QUIMICA12

CONTROL DE ESTEQUIOMETRIA

1.- Al calentar el bicarbonato sódico, se descompone en agua, dióxido de carbono y carbonato sódico. ¿ Cuantos gra-mos de bicarbonato deben descomponerse para producir 2 litros de dióxido de carbono medidos a 25 ºC y 740 mmHg?. ¿Y si el rendimiento de la reacción fuese del 90% ?.

2.- El ácido clorhídrico comercial contiene un 96% en peso de ácido, y su densidad es 1,86 g/cm3. a) ¿Cuál es su molaridad?. b) ¿Qué volumen se necesita para preparar 1 litro de disolución 0,5 M?.

3.- Un compuesto orgánico está constituido por C, H, y O. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del compuesto se obtienen 3,000 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Cuando 0,412 g de esta sustancia se someten a 287 K y 1,01 atm ocupa un volumen de 216 cm3. Determinar su fórmula empírica y molecular.

DATOS: Pesos atómicos. C = 12 O = 16 H = 1 Na = 23 Cl = 35,45

CONTROL DE ESTEQUIOMETRIA

1.- El cloro reacciona con el hidroxido sodico, para formar cloruro sodico, hipoclorito sodico y agua. Si la reaccion tiene un rendimiento del 80%, calcular la masa de hipoclorito que puede obtenerse por este procedimiento a patir de 2000 m3 de cloro medidos a 250 ºC y 3 atm. de presion.

2.- Una disolucion concentrada de acido sulfurico tiene una densidad de 1,175 g/cm3. Averiguar el volumen de este acido necesario para preparar 1,5 litros de disolucion 2 N.

3.- ¿Cuantos gramos de Aluminio, son necesarios para que contengan el mismo numero de atomos que 26,6 g de Paladio?.

DATOS: PESOS ATOMICOS. Cl = 35,45 Na = 23 O = 16 S = 32 H = 1

Pd = 106,4 Al = 27

I.B. SANTO DOMINGO SEMINARIO DE FISICA Y QUIMICA EL EJIDO (ALMERIA)

EXAMEN DE ESTEQUIOMETRIA

TEORIA

1.- Explica el fundamemto químico de la siguiente noticia: "El puerto de montaña de La Mora ha quedado abierto al tráfico, después de que operarios arrojaran sal a la nieve de la carretera." (10)

2.- ¿Qué tienen en común un mol de agua y un átomo-gramo de hierro?. (5)

PROBLEMAS

1.- Se dispone de un ácido fosfórico del 65% en peso, cuya densidad es de 1,526 g/ml, y se desea preparar 5,5 litros de un ácido 2 N. Halla el volumen del acido concentrado que debe tomarse.(10)

2.- El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para dar como productos: sulfato de aluminio y gas hidrógeno.a) Calcula la masa de aluminio que se necesita para obtener 100 g de sulfato de aluminio.b) ¿Qué volumen de hidrógeno ,medido a 25 °C y 780 mmHg, se obtuvo?. (10)

3.- En condiciones normales la densidad de vapor de la cafeína es 0,00867 g/ml. El análisis químico muestra que la cafeína está formada por C, H, O y N en las proporciones de 49,50 %, 5,15 %, 16,50 % y 28,80 %, respectivamente. Determina la fórmula empírica y molecular de la cafeína. (10)

PESOS ATOMICOS

S = 32 O = 16 P = 31 H = 1 Al = 27 C = 12 N = 14

I.B. SANTO DOMINGO SEMINARIO DE FISICA Y QUIMICA EL EJIDO (ALMERIA)

EXAMEN DE ESTEQUIOMETRIA

TEORIA

1.- El metanol y el etilén glicol (1,2 -etanodiol), se utilizan como anticongelante. Suponiendo que su costo es el mismo, ¿cuál sería mas conveniente utilizar en el radiador de un turismo?.(10)

2.- Diferencia entre los conceptos de molécula, mol y peso molecular. (5)

PROBLEMAS

1.- El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico produciendo dióxido de carbono, agua y cloruro cálcico. Si se obtienen 1,2 ml del dióxido a 10 °C y 790 mmHg. ¿Qué cantidad de carbonato cálcico se utilizó?. ¿Qué cantidad de cloruro cálcico se produjo?. (10)

2.- ¿Cuáles son la normalidad, molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,090 g/ml y riqueza 13 %?. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 100 ml de dicho ácido para preparar una disolución 1,5 N?. (10)

3.- El análisis de un compuesto dio: 24,25 % de C; 71,7 % de Cl y 4,05 % de H. Sabiendo que un litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mmHg y 110 °C, tiene una masa de 3,085 g, calcule su fórmula empírica y molecular. (10)

PESOS ATOMICOS

C = 12 Cl = 35,5 H = 1 S = 32 O = 16 Ca = 40

I. E. S. SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

CONTROL DE ESTEQUIOMETRÍA

TEORÍA Y CUESTIONES

1.- El peso atómico del hierro es 55,85 g, ¿quiere eso quiere decir que un átomo de hierro pesa 55,85 g.?.

