clase 1 quimica general

QUIMICA GENERAL

Dra. Andrea Valdebenito de los Reyes

Correo: [email protected]

Dr. Andrs Soto Bubert

Correo: [email protected]

(cdigo: ING 2210)

Primer semestre 2014

mailto:[email protected]:[email protected]

UNIDAD MATERIA

1 La Qumica y la composicin de la materia.

2 Leyes de Combinacin

3 Estructura atmica

4 Sistema Peridico

5 Enlaces Interatmicos

6 Enlaces Intermoleculares

7 Estado Gaseoso

8 Estado Lquido

9 Soluciones

10 Estado Slido

11 Las Reacciones Qumicas

12 Equilibrio en la Reacciones Qumicas

13 Electrolitos

14 Reacciones de xido Reduccin

BIBLIOGRAFIA

Brown, Theodore et al. Chemistry: The

Central Science, 8a edicin (2003),

Editorial Prentice Hall Inc.

Chang, Raymond. Qumica, 7a Edicin

(2002), Editorial Mc Graw Hill.

Mahan, Bruce H. Qumica: Curso

Universitario, 2a Edicin (1986), Addison-

Wesley Iberoamericana.

EVALUACIN

2 Pruebas (P1, P2)

8 Controles (se calcula un promedio NC), y 1 Nota de

Laboratorio (L): Con las anteriores notas se calcula una

nota segn:

NCL= 0,75 * NC + 0,25 L

1 Examen (EX)

La Nota Final del curso (NF) se calcula como:

EXNCLPPNF 2,04,022,012,0

El sistema de evaluacin considera:

No hay reemplazo de la peor nota de Prueba por la nota de

Examen. Todos los alumnos deben dar todas las Pruebas y

el Examen del ramo (no hay eximicin del Examen).

No se puede justificar la inasistencia a Controles, por lo

que en caso de ausencia del alumno, se le calificar con la

nota mnima (1,0).

EVALUACIN

En el caso que algn alumno deba ausentarse de una

prueba por una causa justificada, ste deber reportar que

no asistir antes que se realice la prueba, por medio de un

formulario en la pgina de la facultad, indicando la causa

de la inasistencia. Adicionalmente, en un plazo de una

semana despus de rendida la prueba, el alumno deber

llevar a la facultad un certificado que respalde la causa

antes declarada. En los casos de inasistencia que hayan

sido debidamente acreditadas como se explic

anteriormente, el profesor deber tomar una Prueba

Recuperativa que reemplazar la nota faltante. Todo el resto

de las inasistencias sern calificadas con nota 1,0.

EVALUACIN

Aquellos alumnos cuya Nota Final sea mayor o igual a

3,95 aprueban el curso, y en el caso contrario reprueba el

curso. Adicionalmente, un alumno reprueba

automticamente el curso si su Nota de Examen es menor a

3,0.

EVALUACIN

PLANIFICACIONClase Da Fecha Mes Contenidos

1 Jueves 5 Marzo Unidad 1

2 Lunes 10 Marzo Unidad 1







9 Jueves 3 Abril Unidad 6

10 Lunes 7 Abril Unidad 7



13 Jueves 17 Abril

Suspensin

actividades 14:00 hrs




17 Jueves 1 Mayo Feriado Da trabajo

Clase Da Fecha Mes Contenidos

18 Lunes 5 Mayo Unidad 10

19 Jueves 8 Mayo Unidad 11







26 Lunes 2 Junio Unidad 14

27 Jueves 5 Junio Unidad 14

28 Lunes 9 Junio Repaso

PLANIFICACION

Tipo Da Fecha Mes Contenidos

Control 1 Sbado 22 Marzo Unidad 1 y 2

Control 2 Sbado 29 Marzo Unidad 3 y 4

Control 3 Sbado 5 Abril Unidad 5 y 6

Control 4 Sbado 12 Abril Unidad 7

Prueba 1 Lunes 14 Abril Unidad 1 a 7

Control 5 Sbado 26 Abril Unidad 8 y 9

Control 6 Sbado 17 Mayo Unidad 10 y 11

Control 7 Sbado 24 Mayo Unidad 12 y 13

Prueba 2 Lunes 2 Junio Unidad 8 a 14

Control 8 Sbado 7 Junio Unidad 14

Examen Martes 24 Junio Unidad 1 a 14

EVALUACIONES

UNIDAD 1


UNIDAD 1: LA QUMICA Y LA COMPOSICIN DE LA MATERIA.


