que escribiste.

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Para verlo, acerque el papel a la llama con mucho cuidado sin que este se queme, calienta suavemente y deberás ver como poco a poco se puede leer el mensaje. ¿Por qué sucede esto? El líquido, al ser expuesto al calor se oxida, lo cual lo torna visible. a) ¿Esto es una reacción química?________________ ¿Por qué?

________________________________________________________

b) Pega aquí el mensaje secreto Experimento No 2: Separación de tintas (Cromatografía)

Los biólogos, médicos y químicos necesitan con frecuencia separar los componentes de una mezcla como paso previo a su identificación. La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial.

cromatografía en papel

Procedimiento

Vierte en un vaso, 20 ml de agua o lo que necesites para la práctica Recorta una tira del papel filtro o cromatografico que tenga unos 2 cm de ancho y del largo

del vaso que vas a usar.

Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo casi llegue al agua en el fondo del vaso. (ver dibujo).

Dibuja un punto encimando los tres colores de los plumones en el extremo libre de

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la tira, a unos 1.5 cm de su borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho espacio. (ver dibujo)

Introduce con cuidado el bolígrafo con el papel pegado en el vaso con agua sin que el agua llegue a la mancha de tinta.

Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el agua pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él.

Observa lo que ocurre a medida que el agua va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores.

c) ¿Esto una reacción química?________________ ¿Por qué? ___________________________________________________________________________

d) Dibuja o pega aquí el resultado

ANTES DESPUES

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Experimento No 3. Reacción espontánea: Permanganato de potasio más glicerina

KMnO4 + C3H5 (OH)3 = ¿??????? Procedimiento

Monta el soporte universal con tela de asbesto sin el mechero.

Solicita en un papel un poco de Permanganato de potasio. Coloca al centro de la tela un poco del Permanganato de potasio, formando un montoncito. ¿Qué aspectos (color, forma, etc.) tiene el Permanganato de potasio?___________________

Agregue con ayuda de una varillas de vidrio o gotero solo unas 3 gotas de glicerina al centro del montoncito. Espere 2 minutos. ¿Cómo es la glicerina? _____________________________________________________ Dibuja el resultado

Antes de la reacción Durante la reacción

c) ¿Es una reacción química?________________ ¿Por qué? ___________

_______________________________________________________________

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Experimento 4

CENTRIFUGACIÓN “Obtención de crema”

Montar la centrifuga eléctrica a la mesa de Laboratorio ,

Llenar con cantidades idénticas de leche dos tubos de ensaye. MARCALOS PARA IDENTIFICARLOS

Centrifugar por 10 minutos, sacar los tubos y observar la diferencia con la leche antes de someterla a este proceso de centrifugación.

Dibuja el tubo con leche antes y después de la centrifugación Tipo de leche o marca: ___________________

Antes de centrifugar Después de centrifugar

c) Es una reacción química?__________________ ¿Por qué? ____________ _________________________________________________________

Experimento No 5 El monstruo de espuma

En una probeta solicita al profesor 20 ml de solución de peróxido de

hidrogeno

En el vaso de precipitado solicita la solución de yoduro de potasio

Vierte el contenido del vaso de precipitado en la bureta lo más rápido que puedas, (No mires por arriba de la bureta)

Dibuja tus resultados antes de iniciar y al final del experimento

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Dibuja los resultados

c) ¿Es una reacción química?________________ ¿Por qué? _____________________



TRABAJO EN EQUIPO

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MANEJO DE MATERIAL

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Al inicio Al final

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UNIDAD II MODELOS ATOMICOS Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia. Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna. Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión. Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos. Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.

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Dibuja tu idea de la forma que tiene el átomo

¿Los átomos se pueden ver? ________________________ ¿Las moléculas o compuestos se pueden ver? __________________________

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HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS

A. Demócrito y los átomos:

Demócrito y nació hacia el año 470 a. C. en la ciudad griega de Abdera. Siempre

tenía una actitud risueña, y agradable, sus conciudadanos los llamaban “el filósofo

risueño” y puede que tomaran esa actitud suya por síntoma de locura, porque dice la

leyenda que le tenían por lunático y que llegaron a recabar la ayuda de doctores para

que le curaran.

Demócrito anunció su convicción de que cualquier sustancia podía dividirse hasta un

límite y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia

era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir

«indivisible». Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas

diminutas e indivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio

vacío entre ellas.

B. Modelo atómico de John Dalton, publicada entre los años 1808 y 1810

John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.

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Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos. A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.

C. Modelo atómico de J. J. Thomson , publicada entre los años 1.898 y 1.904

Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:

La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.

Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva

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(como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas). Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros. Para obtener estos resultados realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban. El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion. Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.

.

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D. Modelo atómico de Rutherford, publicada en el 19111 Ernst Rutherford (1.871-1.937) identifico en 1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el uranio a las que llamo a las que llamó alfa (a) y beta(b) . Poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n).

Rutherford discípulo de Thomson y sucesos de su cátedra, junto con sus discípulos Hans Geiger (1.882-1.945) y Gregor Marsden (1.890-1956), centraron sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (a) . La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de Zinc. En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Lord Rutherford propuso en el 1,911 este modelo de átomo:

1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.

3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo

(unas 100.000 veces menor).

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E. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno, propuesto en 1913

A pesar de constituir un gran avance y de predecir hechos reales, el modelo nuclear de Rutherford presentaba dos graves inconvenientes:

- Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética.

- Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada.

El físico danés Neils Bohn (1.885-1.962), premio Nobel de Física en 1922 presento en 1913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Supero las dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no se podía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, decidió Bohr, para esperar que los electrones en los átomos radien energía mientras no se les proporcione ninguna energía adicional. Igualmente los espectros atómicos de absorción y emisión de líneas eran indicativos de que los átomos, y más concretamente los electrones, eran capaces de absorber o emitir cuantos de energía en determinadas condiciones La teoría de los cuantos (Cuanto significa Paquete) de Planck le aporto a Bohr dos ideas:

i. Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía (están cuantizados)

ii. Sólo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado cuantizado a otro de mayor energía.

Bohr aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y enuncio los cuatro postulados siguientes: 1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.

Nivel K L M N O P Q

No de electrones

2 8 18 32 32 18 8

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2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.

3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.

4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el momento angular del electrón (m · v · r ) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14.

El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. Las cargas positivas y negativas estaban en reposo neutralizándose mutuamente. Los electrones estaban incrustados en una masa positiva como las pasas en un pastel de frutas. El átomo de Rutherford era dinámico y hueco, pero de acuerdo con las leyes de la física clásica inestable. El modelo de Bohr era análogo al de Rutherford, pero conseguía salvar la inestabilidad recurriendo a la noción de cuantificación y junto con ella a la idea de que la física de los átomos debía ser diferente de la física clásica.

Como seria el modelo de Bohr para el átomo de Carbono que solo tiene 8 electrones

Dibuja el modelo de Bohr para el átomo de Calcio con 20 electrones

Dibuja el modelo de Bohr para el Plomo con 82 electrones

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James Chadwick en 1932 descubre la tercera partícula fundamental: el neutrón. El

descubrimiento de esta tercera partícula fundamental no fue descubierta hasta el 1932 por el físico inglés James Chadwick, la dificultad de su descubrimiento debía a que ésta partícula carecía de carga eléctrica. Su descubrimiento resolvió los problemas de la radiación alfa y una mejora del modelo atómico de Rutherford, que quedó completado en los siguientes términos:

con orbitas elípticas

en ves de circulares)

F. Modelo Cuántico o Modelo de la mecánica cuántica. Hipótesis De Planck, Publicada En 1900.

Para explicar la radiación del cuerpo negro el físico alemán Max Planck (1.858-1.947), en 1900 propuso que cada una de las partículas que constituyen la materia se comporta como osciladores armónicos de frecuencia de oscilación dada; pero se aparta de las leyes de la Física clásica. Planck establece que la energía que emite o absorbe un átomo está formada por pequeños paquetes o cuantos de energía.

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¿Por qué cada átomo emite energía distinta llamadas Espectros atómicos?

Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiación electromagnética o absorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, respectivamente, pero solo en algunas frecuencias. Estas frecuencias de emisión o absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en todos los casos de espectros discontinuos. Efecto fotoeléctrico, explicado en el 1905

La Teoría de Planck no fue en absoluto bien acogida hasta que, en 1.905, Albert Einstein la aplicó a la resolución de un fenómeno inexplicable hasta entonces: El efecto fotoeléctrico. Se conoce con este nombre a emisión de electrones (fotoelectrones) por las superficies metálicas cuando se iluminan con luz de frecuencia adecuada. En los metales alcalinos el efecto se presenta ya con luz visible, en los demás metales con luz ultravioleta.

Teoría actual: La mecánica cuántica moderna. Podemos decir que la mecánica cuántica moderna surge hacia 1925 como resultado del conjunto de trabajos realizados por Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es capaz de explicar de forma satisfactoria no sólo, la constitución atómica, sino otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente se comprobarán experimentalmente. La mecánica cuántica se basa en la teoría de Planck, y tomo como punto de partida la dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Hipótesis de Louis De Broglie, publicada en 1923. La naturaleza de la luz no es fácilmente analizable a no ser que la consideremos de tipo ondulatorio a fin de explicar ciertos fenómenos (como reflexión, refracción, difracción, etc.) o de tipo corpuscular al pretender hacerlo con otros (como el efecto fotoeléctrico, etc), ¿es posible que las partículas tengan también propiedades de onda?. En ciertas situaciones una partícula en movimiento presenta propiedades ondulatorias y en otras situaciones presenta propiedades de partícula.

Principio de incertidumbre de Heisenberg3, publicada en el 1927 Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible determinar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.

3 http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html

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Esta limitación se conoce con el nombre de principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg. El principio de incertidumbre es una consecuencia de la dualidad onda-partícula de la radiación y de la materia. Todos los objetos, independientemente de su tamaño, están regidos por el principio de incertidumbre, lo que significa que su posición y movimiento se pueden expresar solamente como probabilidades, pero este principio sólo es significativo para dimensiones tan pequeñas como las que presentan las partículas elementales de la materia.

Números cuánticos: Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que caracterizan los estados propios de cada átomo cuántico. Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son cuatro:

1El número cuántico principal (n), que está relacionado con la energía del electrón. Esto demuestra el tamaño del orbital.

2. El segundo número cuántico es el secundario o asimutal (l), que es un entero

positivo que está relacionado con el momento angular y está relacionado también con las correcciones energéticas del nivel orbital. esta significa la forma del átomo

3. El tercer número cuántico orbital o número cuántico magnético (m), que es número entero (positivo, negativo o cero), relacionado con el tercer componente del momento angular.

4. El cuarto número cuántico es el spin (s), llamado de giro, este numero toma los valores +1/2 o -1/2.

Cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde se introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio. Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger.

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En base a la lectura anterior completa el siguiente cuadro resumen.

Numero cuántico

Nombre Descripción

n Indica el nivel de energía

principal donde es posible encontrar un electrón

l Numero cuántico secundario

m

s

Indica la dirección en que gira el electrón, puede tener solo valores -1/2 y +1/2

APOYOS-Q1/1-PARCIAL/001-HISTORIA%20DEL%20ATOMO.wmv

APOYOS-Q1/1-PARCIAL/001-HISTORIA%20DEL%20ATOMO.wmv

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GRUPO:_______NOMBRE:_________________________________________N.LISTA______

CALIFICACION (AUTOEVALUACION):_________

1.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO DE BOHR Y COMPLETA LOS NIVELES PARA EL ________________:

NIVEL K L M N O P Q

ELECTRONES POR NIVEL O

PERIODO SEGÚN

MODELO DE BHOR

2 8 32 18 8

ESCRIBE AQUÍ

TUS

ELECTRONES

* COMPLETA SOLO LA ORBITA QUE NESECITES

K L M N O P K

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2.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO QUE UTILIZO ________________ Y CUAL ERA EL MODELO ANTERIOR A EL (Valor ·30)

EXPLICA SUS CARACTERISTICAS:_________________________________________

_________________________________________________________________________

1 En su modelo demostró que el átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:

2 Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas es la ley de las:

3 Estableció que los átomos tenían su carga positiva en el núcleo y que en la periferia existían los electrones (corteza) mas no supo explicar que había entre el núcleo y la periferia

4 El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.

5 Cual es la tercera partícula fundamental descubierta por James Chadwick en 1932:

6 Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible

determinar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Esta limitación se conoce con el nombre de

Modelo Modelo anterior a el

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PRÁCTICA No 4 DISEÑO DE MODELOS ATOMICOS

Objetivo: Construir modelos moleculares utilizando materiales sencillos y económicos, con ayuda de algunas relaciones matemáticas. COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno





Introducción: La utilización de modelos moleculares es útil para visualizar la geometría que presentan las diversas moléculas. La geometría de una molécula determinará las propiedades físicas

y químicas de ésta, de manera que dos moléculas con la misma

fórmula condensada pueden poseer diferentes propiedades.

