QUÍMICA 6 CIENCIAS NOMENCLATURA INORGÁNICA

CEPREUNTELS – Ciclo Académico 2021-I (Queda prohibida la reproducción total o parcial de esta publicación) Pág. - 35 -

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA.- Son reglas o normas establecidas por la IUPAC para nombrar y formular los diversos compuestos inorgánicos que existen. VALENCIA.- Es la capacidad de combinación de los elementos al formar una molécula.

VALENCIAS DE METALES: Li, Na, K, Rb, Cs, Ag = 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn = 2 Al = 3 Au = 1 y 3 Cu, Hg = 1 y 2 Fe, Co, Ni = 2 y 3 Pb, Pt, Sn = 2 y 4 VALENCIAS DE NO METALES: F = 1 Cl, Br, I = 1, 3, 5 y 7 O = 2 S, Se, Te = 2, 4 y 6 N, P, As, Sb = 3 y 5 C = 2 y 4 Si = 4

B = 3

VALENCIAS DE ELEMENTOS ANFÓTEROS Mn = 2, 3, 4, 6 y 7 Cr = 2, 3 y 6

V = 2,3, 4 y 5 ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN Es un parámetro que se obtiene al exagerar el carácter iónico de un enlace. Puede considerarse como la carga que un átomo tendría si el átomo más electronegativo de un enlace adquiriera completamente los dos electrones del enlace. Es la carga real o aparente que tiene un átomo debido a la transferencia o compartición no equitativa de electrones. Es un número entero que tiene signo, y también puede ser cero. REGLAS PRÁCTICAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN 1. Para elementos libres: E.O. = 0

2. En compuestos químicos: Para el oxígeno: En general el E.O. = −2,

En peróxidos E.O. = −1 Con flúor E.O.= +2

Para el hidrógeno: En general el E.O. = +1, Pero en hidruros metálicos E.O. = −1.

3. EO de los metales: igual a su valencia pero con signo positivo

4. Para un ion poli atómicos: el E.O.(total) = carga del ión

5. Para todo compuesto: la suma algebraica de los E.O. = 0 Ejemplos: 0 0 0 0 0 +1+3 –2 +1 –2 S , Na, Cℓ2, O3, P4, HNO2, H2O

+2 +5 –2 +2 –2 +2 –2 +1 –1

Cu (NO3)2, CaS, NO, H2O2

FUNCIÓN QUÍMICA Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener en su estructura, todos ellos, un determinado número de átomos agrupados en la misma forma, conjunto que recibe el nombre de grupo funcional por lo cual tiene propiedades análogas.

NOMENCLATURA QUÍMICA Se aceptan tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos químicos inorgánicos. 1. NOMENCLATURA SISTÉMICA. Llamada

también racional o estequiométrica. Para nombrar a las sustancias se usan los prefijos

QUÍMICA

6 CIENCIAS

Química Teoría y ejercicios – Semana 6


numéricos griegos que indican el número de átomos de un mismo elemento presentes en la molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo − nombre genérico + prefijo − nombre específico

Ejemplo: Fe2O3 trióxido de di hierro Pb(OH)2 dihidróxido de plomo

2. SISTEMA STOCK.

Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos y entre paréntesis, la valencia del elemento con nombre específico. Ejemplo: Cu2O → óxido de cobre (I) CuO → óxido de cobre (II)

3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Llamada

también funcional o clásica, se emplea una serie de prefijos y sufijos de acuerdo a la valencia del elemento de nombre específico.

Ejemplo: Cl2O7 anhídrido perclórico

FUNCIÓN ÓXIDO A. ÓXIDOS BÁSICOS

CONCEPTO: Son compuestos binarios que resultan de la reacción de los metales con el oxígeno.´

METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO

FORMULACIÓN EN ASPA Consiste en cruzar las valencias de los elementos, en este caso del metal y el oxígeno.