CONTENIDOS

Conceptos importantes.

Un poco de Historia.

Actualidad y aplicaciones.

Materia.

Propiedades. Cambios fsicos y qumicos.

Mezclas.

Elementos y compuestos.

tomos y molculas.

Nmero atmico, nmero msico e istopos.

Rama Campo de estudio Aplicacin

Qumica Orgnica Compuesto que contienen

carbono en su estructura

Preparacin de la

aspirina (C9H8O4)

Qumica Inorgnica Sustancia que no

contienen carbono

Funcionamiento de una

batera de cobre

Qumica Analtica Composicin de una

muestra: Cualitativa y

Cuantitativa

Anlisis de las aguas

residuales de una

industria

Fisicoqumica Estructura de las

sustancias, la rapidez con

que reaccionan y el papel

del calor en los cambios

qumicos

Cambios que se

presentan en la fusin

del hielo

Bioqumica Reacciones qumicas en

los seres vivos

Comprensin del

mecanismo de la

respiracin

APLICACIONES

ALIMENTOS

APLICACIONES

Materiales tecnolgicos

APLICACIONES

Salud

APLICACIONES

Medio Ambiente

Efectos de la qumica en la sociedad

FUENTES DE ENERGA

RESUMEN

Analiza los sistemas donde ocurren reacciones qumicas, y

aplica los resultados en beneficio de la sociedad.

Diseo de procesos qumicos de tecnologas sustentables,

para la produccin de combustibles (H2), nuevos qumicos

(farmacuticos) y variados productos (alimentos)

Solucin a problemas medioambientales producidos por los

procesos industriales, que provocan problemas de salud.

Rol de la qumica en la ingeniera

COMPOSICION DE LA MATERIA


La Qumica es la ciencia que estudia la materia

(composicin, estructura, propiedades) y los cambios que

experimentan (estado de la materia). Materia es todo lo que

tiene masa y ocupa espacio .

MATERIA

CLASIFICACIN DE LA MATERIA

Porcin de la materia que tiene composicin (definida) y propiedadesfsicas caractersticas (color, sabor, etc).

SUSTANCIAS

SustanciaElemento Compuesto

Cloruro de Sodio

NaCl

Sulfato de Niquel

NiSO4.

MEZCLAS

ESTADOS DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA

Slido Gas

Lquido

CAMBIOS DE ESTADO

CAMBIOS DE LA MATERIA

CAMBIOS FSICO

CAMBIOS QUMICOS

Propiedades Extensivas: dependen de la cantidad de

materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedades Intensivas no dependen de la cantidad de

materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

El hielo seco sublima; es

decir cambia directamente

del estado slido al estado

gaseoso. Este proceso

corresponde a:

Cambio Fsico

Cambio Qumico

PREGUNTAS BREVES

Propiedad Intensiva

Propiedad Extensiva

El Etanol tiene un punto de

ebullicin de 78C a 1 atm de

presin. A qu tipo de

propiedad corresponde?

PREGUNTAS BREVES

Los nios muy a menudo

ingieren azcares y las

convierten en cantidades de

energa.

Este proceso se describe

como:

Cambio Fsico

Propiedad Intensiva

Propiedad Extensiva

Cambio Qumico

PREGUNTAS BREVES

Al consumir 200 g de tortilla

tu cuerpo producir 140 Kcal

de energa. Este proceso se

describe como

Cambio qumico

Propiedad Extensiva

Propiedad Intensiva

Cambio fsico

PREGUNTAS BREVES

Qu estado de la materia

tiene un volumen definido,

pero ninguna forma definida?

