Unidad didáctica grupo 7 (ana beatriz bou iserte, pilar marí mezquita, sara fabregat fabregat) ae2

UNIDAD DIDÁCTICA

LAS REACCIONES QUÍMICAS

CURSO 2013/2014 3º ESO

Ana Beatriz Bou Iserte

Sara Fabregat Fabregat

Pilar Marí Mezquita

Unidad didáctica 3: Las reacciones químicas

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN.......................................................................................................................................2

1.1 CONTEXTUALIZACIÓN.......................................................................................................................2

1.2 JUSTIFICACIÓN..................................................................................................................................2

1.3 TEMPORALIZACIÓN...........................................................................................................................3

2. COMPETENCIAS BÁSICAS........................................................................................................................7

3. OBJETIVOS DE LA UNIDAD DIDÁCTICA....................................................................................................8

4. CONTENIDOS...........................................................................................................................................9

5. METODOLOGÍA.....................................................................................................................................10

5.1 SESIÓN 1.........................................................................................................................................11

ACTIVIDAD 1: PRÁCTICA DE LABORATORIO INTRODUCTORIA..........................................................11

ACTIVIDAD 2: LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA HISTORIA...............................................................15

5.2 SESIÓN 2.........................................................................................................................................17

ACTIVIDAD 3: REACCIÓN QUÍMICA. DEFINICIÓN..............................................................................17

5.3 SESIÓN 3.........................................................................................................................................19

ACTIVIDAD 4: LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.........................................................................19

5.4 SESIÓN 4.........................................................................................................................................23

ACTIVIDAD 5: ECUACIONES QUÍMICAS.............................................................................................23

5.5 SESIÓN 5.........................................................................................................................................26

ACTIVIDAD 6: REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA...........................................................................26

ACTIVIDAD 7: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES................................................................................29

5.6 SESIÓN 6.........................................................................................................................................32

ACTIVIDAD 8: LLUVIA ÁCIDA.............................................................................................................32

5.7 SESIÓN 7.........................................................................................................................................35

ACTIVIDAD 9: TIPOS DE REACCIONES...............................................................................................35

5.8 SESIÓN 8.........................................................................................................................................37

ACTIVIDAD 10: SÍNTESIS...................................................................................................................37

5.9 SESIÓN 9.........................................................................................................................................41

ACTIVIDAD 11: EXAMEN...................................................................................................................41

5.10 SESIÓN 10.....................................................................................................................................44

ACTIVIDAD 11: CORRECCIÓN EXAMEN.............................................................................................44

5.11 SESIÓN 11.....................................................................................................................................45

ACTIVIDAD 2: PRESENTACIÓN POWER POINT..................................................................................45

6. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.................................................................................................................46

7. EVALUACIÓN.........................................................................................................................................47

7. BIBLIOGRAFÍA........................................................................................................................................49

1


1. INTRODUCCIÓN

1.1 CONTEXTUALIZACIÓN

Esta unidad didáctica Las reacciones químicas está dirigida al alumnado de 3º curso de

Educación Secundaria Obligatoria en la asignatura de Física y Química.

Se llevará a cabo durante un periodo de 11 sesiones después de la unidad didáctica

Átomos, moléculas y cristales.

1.2 JUSTIFICACIÓN

En la sociedad actual, la ciencia es un instrumento indispensable para comprender el

mundo que nos rodea. Todos los días ocurren miles de reacciones químicas a nuestro

alrededor: en los automóviles, en las cocinas, en la atmósfera e incluso en nuestro cuerpo. Por

ello es necesario conocer qué son las reacciones químicas y cómo se producen. En esta unidad

didáctica se pretende que los alumnos descubran la importancia que tienen las reacciones

químicas en nuestra vida diaria.

RELACIÓN CON OTROS CONTENIDOS

Formación previa

Los alumnos han cursado anteriormente las asignaturas de Ciencias de la Naturaleza

de 1º y 2º de ESO en las que han estudiado algunos conceptos básicos, como son los conceptos

de átomo y molécula, para desarrollar esta unidad didáctica.

1º ESO

- Átomos y moléculas. Símbolos y fórmulas.

2º ESO

- Composición de la materia. Átomos y moléculas. Elementos y compuestos.

- Formulación de compuestos binarios.

2


Más concretamente, durante este curso de 3º de ESO, los aspectos relacionados son

los estudiados en la unidad didáctica anterior Átomos, moléculas y cristales:

- Los símbolos de los elementos.- Agrupación de los átomos en la materia. Las moléculas.- Formulación y nomenclatura.

Cursos posteriores

En el curso posterior, en 4º ESO, los alumnos que escojan la asignatura, profundizarán

más en este tema de las reacciones químicas. Se ampliarán puntos como la velocidad de una

reacción química y los factores que influyen; los cálculos estequiométricos y volumétricos; y

los tipos de reacciones químicas.

1.3 TEMPORALIZACIÓN

A continuación se detalla mediante una tabla la temporalización de las actividades a

realizar en esta unidad didáctica, así como los objetivos, competencias, metodología y

evaluación de cada actividad.

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SESIÓN ACTIVIDAD OBJETIVOS COMPETENCIAS METODOLOGÍA EVALUACIÓN

Sesión 1 Actividad 1 - Aprender el concepto de reacción química- Aprender el concepto de cambio físico y químico

- De conocimiento e interacción con el mundo físico- De aprender a aprender

- Práctica de laboratorio

40% Actitud30% Realización de la práctica30% Cuestionario

Actividad 2 - Sintetizar la información- Realizar un trabajo cooperativo- Realizar un powerpoint- Exponer oralmente* (Sesión 11)

- Lingüística- Tratamiento de la información y competencia digital- Cultural y artística,- Aprender a aprender- Autonomía e iniciativa personal.

- Clase expositiva - Presentación por parte de los alumnos

50% Trabajo escrito30% Powerpoint20% Actitud

Sesión 2 Actividad 3 - Definir qué es una reacción química, - Conocer qué es la cantidad de sustancia, el mol y la masa molecular y la relación entre ellas

- Matemática- Lingüística- Aprender a aprender- Social y ciudadana

- Clase expositiva- Realización de ejercicios por parejas.