Na+1 + O2 →Na2O

NOMENCLATURA Na+1 + O‒2 → Na2O óxido de sodio monóxido de disodio Ca+2 + O‒2 → Ca2O2 → CaO óxido de calcio monóxido de calcio Al+3 + O‒2 → Al2O3

óxido de aluminio trióxido de dialuminio

Cu+1 + O‒2 → Cu2O óxido cuproso

óxido de cobre (I) monóxido de dicobre

Cu+2 + O‒2 → Cu2O2 → CuO óxido cúprico

óxido de cobre (II) monóxido de cobre

1. ÓXIDOS DOBLES → M3O4 (M = Fe, Co, Ni, Pb, Pt; Sn)

Fe3O4 : óxido doble de hierro (óxido salino de Fe)

B. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS

CONCEPTO: Los óxidos ácidos o anhídridos al reaccionar con el agua forman oxácidos. Provienen de la reacción general:

NO METAL + OXÍGENO → ANHIDRIDO Ejemplos:

Cl1 + O2 → Cl2O anhídrido hipocloroso óxido (anh.) de cloro (I) monóxido de dicloro Cl3 + O2 → Cl2O3 anhídrido cloroso óxido (anh.) de cloro (III) trióxido de dicloro Cl5 + O2 → Cl2O5 anhídrido clórico óxido (anh.) de cloro (V) pentaóxido de dicloro Cl7 + O2 → Cl2O7 anhídrido perclórico óxido (anh.) de cloro (VII) heptaóxido de dicloro 2. ÓXIDOS ANFÓTEROS

Ej: MnO : óxido de manganeso (II) óxido manganoso Mn2O3 : oxido de manganeso (III) óxido mangánico MnO2 : óxido de manganeso (IV) anhídrido manganoso MnO3 : óxido de manganeso (VI) anhídrido mangánico Mn2O7 : óxido de manganeso (VII) anhídrido permangánico



ÓXIDO BÁSICO + OXÍGENO → PERÓXIDO

C. FUNCIÓN HIDRURO

CONCEPTO: Son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros pueden ser metálicos y no metálicos.

HIDRUROS METÁLICOS: Provienen de la siguiente reacción general:

METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO

Los metales son especialmente de los grupos I–A y II–A y siempre actúan con su menor valencia, por lo que cada metal forma un solo hidruro metálico.

Ejemplo: NaH → hidruro de sodio CaH2 → hidruro de calcio

HIDRUROS NO METÁLICOS:

NO METAL + HIDRÓGENO→HIDRURO NO METÁLICO

Los hidruros no metálicos tienen nombres especiales.

Ejemplo: NH3 → amoníaco PH3 → fosfamina AsH3 → arsenamina SbH3 → estibamina SiH4 → silano BH3 → borano

Los hidruros no metálicos de los halógenos y anfígenos al estado gaseoso reciben el nombre de halogenuros y anfigenuros de hidrógeno.

Ejemplo: HCl(g) → cloruro de hidrógeno H2S(g) → sulfuro de hidrógeno

D. FUNCIÓN PERÓXIDO Son compuestos binarios que poseen como grupo funcional al ion peróxido. O2−2 Se forman con los metales actuando con su mayor valencia. Son iónicos excepto el H2O2, son oxidantes muy inestables; se descomponen muy fácilmente a la luz.

Teóricamente provienen de adicionar un oxígeno a un óxido básico (si “x” es par, simplificamos)

Ejemplo: CaO + O → CaO2 Peróxido de calcio

FUNCIÓN HIDRÓXIDO

CONCEPTO Llamados también bases o álcalis son compuestos ternarios que provienen de la reacción general:

ÓXIDO METÁLICO + AGUA → HIDROXIDO

o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.

RECONOCIMIENTO Tienen en sus moléculas uno o más (OH)− llamados hidróxilos u oxídrilos los cuales permiten su reconocimiento mediante indicadores dando reacciones coloreadas.

INDICADOR REACCIÓN COLOREADA

ROJO DE TORNASOL AZUL ANARANJADO DE METILO AMARILLO FENOLTALEINA (INCOLORO)

GROSELLA O FUCSIA

PROPIEDADES • Neutralizan ácidos • Desnaturalizan proteínas • Al tacto son resbalosas o jabonosas • Poseen sabor caustico o amargo • Saponifican a las grasas.

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos. MgO + H2O → Mg(OH)2 Oxido agua hidróxido de magnesio o de magnesio dihidróxido de magnesio FORMULACIÓN DIRECTA Se escribe el símbolo del metal y se pone tantos (OH)− como valencia tenga el metal.