Slido.

Gas.

Ninguno de los anteriores.

Lquido.

PREGUNTAS BREVES

Cul de las siguientes

aseveraciones es falsa?

En un gas hay espacio

principalmente vaco

Las partculas en un lquido

no tienen orden

Un lquido se comprime

fcilmente.

Las partculas en un

slido estn cerca

PREGUNTAS BREVES

TOMOS Y MOLCULAS

TOMO: Se define como la

unidad bsica de un elemento

que puede intervenir en una

combinacin qumica.

Demcrito en el siglo V A.C. , plantea que la materia est

constituida de diminutas partculas indivisibles llamadas

tomos.

PARTICULAS SUB- ATMICAS

Un tomo tiene un nmero equivalente de electrones y

protones, y por lo tanto es elctricamente neutro.

Las propiedades qumicas estn dada, principalmente,

por los electrones y protones. Los neutrones no participan en

los cambios qumicos.

TOMOS

El nmero atmico de un elemento, simbolizado por Z,indica el nmero de protones que hay en el ncleo.

Los tomos tienen igual nmero de protones y de electronesdebido a la neutralidad de su carga.

Nmero atmico = Nmero de electrones.

Nmero msico (A) = protones + neutrones

Nmero de masa

Nmero de protones

A

ZX Smbolo Qumico

Nmero de neutrones = A-Z

TOMOS

Ejercicios

El flor tiene nmero de masa igual a 19 y nmero atmico igual a 9. Cul es el nmero de neutrones?

Indique el nmero de protones, neutrones y electrones para cada especie:

ATMOS

Tienen igual Z pero diferente A

Existen tres tipos de tomos de hidrgeno, que difieren entre

s slo en el nmero de neutrones. Ellos son

Protones Neutrones

Protio 1 0

Deuterio 1 1

Tritio 1 2

ISOTOPOS

Masa atmica (u) Abundancia (%)

35Cl 34,97 75,53

37Cl 36,97 24,47

Luego la masa atmica del cloro es:

34,97 x + 36,97 x =75.53

100

24.47

100

ISOTOPOS

Calcule la masa atmica, considerando que el Cu tiene dos

istopos estables cuyas masas y abundancias relativas son las

siguientes:

istopo Masa ( ) Abundancia

relativa

63Cu29 62,93 69,09 %

65Cu29 64,93 30,91 %

EJERCICIO

R= 63,54 u

ISOTOPOS

MOLCULAS

Se define como un agregado de, por lo menos, dos

tomos en una colocacin definida cuya unin se debe a los

enlaces qumicos.

Una molcula puede contener tomos del mismo elemento

o tomos de dos o ms elementos, siempre en una

proporcin definida (Ley de proporciones definidas).

Molculas poliatmicas: contiene ms de dos tomos

(puede o no tener tomos de diferentes elementos).

MOLCULAS

Molculas diatmicas: contiene slo dos tomos (puede o

no tener tomos de diferentes elementos).

tomo de un

elemento

Molcula de un

elementoMolcula de

un compuesto

Mezcla de elemento

y compuesto

RESUMEN

MATERIA

MATERIA

HOMOGENEA

MATERIA

HETEROGENEA

SUSTANCIA PURA

MEZCLA HOMOGENEA

ELEMENTO

COMPUESTO

SOLUCIN

MEZCLA

Puede ser

Se conoce como

Se conoce como

Uniforme en su composicin y sus propiedades.Presentan una sola fase

Ocupa volumen

Es aquella sustancia pura posible de descomponer mediante mtodos qumicos simples, en dos o ms sustancias

Es aquella sustancia pura imposible de descomponer mediante mtodos qumicos simples, en dos o ms sustancias

Es aquella sustancia que encuentra compuesta por dos o ms elementos en proporciones variables

Es aquella que se encuentra compuesta por uno o ms elementos en proporciones definidas y constantes

Es aquella que es uniforme en su composicin y en sus propiedades y presenta una sola fase

MATERIA

HETEROGENEA

RESUMEN

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