2.- 44,8 litros de oxígeno en condiciones normales contienen las mismas moléculas que 44,8 litros de agua medidos en condiciones normales.

3.- Dos disoluciones acuosas, una de sacarosa ( C12H22O11) y otra de glucosa (C6H12O6), de la misma concentración en gramos por kilo. ¿Cúal de las dos congela antes?.

PROBLEMAS

1.- El ácido nítrico concentrado ataca al estaño metálico formándose dióxido de estaño sólido y dióxido de nitrógeno gas y agua. Si partimos de 4 g de estaño, se pide: a) Escribe y ajusta la reacción. b) El volumen de dióxido de nitrógeno a 20 ºC y 740 mmHg obtenido. c) La masa de dióxido de estaño producida.

2.- Un compuesto está constituido por C, H, y O. Por combustión completa de 3,900 g del mismo se producen 3,798 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales, y 4,578 g de agua. Tres litros de ese compuesto gaseoso, en condiciones normales, pesan 6,161 g. Establezca la formula molecular del compuesto.

3.- Una botella de ácido sulfúrico tiene las siguientes características: riqueza 37%, densidad 1,19 g/ml. Calcule su concentración en: a) g/l. b) Molaridad. c) Normalidad.Con dicho ácido se desean preparar 250 ml de un ácido 2 N, ¿qué volumen de ácido concentrado tomaremos?.

Pesos atómicos

N = 14 O = 16 H = 1 Sn = 118,7 C = 12 S = 32



TEORÍA Y CUESTIONES

1.- Explica, de forma razonada, que le ocurre al hielo al mezclarlo con sal común.

2.- Explica por qué la teoría de Dalton no puede explicar la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac.

3.- ¿Cuantos gramos de Aluminio, son necesarios para que contengan el mismo numero de atomos que 26,6 g de Paladio?.

PROBLEMAS

1.- El ácido fluorhídrico reacciona con el silicato cálcico produciendo fluoruro càlcico, agua y tetrafluoruro de silicio. Se pide: a) Escribe y ajusta la reacción. b) Si partimos de una muestra de 30 g de silicato cálcico, calcula la masa de fluoruro cálcico que se obtiene, y el volumen de tetrafluoruro de silicio a 27 ºC 740 mmHg , que se ha recogido.

2.- Se dispone de una disolución acuosa del 85% de riqueza en ácido fosfórico y cuya densidad es 1,7 g/ml.a) Calcula su concentración expresándola en: g/l, molaridad y normalidad.b) ¿Cuántos ml de dicho ácido concentrado será preciso tomar para preparar 250 ml de disolución de ácido 1 N?.

3.- Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. Al quemar 1,275 g de substancia se forman 1,869 g de dióxido de carbono, y 0,765 g de agua. A 80 ºC y 745 mmHg, la densidad del compuesto es 2,029. 10-3 g/ml. A partir de estos datos halla la fórmula molecular de este compuesto.

Pesos atómicos:

Al = 27 Pd = 106,4 F = 19 H = 1 Ca = 40 O = 16 Si = 28 P = 31 C = 12



1.- Explica de forma razonada las siguientes cuestiones.

a) Se ha observado que al introducir glóbulos rojos en una disolución acuosa, se hinchan y acaban explotando.b) Se tienen dos recipientes con agua. Uno de ellos se ha llenado con agua de lluvia y el otro con agua de la red. ¿Cuál de los dos se congelará antes?.

2.- Se dispone de 4,6 g de dióxido de nitrógeno gas. Calcula : a) Moles de compuesto. b) Número de moléculas. c) Número de átomos. d) Masa de una molécula.

3.- El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para dar como productos: sulfato de aluminio y gas hidrógeno.a) Calcula la masa de aluminio que se necesita para obtener 100 g de sulfato de aluminio.b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 25 °C y 780 mmHg, se obtuvo?.

4.- El análisis de un compuesto dio: 24,25 % de C; 71,7 % de Cl y 4,05 % de H. Sabiendo que un litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mmHg y 110 °C, tiene una masa de 3,085 g, calcule su fórmula empírica y molecular.