Así, por ejemplo, se conocen dos compuestos de fórmula C2 H6 O

y propiedades distintas, uno el etanol y el otro el éter metílico.

Para fines didácticos, en la elaboración de los modelos, se

consideran a los radios covalentes, atómicos e iónicos según sea

el caso, para establecer una adecuada relación de tamaños. Del

mismo modo se asigna un color a cada elemento químico.

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Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

1897

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Consultado en línea: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm





















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Material Necesario Pare La Práctica A Traer Por Mesa De Tu Casa.

Las esferas deben ser de preferencia de materiales reciclados o fabricadas por ti

CANTIDAD ARTICULO OBSERVACION

14 Esferas (CHICA) Para el hidrogeno

1 Esferas (GRANDE) Para el oxigeno

5 Esferas (MEDIANAS) Para el carbono

1 lámina fibracel l de 30 x 30 cm Exhibidor

2 Pintura vinílica, azul, negra

1. Pincel

30 Palillos de dientes 40 cm. De listón de ¼ color claro

ACTIVIDAD PREVIA EN CASA (HACER DE TAREA): Pinta las esferas del siguiente modo:

CARBÓN (5 MEDIANA) NEGRO

HIDROGENO (CHICAS) BLANCA o NO

PINTAR

OXIGENO (1 GRANDE) AZUL

PROCEDIMIENTO PARA LA PRACTICA No 4 MODELOS ATOMICOS

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ACTIVIDAD: CREA TUS PROPIOS MODELOS ATOMICOS EJEMPLO: procedimiento para encontrar la distancia entre cada enlace

a) Medir la circunferencia para calcular el radio: El radio del círculo se determina midiendo el contorno de la esfera con un listón.

Esta medida corresponde al perímetro de la circunferencia mayor, con la que se puede calcular el radio sabiendo que ----------------------------------------- P= perímetro de la pelota de unicel medida con el listón y una regla Donde el radio de la pelotita es (utiliza la siguiente formula para calcularlo):

r = _____P____ 2 π

Conociendo el radio y el valor del ángulo de la molécula a construir se puede calcular la longitud

del arco mediante la siguiente relación: ----------- r = radio n = ángulo de enlace (ver tabla) Esta longitud es la que vamos a marca con ayuda del listón para determinar donde van los enlaces en cada molécula según el modelo a construir. ACTIVIDADES DE LA PRÁCTICA

Vamos a realizar los siguientes modelos moleculares, y montarlos ya pintados en el exhibidor

Molécula Geometría para el átomo central y sus enlaces. Formula

Angulo de enlace

n

Metano. Tetraédrica. CH 4

109.47°

Etano. Trigonal. CH 3 — CH 3

120°

Acetileno. Lineal. H— C ≡ C — H

180°

Agua. Angular. H 2 O

105°

ACTIVIDAD 1.- MOLÉCULA DE METANO CH4 a) Mide el perímetro de la bola de carbono: P=__________cm (“P” es medido con el listón) Palillo Listón

P = 2 π r

L = 0.01745 r n

Insertar el palillo, a partir de él, poner el listón y rodear la esfera, después medir la distancia recorrida por el listón de palillo a palillo.

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Formula: donde: r= radio P= perímetro (listón) Pi 0 3.1416 b) Calcula el radio: r = P = __________ = ______ (radio en centímetro de la bola de carbono) 2(3.14) 6.2832 c) Encuentra el valor del Angulo n = _______° (Cual es el ángulo del enlace del METANO, ver la tabla de valores de “n”) d) Calcula el ángulo entre cada enlace: L = 0.01745 r n = 0.01745 (____)(_____°) L = __________cm (distancia que vas a medir entre cada palillo “enlace”) e) Señala el punto A de inicio y mide todos los enlaces que lleve la molécula de metano A A A A +B B C + B

Luego con ayuda del listón mide la distancia L a un nuevo punto llamado B desde el punto inicial A (que ya tiene un palillo)

Posteriormente con el mismo listón mide la distancia L desde el punto A y el punto B con esto encontraras el punto C.

Haz lo mismo para el punto D (ya que el metano tiene 4 enlaces con Hidrogeno cada uno CH4 )

ACTIVIDAD 2.- MOLÉCULA DE ETANO (CH3 - CH3 )

a) Mide el perímetro de la bola de carbono: P=___________ (“ P” es medido con el listón)

b) Calcula el radio: r = P = __________ = ___ (radio en centímetro de la bola de carbono) 2Π c ) Encuentra el valor del ángulo n = ____________ (Cual es el ángulo del enlace del ETANO, según la tabla) d ) Calcula el ángulo entre cada enlace: L = 0.01745 r n =0.01745(_____ )(_____° ) L = ___________cm (distancia que vas a medir entre cada palillo “enlace”)

r = P . 2 π

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ACTIVIDAD 3. MOLÉCULA DE ACETILENO CH Ξ CH a) Mide el perimetro de la bola de carbono: P=___________ (“P” es medido con el listón) b) calcula el radio: r = P = _______= ____ cm (radio en centímetro de la bola de carbono) 2Π 6.2832 c) Encuentra el valor del ángulo n = ______° (Cual es el ángulo del enlace del ACETILENO, según la tabla) d) Calcula el ángulo entre cada enlace: L = 0.01745 r n = 0.01745(____)(____°) L = _________cm (distancia que vas a medir entre cada palillo “enlace”) ACTIVIDAD 4. MOLÉCULA DE AGUA H2O a) Mide el perimetro de la bola de Oxigeno: P=___________ (“ P” es medido con el listón) b) calcula el radio: r = P = _____________ (radio en centímetro de la bola de oxigeno)

2Π .

c ) Encuentra el valor del ángulo n = ____________ (Cual es el ángulo del enlace del AGUA, según la tabla) d ) Calcula el ángulo entre cada enlace: L = 0.01745 r n L = ______________ (distancia que vas a medir entre cada palillo “enlace”)

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** MONTA EN LA TABLA LOS 4 MODELOS PARA EVALUACION. DIBUJA TUS MODELOS:

METANO

ETANO

ACETILENO O ETINO

AGUA

Palabras a encontrar: ATOMO, BHORS, CUANTICO, DALTON, ELECTRON, ENERGIA, MODELO, REEMPE,

RUTHERFORD, THOMSON

S P L M X H X P B A O N D A T O M O H B

T J E C W M V K F I L Y D N W C N H F L

O W O O B A G X A G E W A Y A M I W D C

O C I T N A U C D R D F B H N I D B A L

E D O M P B G I R E O K W V N E G M L R

E P M E E R T K B N M K V V U L C A T M

I D G D S L K O T E M Y D V I E N I O P

D R O F R E H T U R X C X I R C E X N C

J G F O N E U G T W Z X I S E T U W X G

O P Z Q T O D Z A T V A W W A R D R X R

M C S I K P S B I G J Y D S K O O F V M

N C E R I T G M H V I T N H D N U J E L

G V K C I S P G O O C C Q X B V Y S S P

Q B S W G D X K N H R P U Z L K I B N O

U A O R B S H H Y W T S N U B B N F Q Y

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TRABAJO EN EQUIPO

(10)

MANEJO DE MATERIAL

(10)


(10)




BIBLIOGRAFÍA

1. Brescia F. Arents J. Meislich H. Turk A. (1981). Fundamentos de Química. Segunda edición. C.E.C.S.A. 2. Brown T.L. Le May, H.E.Bursten, B.E. (1998). Química la ciencia central. Séptima edición Editorial Prentice Hall. 3. Cartmell E., Fowles G.W. (1975). Valencia y Estructura Molecular. Ed. Reverte S.A.

4. Cotton F.A. Wikinson G. (1974). Química inorgánica avanzada. 5ta. ed. Ed. Limusa. Méx.

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III PROPIEDADES PERIODICAS

Configuración Electrónica. MODELO DE LA MECANICA CUANTICA DEL ATOMO

Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) permiten identificar completamente un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Si analizamos el átomo de hidrógeno, vemos que representa un sistema muy sencillo porque sólo contiene un electrón, que se ubica en el orbital “s” del primer nivel de energía.

Para conocer el número de electrones que tiene cada átomo se consulta el NUMERO ATOMICO “Z” de cualquier tabla periódica.

: Pon una palomita si la información es correcta

ELEMENTO SIMBOLO No ATOMICO Z

Bien Mal

Hidrogeno H 1

Oxigeno O 8

Carbón C 6

Nitrógeno N 7

Oro Au 79

Fierro Fe 26

Completa la información

Cobre

Mercurio

Plata

Uranio

Litio

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Para conocer la distribución de electrones en los distintos orbitales (lugares donde es más probable encontrar un electrón) en el interior de un átomo, se desarrolló la configuración electrónica. En ella se indica claramente el nivel de energía, los orbitales ocupados y el número de electrones de un átomo.

Numero cuántico símbolo formula Descripción valores

Principal n

Designa el nivel energético en el cual se localiza un electrón

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

Secundario o momentum angular o azimutal

l l = n + 1

Determina la energía asociada al movimiento del electrón en el subnivel de energía en que se encuentre. Indica el numero máximo de electrones por subnivel

s, (Sharp) p, (principal) d, (difusse) f (fundamental)

Numero cuántico magnético o REEMPE

m m = 2 l + 1

Representa la orientación del espacio energético que ocupa el electrón mas probable. Indica el numero de orbitales ocupados por subnivel

s 0 p -1 0 +1 d -2 -1 0 +1 +2 f -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

Numero cuántico spin o de giro s

Expresa el sentido del campo eléctrico del electrón al girar sobre su eje en dos direcciones.

-1/2 ↓

+1/2 ↑

La siguiente tabla muestra la posible forma del orbital o Reempe según su nivel

NOTA: se recomienda practicar con el programa: OV.exe

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Para poder representar el diagrama energético o configuración electrónica de los elementos se requiere seguir tres principios. Principio de exclusión de Pauli: en cada orbital puede haber un máximo de dos electrones los cuales deben tener espín contrario. Por otra parte, los orbitales s, p, d y f pueden ser ocupados hasta por un total de 2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente, pero cuando los subniveles están parcialmente llenos, los electrones se distribuyen de manera que presentan el máximo número de espines con el mismo valor o bien sus espines deben ser paralelos. Principio de máxima multiplicidad de Hund, que también puede enunciarse así: los electrones se distribuyen ocupando los orbitales disponibles en un solo sentido (spin) y luego con los que tienen espín opuesto, completando de esta manera el llenado orbital. Principio de mínima energía, principio de edificación progresiva o regla de Auf-Bau (favor de repetir 10 veces en voz alta ¿??) Las configuraciones electrónicas de los elementos se obtienen por ocupación sucesiva de los niveles desde el primer nivel de menor energía (1s). A medida que los niveles se llenan, se van ocupando los niveles superiores. El orden de energía creciente puede ser recordado mediante el siguiente esquema:

. Orden lineal de llenado:

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2

4f14

5d10

6p6 7s

2 5f

14 6d

10 7p

6

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Recuerda que existe un número máximo de electrones para cada subnivel, distribuidos en pares u orbitales estos son:

Subnivel Numero máximo de electrones

Numero de pares o orbitales por subnivel

s 2 1

p 6 3

d 10 5

f 14 7

Ejemplo. Si observamos el Hidrogeno, en la tabla periódica tiene el numero 1, es decir su numero atómico es 1, significa que solo tiene 1electron.

1H 1

ELEMENTO

Z DIAGRAMA ENERGETICO

CONFIGIRACION ELECTRONICA

OXIGENO 8

1

2

2

1s2 2s2 2p4

FOSFORO 15 1

2

2

3

3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Uranio 92

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10

5p6 6s

2 4f

14 5d

10 6p

6 7s

2 5f

3

Se recomienda ver la presentación: CONF-ELECT.ppt

Numero cuántico principal

Numero cuántico secundario o subnivel

Numero de spin

APOYOS-Q1/2-PARCIAL/EXPO-CONF%20ELECT/CONF-ELECT.ppt

APOYOS-Q1/2-PARCIAL/EXPO-CONF%20ELECT/CONF-ELECT.ppt

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En tu libreta de química realiza los 10 diagramas energéticos o configuraciones electrónicas a partir de tu número de lista. Verifica tus resultados

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS NIVEL K L M N O P Q

Numero máximo de electrones

2 8 18 32 32 32 8

Lista de verificación

Z K L M N O P Q

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p

H 1 1

He 2 2

Li 3 2 1

Be 4 2 2 B 5 2 2 1

C 6 2 2 2 N 7 2 2 3

O 8 2 2 4 F 9 2 2 5 Ne 10 2 2 6

Na 11 2 2 6 1 Mg 12 2 2 6 2 Al 13 2 2 6 2 1

Si 14 2 2 6 2 2 P 15 2 2 6 2 3

S 16 2 2 6 2 4 Cl 17 2 2 6 2 5

Ar 18 2 2 6 2 6 K 19 2 2 6 2 6 1

Ca 20 2 2 6 2 6 2 Sc 21 2 2 6 2 6 1 2 Ti 22 2 2 6 2 6 2 2

V 23 2 2 6 2 6 3 2 Cr 24 2 2 6 2 6 4 2

Mn 25 2 2 6 2 6 5 2 Fe 26 2 2 6 2 6 6 2 Co 27 2 2 6 2 6 7 2 Ni 28 2 2 6 2 6 8 2 Cu 29 2 2 6 2 6 9 2 Zn 30 2 2 6 2 6 10 2 Ga 31 2 2 6 2 6 10 2 1 Ge 32 2 2 6 2 6 10 2 2 As 33 2 2 6 2 6 10 2 3

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Se 34 2 2 6 2 6 10 2 4 Br 35 2 2 6 2 6 10 2 5

Kr 36 2 2 6 2 6 10 2 6 Rb 37 2 2 6 2 6 10 2 6 1 Sr 38 2 2 6 2 6 10 2 6 2 Y 39 2 2 6 2 6 10 2 6 1 2

Zr 40 2 2 6 2 6 10 2 6 2 2 Nb 41 2 2 6 2 6 10 2 6 3 2

Mo 42 2 2 6 2 6 10 2 6 4 2 Tc 43 2 2 6 2 6 10 2 6 5 2 Ru 44 2 2 6 2 6 10 2 6 6 2 Rh 45 2 2 6 2 6 10 2 6 7 2

Pd 46 2 2 6 2 6 10 2 6 8

Ag 47 2 2 6 2 6 10 2 6 9 2

Cd 48 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 In 49 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1

Sn 50 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 Sb 51 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 3 Te 52 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 4

I 53 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 5 Xe 54 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6

Cs 55 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 Ba 56 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2

La 57 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2

Ce 58 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 6 2 Pr 59 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6 2

Nd 60 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2

¿Cuántas configuraciones hiciste bien?

