INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”

EXTENSIÓN- PORLAMAR.

Realizado por:Iván Mata CI:23591630

ING: Mantenimiento Mecánico.

Porlamar, septiembre 2015

Profesor:Julián Carneiro.

INTRODUCCION.Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los

metales o de sus aleaciones provocado por la reacción química o electroquímica la corrosión causa un enorme daño, a la economía del país esto se manifiesta a la perdida irreversible anualmente de millones de toneladas de metales. En la corrosión sobre la superficie del metal se forma una capa de óxidos, la solides de esta capa es diferente para los metales en las aleaciones de hierro con carbono y la capa de óxidos es débil se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza

LA CORROSIÓN. La corrosión se define como el deterioro de un

material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo

ORIGEN DE LA CORROSION.

Después de algo de tiempo, se pudo lograr relacionar la electroquímica con este fenómeno gracias al químico Thenard en el año 1819. Luego de esto el físico y químico británico Michael Faraday descubrió la relación existentes entre la energía eléctrica y la energía química además de esto introduce los términos de ánodo, cátodo, ión y electrodo que conocemos hoy en el estudio de la corrosión.

TIPOS DE CORROSION.Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las

mas comunes están:

Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal

Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas áctivo será el ánodo.

Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

CARACTERISTICAS.Características de la corrosión. (oxidorreducción)

intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por reacción electroquímicaEl proceso es llevado a cabo sobre la superficie del metal No afecta solo materiales metálicos, también afecta cerámicos y polímeros Es un proceso natural y espontaneo Devuelve a los metales y aleaciones a sus formas mas establesEs un proceso sumamente destructivo La cinética del proceso es lenta y continua

IMPORTANCIAS DEL ESTUDIO DE LA CORROSION.

Importancia del estudio de la corrosión Perdidas con valoraciones económicas muy altas, que pueden ser directas e indirectas. Evitar: Directas: estas perdidas son las que están

completamente relacionadas al valor económico y material de la maquina o elemento destruido.

Indirectas: la valoración de esta es mucho mas complicada ya que esta incluye: Contaminación ambiental inducida por la corrosión Perdida de rendimiento en proceso o por acumulación de productos de corrosión en paredes.

PROCESOS.Ánodo Cede electrones Se OXIDA Cátodo Gana electrones Se REDUCE Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad. Por eso la corrosión es un proceso electroquímico , porque un flujo de electrones generado por las diferencias energéticas de las especies involucradas. A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal que se corroe. Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad. Ánodo Cede electrones Se OXIDA Cátodo Gana electrones Se REDUCE Se OXIDA

CLASIFICACION.

VENTAJAS.Dar formas complejas al moldearlos sin requerir mayor

procesamiento (forma neta). Densidad baja respecto de los metales y cerámicos.Resistencia elevada a la corrosión.Baja conductividad eléctrica y térmica. Compiten en costo con los metales.Requieren menos energía que los metales para producirse

(temperaturas mas bajas para trabajarlos).Compiten con el vidrio al ser translúcidos o transparentes.Se emplean en matriz como materiales compuestos

DESVENTAJAS.Baja resistencia en comparación con metales y cerámicos.Bajo modulo de elasticidad o rigidez en los elastómeros.Temperaturas de uso se limitan a cientos de grados debido a

que se suavizan o degradan Son sensibles ala luz solar.Propiedades viscoelásticas limita su uso en piezas sometidas

a cargas.

CONCLUSION.El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso, la protección catódica entran en juego múltiples factores los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto de investigación conjunta con otras disciplinas mas allá de la metalurgia, como la química y la electrónica. En el trabajo se confirma que la lucha y control de la corrosión es un arte dentro del mantenimiento y que esta área es bastante amplia, dado el sinnúmero de condiciones a los cuales se encuentran sometidos los metales que forman equipos y herramientas, está el hecho de que hay que ahondar en estos conocimientos pues ellos formarán parte integral de la labor que debe desempeñar un Ingeniero de Mantenimiento.