30% Deberes30% Ejercicios realizados por parejas40% Libreta

Sesión 3 Actividad 4 - Conocer las leyes ponderales y volumétricas- Realizar de forma correcta los ejercicios


- Clase expositiva.- Ejercicios realizados en grupo

30% Deberes30% Ejercicios por grupos40% Libreta

Sesión 4 Actividad 5 - Escribir correctamente una reacción química.- Ajustar correctamente las reacciones.- Entender el de la estequiometría, así como saberla utilizar para realizar cálculos.- Saber resolver problemas

- Matemática

- Lingüística

- Aprender a aprender

- Social y ciudadana

- Clase expositiva- ejercicios en grupos

30% Actitud40% Libreta30% Compañerismo

4



Sesión 5 Actividad 6 - Diferenciar entre reacción exotérmica y endotérmica así como el concepto de entalpía.

- Resolver problemas de cálculos de entalpías


- Video explicativo-Clase expositiva- Ejercicios por parejas

30% Actitud40% Libreta30% Compañerismo

Actividad 7 - Entender el concepto de velocidad de reacción.- Saber medir la velocidad de reacción.- Entender cómo influyen la concentración, temperatura y superficie de contacto en la velocidad de reacción.

- Matemática.- Lingüística.- Aprender a aprender.- Social y ciudadana.

-Explicación con experiencia en clase.-Ejercicio resuelto en clase

30% Comportamiento 40% Libreta30% Participación

Sesión 6 Actividad 8 - Conocer qué es la lluvia ácida, las reacciones que tienen lugar, las consecuencias y los modos de prevención- Familiarizarse con el material y las prácticas de laboratorio- Observar y conocer los cambios de pH

-Comunicación Lingüística-Aprender a aprender-Autonomía e iniciativa personal- De conocimiento e interacción con el mundo físico- Social y ciudadana

- Explicación expositiva-Práctica de laboratorio

30% Actitud20% Destreza en el laboratorio30% Cuaderno de laboratorio20% Participación en la realización de la práctica y resolución de la misma

Sesión 7 Actividad 9 - Conocer los distintos tipos de reacciones: descomposición, sustitución o desplazamiento, ácido-base y oxidación y reducción.- Diferenciar los diferentes tipos de reacciones y saber reconocerlas.

-Matemática-Lingüística-Aprender a aprender

-Puzle de Aronson 30% Comportamiento 35% Participación en clase y en los grupos 35% Carta al compañero

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Sesión 8 Actividad 10 - Repasar los conceptos estudiados durante el temario- Reconocer las parte del tema en las que tengan más dudas- Resolver las dudas que se tengan sobre el tema

-Matemática- Competencia Lingüística-Aprender a aprender-Autonomía e iniciativa personal

-Completar mapa conceptual-Hot potatoes

30% Actitud35% Mapa conceptual35% Hot potatoes

Sesión 9 Actividad 11 - Evaluar los aprendizajes adquiridos por los alumnos sobre todo el tema

-Matemática-Lingüística

-Realización de la prueba escrita

100% Nota examen

Sesión 10 Actividad 12 - Corregir los exámenes realizados- Ser conscientes de los errores cometidos en el examen y de la parte del tema que no se tiene claro- Aclarar conceptos que no habían quedado claros para el examen- Conocer de primera mano los criterios de evaluación de la prueba escrita

-Matemática-Lingüística-Autonomía e iniciativa personal

-Cada alumno se corrige su examen

100% Actitud

Sesión 11 Actividad 2 - Exponer oralmente los trabajos - Lingüística- Tratamiento de la información y competencia digital- Cultural y artística,-Aprender a aprender- Autonomía e iniciativa personal.

-Presentación por parte de los alumnos

30% Powerpoint (de la actividad)

6


7


2. COMPETENCIAS BÁSICAS

Durante esta unidad didáctica se prestará atención al desarrollo de las distintas

competencias básicas, fijadas en el anexo I del Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre.

Las competencias básicas son las siguientes:

- Competencia en comunicación lingüística

- Competencia matemática

- Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

- Tratamiento de la información y competencia digital

- Competencia social y ciudadana

- Competencia cultural y artística

- Competencia para aprender a aprender

- Autonomía e iniciativa personal

También se tratará de potenciar la lectura ya que es un factor importante para el

desarrollo de las competencias básicas. Concretamente, se dedicará tiempo a la lectura en la

actividad de búsqueda de la información sobre historia de la química. (Actividad 2).

8


3. OBJETIVOS DE LA UNIDAD DIDÁCTICA

Los objetivos generales de esta unidad didáctica Las reacciones químicas son los

siguientes:

- Obtener información sobre historia de la química.

- Discernir entre cambio físico y químico.

- Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas.

- Comprobar que la ley de la masa se cumple en toda reacción química.

- Estudiar la ley de los volúmenes de Gay Lussac.

- Resolver ejercicios numéricos en los que intervienen moles.

- Aprender a trabajar en grupo.

- Conocer algunos problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

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4. CONTENIDOS

Durante esta unidad didáctica se desarrollarán contenidos conceptuales,

procedimentales y actitudinales. A continuación, se detallan concretamente:

CONCEPTUALES

- Definición de reacción química.

- Diferencias entre cambio físico y cambio químico.

- Conceptos de: mol, número de Avogadro y masa molecular.

- Relación entre cantidad de sustancia y masa molar.

- Conocimiento de las leyes ponderales y volumétricas:

- Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.- Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.- Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases.

- Definiciones de reacción exotérmica y endotérmica.

- Concepto de velocidad de reacción.

- Factores que afectan a la velocidad de reacción: concentración, temperatura, superficie de contacto.

- Conocimiento de los tipos de reacciones: síntesis, descomposición, sustitución, ácido-base y oxidación-reducción.

PROCEDIMENTALES

- Búsqueda de información sobre historia de la química.

- Procedimiento para escribir y ajustar la ecuación de una reacción.

- Realización de cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas.

ACTITUDINALES

- Colaboración con los compañeros.

- Actitud de cuidado hacia el medio ambiente.