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ¿Cuál o cuales fueron tus errores?

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: PRE EXAMEN 2do

Parcial QUIMICA I

N..L.________NOMBRE:___________________________________GRUPO__________________

Realiza la configuración electrónica para el mercurio 80 HG

Realiza la configuración electrónica para el Plomo: 82Pb

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- El Numero de electrones ( e-) es el numero atómico “Z” que viene en la tabla - El numero de protones ( p+ )es igual al numero atómico o numero de electrones - La masa atómica se lee directamente de la tabla periódica - El peso atómico es el mismo numero de masa atómica pero sin decimales - El numero de neutrones se calcula con la siguiente formula: n0 = Peso atómico — Z

Usando la tabla periódica completa los valores que se te piden SIMBOLO Z e- p+ Masa Peso atómico n°

He Ne Cl

Mg Hg U S

2. REALIZA LAS SIGUIENTES 5 CONFIGURACIONES ELECTRONICAS QUE TE CORRESPONDAN USANDO LA FORMULA QUE GUSTES: EJEMPLO SI TU NUMERO ES 15, LE SUMAS 10 Y DA 25, VAS A REALIZAR LOS ELEMENTOS CON NUMERO ATOMICO DEL 26 A 30:

ELEMENTO NUMERO ATOMICO

CUAL ES EL ULTIMO NIVEL DE ENERGIA QUE TIENE EL ELEMENTO

1

2

3

4

5

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TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

Nota: Al termino de está unidad deberás de ser capaz de reconocer al menos 20

elementos químicos: Nombre y Símbolo.

Historia de la tabla periódica.

El nombre de TABLA PERIÓDICA la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro. Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos

Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos. Agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente Chancourtois y Newlands En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

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Meyer: En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Dimitri Mendeleiev. En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas. Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.

Tabla periódica moderna La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.

Ley periódica: → " Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos "

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TABLA PERIÓDICA ACTUAL En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos. lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente. Organización de la tabla periódica

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánido y actínido. GRUPO: Conjunto de elementos ordenados de forma vertical que tienen el mismo numero de electrón en su último nivel de energía. Se agrupan en 4 grandes bloques, los s, los p, los d y los f que están separados del cuerpo de la tabla. PERIODOS: Conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales que tienen el mismo numero cuántico principal. Se tienen 7 periodos. Nota: Para poder encontrar el último nivel de energía de cada elemento en una configuración electrónica se deben de hacer los siguientes ajustes

- los elementos de los grupos s y p se pueden leer directamente siguiendo el periodo donde se ubican. Ejemplo: Azufre (S) se ubica en el renglón o periodo 3 por lo tanto su número cuántico principal es

3, y esta en el bloque de los “p” y esta en la tercera columna. S …3p3

- Los elementos del grupo d, se tienen que leer restándole 1 al periodo donde aparecen en la tabla.

Ag …4d9

- Los elementos del grupo f, se tienen que leer restándole 2 al periodo donde

aparecen en la tabla. U …5f3

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FAMILIAS: Conjunto de elementos que tiene el mismo numero de electrones de valencia, se cuentan de la 1 al 18 en la tabla periódica moderna La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.

No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.

Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

Localización de los elementos

Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.

Comportamiento de las propiedades en la tabla:

- Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones, este es denominado “electropositivo”. La

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electronegatividad posee relevancia en el momento de determinar la polaridad de una molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.

En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

. Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo - Radio atómico: es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos

adyacentes. Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Los radios atómicos están determinados en gran medida por cuán fuertemente atrae el núcleo a los electrones. A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.

Aumento de radio atómico según periodo y grupo.

- Radio iónico: es el radio de un catión o de un anión. El radio iónico afecta las

propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Por ejemplo, la estructura tridimensional de un compuesto depende del tamaño relativo de sus cationes y aniones. Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un cambio en el tamaño.

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Si el átomo forma un anión, su tamaño aumenta dado que la carga nuclear permanece constate pero la repulsión resultante entre electrones extiende el dominio de la nube electrónica. Por otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube electrónica. El radio iónico aumenta de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo. Radio iónico

Aumento de radio iónico según periodo y grupo Metales, No Metales y Metaloides Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya el creador de la SIMBOLOGIA de los elementos J. J. BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los METALES y los NO METALES.

Las características de los elementos METÁLICOS son: SOLO TIENEN NUMERO DE OXIDACION O VALENCIA POSITIVA

Conducen con facilidad el calor y la electricidad. Presentan brillo metálico Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se

conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr. Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas

(CATIONES).

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Los NO METALES presentan las siguientes características: SOLO SON 12 ELEMENTOS NO METALICOS Y POSEEN UNA VALENCIA NEGATIVA Y VARIAS POSITIVAS

Son malos conductores del calor y la electricidad. No son maleables ni dúctiles. Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS

(ANIONES).

ESCRIBE EL SIMBOLO Y NOMBRE DE LOS NO METALES

C Carbono

I Yodo

Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales; a estos se les conoce como METALOIDES.

Datos sobre la tabla periódica moderna:

Existen 92 elementos naturales (del Hidrogeno al Uranio) En el sol se han identificado 60 elementos que existen en la tierra El 90% del universo es Hidrogeno, el 9% es Helio El elementos más abundantes son: Oxigeno, Silicio, Aluminio, Fierro, Calcio,

Sodio, magnesio, Hidrogeno, Carbono, Nitrogeno y Titanio. El aire que respiramos es 70% nitrógeno

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COMPLETA EL MAPA CONCEPTUAL DE LA TEORIA DE LA LECTURA

TABLA PERIODICA

Sirve para

Hizo la primera tabla

Se organiza en

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Utiliza la siguiente tabla para escribir los 20 elementos químicos que te haz aprendido. Pídele a tu compañero de lado que califique tus resultados.

Nombre Símbolo Cal Nombre Símbolo Cal

1 11

2 12

3 13

4 14

5 15

6 16

7 17

8 18

9 19

10 20

Total de Elementos aprendidos

NOTA: ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTO O NIVELACION: Hacer un escrito resumido con los 118 elementos de la tabla periódica, explicando su origen, usos, y características el elemento,

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PRACTICA No 5 CONSTRUCCION DE UNA TABLA PERIÓDICA

OBJETIVO: Manejar e identificar los elementos químicos en la tabla periódica moderna, saber su importancia, conocer su historia y las modificaciones que han surgido con el paso de los años así como la información que contiene y las características de cada grupo. COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno





NOTA: ACTIVIDAD A REALIZAR EN CASA ANTES DE LA PRÁCTICA 1.- En equipo distribuirse el trabajo para recortar 118 fichas en papel blanco de un tamaño mínimo de 3 cm x 3 cm. 2.- En cada ficha por un lado escribirás el SÍMBOLO de elemento químico, su número atómico y su masa atómica. Por la parte de atrás anotaras los siguientes datos: Grupo a que pertenece, periodo donde se ubica, 3. Traer a laboratorio: colores, ½ cartoncillo, Resistol, tijeras y LAS FICHAS TERMINADAS

ACTIVIDADES A REALIZAR EN LA PRÁCTICA No 5 ACTIVIDAD 1. Trabajo en laboratorio. 1.- Dibuja una línea del tiempo que explique cómo ha evolucionado la tabla periódica hasta nuestros días.

H GRUPO 1 PERIODO 1 EDO FISICO GAS PESO 1 uma

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2.- Ubica en esa misma línea de tiempo en la parte inferior la evolución de los modelos atómicos. (Si es necesario pega una extensión a esta hoja)

Evolución de la tabla periódica 0 s. X s.XV 1600 1700 1800 1850 1900 1950 1975 actual

Evolución de los modelos atómicos ACTIVIDAD 2.- Con las fichas y el material que trajeron de su casa al laboratorio,

Forma tu propia tabla periódica utilizando los datos que deben de tener cada una de las fichas. (Una por equipo) Bibliografía QUÍMICA séptima edición Autor.-Raymond Chang Editorial.- Mc Graw Hill.

Química inorgánica Autores.- Cuauhtémoc Antonio Jiménez Flores Inés Nolasco Labra. Editorial.- SEP.

Fundamentos de Química. Autor.- Hein Arena. Editorial.- Ciencias Thomson.

: INVESTIGACIONES-EXPOSICIONES

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Haz un autoanálisis de tu desempeño durante esta unidad. Marca el criterio que consideres sea el mas adecuado a tu desarrollo

CATEGORIA COMPETENCIA ATRIBUTO

CRITERIO OBSERVACION

NS R S E

2. SE EXPRESA Y SE COMUNICA

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

2. Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue,

CT2-CG4-AT2

5. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar

ideas. CT2-CG4-AT5

3. PIENSA CRÍTICA Y REFLEXIVAMENTE

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

1. 1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. CT3-CG5-AT1

6. 6. Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar

información. CT3-CG5-AT6

CRITERIO DESCRIPCION

E EXCELENTE Demuestra haber alcanzado la competencia en el desempeño de su trabajo

S SUFICIENTE Da muestras de desarrollo de la competencia, necesitando reforzar mas

R REGULAR Apenas y manifiesta el manejo de la competencia

NE NO SUFICIENTE No muestra ningún desarrollo de la competencia



TRABAJO EN EQUIPO

(10)

MANEJO DE MATERIAL

(10)


(10)




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UNIDAD IV ENLACE QUIMICO

Electrón de valencia o número de oxidación

El número de oxidación es la capacidad de combinación que tiene el átomo de cada elemento, y consiste en el número de electrones que puede ganar o perder en su ultimo nivel de energía. Es este número de valencia u oxidación que da el GRUPO en la tabla periódica.

La etimología de la palabra "valencia" proviene de 1465, significando "extracto, preparación", del latín valentía "fuerza, capacidad", y el significado químico refiriéndose al "poder combinante de un elemento" está registrado desde 1884, del alemán Valenz.

En 1789, William Higgins publicó bocetos sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el concepto de enlaces de valencia.

GRUPO I II III IV V VI VII VIII

Valencias positiva

+1 +2, +4

0

Valencia negativa

-4 -1 0

La tendencia de todos los elementos es la de estabilizar su último nivel de energía con ocho electrones y parecerse al gas noble mas cercano, es decir buscan tener ocho electrones en su ultima capa o nivel de energía.

ENLACE QUÍMICO: Los elementos forman compuestos, los compuestos son sustancias que se pueden descomponer en dos o mes sustancias sencillas (elementos) por medios químicos. Un cambio químico es el que transforma los elementos en compuestos. Esto es el resultado de las combinaciones de los átomos. Los átomos están unidos por fuerzas de distinta naturaleza que al constituir compuestos se les llama Enlaces Químicos.

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TIPOS DE FORMULAS Una formula es la representación de un compuesto.

a) Formula molecular o condensada

Indica el tipo de elemento y el numero de átomos que constituyen la molécula de un compuesto. Ejemplo: Fe O CO2 Este numero se llama “subíndice” e indica el numero de átomos del elemento

H2O H2SO4 Na OH

b) Formula semi desarrollada Expresa por medio de grupos o radicales los átomos que forman la molécula. Este tipo de formula es la mas común para los compuestos orgánicos. Metano CH4 Acetileno CHCH Alcohol etílico CH3CH2OH

c) Formula desarrollada o gráfica Esta formula muestra la posible distribución de los enlaces en una formula Acido Clorhídrico H — Cl Agua H — O — H Hidróxido de calcio H – O – Ca – O – H

Generalidades de los enlaces químicos

Enlace

Ionico

Covalente

No Polar

Polar

Coordinado Puente de hidrogeno

Metalico

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Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Regla del octeto: EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

ENLACE IÓNICO O ENLACE SALINO: Metal+ + No Meta —

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Características: Esta formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones

negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan

electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.

Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua

Ejemplos: Na Cl Cloruro de Sodio Fe3O3 Trióxido de bihierro Al2O3 Oxido de Aluminio

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ENLACE COVALENTE: NO METAL + NO METAL

Características: Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden

electrones, COMPARTEN. Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los

elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son: Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia:

solido, liquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e

insolubles en solventes polares como el agua.

Tipos de enlaces covalentes

1. Enlace covalente no polar o puro Es aquel que se forma cuando dos átomos iguales no metales se unen, formando una molécula: Ejemplo: O2 Oxigeno molecular

Cl2 Cloro molecular

2. Enlace covalente polar o heteropolar Es aquel en que se unen dos átomos no metálicos diferentes, compartiendo sus electrones Ejemplos: CO2 Dióxido de Carbono

CO Monóxido de Carbono CH4 Metano 3. Enlace covalente coordinado o dativo

Se forma cuando más de tres elementos no metálicos comparten electrones. Ejemplos: HNO3 Acido nítrico

C3H8 Propano

Electronegatividad De Pauling (d.E.)

La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad.

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En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno. A continuación se muestra los valores de electronegatividad de los elementos. Observe que no se reporta valor par los gases nobles por ser los elementos menos reactivos de la tabla periódica.

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace. (d.E)

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Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativa, en términos, generales es el siguiente:

Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace

Menor o igual a 0.4 Covalente no polar

De 0.5 a 1.7 Covalente polar

Mayor de 1.7 Iónico

Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro. Ejemplo: Encuentre el tipo de enlace de la molécula de HCl. Usando su d.E.

Átomos H Cl

Electronegatividad 2.2 3.0

Diferencia de electronegatividad

3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

+ - H – Cl

El átomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso el hidrogeno la carga parcial positiva.

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Ejemplo: De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico.

Enlace Electronegatividades Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace

N -O 3.0 3.5 3.5 - 3.0 = 0.5 Polar

Na -Cl 0.9 3.0 3.0 - 0.9 = 2.1 Iónico

H - P 2.1 2.1 2.1 - 2.1 = 0 No polar

As -O 2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5 Polar

Observe que al obtener la diferencia, siempre es el menor menos el mayor ya que no tendría sentido una diferencia de electronegatividad negativa.

Complete la siguiente tabla.

Enlace

Electronegatividades

Tipo de enlace

-----

-----

d.E. Diferencia.

C - O

Ca - F

N - H

Br - Br

K - O

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ENLACE METALICO o ALEACIONES Llamado también aleación, es un enlace que se da entre metales al formarse redes cristalinas. Son enlaces muy resistentes, de elevado punto de fusión, con brillo metálico y buena conductividad eléctrica. Ejemplos: Acero Bronce Soldadura plomo-estaño PUENTE DE HIDROGENO (PSEUDO ENLACE) Es aquel que se establece no por el intercambio de electrones o compartirlos, si no por la atracción electrostática que se genera entre un par de electrones solitarios de un átomo muy electronegativo (C,N,O ) de una molécula próxima. Son líquidos con muy alto poder de disolución de productos iónicos. Ejemplos: Agua Alcoholes DNA

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V NOMENCLATURA INORGANICA

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general. Está desarrollado y actualizado bajo el patrocinio de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

En este curso vamos a manejar tres tipos de nomenclatura: IUPAC o tradicional, la sistemática, y la de Stock

Nomenclatura IUPAC o tradicional para compuestos inorgánicos Se basa en el numero de valencia “positiva” con que se este combinando el elemento, otorgando terminaciones distintas.

Terminación que se le da al elemento metálico

Valencia única

Dos posibles valencias

Tres posibles valencias

Cuatro posibles valencias

menor

___ico

___oso Hipo __oso hipo_____oso

oso

___ico ___oso ico

mayor ___ico per____ico

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Nomenclatura Sistemática para compuestos binarios. Este sistema no utiliza los números de oxidación ya que solo antepone los prefijos de cantidad que correspondan al subíndice de cada elemento en la formula del compuesto:

Cantidad Prefijo a usar

1 Mono__ o un___

2 Bi__ o Di__

3 Tri___

4 Tetra__

5 Penta__

6 Hexa__

7 Epta__

Nomenclatura de Stock A principios del siglo XX, hubo varios intentos de modificar la nomenclatura, empleando prefijos numéricos o letras para las valencias o los átomos de los elementos en determinados compuestos. En este sistema solo es necesario indicar el numero de la valencia positiva con que se combino el elemento, se debe de escribir encerado entre paréntesis y con numero romano.

Compuesto Nombre Stock

1 FeO Óxido de hierro(II)

2 Fe2O3 Óxido de hierro(III)

3 Fe3O4 Óxido doble de hierro(II) y (III)

4 CrO3 Óxido de cromo(VI)

5 PbO2 Óxido de plomo(IV)

Observación general: Como el agua es el compuesto mas importante en nuestro planeta y está a su vez esta compuesta de Oxigeno e Hidrogeno, estos dos elementos son la base de la nomenclatura inorgánica, llamándole OXIDOS a los que tiene oxigeno e HIDRUROS a los que contienen Hidrogeno.

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FORMULAS QUIMICAS

Son las representaciones de la manera en que se combinan los elementos químicos o átomos para formar compuestos. Por ejemplo en los compuestos binarios que son los compuestos que se forman por la unión de dos elementos.

Na + Cl = Na Cl Observa que la nueva formula es la combinación de la anterior, siempre se deberá de escribir primero el elemento positivo y al final el elemento negativo. (Revisa en tu tabla periódica si esta regla se cumple)

Al + O = Al2 O3

De donde crees que salieron los pequeños números (subíndices) que aparecen en la nueva formula.

Escribe con tus palabras la justificación o explicación a estos números:

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Coloca los subíndices necesarios que logren hacer el compuesto: Un subíndice es el numero pequeño que se coloca a la derecha del elemento químico, e indica el numero de veces que se repite el átomo en la formula, siempre es un numero entero positivo.

H

+1 + O

-2 = H O

Na+1

+ O-2

= Na O

Al+3

+ O-2

= Al O

Au+1

+ O-2

= Au O

Ca+2

+ O-2

= Ca O esta formula se debe de simplificar CaO

Ni+3

+ Cl-1

= Ni Cl

Ag+1

+ S-2

= Ag S

Li+1

+ H-1

= Li H

Zn+2

+ H-1

= Zn H

Compara y comporta con tus compañeros y profesor las respuestas:

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COMPUESTOS BINARIOS

OXIDOS ANIHIDRIDOS HIDROXIOS ACIDOS HIDRACIDOS SALES HALOIDEAS

OXIDOS: METAL + OXIGENO = M2 Ox

El oxigeno siempre que se combine lo hará con la valencia “—-2 “, y formara óxidos metálicos o no metálicos según sea el caso. Óxido es un compuesto binario formado por un elemento en estado de oxidación positivo, y oxígeno en estado de oxidación -2. Se distinguen los siguientes - óxidos básicos: el elemento en estado positivo es un metal. Ejemplos: Na2O, MgO, Cu2O, CuO, Al2O3, Li2O, CaO. PbO2, etc - óxidos ácidos: el elemento en estado positivo es un no-metal. Ejemplos: CO2, SO3, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, N2O3, Br2O, etc También existen óxidos anfóteros (óxidos ácidos y básicos a la vez), son óxidos de metaloides y también de algunos metales de transición como el cromo Ejemplos de uso de los óxidos metálicos Los óxidos metálicos son ampliamente usados en la industria de los recubrimientos como las pinturas, Los óxidos de arsénico se usan en la industria del vidrio. También se emplean para la preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos. En Medicina se administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos. En Taxidermia, se usa como conservante. La dosis letal depende del peso de las personas, pero oscila en torno a 0.1 gramos. El óxido de cobre rojo (cuprita) es mena de cobre y también se añade a los vidrios para darles coloración roja. El óxido de magnesio (periclasa, magnesia calcinada) sirve para la preparación de

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carbonatos básicos de magnesio y de morteros resistentes al agua. Su uso mayoritario está en la fabricación de materiales refractarios. Otras aplicaciones importantes están en la fabricación de abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago. Se usa como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. El óxido de Zinc natural (cincita) no se emplea por contener muchas impurezas. Pero sí se emplea el producto sintético, tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética. Los óxidos de aluminio, además de ser mena de aluminio, son empleados como gemas (zafiro, rubí). El esmeril (variedad del corindón) se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza. En la industria cerámica se emplean bolas de alúmina para la molienda de cuarzos y feldespatos.

VALENCIA QUE USA EL

METAL

FORMULA N SISTEMATICA Nom STOCK N TRADICIONAL IUPAC

+1 Na2 O Monoxido de di sodio Oxido de sodio Oxido sodico

Ca O

+2 Fe O

+3 Fe2 O3

Pb2 O4

Oxido de Bismuto (III)

OXIDO CROMICO OXIDO AURICO

TRIOXIDO DE DI ALUMINIO

MONOXIDO DE DIPOTASIO

Oxido de yodo (VII)

OXIDO DE COBALTO (II)

Au2 O

SnO

MONOOXIDO DE ZINC

PRACTICA No 6

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REACCION DE FORMACIÓN DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

OBJETIVO:

Determinar algunas de las propiedades de los óxidos e hidróxidos para así conocer su definición y sus características, saber identificar y mezclar los indicadores para así saber identificar su PH. COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno





Competencia disciplinar a desarrollar: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

TEORIA.

Óxidos e hidróxidos Los óxidos e hidróxidos son minerales en los que el oxígeno forma enlaces con los metales: sólo oxígeno en el caso de los óxidos, y oxígeno con hidrógeno (OH-) en los hidróxidos. Comprenden unos 250 minerales: Óxidos: definición y características Un óxido, en química, es compuesto binario del oxígeno combinado con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos, como el cobre, el mercurio, el platino, el iridio y el oro. Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno. La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos. Hidróxidos o bases Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno. Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es provocar una reacción química como la que hemos escrito:

http://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtml

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Características de los hidróxidos o bases:

El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.

Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).

Son resbaladizas al tacto.

¿Qué es un indicador? Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

¿Qué es el pH? Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes. pH que presentan algunas sustancias corrientes

Sustancia pH Sustancia pH

jugos gástricos 2,0 amoníaco casero 11,5

Limones 2,3 leche de magnesia 10,5

Vinagre 2,9 pasta de dientes 9,9

refrescos 3,0 disolución saturada de bicarbonato sódico

8,4

Vino 3,5 agua de mar 8,0

Tomates 4,2 sangre humana 7,4

lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2

orina humana 6,0 agua pura 7,0

leche de vaca 6,4 saliva (reposo) 6,6

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INDICADORES ACIDO – BASE

NOMBRE Intervalo de pH Color acido Color básico

Anaranjado de metilo 3,1 – 4,4 Rojo Amarillo

Rojo de metilo 4,2 – 6,2 Rojo Amarillo

Azul de bromotimol 6,0 – 7,6 Amarillo Azul

Tornasol 5,8 – 8,0 Rojo Azul

Fenolftaleína 8,0 – 9,8 Incoloro Rojo-violeta

Amarillo de alizarina 10,1 – 12,0 Amarillo Violeta

Con el indicador anaranjado de metilo aparece Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio). El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:

Coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.

Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos). Generalmente son corrosivas. Poseen propiedades detergentes y jabonosas. Disuelven los aceites y el azufre. Reaccionan con los ácidos para producir sales.

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PRACTICA No 6

REACCION DE FORMACIÓN DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS

OBJETIVO:

Determinar algunas de las propiedades de los óxidos e hidróxidos para así conocer su definición y sus características, saber identificar y mezclar los indicadores para así saber identificar su PH. COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno




MATERIALES PARA LA PRÁCTICA No 6

Hacer vale por:

MATERIAL REACTIVOS

1 gradilla Soluciones indicadoras ácido-base

7 tubo de ensayo Rojo neutro

2 vasos de ppdo. Rojo de metilo

1 pinzas para crisol Azul de bromo timol / azul de metileno

1 mechero Bunsen Rojo congo

1 tubo de vidrio Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

Tira de magnesio Papel tornasol (rojo-azul)

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA No 6

Para obtener un hidróxido primeramente es necesario la formación de un oxido, y uno de los métodos para la identificación de hidróxido es la medición del pH a través de indicadores ácido-base.

PARTE 1.

Coloca 40 ml de agua destilada en el vaso de precipitados.

Con las pinzas para crisol toma una pequeña porción de cinta de magnesio o limaduras de magnesio, llevarlas a la flama directamente hasta combustión (no mires directamente la llama), deja caer el magnesio todavía

ardiendo en el interior del vaso de precipitados. Esto

es Oxido de magnesio. “

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Repite esta operación de quemar el magnesio otras 2 veces más colocando la tira en el

mismo vaso para concentrar la solución.

