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La
composición
de la materia
Febrero-2013
Toda la materia está
constituida por partículas
llamadas átomos, los cuales
son de tamaño infinitamente
pequeño.
Primeras aproximaciones al modelo atómico
Demócrito: (V-IV a. C)
Filósofo griego
Toda sustancia está formada
de partículas infinitamente
pequeñas e indivisibles a las
que denominó “átomos”.
John Dalton (1766-1844)
1808 retoma el
pensamiento de
Demócrito; y como
resultado de sus
experimentos establece
los postulados de la
química moderna:
1. Toda sustancia está
formada por partículas
pequeñísimas e indivisibles
llamadas “átomos”.
2. Todo elemento químico está constituido por el
mismo tipo de átomos, existiendo tantos tipos de
átomos como elementos químicos existen.
3. La agrupación de diferentes tipos de átomos
forman los compuestos químicos.
4. Los cambios de la materia (reacciones
químicas) se producen a nivel atómico.
Modelos atómicos
Durante el s. XVIII y
principios del XIX
algunos científicos
habían investigado
distintos aspectos de las
reacciones químicas,
obteniendo las llamadas
leyes clásicas de la
Química.
La imagen del átomo
expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es
la de minúsculas
partículas esféricas,
indivisibles e
inmutables,iguales entre sí en cada
elemento químico
John Dalton
J.J Thompson
Demostró que dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.
De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía de
ser una esfera de materia
cargada positivamente, en
cuyo interior estaban
incrustados los electrones.Pudín de ciruelas
Sir Ernest Rutherford (1871-1937)
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por los
átomos excitados de los elementos en
estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según
el cual los electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien definidos.
1. Los electrones describen órbitas circulares en torno al
núcleo del átomo sin radiar energía
2. No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo
se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que
el momento angular,
3. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de
una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe
un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos
niveles.
Postulados de Bohr
Erwin Schrödinger (1887 - 1961)
En el año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank
y Luis Broglie y las matemáticas de William Rowam Hamilton,
desarrollo un modelo matemático en donde aparecen tres
parlamentos: n, l y m.
No manejo trayectorias determinadas para los electrones,
solo la probabilidad de que se hallen en una zona explica
parcialmente los aspectos de emisión de todos los
elementos.
Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga
negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón
es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
El átomo
Moléculas
Amadeo Avogadro
Desarrolla el término de molécula
La molécula es la partícula más pequeña
de sustancia que conserva las
características y propiedades de dicha
sustancia .
Elementos químicos
Sustancias constituidas por un solo tipo de
átomos, no contienen mezclas,
combinaciones ni impurezas.
Símbolos
Los símbolos químicos son las letras que se
emplean para representar los diferentes
elementos de la naturaleza.
Siglo XIX tratan de simplificar elementos y
compuestos (Dalton y Berzelius)
Evolución de símbolos químicos
Buscar el símbolo químico de:
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