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5. METODOLOGÍA

Las metodologías utilizadas para llevar a cabo esta unidad didáctica son activas,

participativas y diversificadas.

Podemos destacar:

- Hot Potatoes

- Web Site*

- Videos explicativos

- Powerpoint

- Prácticas de laboratorio

- Puzle de Aronson

- Trabajo cooperativo

- Trabajo de investigación

* https://sites.google.com/a/uji.es/reaccionesquimicas/ En este sitio web se pueden encontrar

las actividades y los materiales de la Unidad Didáctica.

11

https://sites.google.com/a/uji.es/reaccionesquimicas/


5.1 SESIÓN 1

ACTIVIDAD 1: PRÁCTICA DE LABORATORIO INTRODUCTORIA.

En la siguiente práctica de laboratorio se pretende introducir al alumno en el tema de las

reacciones químicas. Como es un alumnado de 3º de la ESO es la primera vez que ven este

tema y por lo tanto se les va a introducir mediante una sesión de experimentación que

transcurrirá en el laboratorio.

OBJETIVOS

Los objetivos que se pretenden alcanzar en esta sesión son:

- Que el alumno sea capaz de comprender que es una reacción química y lo que ello implica.

- Saber diferenciar los conceptos de cambio físico y cambio químico.

COMPETENCIAS BÁSICAS

En esta actividad el alumno debe alcanzar las competencias de:

- Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico.

- Competencia para aprender a aprender.

METODOLOGIA

La práctica de laboratorio consiste en la realización por parte de los alumnos de una

experiencia en grupo de cambio físico (limaduras de hierro con serrín) y otra por parte del

profesor de cambio químico (reacción de precipitación del AgCl).

Al finalizar las experiencias deberán contestar una serie de preguntas acerca de por qué

han ocurrido los cambios que han podido observar.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

- La actitud del alumno en el laboratorio, ya que es muy importante resaltar que en un

laboratorio la seguridad es muy importante para evitar accidentes 40%.

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- Se evaluará la participación en los experimentos tanto en el que realizan los alumnos

como el prestar atención al experimento realizado por el profesor 30%.

- La realización del cuestionario, como es un cuestionario inicial no se tendrá en cuenta

para la nota las respuestas, solo se contará que hayan hecho el cuestionario 30%.

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ANEXO 1 ACTIVIDAD 1 SESIÓN 1: CAMBIOS FÍSICOS VS CAMBIOS

QUÍMICOS

OBJETIVO

Diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico y ser capaz de explicar que

ocurre durante las experiencias.

MATERIAL

- 3 Vidrios de reloj

- Limaduras de hierro

- Serrín

- Imán

-3 Vasos de precipitados

- 3 Varitas agitadoras

- AgNO3

- KCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

En primer lugar se cogen los 3 vidrios de reloj y se comprueban que estén limpios y

secos. Luego se coloca en uno una pequeña cantidad de limaduras de hierro, en otro una

pequeña cantidad de serrín y en el tercero una mezcla de las dos sustancias anteriores.

Una vez se tenga las tres sustancias preparadas se procederá a acercar el imán a cada

una de ellas por separado. ¿Qué ocurre en cada caso?

Para la segunda experiencia, se disolverá el KNO3 en H2O en un vaso de precipitados, por

otro lado se disolverá AgNO3 en H2O en otro vaso de precipitados. Por último se procederá a

juntar ambas disoluciones, ¿qué ocurre?

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CUESTIONES

1. ¿Qué ha ocurrido al acercar el imán al vidrio de reloj que contenía serrín?

2. ¿Qué ha ocurrido al acercar el imán al vidrio de reloj que contenía las limaduras de

hierro?

3. ¿Qué ha ocurrido al acercar el imán al vidrio de reloj que contenía una mezcla de las

dos sustancias?

4. ¿Crees que lo que ha ocurrido es un cambio físico o químico? ¿Por qué?

5. ¿Sabrías explicar que es un imán?

6. En la segunda experiencia, ¿qué ocurre al mezclar ambas disoluciones?

7. ¿Cómo son ambas disoluciones antes de mezclarlas, transparentes o turbias?

8. ¿Qué tipo de cambio crees que ha ocurrido?

9. Copia la reacción que ha ocurrido de la explicación del profesor.

10. ¿Sabes que es una reacción química?

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ACTIVIDAD 2: LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA HISTORIA.

En la siguiente actividad se pretende que los alumnos conozcan por si mismos mediante

un trabajo de investigación grupal la aparición de las reacciones químicas a lo largo de la

historia. Desde la antigua Grecia, pasando por la Edad Media, la Edad Moderna, el siglo XIII,

siglo XIX y siglo XX.

OBJETIVOS

Los objetivos que se pretenden alcanzar en esta sesión son:

- Que los alumnos sean capaces de sintetizar la información dada.

- Que sean capaces de realizar un powerpoint explicativo para los demás alumnos.

- Exponer del powerpoint dinámica.

- Realizar un trabajo cooperativo entre iguales.

- Fomentar la lectura.

COMPETENCIAS BÁSICAS

En esta actividad el alumno debe alcanzar las competencias de:

- Comunicación lingüística.

- Tratamiento de la información y competencia digital.

- Cultural y artística.

-Aprender a aprender.

- Autonomía e iniciativa personal.

CONTENIDOS METODOLOGIA

En primer lugar se dividirá a la clase en 8 grupos equitativos y los más heterogéneos

posibles, a cada grupo de le asignará una letra de la A a la D. Luego, por sorteo se procederá a

dar a cada grupo uno de los temas siguientes, dos grupos compartirán tema pero deberán

realizar dos trabajos distintos.

Enlaces con la información para los trabajos:

16


http://es.wikiversity.org/wiki/Historia_de_la_Qu%C3%ADmica

http://lffceomegaquimi27.blogspot.com.es/2011/08/historia-de-la-quimica-

renacimiento-la.html

http://mural.uv.es/sansipun/pagina2.htm

http://rella.com.ar/historia.htm

http://www.librosmaravillosos.com/brevehistoriaquimica/index.html

Los temas a tratar serán:

- La Química en la Grecia Antigua

- La Química en la Edad Media

- La Química en la Edad Moderna

- La Química Contemporánea

Cada grupo debe realizar un trabajo escrito sobre el tema que se le ha proporcionado y un

powerpoint que deberá exponer en clase al final de la unidad didáctica.