5.- En la etiqueta de un frasco con una disolución de ácido clorhídrico podemos leer que es del 25% y su densidad es 1,12 g/ml.a) Calcula su concentración en g/l y la molaridad de la disolución.b) Explica como prepararías 250 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M a partir de la del frasco.

DATOS

Masas atómicas: Cl = 35,5 H = 1 C = 12 Al = 27 O = 16 N = 14

Constante Universal de los gases perfectos: R = 0,082 atm.l / K. mol



1.- Contesta de forma razonada a las siguientes cuestiones:

a) El peso atómico del hierro es 55,85 g, ¿quiere eso quiere decir que un átomo de hierro pesa 55,85 g.?.b) Dos disoluciones acuosas, una de sacarosa ( C12H22O11) y otra de glucosa (C6H12O6), de la misma concentración en gramos por kilo. ¿Cual de las dos congela antes?.

2.- Un compuesto orgánico está constituido por C, H, y O. Cuando se produce la combustión de 1,275 g del compuesto se obtienen 1,869 g de dióxido de carbono y 0,765 g de agua. Cuando 0,641 g de esta sustancia se someten a 80 ºC y 745 mmHg ocupa un volumen de 316 cm3. Determinar su fórmula empírica y molecular.

3.- Una botella de ácido fosfórico tiene las siguientes características: riqueza 70 %, densidad 1,526 g/ml. Calcule su concentración en: a) g/l. b) Molaridad. c) Normalidad.Con dicho ácido se desean preparar 5 l de un ácido 2 N, ¿qué volumen de ácido concentrado tomaremos?.


5.- Se dispone de 1,0 kg de glucosa (C6H12O6 ). Calcula : a) Moles de compuesto. b) Número de moléculas. c) Número de átomos gramo de carbono. d) Masa de una molécula.

DATOS

Pesos atómicos: C = 12 O = 16 H = 1 P = 31 Sn = 118,7

Constante Universal de los gases perfectos: 0,082 at. l/ k. mol


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA.

1.- 15,000 g de mercurio reaccionan con 1,196 g de oxígeno para dar un óxido de color rojizo. En condiciones diferentes, otros 15,000 g se combinan con oxígeno dando otro óxido de color oscuro. Señala, basándote en alguna ley ponderal, la cantidad correcta de oxígeno del segundo proceso.a) 0,662 b) 15,000 c) 0,598 d) 1,196

2.- Enumera y comenta brevemente los métodos de determinación de pesos moleculares de sustancias no volátiles.

3.- Resuelve:3.1.- El peso atómico del hierro es 55,85 g, ¿quiere eso quiere decir que un átomo de hierro pesa 55,85 g.?.3.2.- ¿Dónde existe mayor número de átomos?a) 0,5 moles de agua. b) 67,2 litros de helio en C.N. c) 4 gramos de hidrógeno.

4.- La cafeína es un compuesto formado por C, H, O y N en las proporciones 49,50%, 5,15%, 16,50% y 28,80% respectivamente. En condiciones normales su densidad es de 8,67 g/l. Con estos datos, determina la fórmula molecular de la cafeína. 5.- El hierro metálico reacciona con el agua del ambiente produciendo tetraóxido de trihierro e hidrógeno. Si partimos de 1 kg de hierro en virutas, calcula:La masa de óxido de hierro producida. b) El volumen de hidrógeno a 25 ºC y 740 mmHg

que se desprende.

6.- ¿Cuáles son la normalidad, molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,090 g/ml y riqueza 13 %?. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 100 ml de dicho ácido para preparar una disolución 1,5 N?.

Pesos atómicos: H = 1 O = 16 C = 12 Fe = 55,85 S = 32 N = 14


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. TEORÍA

1.- Defina la ley de los volúmenes de combinación. Explique por qué la teoría atómica de Dalton no puede dar una interpretación de esta ley.

2.- 18 g de agua : a) son una molécula de agua; b) ocupan 22,4 l; c) contienen 6,023 . 1023

moléculas; d) contienen 18 moles de agua.

3.1.- 49 g de ácido sulfúrico es: a) un equivalente gramo (peso equivalente); b) un mol; c) un equivalente; d) 6,023 . 1023 moléculas3.2.- Si la masa molecular del Al2(SO4)3 es 342 g, su peso equivalente es:

a) 342/2 b) 342/3 c) 342/1 d) 342/6

4.- Basándote en una propiedad coligativa de las disoluciones, razona este comentario:“Si no quieres que al cocer un huevo se rompa la cascara de éste, echa sal al agua”

5.- La fórmula del benceno es C6H6. ¿Por qué no puede ser CH?

6.- Define el concepto de reacción química. ¿Qué consecuencias derivan de una ecuación igualada?.


