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CONCEPTOS
Valoracin complexomtrica: es una forma de anlisis volumtrico
basado en la
formacin de compuestos poco disociados: halogenuros de mercurio,
cianuro de plata,
fluoruro de aluminio.
EDTA: El cido etilen-diamino-tetra-actico,tambin denominado EDTA
o con menor
frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante
que puede crear
complejos con un metal que tenga una estructura de coordinacin
octadrica.
Complejo: Es una entidad que se encuentra formada por una
asociacin que involucra a
dos o ms componentes unidos por un tipo de enlace qumico, el
enlace de coordinacin,
que normalmente es un poco ms dbil que un enlace covalente
tpico.
Ligando: es un ion o molcula que se une a un tomo de metal
central para formar un
complejo de coordinacin.
Quelato:Ciertas sustancias qumicas reaccionan con los metales
pesados para formar
molculas complejas y solubles en las cuales el metal est unido a
la sustancia por ms
de un enlace qumico. A estas sustancias complejas se les llama
quelatosy tienen la
caracterstica de impedir que el metal reaccione libremente con
otras sustancias para
formar sales. Tambin puede definirse como aquel formado cuando
un ion metlico
coordina con dos (o ms) los grupos donadores de un ligando
solo.
N de coordinacin:
El nmero de coordinacin lo podemos definir como el nmero depares
electrnicos que acepta un cido de Lewis (por lo general es un
centro metlico),
es decir, si un compuesto de coordinacin tiene dos especies que
estn donando pares
de electrones, entonces tendr nmero de coordinacin dos.
Titulacin complejomtrica: En las titulaciones complejomtricas la
curva de
titulacin es una representacin de pM= -log[M] (donde M es el ion
metlico), en
funcin del volumen del titulante. En la mayor parte de estas
titulaciones, el titulante
es un ligando y el ion metlico es el analito (aunque
ocasionalmente puede darse lo
contrario). Muchos ligandos simples son monodentados y pueden
formar complejospoco estables y puntos finales poco precisos.
Titulacin con EDTA: Las titulaciones complejomtricas se basan en
la formacin de
complejos solubles mediante la reaccin entre el analito y el
titulante. Comnmente, el
analito es el ion metlico, la especie a titular, mientras que el
titulante ese ligando, el
cual es una solucin estandarizada de concentracin conocida.
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Indicadores colorimtricos para reacciones complejomtricas
(ejemplos)
Son colorantes orgnicos que forman quelatos con los iones
metlicos en un intervalo
de pMe que es caracterstico de cada metal y del colorante.
Ejemplos:
Eriochrome T negro para calcio, magnesio y aluminio Naranja del
Xylenol para galio, indio y scandium
Azul metlico del calcein
Murexide
Negro rpido de Sulphon
Eriochrome B rojo
Calcein
Dureza del agua:
La dureza del agua se define como la suma de las
concentraciones
de calcio y magnesio, expresadas como CaCO3 en mg/L. El rango de
dureza vara entre0 y cientos de mg/L, dependiendo de la fuente de
agua y el tratamiento a que haya
sido sometida.
Tipos de dureza
En el proceso de formacin de las incrustaciones calcreas
intervienen las sales de
calcio y magnesio que se asocian con iones bicarbonatos; por
este motivo se definen
tres valores relacionados con la dureza:
Dureza totalEs la concentracin total de calcio y magnesio
presentes en el agua. No nos
proporciona en s misma ninguna informacin sobre el carcter
incrustante del
agua ya que no contempla la concentracin de los iones
bicarbonato presentes.
Dureza temporal
Es la parte de la dureza total que puede incrustar y corresponde
a la cantidad
de calcio y magnesio que puede asociarse con iones bicarbonato.
Su
determinacin analtica corresponde al contenido en bicarbonatos
presentes en
el agua y como mximo es igual a la dureza total del agua.
Dureza permanente
Corresponde a la cantidad de calcio y magnesio restante que se
asocia con los
otros iones, como cloruros, sulfatos, nitratos...etc. Es la
diferencia entre la
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dureza total y la dureza temporal y en general en las
condiciones de trabajo
normales no produce incrustaciones.
Cmo se expresa la dureza del agua?
Puede expresarse en concentracin de CaCO3. Es decir:
Dnde:
[Ca++]: Concentracin de ion Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentracin de ion Mg++ expresado en mg/l.
Aplicaciones de la dureza del agua
Para la preparacin y depuracin del agua potable para
embotellado.
En cerveceras.
En la fabricacin de sodas.
En el agua de refrigeradores y calderas.
Curvas de titulacin
La forma de obtener las curvas de valoracin complexomtricas no
difiere
fundamentalmente de la forma empleada para las valoraciones por
neutralizacin o por
precipitacin, pero ahora interesa conocer la variacin de la
concentracin del ionmetlico que se valora, expresado como log (pMe)
en tanto se aaden volmenes
crecientes del patrn de EDTANa2. Visto as, una curva de
valoracin complejomtrica
curva de valoracin complejomtricas presenta los mismos cuatro
momentos que
tipifican a todas las curvas de valoracin.
Cmo se identifica la dureza del agua?
El agua dura es fcilmente reconocible, ya que no producen espuma
en los jabones,
formando incluso un residuo gris con el uso del jabn, que en
muchas ocasiones puede
llegar a alterar los colores de ropas, calderos, grifos, y a la
hora de beber, tambin
puede detectarse un cierto sabor desagradable. Podemos saber si
el agua es dura o
blanda de la siguiente manera, si el jabn sale fcilmente el agua
es blanda sino, el
agua es dura, recuerda que se conocen las aguas duras como
aquellas que presentan
altas concentraciones de minerales tales como el calcio,
magnesio, sodio entre otros.
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]
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Ecuacin del EDTA
(Lo nico que encontr)
Significado de cada componente del EDTA
(No estoy segura de esto)
Etilen-Diamino-Tetra-Actico
Ecuacin del EDTA con CaCO3
(No encontr nada)