El trabajo escrito debe incluir al menos los siguientes puntos (no más de 8 páginas):

- Título

- Índice

- Contexto histórico

- Reacciones químicas

- Científicos destacables de la época

- Conclusión

- Bibliografía

El powerpoint debe contener texto, imágenes, gráficas o videos si es necesario. Debes

ser dinámico y buscar la atención de los compañeros.


- Trabajo escrito 50%.

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http://www.librosmaravillosos.com/brevehistoriaquimica/index.html

http://rella.com.ar/historia.htm

http://mural.uv.es/sansipun/pagina2.htm

http://lffceomegaquimi27.blogspot.com.es/2011/08/historia-de-la-quimica-renacimiento-la.html

http://lffceomegaquimi27.blogspot.com.es/2011/08/historia-de-la-quimica-renacimiento-la.html

http://es.wikiversity.org/wiki/Historia_de_la_Qu%C3%ADmica


- Powerpoint 30%.

- Actitud en clase a la hora de exponer y escuchar a los compañeros 20%.

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5.2 SESIÓN 2

ACTIVIDAD 3: REACCIÓN QUÍMICA. DEFINICIÓN.

OBJETIVOS

Que el alumno sea capaz de comprender la definición de lo que es una reacción química, lo

que es la cantidad de sustancia, el mol y la masa molecular y la relación entre ellas.

COMPETENCIAS

En esta actividad se pretende desarrollar Las competencias en:

- Matemática

- Lingüística



METODOLOGIA

Para el aprendizaje de este punto del temario el profesor realizará en primer lugar una

clase expositiva donde debe explicar los conceptos de forma teórica y donde deberá ir

intercalando ejercicios resueltos en primer lugar por el profesor, luego ejercicios guiados,

ejercicios para que resuelvan los alumnos por parejas y por último ejercicios para casa para

que profundicen en el aprendizaje del temario.

En el anexo 1 de la actividad 3.


- Los ejercicios realizados en clase por parejas parte de los alumnos 30%.

- Realización de los deberes 30%.

- Anotaciones en la libreta de las explicaciones del profesor 40%.

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ANEXO 1 ACTIVIDAD 3: EJERCICIOS

1. La fusión del hielo o la disolución del sulfato de cobre en agua, ¿son transformaciones

químicas? Explica el porqué.

2. Si mezclas sal y arena o azúcar y agua, ¿tiene lugar un cambio físico o un cambio químico?

¿Por qué? ¿Cómo volverías a separar los componentes iniciales de la mezcla?

3. ¿Cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles químicos?

a) La maduración de una fruta

b) La fusión de un cubito de hielo en un vaso con agua

c) La corrosión del hierro

d) La formación del arcoíris

e) La formación de las nubes

f) La formación de las estalactitas y estalagmitas

g) La disolución de un contenido efervescente en agua

4. Di cuántos átomos hay en:

a) 1mol de átomos

b) 0,1 moles de átomos

c) 10 moles de átomos

3. En un frasco herméticamente cerrado hay 32g de dióxido de azufre, SO2:

a) ¿Cuál es la masa molar del dióxido de azufre?

b) ¿Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en los 32g de SO2?

c) ¿Cuántas moléculas?

d) ¿Cuántos átomos de oxígeno y de azufre hay en esta cantidad?

4. Un frasco contiene 117g de cloruro de sodio; calcula la cantidad de cloruro de sodio que hay

en el frasco.

5. ¿Cuántas moléculas hay en 250g de cloruro de hidrógeno, HCl?

6. En la descomposición térmica del carbonato de calcio se obtiene CO2 y CaO. ¿Es posible

obtener 60 gramos de óxido de calcio a partir de 100 gramos de carbonato de calcio?

20


5.3 SESIÓN 3

ACTIVIDAD 4: LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.

OBJETIVOS

- Que el alumno sea capaz de comprender lo que son las Leyes ponderales y volumétricas,

donde se encuentra la Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier, Ley de las

proporciones definidas o ley de Proust y Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases.

- Realizar de forma correcta los ejercicios relacionados con el tema tratado.

COMPETENCIAS

En esta actividad se pretende desarrollar Las competencias en:

- Matemática

- Lingüística



METODOLOGIA

Para el aprendizaje de este punto del temario el profesor realizará en primer lugar una

clase expositiva donde se apoyaré en un video explicativo (ley de la conservación de la masa:

http://www.youtube.com/watch?v=ypeXTPSs9Tw), también irá realizando ejercicios en la

pizarra. Luego se dividirá a la clase en 6 grupos heterogéneos y cada grupo deberá resolver por

ellos mismos el ejercicio para luego salir a la pizarra y explicárselo a sus compañeros. Es

importante que cada alumno copie en su libreta tanto la teoría explicada por el profesor, como

los ejercicios que resuelvan sus compañeros. También se mandarán ejercicios para casa.

En el anexo 1 de la actividad 4 se encuentran los ejercicios.


- Los ejercicios realizados en clase por grupos 30%.

- Realización de los deberes 30%.

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- Anotaciones de la libreta de las explicaciones del profesor y las de los compañeros de clase 40%.

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ANEXO 1 ACTIVIDAD 4

Cómo resolver ejercicios de la Ley de Gay Lussac: http://prezi.com/g0d9at-4utni/ejercicios-de-

la-ley-de-gay-lussac/

1. Supón que se calientan diferentes cantidades de hierro y azufre para formar sulfuro de

hierro y se obtienen los resultados siguientes:

Masa de Fe (g) Masa de S (g) Masa de FeS(g) S sobrante (g) Fe sobrante (g) Masa Fe/masa S

56 32 88 -- -- 1.75

70 32 88 -- 14 1.75

56 40 88 8 -- 1.75

28 16 44 -- -- 1.75

a) ¿Se cumple la ley de conservación de la masa en la reacción entre en azufre y el hierro?

b) ¿En qué proporción se encuentran el azufre y el hierro en el sulfuro de hierro?

c) ¿Qué cantidad de azufre reacciona exactamente con 14g de hierro?

d) ¿Qué cantidad de hierro reacciona exactamente con 4g de azufre?

e) ¿Qué sucede si hacemos reaccionar 14g de hierro con 9g de azufre?

