Sulfuro de Zinc  

Carácter iónico

Variedades

Esfalerita

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Wurzita

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A) Variedad Esfalerita

Red: CCCBase: 

Aniones en posiciones NCationes en N + (¼,¼,¼)

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Número iones/celdilla4 S2-

4 Zn2+

Contacto entre cada Zn2+ y los S2- que lo rodean

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Otros compuestos cristalizan según esta misma estructura.Semiconductores como el GaAs, InP, CdTe,…Carburos, como el TiC o el TaC Nitruros, como el TiN o el ZrN

La componente covalente en algunos de ellos es bastante importanteEn estos casos la estructura es la misma debido a la hibridación sp3 formada.

B) Variedad Wurzita

Red: HCBase (4 iones): 2 Aniones S2- Posiciones N y N + (2/3,1/3,½) 2 Cationes Zn2+

Posiciones N + (2/3,1/3,1/6) y N + (0,0,2/3)

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Puede describirse más claramente como:

Los S2- ocupan las posiciones de la HCLos Zn2+ se sitúan en la mitad de los I.T.

Número de iones/celdilla6 S2-

6 Zn2+

Contacto entre cada Zn2+ y los S2- que lo rodean

Estructura de ZnS, sulfuro de cinc, blenda. El sulfuro de cinc, variedad blenda, tiene una estructura cúbica cuya celda unidad presenta iones S2- formando una red cúbica centrada en la caras. En esta red cúbica, cuatro átomos de azufre próximos se encuentran en los vértices de untetraedro regular , en el centro del cual se puede situar un ion metálico. En la celda unidad hayocho huecos tetraédricos como el mostrado, pero en la blenda los iones cinc ocupan solo cuatro huecos tetraédricos. Los átomos de azufre tienen tambien un I.C. igual a cuatro. Para confirmarlo basta ampliar la figura y representar más de una celda unidad. Si representamos la estructura como poliedros, podemos ver que los tetraedros se ordenan formado capas, que se alinean en la dirección de la diagonal del cubo (línea roja). Si observamos una capa   independientemente, vemos que cada tetraedro se encuentra conectado a tres poliedros mas en su misma capa. El cuarto vértice del poliedro se conecta a la  capa siguiente.

Estructuras tipo Sulfuro de Zinc, ZnS (Blenda y Wurtzita). Empaquetamientos ABCABC... (blenda) o ABABAB... (wurtzita)