INSTITUCIN EDUCATIVA
COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE
LOS PATIOS - N.S.
INSTITUCIN EDUCATIVA COLEGIO ONCE DE NOVIEMBRE
Una comunidad comprometida con la formacin integral de la
persona y el desarrollo del entorno
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIN AMBIENTAL
QUMICA
FECHA:
01/10/2013
DOCENTE DEL CURSO: DORIS TORRES
DOCENTE EN FORMACIN: RUBEN TORO
GRADO: 10B
BALANCEO DE ECUACIONES POR OXIDO-REDUCCIN
ESTUDIANTE: _____________________________________________ NOTA:
_____________
Logro: Balancea las ecuaciones qumicas por oxido-reduccin.
Balanceo de ecuaciones por xido-reduccin Como ya vimos, en las
reacciones de xido-reduccin, hay prdida o ganancia de electrones.
En consecuencia, los conceptos de oxidacin y de reduccin pueden
expresarse en funcin del cambio del nmero de oxidacin. Se considera
que un elemento se oxida cuando aumenta su estado de oxidacin, o
sea, hay una prdida de electrones, mientras que en la reduccin hay
una disminucin en el estado de oxidacin, luego hay ganancia de
electrones.
Desde el punto de vista de transferencia de electrones, un
agente oxidante es aquel que es capaz de captar electrones,
provocando la oxidacin de una sustancia, mientras que un agente
reductor es aquel que es capaz de ceder electrones, provocando que
otras especies se reduzcan. As, en la reaccin:
Fe2O3 + CO --------Fe + CO2, que expresada ms detalladamente
es:
Fe23+O32- + C2-O2+ ---------------- Fe0 + C4+O22-
Se observan los siguientes cambios en los nmeros de oxidacin de
los elementos involucrados:
Fe3+ + 3e- ----- Fe0, es decir, se redujo
C2+ - 2e------- C4+, es decir, se oxid.
El Fe2O3 actu como agente oxidante, mientras que el CO fue el
agente reductor.
Para balancear una ecuacin qumica por el mtodo de xido-reduccin
seguimos los siguientes pasos:
Paso 1. Determinar el nmero de oxidacin para cada elemento,
tanto en los reactivos como en los productos. Analicemos la
siguiente reaccin, encima de la cual hemos escrito los nmeros de
oxidacin correspondientes:
H1+N5+O32- + H21+S2- ------N2+O2- + S0 + H21+ + O22-
Paso 2. Observar cules fueron los elementos que experimentaron
cambios en su estado de oxidacin y con ellos plantear
semirreacciones. Segn el ejemplo anterior, estas son:
N5+ + 3e- ----N2+, se redujo (1)
S2- -----------S0 + 2e-, se oxid (2)
Paso 3. Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados.
Para ello, se multiplica la ecuacin (1) por el nmero de electrones
perdidos en la ecuacin (2), y la ecuacin (2) por el nmero de
electrones ganados en la ecuacin (1). Veamos:
2(N5+ + 3e- ------N2+)
3(S2---------- S0 + 2s-)
Estos nmeros no solo sirven para igualar los electrones sino
como coeficientes en la ecuacin balanceada. Por lo tanto, el
coeficiente del HNO3 y del NO ser dos y el de H2S y S ser tres. De
donde obtenemos la ecuacin:
2HNO3 + 3H2S------ 2NO + 3S
Paso 4. Verificar los coeficientes para las especies no
contempladas en el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar
desbalanceados, se procede segn el mtodo de tanteo explicado antes.
As, vemos que en la parte izquierda hay ocho tomos de hidrgeno, por
lo que debern formarse igualmente cuatro molculas de agua en el
lado derecho. La ecuacin final ser:
2HNO3 + 3H2S ----------- 2NO + 3S + 4H2O
Por ltimo, se observa si es posible simplificar los coeficientes
para las diferentes especies presentes.
EJERCICIOS:
a. HCl + MnO2-----> MnCl2+ H2O + Cl2
b. Cu + HNO3-----> Cu(NO3)2+ NO + H2O
c. H2SO4+ HI -----> H2SO3+ I2+ H2O
d. HNO3+ HI -----> NO + I2+ H2O
e. HNO3+ H2S ------> NO2+ H2O + S
f. CuS + HNO3-----> Cu(NO3)2+ S + H2O + NO
g. K2Cr2O7+ HCl ------> CrCl3+ KCl + H2O + Cl2
h. KMnO4+ HBr -------> MnBr2+ KBr + H2O + Br2
i. MnO2+ HCl ------> MnCl2+ H2O + Cl2
j. Na2Cr2O7+ HCl --------> NaCl + CrCl3+ H2O + Cl2
k. C + HNO3-----> CO2+ NO2+ H2O
l. K2Cr2O7+ SnCl2+ HCl ------> CrCl3+ SnCl4+ KCl + H2O
m. Fe2O3+ CO CO2 + Fe
n. HNO3 + Sn0 SnO2 + NO + H2O
o. Na2S2O3+ H2O2 Na2SO4 + H2SO4 + H2O
p. FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
q. NH3 + Cu0 N2 + Cu + H2O