2. Se disuelve una sal efervescente en agua produciéndose una reacción química. Los datos

registrados durante el experimento fueron los siguientes:

SISTEMA MASA (g)

Frasco + tapa 15,3

Frasco + tapa + agua 17,8

Frasco + tapa + agua + sal efervescente 19,0

Frasco + tapa + productos de la reacción ?

23


a) ¿Cuál es la masa de agua utilizada?

b) ¿Cuál es la masa de la sal efervescente agregada?

c) ¿Cuál es la masa final del sistema?

d) ¿En qué ley fundamentas tus respuestas? Enúnciala

3. Un recipiente contiene 48,5 g de agua y una masa de 20,2 g de sal. La masa total es de 98,0g.Calcula la masa del recipiente vacío.

4. ¿Qué volumen ocupan 80g de trióxido de azufre, SO3, a 1 atm de presión y 25 ºC?

5. ¿Cuántas moléculas de Cl2 hay en 11,2L de este gas a 1 atm y 25ºC?

6. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8

atm y el gas se comprime a 860 cc?

7. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que

este gas se expanda 2,6 L?

24


5.4 SESIÓN 4

ACTIVIDAD 5: ECUACIONES QUÍMICAS.

En esta sesión se va trabajar el apartado del tema correspondiente a las ecuaciones

químicas, es decir, como escribir una reacción y su ajuste, la estequiometria de las reacciones

químicas y cálculos con ecuaciones químicas.

OBJETIVOS

Los objetivos a alcanzar por parte de los alumnos en esta actividad son:

- Aprender a escribir correctamente una reacción química.

- Ajustar correctamente las reacciones.

- Entender el significado y la importancia de la estequiometría de las reacciones químicas,

así como saberla utilizar para realizar cálculos.

- Saber resolver problemas y realizar cálculos a partir de las reacciones químicas.

COMPETENCIAS

Las competencias que van a desarrollar los alumnos en esta actividad son:

- Matemática

- Comunicación Lingüística



CONTENIDOS Y METODOLOGÍA

Para poder abordar este tema el profesor hace una clase expositiva exponiendo los

conceptos básicos y necesarios para poder ser entendido por los alumnos así como

algunos ejemplos de ejercicios. Una vez realizada la exposición y resueltas las dudas que

hayan podido surgir durante la misma se procede a realizar unos ejercicios en clase para

afianzar los explicado por el profesor.

Los ejercicios a realizar se encuentran en el anexo 1 actividad 5.

25


Para realizar los ejercicios se dividirá la clase en grupos heterogéneos de cinco personas.

Se enunciará cada ejercicio y se dejará un tiempo para realizarlo. El primer grupo que lo realice

dentro de este tiempo saldrá a la pizarra a explicarlo. Con esta metodología se quiere

conseguir que entre todos aprendan a resolver este tipo de ejercicios y que las personas con

más capacidades se sientan realizadas explicando y ayudando a los que menos capacidades

tengan y que los que menos capacidades tengan puedan resolverlos con la ayuda de sus

compañeros y se sientan con la mismas posibilidades del resto de clase para ganar el

“concurso”. Si no se pudieran realizar todos los ejercicios por falta de tiempo, se mandarían

como ejercicios a realizar en casa de manera individual.


En esta sesión se evaluarán diferentes cosas:

- Comportamiento 30%.

- Libreta (que esté copiada la explicación del profesor así como todos los ejercicios

elaborados) 40%.

- Compañerismo (se valorará que todos los miembros del grupo hayan colaborado en la

realización de los ejercicios y hayan puesto interés para que todos lo comprendan y lo

sepan hacer) 30%.

26


ANEXO 1 ACTIVIDAD 5

1. El calcio se quema en atmosfera de cloro para dar cloruro de calcio. Escribe la reacción química

de esta reacción.

2. Ajusta las reacciones químicas siguientes:

a) H2 (g) + Br2 (g) HBr (g)

b) CO (g) + O2 (g) CO2 (g)

c) CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

3. ¿Cómo prepararías un litro de disolución acuosa de NaCl 2M?

4. Calcula la concentración de una disolución que se ha preparado disolviendo 80g de NaOH en

agua hasta obtener 2L de disolución.

5. ¿Qué significa que la concentración de una disolución de ácido clorhídrico es 0,1 M?

a) El magnesio reacciona con el oxígeno para dar óxido de magnesio.

b) Escribe la reacción química ajustada de esta reacción.

6. Que volumen de oxígeno, a 25 ºC y 1 atm de presión, es necesario si se quieren obtener 240g

de óxido de magnesio.

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5.5 SESIÓN 5

ACTIVIDAD 6: REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA.

En este apartado se va a estudiar que es una reacción exotérmica y una endotérmica.

OBJETIVOS

Los objetivos a alcanzar por los alumnos en esta actividad son:

- Diferenciar entre reacción exotérmica y endotérmica así como el concepto de entalpía.

- Resolver problemas de cálculos de entalpías.

COMPETENCIAS


- Matemática.

- Comunicación Lingüística.

- Aprender a aprender.

- Social y ciudadana.

METODOLOGÍA

Para poder abordar este tema el profesor pondrá a los alumnos el siguiente video

explicativo y lo irá parando para hacer las explicaciones y apostillar lo que crea conveniente:

http://www.youtube.com/watch?v=br6Ovt63Rjo

Para afianzar los conceptos explicados el profesor propondrá los ejercicios del anexo 1

de la actividad 6.

Estos ejercicios se realizarán por parejas y serán corregidos por el profesor en la

pizarra para poder resolver las dudas que surjan.


En esta sesión se evaluarán diferentes aspectos:

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http://www.youtube.com/watch?v=br6Ovt63Rjo



- Libreta (que esté copiada la explicación del profesor así como todos los ejercicios

elaborados) 40%.