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. PROBLEMAS.

1.- El análisis de dos óxidos de cromo muestra que 2,351 g del primero de ellos contienen 1,223 g de cromo y que 3,028 g del segundo contienen 2,072 g de cromo. Muestra que estos datos ilustran la ley de las proporciones múltiples y halla el peso equivalente del cromo en estos dos óxidos.

2.- En una muestra que contienen 1023 moléculas de trióxido de azufre, calcula:moles de sustancia; b) gramos que contiene; c) volumen que ocupa en C.N. d) átomos deoxígeno que contiene; e) masa de azufre que contiene.

3.- Se disuelve una muestra de un compuesto orgánico que pesa 12 g en 50 g de benceno. La disolución resultante congela a 4,92 ºC. Calcula el peso molecular del compuesto orgánico.Kc (benceno) = 5,12 Punto de congelación del benceno: 5,48 ºC.

4.- Un litro de una disolución de ácido sulfúrico contiene 294 g de soluto y tiene una densidad de 1,18 g/ml. Calcula su riqueza en peso, g/l, molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar de soluto.

5.- El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de manganeso (II), cloro y agua.Escribe y ajusta la reacción química.Si se parte de 30 g de dióxido de manganeso, calcula la masa de cloruro de manganeso (II) producida y el volumen de cloro a 20 ºC y 754 mmHg que se desprende.El volumen de ácido que se necesita, si este es del 35% en peso y densidad 1,18 g/ml.

Pesos atómicos: S = 32 O = 16 H = 1 Mn = 55 Cl = 35,5


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. PROBLEMAS.

1.- Un compuesto orgánico está constituido por C, H, y O. Cuando se produce la combustión de 1,275 g del compuesto se obtienen 1,869 g de dióxido de carbono y 0,765 g de agua. Cuando 0,641 g de esta sustancia se someten a 80 ºC y 745 mmHg ocupa un volumen de 316 cm3. Determinar su fórmula empírica y molecular.

2.- Una botella de ácido fosfórico tiene las siguientes características: riqueza 70 %, densidad 1,526 g/ml. Calcule su concentración en: a) g/l. b) Molaridad. c) Normalidad.Con dicho ácido se desean preparar 5 l de un ácido 2 N, ¿qué volumen de ácido concentrado tomaremos?.


4.- Se dispone de 1,0 kg de glucosa (C6H12O6 ). Calcula : a) Moles de compuesto. b) Número de moléculas. c) Número de átomos gramo de carbono. d) Masa de una molécula.

DATOS

Pesos atómicos: C = 12 O = 16 H = 1 P = 31 Sn = 118,7

Constante Universal de los gases perfectos: 0,082 at. l/ k. mol


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. TEORÍA.

1.- Razona la veracidad o falsedad de la siguiente afirmación: “Si 30 g de un elemento A se combinan con 20 g de un elemento B, es imposible que 18 g de A se combinen con 6 g de B”.

2. Dos disoluciones acuosas, una de sacarosa ( C12H22O11) y otra de glucosa (C6H12O6), de la misma concentración en gramos por kilo. ¿Cual de las dos congela antes?.

3.- Explique los conceptos molécula, mol de moléculas y peso molecular.

4.- ¿Qué tienen en común un mol de agua y un átomo-gramo de hierro?.

5.- Calcule el peso equivalente de las siguientes sustancias: H3PO4, Al2(CO3)3 y Cu(OH)2

Pesos atómicos: H = 1 P = 31 O = 16 Al = 27 C = 12 Cu = 63,5

6.- Explique la diferencia que existe entre fórmula empírica y molecular.

7.- ¿Qué entiende por reacción química?. ¿Por qué se ajusta?. ¿Qué significan esos coeficientes?. ¿Por qué no se deben de aceptar que sus valores sean fraccionarios?.


EXAMEN DE 1º DE BACHILLERATO. ESTEQUIOMETRÍA.

TEORÍA

1.- 15,000 g de mercurio reaccionan con 1,196 g de oxígeno para dar un óxido de color rojizo. En condiciones diferentes, otros 15,000 g se combinan con oxígeno dando otro óxido de color oscuro. Señala, basándote en alguna ley ponderal, la cantidad correcta de oxígeno del segundo proceso.a) 0,662 b) 15,000 c) 0,598 d) 1,196

2.- Si la masa molecular del Al2(SO4)3 es 342 g, indique de forma razonada, su peso equivalente.

a) 342/2 b) 342/3 c) 342/1 d) 342/6

3.- Si la fórmula del benceno es C6H6, ¿por qué no puede ser CH?

