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5 La química del carbono1
Física y Química
4.º ESOPropiedades del átomo de carbono
El carbono posee cuatro electrones en su capa externa y puede lograr la estructura de gas noble uniéndose a otros carbonos mediante enlaces…
SencillosSencillos
DoblesDobles
TriplesTriples
CH3 – CH3
CH2 = CH2
CH CH
5 La química del carbono2
Física y Química
4.º ESOLa diversidad de los compuestos de carbono
Los compuestos de carbono unen los átomos formando cadenas lineales, ramificadas o cíclicas.
C3
C3 H6
Lineal
CH3– CH2 – CH3
C5
C5 H12
Ramificada
C6
C6 H12
Cíclica
Longitud de la cadena
Compuesto
Tipo de cadena
Representación
El número de átomos de una cadena se llama longitud de la cadena.
5 La química del carbono3
Física y Química
4.º ESORepresentación de los compuestos de carbono
Para representar los compuestos de carbono se utilizan diferentes tipos de fórmulas.
Fórmula molecularFórmula molecular
Fórmula estructuralFórmula estructural
Fórmula semidesarrolladaFórmula semidesarrollada
Indica el número de átomos de cada elemento. C3H8
Indica cómo están unidos los átomos y su disposición espacial.
Modelo estructural
Modelo molecular
Indica únicamente los enlaces entre los átomos de carbono.
CH3 - CH2 - CH3
5 La química del carbono4
Física y Química
4.º ESOIsómeros
Una misma fórmula molecular puede tener varias estructuras.
C4H10
3223 CHCHCHCH
Butano
3
33
CH
CHCHCH
Metilpropano
Las dos estructuras corresponden a moléculas diferentes con diferentes propiedades físicas.
Butano
0,622
0
-138
1 813 mL
Metilpropano
0,604
-12
-159
1 320 mL
Sustancia
Densidad a -20°C (g/cm3)
Punto de ebullición (°C)
Punto de fusión (°C)
Solubilidad en 100 mL de alcohol
A este tipo de compuestos con la misma fórmula molecular pero distinta estructura y propiedades físicas se les denomina ISÓMEROS.
5 La química del carbono5
Física y Química
4.º ESOClasificación de los hidrocarburos
Son compuestos formados por carbono e hidrógeno.
Se clasifican según el tipo de enlace:
CH3– CH2 – CH3 CH3– CH =CH3 CH3– C CH3
Alcano Alqueno Alquino
HIDROCARBUROS SATURADOS
HIDROCARBUROS INSATURADOS
5 La química del carbono6
Física y Química
4.º ESONomenclatura de los Hidrocarburos
Indica el tipo de hidrocarburo
TERMINACIÓN
Indica la longitud de la cadena.
PREFIJO
PrefijoLongitud de la cadena
Met- C1
Et- C2
Prop- C3
But- C4
Pent- C5
Hex- C6
Hept- C7
Oct- C8
Non- C9
Dec- C10
Alcano
-ano
Sencillo(C – C)
Alqueno
-eno
Doble (C = C)
Alquino
-ino
Triple (C C)
Hidrocarburo
Terminación
Enlace
Delante del nombre se coloca el número del primer carbono que lleva el enlace doble o triple, numerando la cadena por el carbono más próximo a ese enlace.
Ejemplo:
CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3
1 2 3 4 5
1- penteno
Poseen más de un grupo hidroxilo.
5 La química del carbono7
Física y Química
4.º ESOAlcoholes
hidroxilo
(Hidrocarburo terminado en -ol)
OHCH3 - CH2 - CH2 OH
CH3 - CHOH - CH3
CH3 - COH - CH3
CH3
1 - propanol
2 - propanol
metil -2 - propanol
CH2OH - CH2OH Etanodiol
POLIALCOHOLES
EJEMPLOS
PROPIEDADES
• Tienen puntos de ebullición muy altos.
• Son incoloros, menos densos que el agua y solubles en ella.
• Arden con mucha facilidad.
5 La química del carbono8
Física y Química
4.º ESOAldehídos y cetonas
Propanona
EJEMPLOS
PROPIEDADES
• Los aldehídos se convierten en alcoholes primarios al reaccionar con el H2 y las cetonas, en alcoholes secundarios.
• Con sustancias como el oxígeno o el reactivo de Tollens, los aldehídos forman ácido.
• Las cetonas reaccionan con el oxígeno con más dificultad que los aldehídos.
C
O
H
carbonilo
(Hidrocarburo terminado en –al)
H - CHO
CH3 - CHO
CH3 - CO - CH3
CH3 - CO - CH2 - CH3
Metanal
Etanal
ButanonaC
Ocarbonilo
(Hidrocarburo terminado en –ona)
5 La química del carbono9
Física y Química
4.º ESOÁcidos carboxílicos. Ácidos grasos.
EJEMPLOS
PROPIEDADES
•Reaccionan con sustancias básicas y dan sales.
• Actúan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno.
• Colorean de rojo el papel indicador de pH.
Ácido metanoico
Ácido etanoico oÁcido acéticoC
O
OH
carboxilo
(Hidrocarburo acabado en -oico)
H - COOH
CH3 - COOH
• Tienen puntos de ebullición muy altos.