- Compañerismo (se valorará que se haya realizado el problema con interés por parte de

los dos miembros de la pareja) 30%.

29


ANEXO 1 ACTIVIDAD 6

1. Clasifica las siguientes reacciones químicas en exotérmicas y endotérmicas:

a) N2 + 3 H2 2 NH3 calor de reacción = -91.96 kJ

b) N2 + O2 2 NO calor de reacción = +180.57 kJ

2. La ecuación termoquímica para la reacción de formación de agua gas a partir de sus elementos

es la siguiente:

2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g) calor de reacción = 2*241.8 kJ

Calcula la energía que se desprenderá cuando reaccione 1g de hidrógeno con la cantidad de

oxígeno necesaria.

30


ACTIVIDAD 7: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES.

Se abordará el tema de la velocidad de reacción, estudiando su definición, la medida de

la velocidad de reacción así como la influencia de la concentración, la temperatura y la

superficie de contacto.

OBJETIVOS


- Entender el concepto de velocidad de reacción.

- Saber medir la velocidad de reacción.

- Entender cómo influyen la concentración, temperatura y superficie de contacto en la

velocidad de reacción.

COMPETENCIAS


- Matemática.

- Lingüística.



METODOLOGÍA

Para introducir el tema el profesor hará una pequeña experiencia en clase. Disolverá dos

pastillas efervescentes, una en un vaso con agua fría y otra en un vaso con agua caliente, sin

explicar a los alumnos que existe una diferencia de temperatura entre el agua de un vaso y el

de la otra. Lo que los alumnos observarán será que una pastilla se disuelve más rápido que la

otra. A partir de aquí entre todos se tiene que intentar averiguar qué es lo que ha sucedido y

por qué. De este modo el profesor introduce el tema de la velocidad de reacción y de los

distintos factores que pueden afectar a esta.

Para afianzar los conceptos dados, se realizará un ejercicio que se encuentra en el anexo

uno de esta actividad. Se pensará entre todos y el profesor irá explicándolo en la pizarra.

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En esta sesión se evaluarán diferentes criterios:


- Libreta (que esté copiada la explicación del profesor así como l ejercicio elaborados)

40%.

- Participación en clase 30%.

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ANEXO 1 ACTIVIDAD 7

1. Responde a las siguientes cuestiones utilizando la gráfica de la reacción del magnesio y el ácido clorhídrico:

t (min)

V H2

(cm

3)

a) ¿Qué volumen de hidrógeno se ha obtenido al cabo de 2,5 min?b) ¿Y al cabo de 3,5 min?c) ¿Qué tiempo ha de transcurrir para obtener 20 cm3 de hidrógeno?d) ¿Cuál es la velocidad de esta reacción durante los tres primeros minutos?

33

Tiempo(min) Volumen H2(cm3)

0 0

1 14

2 25

3 33

5 38

6 40


5.6 SESIÓN 6

A CTIVIDAD 8: LLUVIA ÁCIDA.

En esta actividad se pretende dar a conocer la problemática de la lluvia ácida desde el

punto de vista de las reacciones químicas y comprobar el efecto que ésta tiene sobre algunas

sustancias de manera práctica

OBJETIVOS


- Conocer qué es la lluvia ácida, las reacciones que tienen lugar, las consecuencias y los

modos de prevención.

- Familiarizarse con el material y las prácticas de laboratorio.

- Observar y conocer los cambios de pH.

COMPETENCIAS

Las competencias que van a desarrollar los alumnos en esta actividad son

- Comunicación Lingüística.



- De conocimiento e interacción con el mundo físico.


METODOLOGÍA

Para poder desarrollar esta actividad los alumnos y el profesor se van a desplazar al

laboratorio. Aquí el profesor les va a explicar de manera expositiva qué es la lluvia ácida, las

reacciones que tienen lugar, consecuencias de ésta y modos de prevenirla. A continuación se

desarrollará una práctica relacionada con la lluvia ácida. Como uno de los compuestos que

produce la lluvia ácida es el dióxido de azufre, se hace burbujear éste en agua y se mide su pH.

Después se aplica unas gotas de esta disolución sobre distintos elementos que podríamos

encontrar en la calle (hojas de árbol, papel…). Al cabo de 24h se observa el efecto que tienen

estos elementos. El procedimiento experimental se encuentra en el anexo 1 de ésta actividad.

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En esta actividad se van a valorar:

- Actitud 30%.

- Destreza en el laboratorio 20%.

- Cuaderno de laboratorio 30%.

- Participación en la realización de la práctica y resolución de la misma 20%.

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ANEXO 1 ACTIVIDAD 8 SESIÓN 6

Práctica: Obtención y efecto del dióxido de azufre (carácter ácido de sus disoluciones)

Materiales:

Sulfito de sodio, Na2SO3

Agua

Ácido clorhídrico, HCl

Dos erlenmeyer

Un tubo de ensayo

Un embudo de decantación

Un tubo de vidrio

Una varilla de virio

Papel indicador universal

Un cronómetro

Una hoja de árbol

Un trozo de mármol

Una hoja de papel

Un cuentagotas

Procedimiento:

1. Se introducen 0,5g de sulfito de sodio en un

erlenmeyer (que llamaremos A)

2. En el otro erlenmeyer (B) se añaden 150 mL

de agua

3. En el embudo de decantación se introducen,

por su parte superior, 10mL de ácido

clorhídrico ya diluido (una parte de ácido clorhídrico concentrado por cinco de

agua)

4. Se monta el dispositivo representado en la figura.

5. Se abre lentamente la llave del embudo y se deja caer el ácido sobre el sulfito de

sodio. Se observará un rápido desprendimiento gaseoso de SO2 cuando se hace

burbujear sobre el agua contenida en B.

6. Siguiendo el procedimiento indicado por el profesor se mide el pH durante 5

min desde que comienza el burbujeo a intervalos de 30s.

7. Se toma 1 mL de disolución del erlenmeyer en B y se coloca en el tubo de

ensayo.