PROBLEMAS

4.- Se sabe que 0,702 g de un gas encerrado en un recipiente de 100 cm3 ejerce una presión de 700 mmHg cuando la temperatura es de 27 ºC. El análisis del gas ha mostrado la siguiente composición: 38,4 % de C, 4,8 % de H y 56,8 % de Cl. Calcula su fórmula molecular. 5.- Un ácido sulfúrico concentrado tiene una riqueza del 35,28 %, en peso, y una densidad de 1,175 g/ml. Determina su concentración en g/l, molaridad, normalidad y molalidad. Calcula el volumen, de este ácido, que se necesita para preparar 2,5 l de un ácido 1,8 N.

6.- Se dispone de 1,0 Kg de glucosa (C6H12O6 ). Calcula : a) Moles de compuesto. b) Número de moléculas. c) Número de átomos totales. d) El número de átomos gramo de carbono. d) Masa de una molécula.

Pesos atómicos: C = 12 H = 1 O = 16 Cl = 35,5 S = 32



TEORÍA




PROBLEMAS

4.- ¿Cuáles son la normalidad, molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,090 g/ml y riqueza 13 %?. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 100 ml de dicho ácido para preparar una disolución 1,5 N?.


2.- En una muestra que contienen 1023 moléculas de trióxido de azufre, calcula:a) número de moles; b) masa de la muestra; c) volumen que ocupa en C.N. d) número de átomos de oxígeno; e) masa de azufre.

Pesos atómicos: H = 1 S = 32 O = 16 C = 12 Cl = 35,45 P = 31 Al = 27 Cu = 63,5



1.- El sulfuro de hidrógeno reacciona con el ácido nítrico según la reacción:

3 H2S + 2 HNO3 2 NO + 3 S + 4 H2O

Si partimos de 500 g de sulfuro de hidrógeno, determine: a) La masa de azufre obtenida. b) El volumen de NO, a 20 ºC y 2000 mmHg, que se desprendió. c) El volumen de ácido nítrico (densidad 1,405 g/ml, 68% en peso) necesario en la reacción. Pesos atómicos: H =1 S = 32 N = 14 O = 16

2.- Al quemar fosfina se obtiene ácido fosfórico según la reacción: PH3 + O2 H3PO4

Si reaccionan 100 g de fosfina con 100 g de oxígeno, ¿qué reactivo quedará sin reaccionar totalmente?. El ácido fosfórico obtenido se disuelve hasta obtener un volumen total de 2 litros. Calcula la molaridad y normalidad del ácido obtenido.Pesos atómicos: P = 31 H = 1 O = 16

3.- Escriba y ajuste las siguientes reacciones químicaspotasio + agua hidróxido de potasio + hidrógeno.ácido fluorhídrico + silicato cálcico fluoruro cálcico + agua + tetrafluoruro de silicio.

4.- La siguiente ecuación química: C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O indica que:Una molécula de propano reacciona con diez átomos de oxígeno para dar tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.Un mol de propano reacciona con cinco moles de oxígeno para originar tres moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua.Una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno para originar tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.Una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno para originar tres moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua. Señala la respuesta o respuestas incorrectas de forma razonada.


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. PRIMERA PARTE.

TEORÍA


2.- El metanol (CH4O) y el etilén glicol (C2H6O) se utilizan como anticongelante, ¿cuál sería mas conveniente utilizar en el radiador de un turismo?. 3.- Si la masa molecular del Al2(SO4)3 es 342 g, su peso equivalente es:

a) 342/2 b) 342/3 c) 342/1 d) 342/6


PROBLEMAS.

5.- En condiciones normales la densidad de vapor de la cafeína es 8,67 g/l. El análisis químico muestra que la cafeína está formada por C, H, O y N en las proporciones de 49,50 %, 5,15 %, 16,50 % y 28,80 %, respectivamente. Determina la fórmula empírica y molecular de la cafeína.

6.- La feromona secretada por los insectos tiene de fórmula C19H38O. La cantidad de esta sustancia que segrega un insecto hembra es de 1. 10-12 g.¿Cuántas moléculas de feromona hay en esa cantidad?.¿Cuántos átomos de carbono y de hidrógeno hay en esa cantidad?

7.- En una disolución de ácido sulfúrico del 37 % en peso y densidad 1,19 g/ml, calcule:La molaridad, normalidad y molalidad de la misma.La nueva molaridad de una disolución, preparada a partir de 30 ml de la misma y diluidos hasta 0,5 litros.

Masas atómicas: C = 12 O = 16 H = 1 N = 14 S = 32


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. PRIMERA PARTE.