PARTE 2.

En 7 tubos de ensayo deberás de DISTRIBUIR LA SOLUCIÓN ANTERIOR del hidróxido de magnesio (Un poquito en cada tubo), en partes casi iguales.

Una vez que tengas repartido toda la solución en los 7 tubos de ensayo A cada uno de los tubos agrega una gota de solución indicadora diferente, anota las observaciones de cada reacción y dibuja el color antes y después de agregar el indicador

Colorea de qué color es el indicador original (antes de agregarlo al tubo)

1 2 3 4 5 6 7

_________ ________ ______ ________ _______ _____ _TORNASOL

COMPLETA LA TABLA

Tubo No INDICADOR PROPORCIONADO

(Nombre)

COLOR ORIGINAL DEL INDICADOR

(Color inicial)

COLOR DE LA SOLUCIÓN EN EL TUBO (Color final)

1

2

3

4

5

6

7 PAPEL TORNASOL

http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.centralquimica.com.ar/productos/fotoslibro/frasco_gotero.gif&imgrefurl=http://www.centralquimica.com.ar/productos/artdevidrio.htm&usg=__9sJ86DlURS1EdL7mxEsxM8MTRRY=&h=100&w=49&sz=3&hl=es&start=6&um=1&tbnid=bwemOMyh0uHWfM:&tbnh=82&tbnw=40&prev=/images?q=frasco+gotero&hl=es&rlz=1T4ADFA_esMX358MX358&um=1






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Dibuja el color de los 7 tubos con al final

1 2 3 4 5 6 M

El compuesto formado es un compuesto terciario con un pH alcalino o base llamado “Hidróxido de magnesio” Mg OH

1. ¿EL hidróxido de magnesio es un Acido o una Base?_________________________

2. Formula del Oxido de Magnesio

a) Mg2O b) Mg O c) Mg2O2 d) Mg3O2

3 El color al que cambio el indicador fenolftaleína es:

a) Trasparente-carmesi b) trasparente-blanco c) no cambio de color



TRABAJO EN EQUIPO

(10)

MANEJO DE MATERIAL

(10)


(10)


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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN: Rúbrica de manejo de conceptos laboratorio ¿Qué es una rúbrica?

Una rúbrica es una guía que intenta evaluar el funcionamiento de un alumno basado en la suma de una gama completa de criterios en lugar de una sola cuenta numérica.

Una rúbrica es una herramienta de evaluación usada para medir el trabajo de los alumnos.

Una rúbrica es una guía de trabajo tanto para los alumnos como para los profesores, normalmente se entrega a los alumnos antes de iniciar un determinado trabajo para ayudar a los alumnos a pensar sobre los criterios en los cuales su trabajo será juzgado.

Instrucción: Marca con una X según consideres tu desempeño en el manejo de los conceptos

5 (mayor) 3 2 0 (menor) 7. CT3-CG5-AT6 Utiliza

las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.

Maneja los conceptos usados para la práctica de manera correcta y asertiva.

Maneja los conceptos usados para la práctica de manera correcta pero un poco confuso

Maneja los conceptos usados para la práctica de manera empírica

No tiene ni idea de los conceptos usados para la práctica

CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

Sabe perfectamente cómo seguir instrucciones de manera ordenada y lógica para llegar a resultados

Sabe seguir instrucciones de manera ordenada para llegar a resultados

Sigue algunas instrucciones para llegar a resultados

No tiene ninguna idea de cómo seguir instrucciones que lo lleven a resultados positivos

CD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos y equipo en la realización de actividades experimentales

Demuestra un manejo excelente de los distintos materiales y reactivos en laboratorio

Demuestra un manejo aceptable de los distintos materiales y reactivos en laboratorio durante la practica

Demuestra un conocimiento y manejo apenas aceptable de los distintos materiales y reactivos en laboratorio

No conoce por lo tanto no sabe manipular los materiales y reactivos del laboratorio durante la practica

CT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo

El alumno usa palabras y frases vívidas que persisten o dibujan imágenes en la mente del lector. La selección y colocación de palabras son adecuadas.

El alumno usa palabras y frases vívidas que persisten o dibujan imágenes en la mente del lector, pero ocasionalmente las palabras son usadas inadecuadamente o se usan demasiado.

El alumno usa palabras que comunican claramente, pero al escrito le falta variedad o estilo.

El alumno usa un vocabulario limitado que no corresponde a este nivel.

TOTAL POR

CRITERIO

PUNTAJE MAXIMO ALCANZADO (MAXIMO 20)



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ANHIDRIDOS o OXIDOS ACIDOS:

No Metal(usa sus valenciaspositivas)

+ OXIGENO -2 =

NoM 2 O y

Los anhídridos u óxidos no metálicos o ácidos) son compuestos químicos inorgánicos que tienen la fórmula general NoM2 O.

Ejemplos de Uso:

1) anhídrido carbónico (CO2) Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego. En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia. 2) Monóxido de Carbono (CO) Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Ácido acético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis. 3) SO2: (DIOXIDO D AZUFRE obtención del acido sulfúrico. preservativo en alimentos, en la industria de vinos como ANTIFUNGICIDA, En la elaboración del vino, es importante añadir SO2 es evitar la oxidación. 4) SO3: (trioxido de azufre): obtención industrial del acido sulfúrico 5)dióxido de nitrógeno (NO2): obtención del acido nítrico 6)OXIDO NITRICO (NO) En el sistema cardiovascular el oxido nítrico producido por el endotelio es el responsable de la respuesta vasodilatadora esencial para la regulación de la presión arterial, inhibe la agregación plaquetaria, disminuye los efectos dañinos de la ateroesclerosis, protege contra la hipoxia pulmonar y controla la circulación colateral, participa en la fisiología de la erección del pene. 7) OXIDO NITROSO(N2O) -Anestésico medico -Para aquellos amantes de la velocidad, seguramente hablar de óxido nitroso es moneda corriente, ya que es uno de los métodos empleados para aumentar la velocidad del coche. -combustible de cohetes -propelente de aerosoles 8) pentoxido d fosforo P2O5. Agente deshidratante para secar products quimicos en el laboratorio

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9) SiO2 Se utiliza como abrasivo, citándose como arena silícea, siendo el abrasivo más usado por su bajo precio, empleándose para la fabricación de lijas, discos o bloques Fabricación del vidrio 10) Cl O2 en concentraciones muy bajas es muy efectivo para combatir diferentes agentes que atacan a las plantas y sus flores, además de aumentar la vida útil, mejora de forma considerable la apariencia de la planta

**COMPLETA LOS ESPACIOS EN LA TABLA: VALENCIA

positiva del No METAL

FORMULA N SISTEMATICA Nom STOCK N TRADICIONAL IUPAC

+1 F2 O

MONOXIDO DE DIFLUOR

OXIDO DE FLUOR (I) ANHIDRIDO

HIPOFLUOROSO

+1 Cl2O

OXIDO DE YODO (III)

OXIDO DE YODO (V)

ANHIDRIDO PERYODICO

S2O3

TRIOXIDO DE DIAZUFRE

Se 2 O

Br O

ANHIDRIDO SULFURICO

ANIDRIDO PERCLORICO

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COMPUESTOS BINARIOS CON HIDROGENO HIDRUROS

ACIDOS HIDRACIDOS

HIDRUROS METAL + HIDROGENO (valencia -1)

En Binas, investiguen las caracteristicas de los Hidruros

Bibliografia consultada:

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VALENCIA DEL No METAL

FORMULA N SISTEMATICA N STOCK N TRADICIONAL IUPAC

+1 Na H

HIDRURO SODICO

+2 Fe H2

DIHIDRURO DE HIERRO

HIDRURO DE HIERRO (II)

HIDRURO FERROSO

TRIHIDRURO DE HIERRO

HIDRURO DE ESTAÑO (IV)

+1 HIDRURO CUPROSO

+2

HIDRURO CUPRICO

Pt H4

Pt H2

TRIHIDRURO DE TALIO

HIDRURO DE ORO (

III)

HIDRURO AUROSO

HIDRURO DE ALUMINIO

( III )

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ACIDOS HIDRACIDOS o HIDRUROS NO METALICOS

H ( valencia +1 ) + No Metal( con valencia negativa)

= Hy NoM

En Binas, investiguen las caracteristicas de los Acidos Hidracidos


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**COMPLETA LOS ESPACIOS EN LA TABLA: VALENCIA

DEL No METAL

FORMULA Nom SISTEMATICA TRADICIONAL IUPAC

+3 NH3 TRIHIDRURO DE NITROGENO AMONIACO

+3 PH3

FOSFINA ACIDO FOSFORICO

3 As H3

ARSINA

3 TRIHIDRURO DE BORO

BORANO

3 Sb H3 TRIHIDRURO DE

ANTIMONIO

ESTIBINA

4 TETRAHIDRURO DE CARBONO

METANO “ COMPUESTO ORGANICO”

4 Si H4

TETRAHIDRURO DE SILICIO

SILANO

H F

H Cl

H2 S

ACIDO SULFHIDRICO

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SALES HALOIDEAS

METAL (x: valencia positiva ) + NO METAL (y: con valencia negativa) = Mx NMy

Las sales binarias son las que están compuestas por 2 elementos ( uno catiónico y el otro anionico ) es decir un elemento positivo Metálico y un elemento no positivo o negativo No Metálico.:

En Binas, investiguen las caracteristicas PRINCIPALES USOS: 1. El NaCl Cloruro de Sodio es una ellas, es la sal común o de mesa. 2. El AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotografica. 3. El AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía. 4. El KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio. 5. El AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia. 6. El SeS2 Disulfuro de Selenio se utiliza en Shampoo para prevenir caspa CARACTERISTICAS:


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VALENCIA DEL No METAL

FORMULA Nombre STOCK N TRADICIONAL o IUPAC

1 NaCl

CLORURO DE SODIO ( I ) CLORURO DE SODIO

CLORURO DE ESTAÑO ( IV)

YODURO DE PLATA ( I )

BROMURO DE COBALTO (III)

SULFURO DE PLOMO (IV)

SELENIURO DE COBRE (II)

TELERURO DE MERCURIO (I)

2 FeCl2

CLORURO FERRICO

TELURURO AURICO

FLOURURO CALCICO

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PRÁCTICA No 7 REACCION DE FORMACION DE ANHÍDRIDOS Y ÁCIDOS OXÁCIDOS

OBJETIVO: Identificar tanto las propiedades físicas de los anhídridos y Ácidos, así como su definición y sus características adecuadas para realizar los procedimientos. Competencia genérica a desarrollar: COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno




cuenta dentro de distintos equipos de trabajo Competencia disciplinar a desarrollar: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

TEORÍA: Definición de anhídridos: Se llaman Anhídridos (óxidos No metálicos) a la combinación de un no metal con el Oxígeno.

Nomenclatura tradicional: La terminación de los Anhídridos esta de dada por la valencia positiva del no metal que este combinado con el oxigeno (valencia -2), anteponiendo el nombre ANHÍDRIDO C +2 + O -2 CO Anhídrido Carbonoso C +4 + O -2 CO2 Anhídrido Carbónico Definición de los ácidos oxácidos: Todos los Oxácidos además de contener Oxígeno en su molécula contienen hidrogeno y un no metal. Se obtienen al combinar un anhídrido con agua.

Ejemplos: S O3 + H2 O H2 SO4 Ácido Sulfúrico C O2 + H2 O H2CO3 Ácido Carbónico Los Oxácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen. 1) La palabra Acido. 2) Nombre del no metal contraído.

Si el no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.

Si el no metal presenta dos valencias, la terminación será OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.

Para los Oxácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será: Valencia terminación No valencia terminación +1 hipo____oso +3 ________oso

+5 ________ico +7 per _____ico

118

Material para la práctica No 7

Hacer vale por los materiales

MATERIAL REACTIVO

1 Matráz Erlemeyer Azufre amorfo

6 tubos de ensaye azul de bromo timol

1 Cucharita de combustión rojo de metilo

1 Gradilla anaranjado de metilo

1 Mechero Bunsen Fenoftaleina

1 tapón de hule No 8 rojo neutro

rojo congo

Procedimiento práctica No 7:

Colorea los tubos con el color del indicador antes de agregarlo al tubo

1 2 3 4 5 6 7

__________ ________ ________ _______ _______ _______ _________ TORNASOL







119

1.- Agrega al matraz Erlemeyer 50 ml. de agua destilada.

2.- Adapta un tapón de hule a manera que pase la cucharita de ignición y quede cerrado el matraz. (No lo presiones demasiado o romperás el matraz) 3.- Usando la cucharita de ignición coloca azufre, llevadlo al mechero en cuanto se produzca la combustión introdúcelo de inmediato en el matraz sin que toque el agua y cierra con el tapón, para que los vapores producidos sean atrapados en el interior. Agita suavemente el matraz al principio y luego vigorosamente para que se mezcle el humo (SO2 ) con el agua. 4.- Una vez agotado el oxigeno agita vigorosamente para mezclar el gas con agua. Repite los pasos 2, 3 y 4, dos veces más en el mismo Matraz para concentrar el acido formado y si es necesario prende mas azufre 5.- La solución formada en el matraz hay que distribuirla en partes iguales en los 7 tubos de ensayo que están en la gradilla previamente identificados del 1 al 7. 6.- Enseguida agrega a cada tubo 1 gota de los indicadores diferente a cada tubo.