Ejemplos: Hidróxido de bario → Ba(OH)2 Hidróxido cúprico → Cu(OH)2



Algunos hidróxidos también llevan nombres comunes o vulgares como: • NaOH: soda caústica, se utiliza como detergente

industrial • KOH: potasa caústica • Ca(OH)2: cal apagada o agua de cal • Mg(OH)2: leche de magnesia, se usa como antiácido

estomacal y laxante Los hidróxidos NaOH y KOH se utilizan en la fabricación del jabón desde hace muchos siglos. FUNCIÓN ÁCIDO CONCEPTO Son compuestos que tienen el grupo funcional hidrogenión (H+), el cual es liberado en solución acuosa además del anión que es un resto de ácido, por lo tanto a los ácidos se les conoce como donadores de protones, pero en realidad las soluciones contienen el ión hidronio H3O+, resultado de la unión del H+ con la molécula de agua.

RECONOCIMIENTO En los ácidos la presencia de los H+, permiten su reconocimiento en las reacciones coloreadas utilizando indicadores.

INDICADOR REACCIÓN

COLOREADA AZUL DE TORNASOL ROJO ANARANJADO DE METILO ROJO REACCIÓN GROSELLA DE LA FENOLTALEINA

DECOLORA

PROPIEDADES • Neutralizan a los hidróxidos o bases • Tienen sabor agrio • Corroen metales • El ácido muriático que se utiliza como poderoso

germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de dicho ácido.

• El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro, está formado por un volumen de ácido nítrico y tres volúmenes de ácido clorhídrico.

• El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.

• El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido).

HIDRÁCIDOS Provienen de la reacción del hidrógeno con los halógenos y anfígenos en solución acuosa.

NOMENCLATURA: La nomenclatura clásica no indica que se escribe la palabra genérica ácido seguido de la raíz del nombre del no metal con la terminación HÍDRICO. La nomenclatura sistemática: Emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.

HF → ácido fluorhídrico HCl → ácido clorhídrico HBr → ácido bromhídrico HI → ácido yodhídrico H2S → ácido sufhídrico H2Se → ácido selenhídrico H2Te → ácido telurhídrico

OXÁCIDOS Son ácidos oxigenados que provienen de la reacción general:

ANHIDRIDO + AGUA → OXÁCIDO

Ejemplos: N2O3 + H2O → H2N2O4 → 2HNO2 anhídrido nitroso agua ácido nitroso CO2 + H2O → H2CO3 anhídrido carbónico agua ácido carbónico FORMULACIÓN DIRECTA.: Para escribir directamente la fórmula de un oxácido se sigue las siguientes reglas prácticas:

a. Para no metales con valencia impar:

H XO(v +1)/2 Donde: X = símbolo del no metal, y v = su valencia

Ejemplo: Ácido nitroso: HNO(3 +1)/2→HNO2

Ácido nítrico:HNO(5 +1)/2→HNO3



b. Para los no metales con valencia par: H2 XO(v+2)/2

Ejemplo: Ácido carbónico: H2CO(4 +2)/2 → H2CO3 Ácido sulfúrico: H2SO(6 +2)/2 → H2SO4

OXÁCIDOS POLIHIDRATADOS Son oxácidos especiales que provienen de la reacción de un anhídrido con diferente número de moléculas de agua. Para su formulación se sigue las siguientes reglas prácticas:

a. NO METALES DE VALENCIA IMPAR (B, P, As, Sb)

Nº DE ANH.

Nº DE AGUA

NOMBRE DEL ÁCIDO

1 1 META 1 2 PIRO 1 3 ORTO

Ejemplos: P2O5 + H2O → H2P2O6 → 2HPO3

Anh. fosfórico agua ácido metafosfórico P2O5 + 2H2O → H4P2O7

Anh. Fosfórico agua ácido pirofosfórico P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3 PO4

Anh. fosfórico agua ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

b. NO METALES DE VALENCIA PAR (Si).

Nº DE ANH.

Nº DE AGUA

NOMBRE DEL ÁCIDO

1 1 META 2 1 PIRO 1 2 ORTO

Ejemplo: SiO2 + 2H2O → H4SiO4

Anh. silícico agua ácido ortosilícico

OXÁCIDOS POLIÁCIDOS Son oxácidos especiales que provienen de la reacción de diferente número de anhídridos con una molécula de agua.

NOMENCLATURA: Se antepone al nombre del ácido los prefijos griegos de acuerdo al número de no metales existente.

Ejemplos:

2 Sb2O5+ H2O →H2Sb4O11 Anh. antimónico agua ácido tetra antimónico

2 CrO3+ H2O → H2Cr2 O7 Anh. crómico agua ácido di crómico 5 MnO3 + H2O → H2 Mn5O16

Anh. mangánico agua ácido penta mangánico

PEROXIÁCIDOS. Son oxácidos que se obtiene de la reacción de los anhídridos con el peróxido de hidrógeno (H2O2) en lugar de agua. NOMENCLATURA: Para nombrar los peroxiácidos se antepone al nombre del anhídrido la palabra peroxi.