TEORÍA


Pesos atómicos: H = 1 P = 31 O = 16 Al = 27 C = 12 Cu = 63,5

2.- Explique la diferencia que existe entre fórmula empírica y molecular.

3.- Defina la ley de los volúmenes de combinación. Explique por qué la teoría atómica de Dalton no puede dar una interpretación de esta ley.

4.- Se tienen dos recipientes con agua. Uno de ellos se ha llenado con agua de lluvia y el otro con agua de la red. ¿Cuál de los dos se congelará antes?.

PROBLEMAS

5.- El análisis de un compuesto dio: 24,25 % de C; 71,7 % de Cl y 4,05 % de H. Sabiendo que un litro de dicho compuesto en estado gaseoso, medido a 744 mmHg y 110 °C, tiene una masa de 3,085 g, calcule su fórmula empírica y molecular. (10)

6.- ¿Cuáles son la normalidad, molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,090 g/ml y riqueza 13 %?. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 100 ml de dicho ácido para preparar una disolución 1,5 N?. (10)

5.- En la etiqueta de un frasco con una disolución de ácido clorhídrico podemos leer que es del 25% y su densidad es 1,12 g/ml.a) Calcula su concentración en g/l y la molaridad de la disolución.b) Explica como prepararías 250 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M a partir de la del frasco.

Pesos atómicos.Cl = 35,5 H = 1 S = 32 O = 16 C = 12


EXAMEN DE ESTEQUIOMETRÍA. 1º DE BACHILLERATO.

Contesta de forma razonada las preguntas de teoría.

1.- Cuando un litro de nitrógeno reacciona con 3 litros de hidrógeno se obtendrá de amoniaco:a) un litro b) 2 L c) 4 L d) 3,1416 L.

2.- Comenta el siguiente enunciado: “ Un gramo de hidrógeno reacciona con 35,5 g de cloro, pero si la cantidad de cloro que disponemos no llega a 35,5 g, no habrá reacción”.

3.- Que el peso equivalente del calcio sea 20 g, significa:Que los átomos de calcio pesan 20 g.Que 20 g de calcio se combinan con uno de hidrógeno.Que un átomo de calcio pesa 20 veces mas que uno de hidrógeno.Que 20 g de hidrógeno se combinan con uno de calcio.

4.- Comenta el siguiente enunciado, indicando su falsedad o veracidad: “Un gramo de nitrógeno reacciona con dos cantidades diferentes (1,14 y 2,28 g) de oxígeno, dando dos compuestos diferentes”.

5.- Clasifique por orden creciente de número de moléculas:0,5 g de hidrógeno.0,45 L de oxígeno en condiciones normales.22 g de anhídrido carbónico.0,3 moles de sulfuro de hidrógeno.

6.- Se desea calcular la masa molecular de una sustancia desconocida. Para ello, se toman 0,18 g del compuesto y se disolvieron en 40 g de agua, observándose un descenso en el punto de congelación del disolvente de 0,046 ºC. Calcule la masa molecular de la sustancia desconocida. Kc (agua) = 1,86

7.- Se forma una disolución tomando 2 g de hidróxido cálcico y disolviéndolos en 200 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,05 g/ml. Calcule la concentración en g/l, riqueza en masa, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de soluto.

Pesos atómicos: H = 1 C = 12 O = 16 Ca = 40


CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS.

1.- Ajuste las siguientes reacciones químicas:a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 ; b) Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3

2.- El ácido nítrico reacciona con cobre según la reacción siguiente:4 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2OSi partimos de 3,4 g de cobre, calcule:a) La masa de nitrato obtenida. b) El volumen de NO2 que se produce a 29 ºC y 748 mmHg. c) El volumen de ácido nítrico necesario para que se de la reacción. Densidad 1,5 g/ml y riqueza en peso 95%.

3.- La siguiente ecuación química: C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O indica que:Una molécula de propano reacciona con diez átomos de oxígeno para dar tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.Un mol de propano reacciona con cinco moles de oxígeno para originar tres moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua.Una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno para originar tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.Una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno para originar tres moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua. Señala la respuesta o respuestas incorrectas de forma razonada.

4.-Sabiendo que para la reacción: 2 Al2O3 4 Al + 3 O2 ; H = 3339,6 kJa) ¿Cuál es el valor de la entalpía de descomposición del óxido de alumnio?b) ¿Cuál es el valor de la entalpía de formación del óxido de aluminio?.