Anota los cambios y dibuja los colores obtenidos en cada tubo.

Tubo No NOMBRE DE INDICADOR

PROPORCIONADO

COLOR ORIGINAL DEL INDICADOR

(Color original)

COLOR EN EL TUBO UNA VEZ AGREGADO EL INDICADOR

(Color al finalizar)

1

2

3

4

5

6

7 PAPEL TORNASOL

120

Colorea los tubos de acuerdo a tus resultados una vez agregados a la solución

1 2 3 4 5 6 7

Cuestionario práctica No 7

1.- ¿Que compuesto se formo con la combustión del azufre, anota la reacción?

_________________________ Reacción: S + O2 → ___SO2

2.- Esta solución ¿Es un ácido o una base?________________________________ 3.- ¿Que compuesto se forma al mezclar el gas de combustión (anhídrido sulfúrico con agua?, anota la Reacción

S O 2 + H 2 O → ___________ 4.- En un acumulador de carro ¿Que es lo que tiene para que genere electricidad?

_________________________________________________________________ 5.- ¿En qué grupo y en que periodo se encuentra el azufre?

_________________________________________________________________

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN: Rúbrica de manejo de conceptos laboratorio

INSTRUMENTO DE EVALUACION PARA LABORATORIO: RUBRICA ¿Qué es una rúbrica?

Una rúbrica es una guía que intenta evaluar el funcionamiento de un alumno basado en la suma de una gama completa de criterios en lugar de una sola cuenta numérica.

Una rúbrica es una herramienta de evaluación usada para medir el trabajo de los alumnos.

Una rúbrica es una guía de trabajo tanto para los alumnos como para los profesores, normalmente se entrega a los alumnos antes de iniciar un determinado trabajo para ayudar a los alumnos a pensar sobre los criterios en los cuales su trabajo será juzgado.

Una rúbrica favorece el proceso de enseñanza/aprendizaje

121

Nombre: Especialidad: Grupo: Practica No COMPETENCIA-ATRIBUTO A DESARROLLAR CT3-CG5-AT6 CT3-CG5-AT1 CT5-CG8-

AT3 CD-CEXP-18

TIPO DE EVALUACION APLICADA AUTOEVALUACION COEVALUACION

Instrucción: Marca con una X según consideres tu desempeño en el manejo de los conceptos

5 (mayor) 3 2 0 (menor) 8. CT3-CG5-AT6 Utiliza

las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.

Maneja los conceptos usados para la práctica de manera correcta y asertiva.

Maneja los conceptos usados para la práctica de manera correcta pero un poco confuso

Maneja los conceptos usados para la práctica de manera empírica

No tiene ni idea de los conceptos usados para la práctica

CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

Sabe perfectamente cómo seguir instrucciones de manera ordenada y lógica para llegar a resultados

Sabe seguir instrucciones de manera ordenada para llegar a resultados

Sigue algunas instrucciones para llegar a resultados

No tiene ninguna idea de cómo seguir instrucciones que lo lleven a resultados positivos

CD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos y equipo en la realización de actividades experimentales

Demuestra un manejo excelente de los distintos materiales y reactivos en laboratorio

Demuestra un manejo aceptable de los distintos materiales y reactivos en laboratorio durante la practica

Demuestra un conocimiento y manejo apenas aceptable de los distintos materiales y reactivos en laboratorio

No conoce por lo tanto no sabe manipular los materiales y reactivos del laboratorio durante la practica

CT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo

El alumno usa palabras y frases vívidas que persisten o dibujan imágenes en la mente del lector. La selección y colocación de palabras son adecuadas.

El alumno usa palabras y frases vívidas que persisten o dibujan imágenes en la mente del lector, pero ocasionalmente las palabras son usadas inadecuadamente o se usan demasiado.

El alumno usa palabras que comunican claramente, pero al escrito le falta variedad o estilo.

El alumno usa un vocabulario limitado que no corresponde a este nivel.

TOTAL POR CRITERIO

:

PUNTAJE MAXIMO ALCANZADO (MAXIMO 20)


PAGINA DONDE SE ENCUENTRA LA PRACTICA BIBLIOGRAFÍA

Fundamentos de Química Autor.-Zumdahl. Editorial.-Mc Graw Hill

QUIMICA Séptima edición. Autor.- Raymond Chang. Editorial.- Mc Graw Hill.

Química Inorgánica. Autor.- Enrique Gutiérrez Ríos. Editorial.- reverté, S. A

122

COMPUESTOS TERCIARIOS

Clasificación de los ácidos y bases

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman mono prótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, di prótidos; los que contienen tres o más, poli prótidos. Ejemplos: HCl, HI, HClO Ácidos mono prótidos H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos di prótidos H3PO4, H3BO3 Ácidos poli prótidos De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos: NaOH, Li OH, AgOH Bases mono hidroxilos Ca (OH)2, Fe (OH)2, Cu (OH)2 Bases di hidroxilos

Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases poli hidroxilos

¿Que son los ácidos- bases? Y Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos:

tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores (ver más abajo) reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden

sus características.

Las bases: tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso.

ácido o base donde se encuentra

ácido acético Vinagre

ácido acetil salicílico Aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos

ácido sulfúrico baterías de coches

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

http://www.monografias.com/trabajos7/mafu/mafu.shtml

123

HIDROXIDOS

METAL + OH (-1) = M x (OH)y

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El grupo OH es un radical anionico y se llama radical OXIDRILO

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. El uso mas significativo en nuestros hogares de los hidroxidos es el uso del Hidroxido de Sodio NaOH o Sosa Caustica, usado en tods los jabones y detergentes en polvo.

Otros usos comunes son: Para neutralizar cualquier ácido, en medicina en la producción de antiácidos como el hidróxido de aluminio y el de magnesio, en la industria de la construcción en la "cal apagada"(o sea cuando se agrega agua a la cal)que luego con la arena forma la argamasa, para la fabricación de jabones(saponificación),el hidróxido de sodio también es usado en la fabricación de colorantes, fibras textiles, papel, plásticos, etc.

VALENCIA DEL

METAL FORMULA Nomb. SISTEMATICO Nombre STOCK

N TRADICIONAL IUPAC

1 NaOH

MONOHIDROXIDO DE SODIO

HIDROXIDO DE SODIO (I)

HIDROXIDO SODICO

1 CaOH

1 KOH

DIHIDROXIDO DE NIQUEL

+3

AL ( OH )3

HIDROXIDO DE ALUMINIO (III)

HIDROXIDO DE PLOMO (IV)

124

HIDROXIDO LITICO

HIDROXIDO POTASICO

DIHIDROXIDO DE BARIO

Cd ( OH )2

Cr ( OH )2

TRIHIDROXIDO DE CROMO

HIDROXIDO DE CROMO (VI)

HIDROXIDO DE MERCURIO (II)

125

PRÁCTICA No 8.

REACCION DE FORMACION DE UNA SAL HALOIDEA

OBJETIVO:

Identificar las características y la definición de las sales haloideas desde su origen para así tener un mejor concepto de ellas y conocerlas a profundidad, saber como se realizan y como se forman.

Competencia genérica a desarrollar: COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de

sus pasos contribuye al alcance de un objetivo



cuenta dentro de distintos equipos de trabajo Competencia disciplinar a desarrollar: 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

TEORÍA:

Definición de sales haloideas. METAL + No METAL Los aniones sin oxígeno (F, Cl, Br, I, S , Se , Te) al combinarse con metales y no metales , dan origen a las sales Haloideas Propiedades generales de las sales.

Si el carácter del ácido y el hidróxido que le dan lugar tienen la misma fuerza, entonces la sal será neutra o haloidea. Forman cristales de diversas formas. Son compuestos de enlace iónico, no son moléculas verdaderas. Existen sales ternarias, formadas por tres diferentes elementos por ejemplo. KCN cianuro de potasio NH4 Cl Cloruro de amonio.

Si el metal presenta una sola Valencia: 1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO. 2) La preposición “de”. 3) El nombre del metal.

Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un número romano. Ejemplo: K Cl Cloruro de Potasio Cu Br Bromuro de Cobre I

126

Nomenclatura tradicional 1) Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO. 2) La preposición “de”. 3) El nombre del metal. Si el metal tiene dos valencias, se da el nombre terminado en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.

Ejemplo: Fe Cl 2 Cloruro ferroso Fe Cl 3 Cloruro férrico Ejemplos de sales haloideas a) Na Cl Cloruro de Sodio b) CaBr2 Bromuro de Calcio c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio d) Be I2 Yoduro de Berilio e) Zn S Sulfuro de Zinc Las sales tienen otra clasificación: ACIDAS BÁSICAS DOBLES. Sales acidas: Metal + Acido Oxácido Sin perder todos los hidrógenos del acido. Nomenclatura de la IUPAC: Intercalando la palabra ácido entre el anión y el catión. Ejemplo: Na H S O4 Sulfato ácido de sodio ó sulfato de sodio e hidrógeno K H C O3 Carbonato ácido de potasio ó Carbonato de Potasio e hidrógeno. Nomenclatura tradicional: Anteponiendo la palabra bi al nombre de la sal. Ejemplo: Na H S Bisulfuro de Sodio K H S O4 Bisulfato de Potasio.

Principales aniones de sales acidas HCO3

-1 Bicarbonato o carbonato ácido H2SO4

-1 Bisulfato ó sulfato ácido HSO3

-1 Bisulfito ó sulfito ácido HPO4

-2 Fosfato ácido ó fosfato monoácido H2PO4

–l Fosfato Diácido

Sales básicas: Cuando tienen uno, dos radicales hidróxidos en su molécula. Nomenclatura

a) Intercalando la palabra básico entre el nombre de la sal y el catión. Si hay más de un OH se dice bibásico, tribásico, etc.

127

Ejemplo: Mg O H N O3 Nitrato monobásico de magnesio b) Se antepone el prefijo hidroxi al nombre del anión. si hay más de un OH-1 se dice dihidroxi, Trihidroxi, etc. Ejemplo: KOHCO3 Hidroxicarbonato de Potasio.

Sales dobles: Son las sales que contienen dos cationes metálicos. Ejemplos: Na K S O4 Sulfato de sodio y potasio NH4 Na S sulfuro de sodio y amonio

Estas sales pueden o no tener Oxigeno.

Material Práctica No 8

Hacer vale por:

MATERIAL REACTIVOS

1 Soporte universal solución de NaOH

1 Matraz Erlemeyer solución de HCl al 10 %

Realiza algún grafico para sintetizar la lectura anterior

128

1 Vaso de precipitado Fenoftaleina

1 Nuez doble Indicadores de pH

1 Gotero

1 Mechero Bunsen

1 Pipeta graduada

7 tubos de ensayo

Procedimiento Práctica No 8

1.- En un vaso de precipitado mide con una pipeta 10 ml. de solución de NaOH agrégale 3 gotas de fenolftaleína al vaso como indicador.

2.- En el matraz mide aproximadamente 20 ml. de solución de Ac. Clorhídrico (HCl.) 3.- Al vaso con Hidróxido de Sodio (NaOH) deja caer poco a poco solución de Acido clorhídrico

(HCl) agitando constantemente hasta que se produzca un cambio en la coloración (se decolora la fenolftaleína y neutraliza la reacción).

4.- Con la solución neutralizada obtenida en el paso 3, tomar un poco para los 7 tubos de

ensayo, realiza las pruebas de las prácticas anteriores agregando una gota de indicador diferente a cada tubo. Compara resultados para decidir si la solución formada es ácida o base

5.- Calienta con llama suave la solución neutralizada de NaOH + HCl obtenida hasta

evaporación del agua. Anota las observaciones.

6.- Realiza la prueba de los 7 tubos de ensayo con soluciones indicadoras que realizamos en

prácticas pasadas.

Reacción del vaso de ppdo

129

Colorea los tubos de acuerdo a tus resultados una vez agregados a la solución

1 2 3 4 5 6 7

Cuestionario práctica No 8

1.- La solución es acido o una base:___________________. 2.- Escribe la reacción que llevaste a cabo y ¿Cómo se llama el producto obtenido? HCl + Na OH → ______ + H2O NOMBRE DEL PRODUCTO:___________________________ 3.- ¿Usos más comunes del producto? 4.- A que grupo y periodo pertenece el Na y el Cl.

GRUPO PERIODO Na.- Cl.-

BIBLIOGRAFÍA.

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todos los derechos.



