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LA MATERIA Y SUS ESTADOS
LA MATERIA
Todo aquello que tiene masa y ocupa
volumen
SEMEJANZAS
DIFERENCIAS
LA MATERIA
ESTADO DE AGREGACIÓN
GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO
MASA Constante Constante Constante
VOLUMEN Variable Constante Constante
FORMA Variable Variable Constante
FLUIR Si Si No
PROPIEDADES DE LA MATERIA
GENERALESMASAVOLUMEN
ESPECÍFICAS SOLUBILIDADDENSIDAD
TEMP. FUSIÓNTEMP. EBULLICIÓN
PUEDES VER MÁS INFORMACIÓN SOBRE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
EN ESTA DIRECCIÓN
LA MATERIA
LOS GASES
¿CÓMO COMPROBAR QUE LOS GASES TIENEN MASA?
¿CÓMO COMPROBAR QUE LOS GASES OCUPAN VOLUMEN?
GASES… ¿VOLUMEN VARIABLE?
¿SABRÍAS DECIR ALGÚN GAS PRESENTE EN LA NATURALEZA?
¿Y DE USO COTIDIANO EN TU CASA??
REALIZAR LA ACTIVIDAD 3 PAG. 30 Y LA 2 PAG 40
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
LA PRESIÓN
Relación existente entre la fuerza que se aplica y la superficie sobre la que se aplica. LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA es la fuerza que ejerce la atmósfera, debida a su peso, sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella. Se ejerce por igual en todas en las direcciones y actúa perpendicularmente a ellas.
¿CÓMO COMPROBAR EL EFECTO DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA?
EXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2
¿QUÉ HA PASADO EN CADA EXPERIMENTO???
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICALA MEDIDA DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
1 atm = 760 mm Hg
INSTRUMENTO DE MEDIDA DE PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Evangelista Torricelli
B A R Ó M E T R O
LAS VARIABLES DE ESTADO DE UN GAS
PARA UN GAS EN EL INTERIOR DE UN RECIPIENTE
Las variables de estado de un gas contenido en un recipiente son: PRESIÓN, VOLUMEN Y
TEMPERATURA.
Experimento JERINGUILLA:
Experimento GLOBO y AGUA CALIENTE Y FRÍA:
Masa de gas y temperatura
constantes. Presión y volumen variables
Masa de gas y presión constantes. Temperatura y
volumen variables
LAS VARIABLES DE ESTADO DE UN GAS
PARA UN GAS EN EL INTERIOR DE UN RECIPIENTE
LAS LEYES DE LOS GASES
Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos.
ROBERT BOYLE EDME MARIOTTE
VÍDEO
LAS LEYES DE LOS GASES
Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos.
VÍDEO
LAS LEYES DE LOS GASES
Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos.
VÍDEO
LAS LEYES DE LOS GASES
LA ESCALA KELVIN DE TEMPERATURA.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
LA LEYES DE LOS GASES DESCRIBEN SU COMPORTAMIENTO A NIVEL MACROSCÓPICO.