Ejemplo: Mn2O7 + H2O2

Anh. permangánico peróxidodehidrógeno → H2 Mn2O9 Ac. peroxipermangánico

OXÁCIDOS TIOÁCIDOS Son oxácidos que se obtiene al sustituir parcial o totalmente los átomos de oxígeno por la misma cantidad de átomos de azufre.

NOMENCLATURA: Se antepone al nombre del ácido la palabra tío, con los prefijos griegos conocidos de acuerdo al número de oxígenos reemplazados. Si son todos se utiliza la palabra sulfo.

Ejemplo:

A partir del ácido perclórico: HClO4 1 O x 1 S HClO3S Ac. tio–perclórico 2 O x 2 S HClO2S2 Ac. ditio–perclórico 3 O x 3 S HClOS3 Ac. tritio – perclórico 4 O x 4 S HClS4 Ac. sulfo – perclórico

ÁCIDOS ESPECIALES

HCN Ácido cianhídrico HCNO Ácido ciánico HCNS Ácido tiociánico



H4Fe(CN)6 Ácido ferrocianhídrico H3Fe(CN)6 Ácido ferricianhídrico

IONES Los iones pueden ser átomos individuales (ión monoatómico) o grupo de átomos (iones poliatómicos) que poseen carga eléctrica neta diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones. Aniones Son iones de carga eléctrica negativa, se distingue dos tipos: • aniones monoatómicos • aniones poliatómicos 1. Aniones monoatómicos: Se nombran adicionando a

la raíz del nombre del elemento correspondiente el sufijo uro. Este nombre debe ir precedido de la palabra ión. Para los no metales del grupo VIA y VIIA, derivan de sus hidrácidos por pérdida de 1 o 2 iones hidrógenos (H+) respectivamente.

Ejemplos: H2S → (−2H+) S−2, ión sulfuro

HCl → (−1H+) Cl− , ión cloruro

2. Aniones poliatómicos: Se pueden formular en la mayoría de casos al quitar 1 o más iones hidrógeno de un ácido oxácido. La nomenclatura clásica consiste en cambiar la terminación oso e ico de los oxácidos por la terminaciónito y ato respectivamente.

Ejemplos: HNO2 (ácido nitroso) → (−1H+) (NO2)−1, ión nitrito

H2SO4 (ácido sulfúrico) → (−2H+) (SO4)−2, ión sulfato

H3PO4 (ácido fosfórico) → (−3H+) (PO4)−1, ión fosfato Todos los aniones citados en los ejemplos anteriores son aniones neutros. Aniones ácidos: derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos por sustitución parcial de sus hidrógenos, por lo tanto el anión posee átomos de hidrógeno ionizables o sustituibles. Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional teniendo en cuenta el siguiente cuadro.

Nro. de iones de H no

sustituidos Prefijo Sufijo

La mitad bi

1H hidrógeno ácido

2H dihidrógeno diácido

3H trihidrógeno triácido

Ejemplos: H2S (ácido sulfhídrico) → (−1H+) HS−1, sulfuro ácido ó hidrógeno sulfuro H3PO4 (ácido fosfórico) → (−1H+) H2PO4−1, fosfato diácido o dihidrógeno fosfato FUNCIÓN SALES Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un anión y un catión. PROPIEDADES • Tienen la capacidad de formar cristales. • Suelen ser sólidas y solubles en agua. • Las más comunes tienen punto de fusión alto, baja

dureza, y baja compresibilidad. • Conducen la electricidad cuando están fundidas o

disueltas en agua. OBTENCIÓN Las sales se obtienen de diferentes maneras: • Por la reacción de un ácido con un hidróxido: A

este tipo de reacción se le conoce como neutralización. HNO3 + NaOH→NaNO3 + H2O

• Por reacción de un metal con un ácido. A esta reacción se le conoce como corrosión. Zn + 2 HCl→ZnCl2 + H2

• Por reacción de los elementos que las constituyen: 2 K + Br2→ 2 KBr

SALES HALOIDEAS Provienen de la reacción general:

HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO → SAL HALOIDEA + AGUA

A esta reacción se le conoce como neutralización.



NOMENCLATURA: Para nombrar estas sales se cambia la terminación HÍDRICO del ácido por URO seguido del nombre del metal tal como se encuentra en el hidróxido.