CH3 - (CH2)16 - COOH
CH3 - (CH2)7 - CH = CH - (CH2)7 COOH
Son ácidos carboxílicos con un número elevado de átomos de carbono.LOS ÁCIDOS GRASOS
Ácido esteárico (saturado)
Ácido oleico (insaturado)
CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH Ácido linoleico (poliinsaturado)
5 La química del carbono10
Física y Química
4.º ESOCompuestos nitrogenados
EJEMPLOS
• Tienen propiedades químicas similares a las del amoniaco.
• Puntos de ebullición inferiores a los de los alcoholes y ácidos carboxílicos.
• Combustibles en estado gaseoso.
Metilamina
Etilmetilamina
• Las de menor masa molecular son bastante solubles en agua.
PROPIEDADES
aminaNH2
NH
(Radical acabado en -amina)
N
CH3 - NH - CH2 - CH3
CH3 - NH2
PROPIEDADES
C
O
NH2
amida
(Igual que el ácido sin la palabra ácido y
sustituyendo –oico por -amida)
EJEMPLOS
Metanamida
Etanamida
H - CONH2
CH3 - CONH2
• Las de menor masa molecular son solubles en agua.
• Se obtienen al reaccionar un ácido carboxílico con amoniaco y deshidratando la sal formada.
•Puntos de ebullición bastante elevados.
PROPIEDADES
5 La química del carbono11
Física y Química
4.º ESOPolímeros y polimerización
Un polímero es una macromolécula formada por la unión de moléculas más sencillas llamadas monómeros.
monómero polímero
Al proceso de unión de los monómeros se le denomina
polimerización.
HH||CC||HH
n
HHHHHH||||||CCCCCC||||||HHHHHH
Unidad repetitiva
polímeromonómero (eteno)
En un polímero siempre hay una unidad recurrente o repetitiva.
El eteno se polimeriza mediante reacciones de adición.EJEMPLO
5 La química del carbono12
Física y Química
4.º ESOPolímeros de importancia biológica
Los polisacáridos (polímeros) son glúcidos formados por la unión de monosacáridos (monómeros).
Las proteínas (polímeros) están formadas por la unión mediante un enlace peptídico de unidades llamadas aminoácidos (monómeros).
Un ácido nucleico es un polímero de nucleótidos (monómeros).
Glucosa
aminoácidos
nucleótido
Grupo G Monómero Plástico Utilidad
5 La química del carbono13
Física y Química
4.º ESOObtención de plásticos por polimerización
Los plásticos se obtienen por la polimerización de monómeros (fundamentalmente el eteno).
G representa el átomo o grupo de átomos que son sustituidos para obtener los diferentes plásticos.
–Cl
– CH3
– C6H5
Policloruro de vinilo
Polipropileno
Poliestireno
Discos, mangueras, cortinas de ducha, envoltura de alimentos…
Planchas, tubos, filamentos, redes de pesca, cuerdas, césped artificial…
Aislante eléctrico, hojas transparentes, embalajes, espuma de poliestireno aislante…
5 La química del carbono14
Física y Química
4.º ESOClasificación de los plásticos
En función de sus propiedades físicas, podemos clasificar los plásticos en…
Estructura molecular Ejemplo
Se reblandecen a altas temperaturas, volviéndose rígidos por enfriamiento.
Cuando se calientan por primera vez se reblandecen y se pueden moldear. Al enfriarse adquieren una consistencia
que impide que se deformen de nuevo.
Tienen una gran flexibilidad que les permite soportar grandes
deformaciones.
TERMOPLÁSTICOTERMOPLÁSTICO
TERMOESTABLETERMOESTABLE
ELASTÓMEROELASTÓMERO
5 La química del carbono15
Física y Química
4.º ESOPropiedades de los plásticos
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICACONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
CONDUCTIVIDAD TÉRMICACONDUCTIVIDAD TÉRMICA
DENSIDADDENSIDAD
TRANSPARENCIATRANSPARENCIA
COMPORTAMIENTO QUÍMICOCOMPORTAMIENTO QUÍMICO
Son muy poco conductores. Bajo ciertas condiciones pueden obtenerse polímeros conductores como el poliacetileno.
En muy pequeña y cuando se calientan funden fácilmente.
Se extiende desde 0,9 hasta 2,3 g/cc. Es pequeña porque los átomos que los componen son ligeros.
Pueden ser transparentes, translúcidos y opacos. Algunos como el polivinilo y el policarbonato presentan una transparencia similar al vidrio.
5 La química del carbono16
Física y Química
4.º ESOReciclaje de materiales plásticos
PROCEDIMIENTOS DE RECICLADO DE PLÁSTICOS
PROCEDIMIENTOS DE RECICLADO DE PLÁSTICOS
RECICLADO PRIMARIO
RECICLADO SECUNDARIO
RECICLADO TERCIARIO
RECICLADO CUATERNARIO
Conversión en otros artículos con propiedades idénticas a las del material original.
Conversión en otros artículos con propiedades inferiores a las del polímero original.
Degradar el polímero a compuestos básicos o a combustibles
Calentar el plástico y utilizarlo como combustible aprovechando la energía térmica liberada.
TERMOPLÁSTICOS TERMOESTABLES O PLÁSTICOS
CONTAMINADOS
PIRÓLISIS GASIFICACIÓN
se lleva a cabo con
se lleva a cabo con
mediante