TERMOQUÍMICA 2

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CONCEPTOS BÁSICOS

PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

Calor (Q) y trabajo (W)

Ley de Hess

Entalpías

Qp y Q v

Entalpías de enlace

SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

Entropía

Energía Libre

Espontaneidad

ENTROPÍA

Función de estado

Mide el desorden de un siste,a

EN ORDEN DE ENTROPÍA CRECIENTE:

Unidades: J.oK-1

Irreversible:

(El proceso es a Tª constante)

(Los procesos que generan desorden son más probables que los generan orden)

EJEMPLOS

PCl3 (l) + Cl2 (g) PCl5 (g)

C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + H2O(g)

ENTROPÍA ESTÁNDAR So

Entropía de una sustancia a 25oC y 1 atm. de presión

Una sustancia cristalina pura a 0oK tiene So = 0 (3er principio)

Se utiliza para el cálculo de la variación entropía estándar de una reacción

Ejercicio EJEMPLO

Dadas las entropías estándar ΔSo NH3 (g) = 192’3 J.mol-1.oK-1, ΔSo N2 (g) = 191 J.mol-1.oK-1 y ΔSo H2 (g) = 130 J.mol-1.oK-1 , calcula ΔSo

r para la reacción:

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Ejercicio EJEMPLO

ENERGÍA LIBRE

Función de estado

Relaciona la entalpía con la entropía

Sólo es posible conocer la variación de energía libre ΔG

ΔG Mide la ESPONTANEIDAD

G = H – T . S

ΔGo Energía libre de formación estándar

ΔGoreacción Energía libre estándar de reacción

ESPONTANEIDAD

ΔGo < 0 : proceso espontáneo

ΔGo > 0 : proceso no espontáneo

ΔGo = 0 : proceso en equilibrio

ESPONTANEIDAD - 2

Ejercicio EJEMPLO TQM-11

ΔHof (kJ/mol) ΔGo

f (kJ/mol)

NO (g) 90’25 86’57

NO2 (g) 33’18 51’30

A partir de los datos termoquímicos de la tabla, correspondientes a la temperatura de 298oK:

Razona si la formación de dioxido de nitrógeno a partir de monóxido de nitrógeno y oxígeno, en condiciones es o no:a) Exotérmicab) Espontánea

Ejercicio EJEMPLO TQM-12

Halla a qué temperatura es espontánea la siguiente reacción, para la cual ΔHo = 178’2 kJ e ΔSo = 0’1610 kJ/oK.

CaCO3 (s) Cao (s) + CO2 (g)

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