130

ACIDOS OXIACIDOS

COMPUESTOS FORMADOS POR UN HIDROGENO + NO METAL + OXIGENO

H x NoM y Oz

(ANHIDRIDO + AGUA)

Usos Comunes:

1. El H2SO4 (acido sulfúrico) en la fabricación de fertilizantes, polímeros, fármacos, pinturas, detergentes y papel.

2. El H3PO4 (Acido fosfórico) en fertilizantes y detergentes 3. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, pero este acido nítrico también se usa en la fabricación de explosivos

VALENCIA

DEL RADICAL

FORMULA DEL

RADICAL

NOMBRE DEL RADICAL

FORMA EL ACIDO

AGREGANDO H

+1

EJEMPLO

- 1 (Cl O) HIPOCLORITO HCL Acido. HIPOCLOROSO

-1 ( C O2) CLORITO HClO2 Acido CLOROSO

-1 ( Cl O 3) CLORATO

-1 ( Cl O 4) PERCLORATO

-1 (Br O) HIPOBROMITO

-1 ( Br O2) BROMITO

-1 ( Br O 3) BROMATO

-1 ( Br O 4) PERBROMATO Ac PERBROMICO

-1 ( I O) HIPOYODITO

-1 ( I O2) IODITO Ac IODOSO

-1 ( I O 3) IODATO o YODATO

-1 ( I O 4) PERYODATO

-1 ( F O) HIPOFLUORITO HFO

-1

( F O2) FLUORITO

-1

( F O 3) FLUORATO

-1

( F O 4) PERFLUORATO

131

SALES OXISALES

METALX + RADICAL NEGATIVOY = MY RX

Nomenclatura tradicional. Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.

Número de

oxidación Ácido SAL

Más alto

Alto

Bajo

Más bajo

per- -ico

-ico

-oso

hipo- -oso

per- -ato

-ato

-ito

hipo- -ito

VALENCIA

DEL METAL FORMULA NOMBRE TRADICINAL

K +1

K Mn O7

PERMANGANATO DE POTASIO

Fe +2

Fe ( C N ) 2

CIANURO FERR_______

Al +3

Al ( N O2) 3

NITRITO DE __________

Fe +3

Fe ( N O3 )3

NITRATO FERR_______

Ca +2

______( B O2 )

BORATO DE ______________

132

K +1 ______ C O3

CARBONATO DE __________

Pb +2

_____Cr O4

CROMATO DE __________

Pb +4

Pb 2 ( Cr O7 )4 ó

Pb(CRO7)2

BICROMATO PLUM _______

Au +3

Au 2 (Zn O2 )3

ZINCATO_____________

Ag +1

______ Mo O4

MOLIBDATO ____________

Ni +2

Ni 2 (S O4 )2

o Ni SO4

SULFATO_____________

K +1

_______S2 O4

TIOSULFATO DE __________

Fe +3

_______P O3

FOSFITO ______________

Al +3

______P O4

FOSFATO DE ______________

Cr +2

______Si O3

SILICATO ____________

Cr +3

___ (Fe(CN)3)

FERRICIANURO _______

Pt +4

_____(As O3)_

ARSENITO ___________

Ag +1

______(AS O4)

ARSENIATO__________

Cu +1

Cu 4 ( Ti O4 )

_____________ CUPROSO

133

En resumen

H (+1) + RADICAL (— ) = ACIDO OXÁCIDO

METAL (+ ) + RADICAL (—) = SAL OXISAL

Completa la tabla com lo que se te pide, combina el Radical com Hidrogeno o com Metal según se te pida.

VALENCI

A DEL RADICAL

FORMULA DEL

RADICAL

NOMBRE DEL RADICAL

METAL A COMBINAR

COMPUESTO FORMADO

EJEMPLO: COMBINÁNDOLO CON

UN METAL O HIDROGENO

-1 (Mn O7) PERMANGANATO K K Mn O7

PERMANGANATO DE POTASIO

-1

(CN)

CIANURO

H H C N Ácido CIANURICO

-1

(CON)

CIANATO

Na

-1

(N O2)

NITRITO K

-1

(N O3)

NITRATO H

-1

(B O2)

BORATO Li

-1

(OH)

OXIDRILO

H H2O

**** H OH = H2O AGUA

-1

(OH)

OXIDRILO

Na

-2 (C O3)

CARBONATO

Na

-2

(Cr O4)

CROMATO

H

-2 (Cr O7)

DICROMATO

K

134

-2 (Mn O4)

MANGANATO

K

-2 (Zn O2)

ZINCATO

Ca

-2 (Mo O4)

MOLIBDATO

Ca

-2

(S O4)

SULFATO Ca

H 2 SO4 Ac.

SULFUROSO

-2

(S2 O4)

TIOSULFATO Na

H2 S2O4 Ac. SULFURICO

-2 (P O3) FOSFITO H

-3

(P O4)

FOSFATO

K

-3 (Si O3)

SILICATO

Na

-3

Fe ( CN ) 6

FERRICIANURO K

-4 (As O3) ARSÉNICO H

Acido. ARSÉNICO

(AS O4)

ARSENIATO

H

135

Encierra en un circulo de color rojo aquellos productos que conoces según su Usos

NOMBRE DEL COMPUESTO

FÓRMULA USOS

Ácido bórico HBO En dosis de miligramos se utiliza como conservador de alimentos y en dosis mayores (grs.) es un antiséptico débil.

Ácido carbónico H2CO3 Es un componente del agua mineral.

Ácido clorhídrico o ácido muriático

HCl Se utiliza como agente de limpieza en una solución al 18%.

Ácido fosfórico H3PO4 Es un componente de los refrescos de cola que si se ingiere en ayunas llega a producir gastritis.

Ácido fluorhídrico HF Se utiliza para la fabricación de freón (gas usado en la refrigeración doméstica)también se usa abundantemente en productos envasados para rociarse (“spray”) como pinturas, desodorantes, barnices, cremas espumosas, etc.

Ácido Sulfúrico o aceite de vitriolo

(ácido de batería)

H2SO4 Se utiliza para hacer fertilizantes, también se usa para fabricar productos orgánicos, pinturas y pigmentos, y rayón, así como para refinar petróleo, procesar y limpiar metales.

Ácido yodhídrico HI Se usa en la fabricación de tintura de yodo.

Amoniaco NH3 Se usa como desinfectante ya que destruye las bacterias.

Anhídrido antimonioso Sb2O3 Se utiliza para fabricar barnices y pinturas.

Bicarbonato de potasio KHCO3 Finamente pulverizado se usa como extinguidor de incendios en seco.

Bicarbonato de sodio

NaHCO3

Es un antiácido que neutraliza el ácido del estómago, se utiliza en la elaboración de medicamentos como el alka-seltzer

Bromuro potásico BrK Se emplea en laboratorios fotográficos para la preparación de películas y en medicina como sedante del sistema nervioso.

Carbonato de amonio (NH4)2CO3 Se utiliza en la fabricación de sales aromáticas.

Carbonato de calcio CaCO3 Se usa en la industria del cemento, también como antiácido, y para prevenir la diarrea.

Carbonato sódico CO3Na2 Tiene aplicaciones en la industria del jabón, vidrio, tintorerías y blanqueo.

Carburo de calcio CaC2 Se usa para producir el gas inflamable acetileno.

Carburo de silicio CSi Se utiliza para la fabricación de muelas de afilar, polvo de esmeril, crisoles y recipientes para ácidos.

Cianamida de calcio CaCN2 Se usa como fertilizante, o hidrolizado para producir amoniaco.

Cianuro de calcio Ca(CN)2 Se utiliza como veneno para tuzas el cual es altamente tóxico.

Cianuro de hidrógeno HCN Es usado contra plagas y en cámaras de gas letales.

Cianuro de sodio NaCN Se utiliza para disolverle oro, la plata, y el platino y en baños de electrodeposición.

136

Cloruro de amonio NH4Cl Se utiliza como fundente para limpiar el hierro antes de galvanizarlo, y para limpiar metales antes de soldarlos; se usa también en celdas secas y en el acondicionamiento de las telas que se van a teñir.

Cloruro de calcio CaCl2 Es un agente desecante por ser higroscópico, forma parte del Cero humedad.

Cloruro de potasio KCl Se utiliza como sal de mesa para personas hipertensas.

Cloruro de Sodio NaCl Es la sal de mesa que se usa para consumo humano en los alimentos (sazonador).

Cloruro Mercurioso Cl2Hg2 Se emplea en la medicina como purgante para lo que debe de estar exento de dicloruro.

Dióxido de Carbono (hielo seco)

CO2 Se utiliza en los extinguidores de fuego

Dióxido de Nitrógeno u Oxido Nitroso

N2O

Es un anestésico débil.

Disulfuro de Carbono CS2 Es un disolvente de grasas, hule, y azufre; se usa como disolvente en la preparación de viscosa de rayón.

Fluoruro de sodio NaF Es utilizado en insecticidas.

Fosfato Diamónico (NH4)2HPO4 Es un fertilizante.

Fosfato Monocálcico Ca(H2PO4)2 Se usa en fertilizantes.

Fosfato Trisódico Na3PO4 Es un ablandador de aguas, se añade a muchos jabones y detergentes en polvo.

Fulminato de Plata CNOAg Es un compuesto blanco que se emplea como fulminante de explosivos

Hidróxido de Aluminio(Hidrosal)

Al(OH)3 Está presente en los antiácidos.

137

Hidróxido de Calcio (Cal apagada)

Ca(OH)2 Se utiliza para neutralizar terrenos ácidos

Hidróxido de Magnesio(hidroxal, leche de

magnesia)

Mg(OH)2 Se utiliza como antiácido y laxante

Hidróxido de Potasio(potasa)

KOH Se utiliza en la fabricación de jabones.

Hidróxido de Sodio (sosa cáustica)

NaOH Se usa como limpiador de hornos, y destapa caños, porque destruye la materia orgánica.

Metano (gas de pantanos) CH4 Producto de descomposición de materia orgánica.

Nitrato de Amonio NH4NO3 Se utiliza en Fertilizantes y explosivos.

Nitrato de bismuto (NO3)3Bi Se utiliza en la industria cosmética y farmacéutica.

Nitrato de Bario (NO3)2Ba Se emplea en la pirotecnia para obtener fuegos artificiales color verde.

Nitrato de Plata AgNO3 Tiñe de negro la piel, se reduce con la luz y se emplea para platear espejos además de ser antiséptico.

Nitrato de Potasio (salitre)

KNO3 Mezclado con azufre y carbón vegetal constituye la pólvora negra.

Oxido Arsenioso (arsénico blanco)

As4O5 Ingrediente activo de insecticidas; destructor de hierbas; la dosis fatal para el hombre es de 0.1 g.

Oxido de Calcio(cal viva) CaO Se usa en la producción de cal apagada.

Oxido de Fierro III Fe2O3 Se utiliza en los polvos para hornear.

Oxido de Silicio IV SiO2 Forma parte de la Arena para construcción.

Oxido de Zirconio

(tierra de zirconio)

ZrO2 Se utiliza para fabricar lapiceros de Nernst, ladrillos, refractarios, vidrios y pinturas.

Oxido fosfórico P4O10 Tiene una afinidad por el agua mayor que la de cualquier otra sustancia común, aun H2SO4.

Peróxido de Hidrógeno(agua oxigenada)

H2O2 Sirve para blanquear el algodón y la lana en diferentes concentraciones, también decolora el cabello.

Sulfato Cúprico (vitriolo azul)

CuSO4*5H2O Usado como funguicida y germicida.

Sulfuro de Amonio (NH4)2S Es un reactivo común para análisis cualitativo, y se usa en la preparación de polisulfuros.

Sulfato de Potasio K2SO4 Es un ingrediente deseable en muchas mezclas fertilizantes.

Sulfato de sodio Na2SO Se usa en la fabricación de vidrio y en uno de los procesos de pulpa de madera.

Sulfato ferroso FeSO4 Se utiliza como desinfectante, además de ser un excelente mordiente en tintorería.

Tetraborato sódico (borax)

B4O7Na2 Se usa como desinfectante, detergente y ablandador del agua

Tetracloruro de Carbono CCl4 Disolvente para limpiar en seco; se usa en extinguidores de incendios

138

Tetraóxido de nitrógeno N2O4 Se usa como oxidante en el sistema líquido de propulsión del primer vehículo lunar

Tiosulfato sódico S2O3Na2*5H2O Se usa en la fotografía para fijar negativos y positivos, y en el laboratorio de análisis químicos para la determinación cuantitativa de sustancias oxidantes.

Triclorometano (cloroformo)

CHCl3 Se emplea en la industria como disolvente de grasas, ceras, resinas, etc. se usaba en cirugía como anestésico, para lo que tenía que ser puro

Nombre:______________________________________________________________ Completa la informacion que se te pide en la siguiente tabla. Compara tus resultados COMPUESTO FORMULA GRUPO O TIPO AL QUE PERTENECE

Tetraóxido de nitrógeno

N2O4 Anhidriodo u Oxidos no metalicos

KOH

Hidroxido de sodio

NaOH

NaCl

Cl2Hg2

K2SO4

Na2SO

HCl

H3PO4

HF

H2CO3 Es un componente del agua mineral.

139

Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal. Ejemplos:

- Na HSO 4 Sulfato ácido de Sodio.