8. Con el cuentagotas se extrae cierta cantidad de líquido de esta disolución y se

depositan algunas gotas sobre la hoja de árbol, el trozo de mármol y la hoja de

papel. Se observa e efecto producido a cabo de 24 horas.

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Pregunta: ¿Qué reacción tiene lugar cuando el SO2 burbujea en el agua?

37


5.7 SESIÓN 7

ACTIVIDAD 9: TIPOS DE REACCIONES.

Se estudiarán los tipos de reacciones más comunes.

OBJETIVOS


- Conocer los distintos tipos de reacciones: descomposición, sustitución o

desplazamiento, ácido-base y oxidación y reducción.

- Diferenciar los diferentes tipos de reacciones y saber reconocerlas.

COMPETENCIAS


- Competencia matemática.

- Competencia lingüística.

- Competencia para aprender a aprender.

METODOLOGÍA

Para poder desarrollar esta parte del tema se va a utilizar una metodología llamada

“Puzle de Aronson”. Esta metodología consiste en dividir la clase en diferentes grupos de

cinco personas. A estos grupos se les llama grupos de partida. A cada persona se le

adjudicará un tipo de reacción. A continuación se vuelve a dividir la clase, en este caso en

cinco grupos llamados grupos de expertos, y se agruparán según el tipo de reacción que se

les haya adjudicado. En cada grupo de expertos se estudiará entre todos sus componentes

el tipo de reacción adjudicado con ayuda de un texto que repartirá el profesor con

información referente a su tipo de reacción. Cuando cada grupo tenga claro y haya

entendido su tipo de reacción, volverán a su grupo de partida y explicará a los demás el

tipo de reacción del que ahora ya es experto e intentará que todos los miembros de su

grupo de partida la entiendan. De este modo se consigue que todos aprendan todos los

tipos de reacciones.

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Para terminar la clase o como ejercicio para casa, según permita el tiempo, se le

pedirá al alumno que escriba una carta a un compañero explicando lo que ha aprendido

hoy en clase. Esta carta será recogida por el profesor.


En esta sesión se evaluarán diferentes cosas:


- Participación en clase y en los grupos 35%.

- Carta al compañero 35%.

39


5.8 SESIÓN 8

ACTIVIDAD 10: SÍNTESIS.

Con esta actividad se pretende repasar los conceptos estudiados durante el tema y resolver

las dudas que puedan surgir antes de enfrentarse a la prueba final escrita. Se realizará en el

aula de informática.

OBJETIVOS


- Repasar los conceptos estudiados durante el temario.

- Reconocer las parte del tema en las que tengan más dudas.

- Resolver las dudas que se tengan sobre el tema.

COMPETENCIAS


- Matemática.

- Competencia Lingüística.



METODOLOGÍA

Para poder desarrollar esta actividad se plantean diferentes ejercicios que ayuden a

recordar todo lo tratado durante las sesiones correspondientes al tema de las reacciones

químicas.

En primer lugar se divide a los alumnos en grupos heterogéneos de cinco personas y se

les reparte un mapa conceptual del tema en el que algunos de los huecos están vacíos. Entre

todos deben completarlo e intentar comentar cada uno de los puntos que en él aparecen. El

mapa conceptual se encuentra en el anexo uno de esta actividad.

El segundo ejercicio consiste en diferentes Hot Potatoes (Anexo 2) que se realizará

de manera individual en el aula de informática.

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En esta actividad se valorarán:

- Actitud 30%.

- Mapa conceptual 35%.

- Hot Potatoes 35%.

41


ANEXO 1 ACTIVIDAD 10

42


ANEXO 2 ACTIVIDAD 10

Hot Potatoes

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5.9 SESIÓN 9

ACTIVIDAD 11: EXAMEN.

Se realizará una prueba escrita para comprobar si se han conseguido los objetivos

marcados y si se han aprendido y afianzado los conceptos básicos.

OBJETIVOS


- Evaluar los aprendizajes adquiridos por los alumnos sobre todo el tema.

COMPETENCIAS


- Matemática.

- Lingüística.

METODOLOGÍA

Se les repartirá a cada alumno un examen con diferentes ejercicios referentes al tema de

reacciones química. El examen está en el anexo 1 de esta actividad. El examen se realizará de

manera individual y sólo se podrá utilizar bolígrafo y calculadora.


En esta actividad sólo se tendrá en cuenta la nota del examen. La puntuación de cada

pregunta está detallada en cada ejercicio (anexo 1).

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Anexo 1 actividad 11 sesión 9

Nombre:_____________________________________ Fecha:_________________

1. Define reacción química y masa molar. Pon un ejemplo de cada uno de ellos.

Definición de reacción química del libro y ejemplo (0,5 punto).

Definición de masa molar del libro y ejemplo (0,5 punto).

2. ¿En qué se basa la ley de Lavoisier?

Explicación de la ley de la conservación de la masa (0,8 punto).

Ejemplo visto en clase de la manzana (0,2 punto).

3. ¿Qué quiere decir que una reacción sea endotérmica o exotérmica? Y di si estas

reacciones son endotérmicas o exotérmicas:

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O calor de reacción = -248,8 kJ/mol

CaCO3CaO + CO2calor de reacción = +178 kJ/mol

Definición de endotérmica y exotérmica (0,5 punto).

Reacción 1: exotérmica (0,25 punto), reacción 2: endotérmica (0,25 punto).

4. Define los conceptos de ácido y base. Pon un ejemplo de cada uno.

Definición y ejemplo de ácido (0,5 punto), definición y ejemplo de base (0,5 punto).

5. El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, los dos gaseosos. (2 puntos)

– Escribe la ecuación química ajustada (0,5punto).

– Calcula el volumen de H2 que se desprende a 25ºC y 1 atm, en la descomposición de 68 g de NH3 134 ,4 L de H2 (0,5 punto).

– Calcula el volumen de nitrógeno que se desprende en las mismas condiciones. 44,8 L de N2 (0,5 punto).

