ENLACE QUÍMICO€¦ · (5x1)+(6x3)+1 = 24 electrones o 12 enlaces Realice las estructuras de Lewis...

ENLACE QUÍMICO

REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV)

•Teoría RPECV

•Los pares de electrones se repelen entre sí,tanto si están en enlaces químicos (paresenlazantes) como si no están compartidos(pares solitarios). Los pares de electrones sedisponen alrededor de un átomo conorientaciones que minimicen las repulsiones.

Analogía de los globos

Aplicación de la teoría RPECV

• Escriba una estructura de Lewis aceptable.

•Determine el número de grupos de electrones yestablezca si son grupos enlazantes o pares solitarios.

• Establezca la geometría de grupos de electrones.

•Determine la geometría molecular.

• Los enlaces múltiples cuentan como un grupo deelectrones.

•Más de un átomo central se puede manejarindividualmente.

Ejemplo:

Ejercicios de Geometría Molecular

Ejercicios:

• NH4+

• SO4-2

• CO2

• BCl3• CO3

-2

• Ejemplo: NO3-

(5x1)+(6x3)+1 = 24 electrones o 12 enlaces

Realice las estructuras de Lewis correspondientes y luego identifiqueque geometría molecular tiene.

Tiene geometría Trigonalplana, 3 átomos y sin enlacesolitarios o no enlazantesalrededor del átomo central.

Cierre metacognitivo

1. ¿Qué has aprendido?

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2. ¿Qué dificultades has tenido?

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3. ¿Para qué te ha servido?

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