1. GASES Partículas muy pequeñas
2. Entre partículas ESPACIO VACÍO
3. Movimiento de partículas CONTINUO Y DESORDENADO
4. Choques de Partículas Entre sí y Contra el recipiente
5. Velocidad directamente proporcional a la temperatura
MOVIMIENTO PARTÍCULA
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS
GASES
OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
GASES COMPRESIBLES
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS
GASES
OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
GASES EJERCEN PRESIÓN
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS
GASES
OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
GASES SE CALIENTAN AUMENTAN SU T
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS
GASES
LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS
GASES
LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
LEY DE GAY-LUSSAC
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
LEY COMBINADA DE LOS GASES
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
S XIX y XX … modelo cinético molecular se extrapola a los otros dos estadosIDEAS
1. MATERIA Partículas muy pequeñas
2. Movimiento de partículas CONTINUO
3. Entre partículas FUERZAS DE ATRACCIÓN
SÓLIDO LÍQUIDO GASFUERZAS DE
ATRACCIÓN ENTRE PARTÍCULAS
GRANDES MÁS DÉBILESMUY DÉBILES,
INCLUSO DESPRECIABLES
MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS
VIBRAN ALREDEDOR DE SUS POSICIONES
FIJAS
SE DESLIZAN UNAS SOBRE OTRAS EN
GRUPOS ENTRE LOS QUE HAY ESPACIOS
LIBRES
SE MUEVEN A GRAN VELOCIDAD EN
TODAS LAS DIRECCIONES
FORMA Y VOLUMEN
FIJOS.PARTÍCULAS ORDENADAS
FORMANDO UNA RED
VOLUMEN FIJO. FORMA VARIABLE (PUEDEN FLUIR)
OCUPAN TODO EL ESPACIO DISPONIBLECHOCAN ENTRE SÍ Y
CONTRA LAS PAREDES DEL RECIPIENTE
PRESIÓN
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
Proceso físico en el que un estado de la materia se transforma en otro sin que se altere su composición
Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante.
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
FUSIÓN: Calentamos el sólido y aumenta la temperatura porque
la velocidad de vibración de sus partículas aumenta.
Durante el cambio de estado, la
temperatura permanece constante porque la energía se emplea en vencer las fuerzas de atracción entre partículas. Esa ENERGÍA se llama CALOR LATENTE DE SOLIDIFICACIÓN (Lf)
LOS CAMBIOS DE ESTADO.Fusión y solidificación.
TEMPERATURA O
PUNTO DE FUSIÓN (Tf)
Propiedad característica de la
sustancia pura.SOLIDIFICACIÓN: lo mismo pero el líquido que solidifica,
PIERDE ENERGÍA cuando se enfría.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
VAPORIZACIÓN: Calentamos el líquido y aumenta la temperatura porque la velocidad de sus partículas aumenta.
Durante el cambio de estado, la temperatura permanece
constante porque la energía se emplea en vencer las fuerzas de atracción entre partículas y pasar al estado gaseoso. Esa ENERGÍA se llama CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN. (Lv)
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
VAPORIZACIÓN Y CONDENSACIÓN.
TEMPERATURA O
PUNTO DE EBULLICIÓN (Te) (depende de la
presión)
Propiedad característica de la sustancia pura.
CONDENSACIÓN: lo mismo pero el GAS
que solidifica, PIERDE ENERGÍA cuando se enfría.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
VAPORIZACIÓN
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
VAPORIZACIÓN Y CONDENSACIÓN.EVAPORACIÓN: cambio de estado de líquido a gas en la
superficie del
líquido y a cualquier temperatura.
EBULLICIÓN: cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido y a una temperatura concreta (Pto. De Ebullición.)
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
DEPENDENCIA PUNTO DE EBULLICIÓN - PRESIÓN.
A PRESIONES ELEVADAS:
la temperatura de ebullición AUMENTA.
Las partículas tienen que acumular MÁS ENERGÍA para poder vencer la PRESIÓN EXTERIOR
En una olla A PRESIÓN, los alimentos se cocinan a mayor temperatura de ebullición - necesitan menos tiempo de cocción conservan mejor las propiedades.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
DEPENDENCIA PUNTO DE EBULLICIÓN - PRESIÓN.
A PRESIONES BAJAS:
la temperatura de ebullición D I S M I N U Y E.
Las partículas necesitan acumular MENOS ENERGÍA para vencer la PRESIÓN EXTERIOR
En la cima de una montaña, los alimentos se cocinan a menor temperatura de ebullición - necesitan más tiempo de cocción se podría evaporar el agua antes de cocinarse estos.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
DEPENDENCIA PUNTO DE EBULLICIÓN - PRESIÓN.A PRESIONES BAJAS:
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO.
SUBLIMACIÓN Y SUBLIMACIÓN INVERSA.
SUBLIMACIÓN: cambio de estado de sólido a gas.
SUBLIMACIÓN INVERSA: cambio de estado de gas a sólido
VÍDEO