5.- El proceso de combustión del amoniaco viene dado por la siguiente reacción:4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(l)

Calcule:a) La entalpía de reacción. b) La entalpía de combustión del amoniaco. c) La masa de amoniaco necesaria para producir 3300 kJ.Las entalpías de formación del amoniaco, óxido de nitrógeno (II) y agua líquida en kcal/mol son: –11,04, + 21,60 y –60,32, respectivamente.Pesos atómicos: N = 14 H = 1


CALCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS.

1.- Ajuste las reacciones químicas siguientes:a) P4S3 + O2 P4O10 + SO2 b) Na + H2O Na(OH) + H2

2.- a) ¿Qué significado tienen los coeficientes estequiométricos que aparecen al igualar las ecuaciones químicas?.b) ¿La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos?, ¿y los moles?.c) ¿La energía de los reactivos es igual a la de los productos?.

3.- El sulfuro de hidrógeno reacciona con el ácido nítrico según la reacción:3 H2S + 2 HNO3 2 NO + 3 S + 4 H2OSi partimos de 500 g de sulfuro de hidrógeno, determine: a) La masa de azufre obtenida. b) El volumen de NO, a 20 ºC y 2000 mmHg, que se desprendió. c) El volumen de ácido nítrico (densidad 1,41 g/ml, 68% en peso) necesario en la reacción. Pesos atómicos: H =1 S = 32 N = 14 O = 16

4.- La reacción química que provocaba la propulsión de los cohetes Apolo XI y Apolo XII es(CH3)N2H2 + 2 N2O4 3 N2 + 4 H2O + CO2

Las entalpías de formación de la dimetil hidracina, tetróxido de dinitrógeno, agua (g) y dióxido de carbono, en kcal/mol, son , +2309,-57,8 y –94,1 respectivamente. Calcule:a) La entalpía de la reacción. b) La energía desprendida por mol de nitrógeno formado.c) La energía proporcionada por kilogramo de combustible.

5.- a) Define los siguientes términos: Entalpía de reacción y de formación.b) A partir de la siguiente reacción deduzca la entalpía de descomposición del agua, indicando si el proceso es exotérmico o endotérmico.2 H2 + O2 2 H2O (g) + 115 kcal

I.E.S SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

SEGUNDA PARTE DE QUÍMICA.

1.- Calcule el calor de formación del óxido de aluminio a partir de la siguiente reacción: 2 Al2O3 4 Al + 3 O2 ; H = 800 kcal

2.- La reacción industrial para la obtención del metanol es:

CO (g) + 2 H2 (g) CH3-OH (g) ; H = -100 kJ

Cite tres factores que aumenten la producción de este compuesto.

3.- Cuando pH/pOH = 6, no es cierto que

a) [H+] = 10-12 b) pOH 2 c) [OH-] = 10-6 d) pH = 12

4.- Para el sistema CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g), el valor de la constante de equilibrio es 3,0. Si se colocan 1,5 moles de CO y 1 mol de cloro en un recipiente de 5 litros.¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de todos los componentes?.

5.- Las entalpías de formación de la pirita, óxido férrico y dióxido de azufre son 148,40 J/mol, -829,73 J/mol y –296,44 J/mol respectivamente. Calcula la entalpía de la reacción siguiente y la de combustión de la pirita.

2 FeS2 + 11/2 O2 4 SO2 + Fe2O3

I.E.S SANTO DOMINGODEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EL EJIDO (ALMERÍA)

EXAMEN DE 1º DE BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA.

1.- Calcule el calor de formación del óxido de aluminio a partir de la siguiente reacción: 2 Al2O3 4 Al + 3 O2 ; H = 800 kcal

2.- Para la fabricación industrial del ácido nítrico, la reacción de partida es la oxidación catalítica del amoniaco, según la reacción:

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 6 H2O (g) + 4 NO (g); H = ¿?

a) Calcula la entalpía de esta reacción a partir de las entalpías de formación, en kJ/mol:amoniaco (g) = -46,2 agua (g) = -241,8 monóxido de nitrógeno (g) = 90,4b) Calcula la entalpía de combustión del amoniaco.c) Si en la combustión se desprendieron 2500 kJ, ¿qué masa de amoniaco se utilizó?. ¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno a 30 ºC y 1500 mmHg se desprendió?.

3.- a) Indica si siguiente proceso es endotérmico o exotérmico

Na (OH) (s) + HCl (g) –114,75 kcal NaCl (s) + H2O (l)

b) Calcule el calor de reacción del siguiente proceso: Hg2Cl2 + Cl2 2 HgCl2 a partir de las siguientes reacciones

Hg + Cl2 HgCl2 ; H = -53,4 kcal/mol ; 2 Hg + Cl2 Hg2Cl2 ; H = -63,15 kcal/mol

I.E.S. SANTO DOMINGODPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA

EL EJIDO - ALMERÍA

CONTROL DE QUÍMICA: CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS I.

