7/26/2019 prueba termodinamica 2013
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Departamento de Ciencias/QumicaTercero Medio
Unidad n1: Nociones de reactividad y de equilibrio qumico
rueba
Nombre!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!Curso!!!!!!!!!!!!
"b#etivos:
$nali%ar reacciones a partir de las propiedades
termodin&micas!
Determinar equilibrio qumico!
'nstrucciones: ro(ibido el uso de celular!
ITEM I: Verdadero y Falso: Marque V o F para indicar si cada
afirmacin es verdadera o falsarespectivamente. Justifique las
falsas. (2 puntos cu!1. ___ La expresin de la constante de
equilibrio para la reaccin I2(g) + H2(g) = 2
HI(g) es:
HI2
K
=
[I2][H
2]
2. ___ La ecuacin !e" + # $2 = 2!e2$% + %"$2 est&
correcta'ente
balanceada.
)! *** +n una reacci,n con constante de equilibrio -.02 se ve
m&s 3avorecida la 3ormaci,n de
reactantes y en una reacci,n con constante -..!0 se ve m&s
3avorecida la 3ormaci,n de
productos!
4! *** 5a reacci,n C6)"6 789 ; C"789 < =6=789 >6 ?2@
AB/mol es considerada
endotrmica!
! *** Ei la reacci,n C64 < ="= ; C"= < =6=" es considerada
eFotrmica2 la reacci,n
inversa tambin lo es!
G! *** Una reacci,n con >HI ; es considerada espontanea!
@! *** 5a reacci,n C6)"6 789 ; C"789 < =6=789 aumenta su
entropa!
0! *** 5a entalpia es una ma8nitud termodin&mica2
simboli%ada con la letra E mayJscula!
?! *** Ei aumentamos la temperatura2 al si8uiente sistema :
=E") ; =E < ) "= K >6 < 1@!) AB/mol!
+ntonces el sistema se despla%a a la 3ormaci,n de
reactantes!
1! *** 5as reacciones de combusti,n que utili%amos en nuestro
(o8ar son consideradas endotrmicas!
IT"M II: #re$untas de seleccin m%ltiple. &eleccione ') de
las alternativas como respuesta. (2puntos cu!1. n un 'atra de 1
Litro* se coloc *2 'oles ,litro* de a'oniaco (-H%) 1*%
'oles,Litro de nitrgeno %.2 'oles por litro de /idrogeno."eg0n
la ecuacin -2 + H2 = -H% La constante de equilibrio es
) 2*2 ) *%# 3) *2 D) 0.0012
=! ara la reacci,n 6=C") 7s9 ; 6=" 7l9 < C"=789K >6 1=)
AB/molK >H =4 AB/molK
es correcto a3irmar que:
$9 Disminuye su entropa2 L9 $umenta su entropa C9 +s espontanea
D9 +s eFotrmica
)! redi8a (acia donde se despla%a el si8uiente sistema se8Jn el
principio de 5e C(atelierCl ; Cl) < Cl= >6
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! Una reacci,n qumica cualquiera2 $ L2 posee un valor de >6 )
AB/mol y un valor de >E4
B/-mol! $ =?0 I-2 es verdadero que:
$9 +l valor de >H es 100 B/mol2 por lo tanto es no
espontanea!
L9 +l valor de >H es 100 B/mol2 por lo tanto es
espontanea
C9 +l valor de >H es 41?= B/mol2 por lo tanto es no
espontanea
D9 +l valor de >H es 41?= B/mol2 por lo tanto es no
espontanea
ITEM III: *esarrollo. (+2 puntos en total!1! 7 Dadas las
entalpas est&ndar de 3ormaci,n: OH3C"789 P112 AB/molK OH3C"=789
P)?)2
AB/molK 6allar >6 de la si8uiente reacci,n: C"789 < 1/=
"=789 C"=789
=! Determinar si la reacci,n 2 LiOH(s) + CO2(g) -------
Li2CO3(s) + H2O(g).es espontanea! ara
esto2 calcular la entalpia2 entropa y ener8a libre de Hibbs
est&ndar de la reacci,n a =?0 -!
ITEM IV: ,omprensin lectora. (2 puntos cu!.8"eg0n "tep/en
Ha9ing* /ace 1%.;'illones de aestigacionesexperi'entales* que entre
el siste'a en el cual traba5a el entorno que rodea alsiste'a existe
un au'ento en el desorden total. l utilia el tBr'ino ntropCa
parareAerirse a este desorden.D1! RQu si8ni3ica el concepto de
entropaS
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R+l universo aumenta o disminuye su entropaS
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)! RQu tiene mayor entropa: la sal de mesa s,lida2 NaCl 7s9 o la
sal de mesa disuelta NaCl 7aq9S
+Fplique!
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4! Eeale dos reacciones qumicas que aumenten la entropa y
eFplique por qu a partir de la
or8ani%aci,n de las partculas microsc,picas!
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Sustancia Hf(kJ/mol)
S (J/mol*K)
Li$H(s) 7;E +%
3$2(g) 7%E +21
Li23$%(s) 7121# +E
H2$(l) 72F# +;
