GUION DE DIAPOSITIVAS:

DIAPOSITIVA N° 1

Buenos días tercer año. Saludos para todos, espero que se encuentren

muy bien tanto física como espiritualmente. Como es costumbre y

siendo hoy nuestra última clase a distancia en este III Momento del

año escolar 2019-2020, les recuerdo la importancia que tiene cumplir

cada una de las indicaciones que han sido dadas para el resguardo de

cada uno de nosotros, evitando así el contagio y la propagación del

Covid-19.

Espero que el programa de química de tercer año haya cubierto sus

expectativas, considerando las situaciones tan particulares que nos ha

tocado vivir los últimos meses, esperemos que el año próximo este

enmarcado dentro de la normalidad a la que estamos acostumbrados y

podamos antes de iniciar el programa de química de cuarto año, hacer

una nivelación de lo que han sido estas clases a distancia.

Continuando con el estudio del átomo, para la clase del día de hoy

veremos como dos o más átomos se unen para dar origen a

estructuras más complejas denominadas moléculas, macromoléculas o

cristales, a través de lo que denominamos Enlaces químicos.

DIAPOSITIVA N° 2

Los átomos se combinan para formar compuestos gracias a la

presencia de los enlaces químicos. Estos se caracterizan porque

resultan de los cambios que ocurren en la distribución electrónica. La

unión de los átomos dependerá de los tipos de compuestos que

reaccionan.

Conocemos como enlaces químicos a la fusión de átomos y moléculas

para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados

de estabilidad. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus

propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias

homogéneas .

Los enlaces químicos ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de

sustancias inorgánicas como de las orgánicas, ya que sin ellos no

podrían construirse las proteínas y aminoácidos complejos que

conforman nuestros cuerpos.

Es importante resaltar que los enlaces químicos pueden romperse bajo

ciertas y determinadas condiciones, como al ser sometidos a

cantidades de calor, a la acción de la electricidad, o a la de sustancias

que rompan la unión existente y propicien otras nuevas uniones.

Así, por ejemplo, es posible someter al agua a electricidad para

separar las uniones químicas entre el hidrógeno y el oxígeno que la

conforman, en un proceso denominado electrólisis; o añadir grandes

cantidades de energía calórica a una proteína para romper sus enlaces

y desnaturalizarla, es decir, romperla en trozos más pequeños

DIAPOSITIVA N° 3

En los compuestos inorgánicos, los enlaces químicos ocurren por la

unióN de elementos con cargas eléctricas diferentes; en este caso

hablamos de una interacción debida a la atracción eléctrica, en donde

uno tiene carga negativa y otro tiene carga positiva, es decir, hay una

transferencia de electrones en donde uno cede y el otro acepta

electrones, mientras que en los compuestos orgánicos los enlaces

químicos se efectúan porque los electrones se comparten y no se

transfieren.

-Los elementos metálicos ceden electrones.

-Los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.

REGLA DEL OCTETO:

La tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es

completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8

electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.

Esta configuración es semejante a la de un gas noble. Los gases

nobles son elementos electroquímicamente estables, son inertes, es

decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento.

REGLA DEL DUETO:

En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando

establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con

2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio

(He).

DIAPOSITIVA Nº 4

Ver explicación en la presentación

DIAPOSITIVA N° 5

Los enlaces químicos pueden clasificarse atendiendo a varios criterios,

uno de estos criterios tiene que ver con la estructura interatómica y la

estructura intermolecular. En la clase del día de hoy trabajaremos con

la clasificación interatómica, y en tal sentido los enlaces pueden ser:

iónicos, covalentes y metálicos, los cuales estaré ampliando a

continuación.

A manera de conocimiento general desde le punto de vista de los

enlaces intermoleculares, estos se clasifican en: Puentes de hidrógeno

y Fuerzas de Van Der Waals.

DIAPOSITIVA N° 6

En esta diapositiva podemos observar algunos ejemplos de materiales

que conocemos de nuestro día a día que se forman a través de enlaces

iónicos, covalentes y metálicos.

DIAPOSITIVA N° 7

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad es básicamente una medida que demuestra la

capacidad que posee un átomo de atraer para sí los electrones que

corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace

químico. Se trata de un proceso químico que se producen por las

interacciones entre átomos, iones y moléculas.

Vale mencionarse que cuanto mayor sea el átomo mayor será la

capacidad para atraer electrones, en tanto, esa capacidad de atracción

estará asociada a dos cuestiones como son: su potencial de ionización

y la electroafinidad.

Comúnmente empleamos la escala de Pauling, para clasificar los

diversos valores de electronegatividad de los átomos.

En la primera el elemento más electronegativo que aparece es el flúor,

con un valor de 4,0, mientras que el menos electronegativo es el

francio, con tan solo 0,7. Atendiendo a las diferencias de

electronegatividad podremos identificar si el enlace es de tipo iónico o

covalente

El norteamericano Linus Carl Pauling fue uno de los primeros químicos

cuánticos y en 1954 se reconoció su enorme aporte distinguiéndolo

con el Premio Nobel de Química.

DIAPOSITIVA N° 8

Enlace Iónico o enlace electrovalente.

Es uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente

entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la

transferencia permanente de electrones, y produciendo así una

molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion.

La transferencia electrónica en el enlace iónico se da siempre desde los

átomos metálicos hacia los no metálicos, o en todo caso, desde los

más electronegativos hacia los menos. Esto se debe a que la unión se

produce por atracción entre partículas de distinto signo, cuya variación

en el coeficiente de electronegatividad sea mayor o igual a 1,7 en la

escala de Pauling.

Características del enlace iónico

Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones

con carga negativa (aniones).

Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad

grandes.

Se produce una transferencia de electrones.

Generalmente se encuentra formando las sales.

PROPIEDADES DE LOS ENLACES IÓNICOS

Es un enlace fuerte. Dependiendo de la naturaleza de los

iones, la fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa,

por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar

redes cristalinas muy resistentes.

Suele producir sólidos. A temperaturas y de presión normales,

suelen producir compuestos de estructura molecular cúbica y

rígida, cristalina, dando origen así a sales. Existen líquidos

iónicos, también, o “sales derretidas”, que son poco frecuentes.

Posee un alto punto de fusión de ebullición . Tanto el punto

de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) como el de ebullición de

estos compuestos suele ser muy alto, pues se requiere grandes

cantidades de energía para romper la atracción eléctrica entre los

átomos.

Solubilidad en agua. La mayoría de las sales obtenidas de este

modo son solubles en agua y otras soluciones acuosas.

Conducción eléctrica. En su estado sólido no son buenos

conductores de electricidad, dado que los iones ocupan

posiciones muy fijas en una red eléctrica. En cambio, una vez

disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan eficaces

conductores de la electricidad dado que contienen partículas

móviles con carga (iones).

Selectividad. Los enlaces iónicos pueden darse únicamente

entre metales de los grupos I y II de la Tabla periódica, y los no

metales de los grupos VI y VII.

DIAPOSITIVA N° 9

Ver explicación en la presentación

DIAPOSITIVA N° 10.

Enlace covalente

El enlace covalente es la unión química entre dos átomos donde se

comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como

una unidad, que llamamos molécula. Los átomos interactúan entre sí a

través de los electrones más externos formando enlaces.

. A diferencia del enlace iónico en que hay transferencia de electrones

entre dos átomos, en el enlace covalente los electrones son

compartidos entre los átomos.

Características de los enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no

metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl

se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas

por enlace covalente: H2, O2 y Cl2.

Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples

donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente.

Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser

separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual

electronegatividad.

DIAPOSITIVA N° 11

Ver explicación en la presentación

DIAPOSITIVA N° 12

Ver explicación en la presentación

DIAPOSITIVA N° 13

Ver explicación en la presentación

DIAPOSITIVA N° 14

Tipos de enlaces covalentes

ENLACE COVALENTE NO POLAR: Esta unión se establece entre átomos

con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede

mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad

menor que 0,4.

ENLACE COVALENTE POLAR: El enlace covalente polar se forma entre

dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de

electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los

electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo

máselectronegativo.

DIAPOSITIVA N° 15

Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión

química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo

elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran

estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes,

dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que

comparten sus electrones de valencia.

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones es

que abandonan sus órbitas acostumbradas alrededor del núcleo

atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor ambos

como una especie de nube. De esta manera las cargas positivas y

negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto

atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación

y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

Podemos decir, pues, que el enlace metálico es un vínculo atómico

muy fuerte y primario, exclusivo de átomos de la misma especie, pero

que nada tiene que ver con las formas de la aleación, las cuales no son

más que formas de mezclar físicamente dos o más metales, o un metal

con otros elementos para combinar sus propiedades.

Tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los enlaces

iónicos (metal-no metal) o los covalentes (no metal-no metal), si bien

comparten con estos últimos ciertos rasgos funcionales, ya que los

átomos involucrados intercambian los electrones de su última capa

orbital (capa de valencia).

Propiedades de un enlace metálico

A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de

los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y

ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad de los

metales, de hecho, se debe a la disposición tan particular de los

electrones en nube alrededor de los núcleos, permitiendo su movilidad

a lo largo y ancho del conjunto. Incluso el brillo de los metales se debe

a ello, pues este tipo de enlace repele casi toda la energía lumínica que

los impacta, es decir, brilla.

Los átomos unidos mediante enlaces metálicos suelen, además,

organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas, o de forma

geométrica concreta. La única excepción es la del mercurio, que a

pesar de ser un metal es líquido a temperatura ambiente y forma de

gotas perfectamente redondas y brillantes.

Ejemplos de enlace metálico

Los enlaces metálicos son frecuentes en el mundo de los metales, por

lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto un ejemplo de

ello. Es decir, cualquier veta pura de: plata (Ag), oro (Au), cadmio

(Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt),

aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio

(Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros

metales y elementos, se mantendrá unida mediante enlaces metálicos

DIAPOSITIVA N° 16

Una molécula es un grupo de átomos, iguales o diferentes, que se

mantienen juntos y no se puede separar sin afectar o destruir las

propiedades de las sustancias

Características

Están formadas por un número definido de átomos, generalmente

pequeño. Se denominan diatómicas si tienen dos átomos, triatómicas

si contienen tres, entre otros. Asimismo, pueden ser:

Moléculas de sustancias simples. Están formadas por átomos

iguales; el cloro (Cl2) o el ozono (O3) son moléculas de este tipo.

Moléculas de compuestos. Están formadas por átomos

diferentes: por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2) o el trióxido

de azufre (SO3).

Cristales:

Las redes cristalinas o cristales están formados por un número

variable, generalmente muy grande, de átomos, iones o moléculas que

se disponen formando una estructura tridimensional regular. Se dice

que constituyen estructuras gigantes en las que trillones de átomos se

unen de forma ininterrumpida. Igual que las moléculas, los cristales

pueden ser:

Cristales de elementos, formados por átomos iguales.

Cristales de compuestos, formados por átomos diferentes.

DIAPOSITIVA N° 17

A continuación, veamos unos ejemplos entre átomos, moléculas y

cristales

DIAPOSITIVA N° 18

Gracias por su atención