Tecnologia Ambiental

Quimica Analitica

Unidad 1 Actividad 5

Sofia Sanchez Garza

1.-Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua(un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro) Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solucin.% P/P = masa de soluto x 100 masa de solucin

masa de soluto = 5g

masa de solucin= soluto + solventemasa de solucin = 50 g

% P/P = 5g x100 50g = 0.1 x 100 = 10%

El por ciento en peso del NaOH en la solucin es 10%

2.-Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. Cul es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

% P/P = masa de soluto x 100 masa de solucin

= 0.1012g x 100 1.2304g

= 8.22 %

La muestra contiene 8.22 % de hierro.

3.- Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al disolver 1.25 g de protena en 250 ml de disolucin?%P/V= masa de soluto x 100 v. de solucin

masa de soluto = 1.25 gvolumen de solucin= 250 ml

%P/V= 1.25g /250 ml * 100

% P/V=0.5 Se obtiene un 0.5%

4.-Una solucin stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6 g de KI por litro. La densidad de la solucin a 20 C es 1.0781 g/ml. Cul es la concentracin de la solucin en : a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

% P/V= masa de soluto x 100 Vol de solucion

Masa de soluto= 107.6 gVol. de solucin = 1000 ml.

% P/V= 107.6 g / 1000 ml * 100% P/V= 10.76

% P/P= masa de soluto x 100 Masa de solucin

Masa de solucin = densidad * volumen Masa = 1.0781 g/ml * 1000 mlMasa= 1078.1 g

% P/P = 107.6 g / 1078.1 g *100% P/P= 9.98%5.- Una muestra de NaOH que pesa 15 g se disuelven en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solucin.

7.-Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al dissolver 5g de protena en 250 ml. de disolucin?

% P/V= masa soluto x 100 Vol. de solucion

Masa de solute= 5 g.Vol. de solucin= 250 ml.

% P/V= 5g/250 ml x 100

% P/V= 2 %

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

1.- Describe como prepararas 2 litros de cloruro de barrio (BaCl) 0.108 M.

g= M * V * PM

g= masa en gramos(g)M= Molaridad(mol/ l) PM= peso molecular (g/mol)

Datos que tenemos:

M= 0.108V= 2 lPM del BaCl= 208.23 g/mol

Sustituimos:

g= (0.108 m/l)(2 l)( 208.23 g/m)

g= 44.97 g

Se necesitan 44.97 g de BaCl para preparer una solucion al 0.108 M y 2 litros de disolventes.

2.-Calcular la concentracin molar en una solucin al 70% en peso de cido ntrico (HNO); la densidad de la solucin es de 1.42 g/ml

M= moles de soluto Litros de sol.

70 %(p/p)= 70 g 100 g sol= 1.42 g/ml m= 100 g v= m/ v= 100 g/ 1.42 g /ml v= 70.42 ml

70.42 ml 70 g1000ml ?

= (70g )(1000ml) / 70.42 ml = 994.03 g (masa)PM=peso molecular HNO = 63.01g/mol

n= masa ( 994.03 g) PM(63.01 g/mol)

n=15.77 mol Concentracion HNO= 15.77 mol / 1 lt =15.77 M

3.-Describe la preparacin de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica 1.18g/ml y 37 %.

M= 6MLitro sol= 0.1 ltHCl= 37 %PM=36.46 g/mol.= 1.18 g/ml

M=n/litro sol

6M= n/0.1 Lt

n= g/ PM

g=(0.6mol/g)(36.5)

g= 21.9 g

100 = x37 21.9g

G sol= 21.9 * 100 37g sol.=59.18 g

D= m/vV=m/dV= 59.19 gr/1.18 g/mlV= 50.15 ml

4.- Calcula la molaridad de una solucin de cido sulfrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15 g/ml.

M=PM = = 1.15 g/ml v=1000 ml

m=(1.15 g/ml)(1000ml)m=1150 g

Regla de 3 98*1150/100= 1127 g1127g * (1 mol H2SO4) n = 11.49 98.0194

M=n/Lt sol

M=11.49 /1 Lt

M= 11.49

5.-Calcula la molaridad de la solucin que resulta de mezclar 15ml de una solucin 0.240M con 35 ml de agua.

M1= 0.240 MV1= 15mlM2= ?V2= 50M1*V1=M2*V2M2= 0.240*15/50M= 0.072 M

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

1.- Calcula el peso equivalente del Al(OH).

PM Al(OH)3 = 77.95Iones OH=3Peq= 77.95/3

Peq Al(OH)3= 25.98 g

2.- Calcula el peso equivalente .del HSO4. PM HSO4 = 98.02

Iones H= 2Peq= 98.02/ 2Peq HSO4 = 49.01 g

8.- Calcula la normalidad de una solucin de HSO4 1.4 M

N=M* Iones H

N=1.4 M * 2

N= 2.8

9.- Cuntos moles y cuntos equivalentes de soluto hay en 225 ml. de HCl 0.15 M?

0.225 lt sol.

1.28 M

N= M * equiv HClN= 0.15 * 1

N= 0.15

Moles de soluto = M( lt sol)Moles de soluto = 0.15 (0.225 Lt)Moles de soluto = 0.0337

Equiv de soluto = 0.15 N ( 0.225 Lt sol.Equiv de soluto = 0.0337

10.-Cuantos moles y equivalentes hay en 44 ml de una solucin de HSO4 1.28 M ?V= 0.044 Lt solM=1.28 moles HSO4 Moles de soluto= M * L solMoles de soluto = 1.28 mol/l * 0.044 lMoles de soluto = 0.05632 moles

N= M * Equiv HSO4

N= 1.28 moles * 2N= 2.56

Equiv de soluto = N * lto sol.

Equiv soluto = 2.56 * 0.044Equiv soluto = 0.1126

Ejemplos de medidas de concentracin de disoluciones.

Sin pensarlo o sin saber usamos tanto las medidas de concentracim de disoluciones en la vida diaria o en el trabajo y no necesariamente en un laboratorio como se pudiera pensar.

Cuando usamos el cloro lo diluimos en agua, al igual que el vinagre seria % v/v.

Tambien al preparer un te. o simplemente para lavar la ropa usamos una parte de detergente y agua.

Referencias

http://es.slideshare.net/tango67/molaridad-14380401?next_slideshow=1