96 � FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO � MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. �

ACTIVIDADES

CAMBIOS QUÍMICOS6

ACTIVIDADES DE REFUERZO

1. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transfor-maciones en cambios físicos o cambios químicos:

a) Es un cambio _______ porque ________.

b) Es un cambio _______ porque ________.

c) Es un cambio _______ porque ________.

d) Es un cambio _______ porque ________.

2. En una experiencia de laboratorio:

1. Añadimos agua en el tubo de ensayo hasta queocupe dos tercios de su capacidad, aproximada-mente.

2. Añadimos sulfato de cobre.

a) ¿El sulfato de cobre se disuelve?

b) ¿De qué color es la disolución obtenida?

3. Añadimos hierro, un clavo, etc., al vaso.

c) ¿Se disuelve el hierro?

d) ¿Observas algún cambio?

e) ¿De qué color es ahora la disolución?

f) ¿Ha cambiado el color del sólido?

g) ¿Cuál crees que es la razón de estos cambios?

3. La reacción química que se produce en la actividadanterior es:

Sulfato de cobre + hierro →→ sulfato de hierro + cobre

Determina:

a) ¿Qué sustancia produce una disolución azulada?

b) ¿De qué color es el hierro?

c) ¿Qué sustancia produce una disolución verdosa?

d) De todas las sustancias implicadas, ¿cuáles sonsolubles en agua y cuáles no?

4. Una ecuación química está ajustada cuando el núme-ro de átomos que hay en el primer miembro es igualal número de átomos del segundo. Cuando reac-cionan el nitrógeno y el hidrógeno, en las condicionesadecuadas, se obtiene amoniaco.

a) Escribe, con letra, la reacción química que seproduce en este caso.

Reactivo 1 + reactivo 2 → producto

b) Escribe las fórmulas correspondientes a cada sus-tancia.

c) Usa los siguientes dibujos para completar el mo-delo molecular que representa dicha reacción,de forma que esté ajustada:

• Átomo de nitrógeno

• Átomo de hidrógeno

Reactivos Productos

d) Escribe la ecuación química ajustada.

FICHA 2

+→

A B

C D

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ACTIVIDADES

CAMBIOS QUÍMICOS6

ACTIVIDADES DE REFUERZO

FICHA 3

1. Dada la reacción:

2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)

a) Escribe la reacción dando nombre a todas las

sustancias que intervienen.

b) Completa:

• Dos __________ de monóxido de carbono

reaccionan con __________ molécula de

__________ y se forman _________ molécu-

las de __________.

• __________ moles de __________ reaccionan

con un __________ de oxígeno y se forman

__________ __________ de dióxido de car-

bono.

• __________ moléculas de __________ reac-

cionan con __________ molécula de oxígeno

y se forman __________ moléculas de dióxido

de carbono.

• __________ litros de __________ reaccionan

con __________ litros de oxígeno y se forman

__________ litros de dióxido de carbono.

2. Cuando mezclamos hierro con azufre y calentamos

se produce sulfuro de hierro.

14 g de hierro

8 g de azufre.

a) ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro hay?

b) Escribe la ecuación química ajustada correspon-

diente a esta reacción.

Azufre + hierro → sulfuro de hierro

c) ¿Qué cantidad de hierro se necesita para obte-

ner 88 g de sulfuro de azufre a partir de 32 g

de azufre?

3. Une mediante una flecha los reactivos con sus

correspondientes productos:

• Fe2O3 + 3 CO � CO2 + 2 H2O

• 2 H2 + O2 � FeSO4 + Cu

• 2 Cu + O2 � H2O

• CH4 + 2 O2 � 2 Fe + 3 CO2

• CuSO4 + Fe � 2 CuO

4. Ajusta la siguiente reacción química y completa la

tabla.

NO (g) + O2 (g) → NO2 (g)

5. Explica por qué las siguientes reacciones químicas

se producen a distinta velocidad.

NO O2 NO2

6 mol

40 L

6 moléculas

32 kg

100 L

10 mol

60 g

100 moléculas

Sulfuro de hierro

A B

Más lenta Más

rápida