Ejemplo: HF + Na OH →

ácido fluorhídrico hidróxido de sodio →NaF + H2O fluoruro de sodio agua 2 Br + Ca(OH)2 →

ácido bromhídrico hidróxido decalcio →CaBr2 + 2H2O

bromuro de calcio agua

SALES HALOIDEAS ÁCIDAS Son aquellas que tienen en sus moléculas hidrógenos ácidos (H+). Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo “bi”.

Ejemplo: Na H S sulfuro ácido de sodio o bisulfuro de sodio. Li H Se selenuro ácido de litio o biselenuro de litio.

SALES HALOIDEAS BÁSICAS: Son aquellas que tienen en sus moléculas oxidrilos (OH)−

Ejemplo: Ca OH Cl cloruro básico de calcio Mg OH F fluoruro básico de magnesio

OXISALES Provienen de la reacción general.

OXÁCIDO + HIDRÓXIDO →OXISAL + AGUA

NOMENCLATURA: De acuerdo a la nomenclatura clásica para nombrar estas sales se cambia la terminación OSO del ácido

por ITO y la terminación ICO por ATO, seguido del nombre del metal tal como se encuentra en el hidróxido.

Ejemplo:

HIO + CsOH → ácidohipoyodoso hidróxido de cesio →CsIO + H2O hipoyodito de cesio agua

OXISALES ÁCIDAS: Cuando tienen hidrógenos ácidos en su molécula Ejemplo:

Na H CO3 Carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio Hidrocarbonato de sodio.

KHSO4 Sulfato ácido de potasio Bisulfato de potasio Hidrosulfato de potasio

Al (H2PO4)3

Dihidrofosfato de aluminio Fosfato diacido de aluminio

OXISALES BASICAS: Cuando tienen oxidrilos en su molécula

Ejemplo:

Ba OH NO3 Nitrato básico de bario Fe OH BrO3 Bromato básico ferroso Al[(OH) SO4] Sulfato básico de aluminio

Hidroxisulfato de aluminio

• OXISALES MULTIPLES. Dobles: Cuando hay dos elementos metálicos. Ejemplos: LiNaSO4 sulfato doble de litio y sodio [AlMg]2(CO3)5carbonato doble de aluminio y magnesio

Triples: cuando hay tres elementos metálicos. LiNaKPO4 fosfato triple de litio, sodio y potasio [NaKCa](MnO4)4permanganato triple de sodio, potasio y calcio.



• OXISALES HIDRATADAS Son aquellas que poseen moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura. Ejemplos: CaSO4 .2H2O sulfato de calcio dihidratado (yeso) Na2CO3 .10H2O carbonato de sodio decahidratado (sosa de lavandería)

EJERCICIOS DE CLASE 1. Sobre el EO, marque verdadero (V) o falso (F),

según corresponda. I. Las moléculas: O3, N2, H2, Cl2, tienen E.O.

igual a cero. II. El oxígeno tiene su E.O. igual a − 2, +2 y − 1. III. La suma algebraica de los E.O. de un ión es igual

a cero. IV. Los metales siempre tienen su E.O. igual a su

valencia pero con signo positivo.

A) VVVF B) FFFV C) FVVF D) VVFF E) VFVF

2. Indique el elemento metálico que es monovalente y divalente A) Au B) Hg C) Ca D) Fe E) Pb

3. ¿Cuáles de los siguientes compuestos no están

correctamente nombrados con la nomenclatura clásica? I. N2O3 : Óxido niquélico II. FeO : Óxido férrico III. Au2O : Óxido auroso IV. PbO2 : Óxido plúmbico A) I y II B) II y III C) III y IV D) II y IV E) I, II y IV

4. Determine la alternativa cuya relación fórmula− nombre este equivocada. A) CuO : Monóxido de cobre B) Fe2O3 : Trióxido de dihierro C) PtO2 : Óxido de platino (II) D) Cr2O3 : Óxido de cromo (III) E) Au2O3 : Óxido de oro (III)

5. Determine la diferencia entre las atomicidades del anhídrido periódico y anhídrido nítrico. A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2

6. Un alcalino terreo con 3 niveles energéticos forma un oxido básico. Determine la atomicidad de dicho compuesto. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