- KHCO3 Carbonato ácido de Potasio.

- Ca HSO 4 Sulfato ácido de calcio.

- Na HCO 3 Carbonato ácido de sodio.

- K 2 HSO 5 Sulfato ácido de potasio.

- Na 2 HPO 5 Fosfato ácido de sodio. Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico. Ejemplos: - K Li SO 3 Sulfato doble de litio y potasio.

- Na Ba PO 4 Fosfato doble de bario y sodio.

- Na Li SO 3 Sulfato doble de litio y sodio.

- Cs Rb PO 5 Fosfato doble de rubidio y cesio.

- Ba Ca CO 3 Carbonato doble de calcio y bario.

- Ca Mg Cl O 4 Clorato doble de magnesio y calcio.

Algunos de sus varidos usos es en la fabricacion de Suavizantes de tela, en el uso de sales cuaternariqas de amonio muy usadas como desinfectantes y germicidas.

140

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

Ecuación Química: representa la transformación desustancias.

Reactante(s) Producto(s)

WEB SUGERIDA: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

TIPO DE REACCIONES

QUIMICAS EXPLICACIÓN EJEMPLO

Composición o síntesis

Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

Descomposición o análisis

Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula

2HgO

(s) → 2Hg(l) + O2(g)

Neutralización En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.

H2SO4

(ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Desplazamiento Un átomo sustituye a otro en una molécula

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Intercambio o doble desplazamiento

Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

Sin transferencia de electrones

Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.

Reacciones de doble desplazamiento

141

Con transferencia de electrones (REDOX)

Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.

Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento

Reacción endotérmica

Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.

2NaH 2Na(s) + H2(g)

Reacción exotérmica

Es aquella que desprende calor cuando se produce.

2C ( grafito)

+ H2(g) C2H2

(g) ΔH=54.85 kcal

Obtén una formula que represente a cada una de las reacciones químicas estudiadas

Tipo de reacción Formula general

Composición o síntesis

Descomposición o análisis

Neutralización

Desplazamiento

Intercambio o doble desplazamiento

Comparte tus resultados con tu compañero(a)

142

TERMINACION IUPAC SEGÚN SU # DE OXIDACION O VALENCIA

______OSO NOTA. EL NUMERO ENTRE ( ) ES LA VALENCIA FUNCIONAL

_____ICO EL OXIGENO SIEMPRE ES ( - 2 )

HIPO ------- OSO LA VALENCIA COMUN DEL HIDROGENO ES ( + 1 )_______OSO TODO ELEMENTO PURO SU VALENCIA ES ( 0 ) CERO_______ICO

HIPO ------- OSO SI EL METAL SOLO TIENE 1 VALENCIA SE USA LA PALABRA " DE "

_______OSO

_______ICO

PER-------ICO

COMPUESTOS BINARIOSVALENCIA

POSITIVA

VALENCIA

NEGATIVAEJEMPLO

NOMBRE IUPAC O

TRADICIONALNOMBRE SISTEMATICO NOMBRE STOCK

Ag(+1) + O ( -2 ) = Ag 2 O OXIDO de PLATA MONOXIDO DE BI PLATA OXIDO DE PLATA ( I )

Cu (+2 ) + O ( -2 ) = Cu2O2 = Cu O OXIDO CUPRICO MONOXIDO DE COBRE OXIDO DE COBRE ( II )

Cl ( +3 ) + O( -2 ) = Cl 2 O 3 ANIHIDRIDO CLOROSO TRI OXIDO DE BI CLORO OXIDO DE CLORO ( III )

Cl ( +7 ) + O( -2 ) = Cl 2 O 7 ANIHIDRIDO PERCLORICO EPTA OXIDO DE BI CLORO OXIDO DE CLORO ( VII )

Al ( +3) + H ( -1 ) = Al H 3 HIDRURO DE ALUMINIO TRI HIDRURO DE ALUMINIO HIDRURO DE ALUMINIO (III)

Na (+1) + H ( -1 ) = Na H HIDRURO DE SODIO MONO HIDRUROR DE SODIO HIDRURO DE SODIO ( I )

H ( +1 ) + Br ( -1 ) = H Br ACIDO BROM HIDRICO MONO HRIDRURO DE BROMO HIDRURO DE BROMO ( I )

H ( +1 ) + Cl ( -1 ) = H Cl ACIDO CLOR HIDRICO MONO HIDRURO DE CLORO HIDRURO DE CLORO ( I )

H ( +1 ) + S ( -2 ) = H 2 S ACIDO SULF HIDRICO BI HIDRURO DE AZUFRE HIDRURO DE AZUFRE ( II )

Na (+1) + Cl ( -1 ) = Na Cl CLORURO DE SODIO MONO CLORO DE SODIO CLORURO DE SODIO ( I )

AL ( +3) + Br ( -1 ) = Al Br 3 BROMURO DE ALUMINIO TRI BROMO DE ALUMINIO BROMURO DE ALUMINIO ( III )

EJEMPLO NOM IUPAC Valencia del No Metal

Na ( +1 ) + OH (-1) = Na OH HIDROXIDO DE SODIO

Fe ( +3 ) + OH (-1) = Fe ( OH )3 HIDROXIDO FERRICO

H ( + 1 ) + ClO (-1) = H ClO ACIDO HIPOCLOROSO Cl + 1

H ( + 1 ) + N O 3 (-1) = H NO 3 ACIDO NITRICO N + 5

H ( +1 ) + ClO4 (-1) = H Cl O4 ACIDO PERCLORICO Cl + 7

Na ( + 1 ) + ClO (-1) = Na ClO CLORATO DE SODIO Cl + 1 Recordar que la terminación

Pb ( + 2 ) + NO3 (-1) = Pb ( NO 3 ) 2 NITRATO DE PLOMO N + 5 ICO cambia por ATO

K ( +1 ) + ClO4 (-1) = K Cl O4 PERCLORATO DE POTASIO Cl + 7 OSO cambia por ITO

ING SERGIO VILLALPANDO J

RESUMEN DE FORMACION COMPUESTOS

BINARIOS Y TERCIARIOS

QUIMICA I

NO METAL

LA DE EN MEDIO

LA MAYOR

+

+

HIDROXIDOS O

BASES

METAL

NO METAL

ANIHIDRIDO

ANIHIDRIDO+

OXIACIDOS (siempre tienen H y O

)

SAL OXISALES

SALES

HALOIDEAS

HIDROGENO (+1)

+

+

HIDROGENO (+1)

CON DOS VALENCIASLA MENOR

LA MAYOR

LA QUE SIGUE

CON CUATRO

VALENCIAS

OXIDOS

ANIHIDRIDOS

TERCIARIOS

LA MENOR

LA QUE SIGUE

LA MAYOR

CON TRES

VALENCIAS

LA MENOR

+

METAL

HIDRUROS

ACIDO

HIDRACIDO

OXIGENO (-2)

NO METAL ( + )

METAL

OXIGENO (-2)

HIDROGENO (-1)

+

METAL OXIDRILO ( OH ) +

METAL

143

TABLA DE IONES MÁS COMUNES

GRUPO VII A “HALUROS “ RADICALES POSITIVOS

VALENCIA FORMULA NOMBRE

1 ( Cl O ) HIPOCLORITO

-1 ( Cl O2 ) CLORITO

-1 ( Cl O 3 ) CLORATO

-1 ( Cl O 4 ) PERCLORATO

-1 ( Br O ) HIPOBROMITO

-1 ( Br O2 ) BROMITO

-1 ( Br O 3 ) BROMATO

-1 ( Br O 4 ) PERBROMATO

-1 ( I O ) HIPOYODITO

-1 ( I O2 ) IODITO

-1 ( I O 3 ) IODATO o YODATO

-1 ( I O 4 ) PERYODATO

-1 (( P O4 ) ) HIPOFLUORITO

-1 ( F O2 ) FLUORITO

-1 ( F O 3 ) FLUORATO

-1 ( F O 4 ) PERFLUORATO

GRUPO. METALES DE TRANSICION

VALENCIA FORMULA NOMBRE DEL ION

-1 ( OH ) OXIDRILO

-1 ( Mn O7 ) PERMANGANATO

-1 ( C N ) CIANURO

-1 ( CON ) CIANATO

-1 ( N O2 ) NITRITO

-1 ( N O3 ) NITRATO

-1 ( B O2 ) BORATO

-2 ( C O3 ) CARBONATO

-2 ( Cr O4 )

CROMATO

-2 ( Cr O7 ) DICROMATO

-2 ( Mn O4 ) MANGANATO

-2 ( Zn O2 ) ZINCATO

-2 ( Mo O4 ) MOLIBDATO

-2 ( S O3 ) SULFITO

-2 ( S O4 ) SULFATO

-2 ( S2 O4 ) TIOSULFATO

-2 ( P O3 ) FOSFITO

-2 ( P O4 ) FOSFATO

-2 ( Si O3 ) SILICATO -3 ( Fe ( CN ) 6 ) FERRICIANURO -3 ( As O3 ) ARSENITO -3 ( As O4 ) ARSENIATO

-4 Ti O4 TITANATO

-4 Fe ( CN ) 6 FERROCIANURO

Ing Sergio Villalpando J.

VALENCIA FORMULA NOMBRE

+ 1 ( N H4 ) AMONIO

+ 1 ( H3 O ) HIDRONIO

144

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN GUIA DE OBSERVACION PARA TRABAJO EN LABORATORIO. DOCENTE: ING SERGIO VILLALPANDO JIMENEZ, ME

PRÁCTICA No: GRUPO___________ ____ FECHA ________________________ COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR: CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de

sus pasos contribuye al alcance de un objetivo






TRABAJO EN EQUIPO

(10)

MANEJO DE MATERIAL

(10)


(10)


1 2 3 4 5 6

MESA FIRMA DE ENTERADO

1

2

3

4

5

6

145

EVALUACION POR COMPETENCIAS: INVESTIGACIONES-EXPOSICIONES MATERIA QUIMICA I TIPO DE TRABAJO

FECHA GRUPO

ECA No TEMA:

INTEGRANTES UNICO / JEFE DE EQUIPO

CATEGORIA COMPETENCIA ATRIBUTO

CRITERIO OBSERVACION

NS R S E

2. SE EXPRESA Y SE COMUNICA

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

2. Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue,

CT2-CG4-AT2

5. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar

ideas. CT2-CG4-AT5

3. PIENSA CRÍTICA Y REFLEXIVAMENTE

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

2. 1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

CT3-CG5-AT1

9. 6. Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar

información. CT3-CG5-AT6

10.

CRITERIO DESCRIPCION

E EXCELENTE Demuestra haber alcanzado la competencia en el desempeño de su trabajo

S SUFICIENTE Da muestras de desarrollo de la competencia, necesitando reforzar mas

R REGULAR Apenas y manifiesta el manejo de la competencia

NE NO SUFICIENTE No muestra ningún desarrollo de la competencia

146

ANEXO

PRACTICA No 1: SOPA DE LETRAS

Palabras a encontrar:

BURETA, CONDENSADOR, CRISOL, GRADILLA, LABORATORIO, MATRAZ, MECHERO, PINZAS,

PIPETA, PROBETA, QUIMICA, TUBO DE ENSAYO, VAZOS

. . P . . . . . . Z . . . . . . O . . .

O I R O T A R O B A L V A Z O S Y . . .

. . O C . . . . . R . . . . . . A . . .

. . B R . . . . . T . . . . . . S . . .

. . E I . . . . . A . . . . . . N . . .

. . T S . . . . . M . . . . . . E . . .

. . A O . . . . . . . . M . . . . . .

. . . L . . . . . . . . E . . . E P . .

. . P I P E T A . . . . C . . . D I . .

R O D A S N E D N O C . H . . . N . .

. . . . . . . . . . . . E . . B O Z . .

. . . . . . . . . . . . R . . U B A . .

. . . . . . . . . . . . O . . R U S . .

. . . . . . . . . . . . . . . E T . . .

. . . . . . . . . . . . . . . T . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . A . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. G R A D I L L A . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

A C I M I U Q . . . . . . . . . . . . .

PRACTICA No 4.

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Palabras a encontrar: ATOMO, BHORS, CUANTICO, DALTON, ELECTRON,

ENERGIA, MODELO, REEMPE, RUTHERFORD, THOMSON

. . . . . . . . . A O . . A T O M O . .

. . . . . . . . . I L . . . . . . . . .

. . . . . . . . . G E . . . . . . . D .

O C I T N A U C . R D . . . . . . . A .

. . . . . . . . . E O . . . . E . . L .

E P M E E R . . . N M . . . . L . . T .

. . . . . . . . . E . . . . . E . . O .

D R O F R E H T U R . . . . . C . . N .

. . . . N . . . . . . . . . . T . . . .

. . . . . O . . . . . . . . . R . . . .

. . . . . . S B . . . . . . . O . . . .

. . . . . . . M H . . . . . . N . . . .

. . . . . . . . O O . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . H R . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . T S . . . . . . . .

Documents

QUIMICA, CON COMPETENCIAS