1. En condiciones normales la densidad de vapor de la cafeína es 8,67 g/l. El análisis químico muestra que la cafeína está formada por C, H, O y N en las proporciones de 49,50 %, 5,15 %, 16,50 % y 28,80 %, respectivamente. Determina la fórmula empírica y molecular de la cafeína.

2. El análisis de dos óxidos de cromo muestra que 2,351 g del primero contienen 1,223 g de cromo y que 3,028 g del segundo contienen 2,072 g de cromo. Demuestre que estos datos cumplen la ley de las proporciones múltiples.

3. Clasifique por orden creciente de número de moléculas: 0,5 g de hidrógeno. (H2) 0,45 L de oxígeno en condiciones normales. (O2) 22 g de anhídrido carbónico. (CO2) 0,3 moles de sulfuro de hidrógeno. (H2S)

4. En la etiqueta de un frasco con una disolución de ácido clorhídrico podemos leer que es del 25% y su densidad es 1,12 g/ml.a) Calcula su concentración en g/l y la molaridad de la disolución.b) Explica como prepararías 250 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M a partir de la del frasco.

5. Se forma una disolución tomando 2 g de hidróxido cálcico y disolviéndolos en 200 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,05 g/ml. Calcule la concentración en g/l, riqueza en masa, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de soluto.

Masas atómicas:Ca = 40 O = 16 H = 1 Cl = 35 5 C = 12 N = 14

El fanatismo y la ignorancia nunca descansan,siempre necesitan alimentarse.


EL EJIDO - ALMERÍA

CONTROL DE QUÍMICA: CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

NOMBRE:……………………………………………………………..GRUPO:……………

1.- ¿Cuáles son la normalidad, molaridad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1,090 g/ml y riqueza 13 %?. ¿Qué volumen de agua debe añadirse a 100 ml de dicho ácido para preparar una disolución 1,5 N?.


3.- En una muestra que contienen 1023 moléculas de trióxido de azufre (SO3), calcula:a) número de moles; b) masa de la muestra; c) volumen que ocupa en C.N. d) número de átomos de oxígeno; e) masa de azufre.

4.- Ajusta las siguientes reacciones.a) KClO3 KCl + O2 ; b) Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3

5.- El ácido sulfúrico reacciona con el cobre según la siguiente reacción:2 H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Si partimos de una muestra de 500 g de un mineral de cobre, cuya riqueza es del 80%, calcula:a) La masa de sulfato que se obtendrá; b) Volumen de SO2 desprendido a 25 ºC y 850 mmHg; c) Volumen de ácido sulfúrico que se necesita para que reaccione todo el cobre, si es del 96% en masa y densidad 1,84 g/ ml.

Masas atómicas: H = 1; O = 16 ; S = 32 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Cu = 63,5


EL EJIDO - ALMERÍA

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS II. REACCIONES QUÍMICAS.

1. La siguiente ecuación química: C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O indica que:a) Una molécula de propano reacciona con diez átomos de oxígeno para dar

tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.b) Un mol de propano reacciona con cinco moles de oxígeno para originar tres

moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua.c) Una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno para

originar tres moléculas de dióxido de carbono y cuatro moléculas de agua.d) Una molécula de propano reacciona con cinco moléculas de oxígeno para

originar tres moles de dióxido de carbono y cuatro moles de agua. Señala la respuesta o respuestas correctas de forma razonada. (1,5)

2. Ajuste las siguientes reacciones químicas:a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b) Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3 (2)

3. El sulfuro de hidrógeno reacciona con el ácido nítrico según la reacción:3 H2S + 2 HNO3 2 NO + 3 S + 4 H2O

Si partimos 600 g de una disolución de ácido sulfhídrico, que contiene un 80% de riqueza en masa de H2S, determine: a) La masa de azufre obtenida. b) El volumen de NO, a 20 ºC y 2000 mmHg, que se desprendió. c) El volumen de ácido nítrico (densidad 1,41 g/ml, 68% en peso) necesario en la reacción. (4)

4. El ácido nítrico concentrado ataca al estaño metálico formándose dióxido de estaño sólido, dióxido de nitrógeno gas y agua. Si partimos de 4 g de estaño, se pide: a) El volumen de dióxido de nitrógeno en C.N. obtenido. b) La masa de dióxido de estaño producida. c) Los moles de ácido nítrico que se consumieron. (2,5)

4 HNO3 + Sn SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O

Masas molares: H = 1 N = 14 O = 16 Sn = 118,7 S = 32

Documents

QUIMICA12