7. Determine el nombre tradicional y el IUPAC del siguiente compuesto Mn2O7. A) Óxido mangánico, heptaóxido de manganeso B) Óxido permangánico, heptaóxido de manganeso C) Óxido mangánico, heptaóxido de dimanganeso D) Anhidrido permangánico, heptaóxido de

manganeso E) Anhidrido permangánico, heptóxido de

dimanganeso

8. Determine las fórmulas correctas del ácido yodhídrico y del ácido sulfhídrico. A) HI(g) − HS2(g) B) HI(ac) − H2S (ac) C) HI(g) − H2S(ac) D) HI(ac) − HS2(g) E) H2I(g) − H2S (g)

9. Indique la relación incorrecta de fórmula−nombre A) NaCl − cloruro de sodio B) ZnBr2 − bromuro de zinc C) FeI3 − yoduro férrico D) SnF2 − fluoruro estánnico E) AuCl3 − cloruro áurico

10. Las fórmulas que corresponden al carbonato de

calcio y al nitrato de plata son respectivamente: A) Ca2CO2 y Ag2NO2 B) CaCO4 y AgNO3 C) CaCO3 y AgNO3 D) CaCO3 y AgNO2 E) Ca2CO4 y AgNO3



11. Halle la diferencia de la atomicidad del perclorato de potasio y del hipoclorito de potasio, respectivamente A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

12. Mencione al compuesto que tiene menor

atomicidad. A) Yoduro cobáltico B) Cloruro cuproso C) Selenuro niquélico D) Fluoruro férrico E) Sulfuro platínico

EJERCICIOS DE EVALUACIÓN

1. ¿Cuál es la atomicidad del óxido de aluminio? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

2. La fórmula del borano y del silano es respectivamente. I. BH4 II. SiH4 III. BH3 IV. SiH5 V. SiH3

A) II y I B) III y V C) IV y I D) III y II E) IV y III

3. Calcule la suma de las atomicidades del peróxido de potasio y del peróxido de cadmio. A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8

4. ¿Cuál de los siguientes óxidos nombrados con la nomenclatura tradicional, presenta la mayor cantidad de oxígenos por molécula? A) Anhidrido sulfúrico B) Óxido férrico C) Anhidrido fosfórico D) Óxido plúmbico E) Anhidrido silícico

5. Indique el compuesto químico cuyo nombre es incorrecto. A) CsH : Hidruro de cesio B) BaH2 : Hidruro de bario C) NH2 : Hidruro de niqueloso D) CuH : Hidruro cuproso E) BeH2 : Hidruro de berilio

6. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda, respecto a los hidróxidos.

I. Neutralizan a los ácidos. II. Enrojecen al azul de tornasol. III. Al compuesto NaOH, se le conoce también como

álcali. IV. Tienen sabor agrio. V. Corroen a los metales.

A) VVFVV B) FFVFF C) VFVFF D) FVFVV E) VVFFF

7. Determine la suma de la cantidad de oxígenos de

los siguientes hidróxidos de magnesio, plúmbico y áurico. A) 9 B) 8 C) 7 D) 6 E) 5

8. Mencione al compuesto que tiene mayor atomicidad. A) Bromuro férrico

B) Yoduro mercuroso

C) Sulfuro cobáltico D) Fluoruro niquélico

E) Selenuro plúmbico

9. Determine la fórmula del ácido sulfúrico. A) H2S B) HSO4 C) H2SO4 D) H2SO3 E) H2SO2

10. Determine el nombre de cada una de los

compuestos siguientes AgNO3 ,y NaIO3. A) Nitrito de plata y yodato de sodio B) Nitrato de plata e hipoyodito de sodio C) Nitrato de plata y yodato de sodio D) Nitrito de plata y peryodato de sodio E) Nitrato de plata y yodito de sodio

11. Determine la atomicidad en el sulfato cúprico

pentahidratado. A) 18 B) 19 C) 20 D) 21 E) 22



12. Indique la relación correcta de nombre − fórmula A) Cloruro de litio − LiCl2 B) Yoduro de calcio − CaI3 C) Bromuro niquélico − NBr3 D) Fluoruro férrico − FeF3 E) Cloruro de cesio − CsCl2

13. Halle la diferencia de la cantidad de átomos del

yodato de sodio y del hipoyodito de sodio, respectivamente A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

14. Determine las fórmulas del permanganato de

potasio y del bicromato de potasio. A) K2MnO2 y K2CrO2 B) K2MnO4 y K2CrO4 C) KMnO4 y K2Cr2O7 D) KMnO3 y K2Cr2O5 E) K2MnO4 y K2Cr2O7

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