ANEXO

1. Calcular el peso del tricloruro de fosforo, PCl , que se necesita para obtener 100 gr de PF . Sol:156 grPCl3 + HF _______________ PF3 + HCl

2. Determinar la cantidad de tetrafluoruro de carbono, que se obtiene al tratar 50 gr de C y un exceso de F2 . Sol:366gr

3. Mediante la descomposición de la azida sódica, NaN3 , en N2 y Na. ¿qué cantidad de azida sódica se necesita para preparar 42.02 gr de N2 . Sol: 65,02 gr

4. Teniendo en cuenta la combustión del metano C4 H10 :a. ¿Cuántos gramos de O2 son necesarios para quemar 11, 62 gr de C4H10 ¿

Sol:41,6 grb. ¿Cuántos moles de CO2 y de H2 O se producen en la combustión de 11,6 gr de

C4 H10 ¿ Sol: 0,8 molesCO2 y 1 mol H2Oc. ¿cuántos gramos de C4 H10 se necesitan quemar para producir 35,21 gr de CO2

¿ Sol: 11,625 gr5. Teniendo en cuenta la siguiente reacción:

Cu + HNO3 __________________ Cu(NO ) + NO + H Oa. Determinar el volumen de NO producido en condiciones normales al reaccionar

50 gr de HNO . Sol: 4,44l6. El bicarbonato de sodio; NaHCO3 , se descompone según la reacción:

NaHCO3 __________________ Na2 CO3 + CO2 + H2 O

Descomponiendo 250 gr del bicarbonato de sodio

a. ¿cuántos gramos de Na2 CO3 se obtienen?Sol:158 grb. ¿qué volumen de CO2 en condiciones normales se desprende? Sol:33,3 l

7. 15,4 gr de Na Br se mezclan con 24,5 gr H PO y reaccionan según la reacción:Na Br + H3 PO4 ___________ Na H2 PO4 + HBr

a. Calcula el nº de moles que se forman de Na H2 PO4 . Sol:0,075b. La cantidad de reactivo que queda en exceso. Sol: 17,2 grc. El volumen en CN de HBr que aparece. Sol: 3,36 l

8. Calcula los gramos que pesan 5 l del gas O2 en condiciones normales.9. Calcula la presión a la que hay que someter un 30 gr de NH3 gaseoso para obtener 1,5 l?10. Deducir la fórmula empírica de las siguientes sustancias, cuyas composiciones

centesimales son:a. 44,5% Ca, 19,97% Al; 35,53% O b. 22% Ca, 15,42% Si 62,58% Fc. 54,53% C, 9,15% H 36, 32% O

11. Deduce la fórmula molecular de un compuesto que contiene un 20,112 % de H y 79, 888 gr de C,siendo su peso molecular 30 gr/mol.

12. Calcula la composición centesimal del sulfato de hierro (III). Sol: 27, 93% Fe; 24,06% S y 48,01% O.