– Calcula la masa de Hidrógeno que se obtendría a partir de 4 L de amoniaco. 0,53 g H2 (0,5 punto)

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6. Escribe y ajusta una reacción de neutralización donde se pueda obtener:

a) Bromuro de potasio KOH + HBrKBr + H2O (0,5 punto).

b) Cloruro de calcio 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O (0,5 punto).

c) Nitrato de sodio HNO3 + NaOHNaNO3 + H2O (0,5 punto).

d) Cloruro de sodio HCl + NaOHNaCl + H2O (0,5 punto).

7. Razona si estos cambios son físicos o químicos:

a) La fusión de un cubito de hielo. (0,2 punto).

b) La oxidación del cobre. (0,2 punto).

c) La evaporación del alcohol. (0,2 punto).

d) La explosión de fuegos artificiales. (0,2 punto).

e) Secar la ropa. (0,2 punto).

8. Representa gráficamente los resultados obtenidos en la siguiente tabla. En la primera

experiencia el carbón estaba en un bloque y en la segunda triturado. (2 puntos)

Tiempo 0 1 2 3 4 5

Volumen

de gas (cm3)

Exp.1 0 11 22 33 43,5 53,5

Exp.2 0 18,5 37,5 54,5 67,5 74,5

Representaciones (1 punto).

¿A qué se debe que la velocidad de las reacciones sean distintas? (0,5 punto).

Explicación de que se debe a la superficie específica (0,5 punto).

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5.10 SESIÓN 10

ACTIVIDAD 11: CORRECCIÓN EXAMEN

En esta sesión se va a llevar a cabo la resolución y corrección del examen por parte del

alumno con ayuda del profesor

OBJETIVOS


- Corregir los exámenes realizados.- Ser conscientes de los errores cometidos en el examen y de la parte del tema que no

se tiene claro.- Aclarar conceptos que no habían quedado claros para el examen.- Conocer de primera mano los criterios de evaluación de la prueba escrita.

COMPETENCIAS


- Matemática.- Lingüística.- Autonomía e iniciativa personal.

METODOLOGÍA

Para desarrollar esta actividad el profesor repartirá a cada alumno una fotocopia (en hoja

de color) de su examen y el profesor irá poniendo la resolución del ejercicio en la pizarra o en

una pantalla. Cada alumno debe corregir sus errores y puntuarse el examen.


En esta actividad se evaluará con un 100% la actitud del alumno al corregir su examen y

reconocer sus errores.

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5.11 SESIÓN 11

ACTIVIDAD 2: PRESENTACIÓN POWER POINT.

Ver actividad 2.

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6. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

En la realización de esta unidad didáctica se tendrán en cuenta las diferentes capacidades

del alumnado.

Para los alumnos de altas capacidades se realizarán ejercicios de ampliación en forma de

trabajo de investigación sobre el Efecto Invernadero y el Agujero de la Capa de Ozono.

Asimismo se profundizarán en los conocimientos del tema con ejercicios extra de mayor nivel

de dificultad.

Para los alumnos con necesidades educativas especiales se mandarán ejercicios de

refuerzo de un nivel inferior al de la clase para que comprendan mejor los conceptos,

además durante las actividades en grupo el profesor se encargará de que estos alumnos

estén repartidos por los diferentes grupos de clase de manera que los propios compañeros

puedan enseñarles en el proceso educativo.

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7. EVALUACIÓN

La evaluación del aprendizaje del alumnado se realizará a lo largo del desarrollo de toda la

unidad didáctica. Para ello se realizará:

- Una evaluación inicial. Con ella se pretende descubrir las ideas previas o

preconceptos que tienen los alumnos sobre el concepto de reacción química. Se

realizará durante la actividad 1, con un cuestionario sobre la práctica para descubrir los

posibles preconceptos.

- Una evaluación del proceso. Durante el proceso de la unidad didáctica se evaluará el

desarrollo las actividades, siendo una parte muy importante retroalimentación. Se

corregirán los ejercicios mandados para casa para que los alumnos puedan corregirlos.

- Una evaluación final. Al finalizar la unidad didáctica se realizará la evaluación

sumativa, que nos informará de los resultados obtenidos y como consecuencia del

progreso que se ha tenido.

También es importante realizar la metaevaluación por parte del profesorado para analizar

la evaluación y emitir un juicio de valor sobre ella.


Los criterios de evaluación que se aplicarán son los siguientes:

- Actividades 1 y 3-10 : 45% (un 5% cada actividad)

- Prueba escrita: 40%

- Corrección del examen (Actividad 12): 5%

- Trabajo historia de la química (Actividad 2): 10%

Dentro de cada actividad se detalla el peso que tendrá cada aspecto como la actitud, la

libreta, el cuaderno de laboratorio, los deberes, etc.

Es necesario especificar que al decir que se valorarán los deberes y ejercicios realizados

nos referimos a que se tendrá en cuenta que se hayan realizado y no a si su resolución ha

sido correcta o no. Para la evaluación del trabajo de historia de la química (Actividad 2) se

utilizará una rúbrica.

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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Los instrumentos que se utilizarán para realizar la evaluación serán diversos. A continuación,

se muestran:

- Ejercicios individuales.

- Ejercicios por parejas.

- Ejercicios por grupo.

- Carta al compañero.

- Cuestionarios.

- Ejercicios para casa.

- Fichas de registros anecdóticos.

- Cuaderno de laboratorio.

- Observación directa.

- Rúbricas.

- Pruebas de papel y lápiz.

VALORACIÓN DEL PROFESORADO

Se pasará un cuestionario final a los alumnos en la sesión de las exposiciones. En este

cuestionario se pretende que los alumnos den feedback al profesor sobre las actividades que

ha realizado, las metodologías utilizadas y las formas de evaluación.

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7. BIBLIOGRAFÍA

REAL DECRETO 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas

mínimas correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria.

DECRETO 112/2007, de 20 de julio, del Consell, por el que se establece el currículo de la

Educación Secundaria Obligatoria en la Comunitat Valenciana (DOCV 24/07/2007)

ISABEL PIÑAR GALLARDO (2002): Física y Química. Ciencias de la Naturaleza. 3º ESO Secundaria,

Oxford Educación, España.

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Documents

Unidad didáctica grupo 7 (ana beatriz bou iserte, pilar marí mezquita, sara fabregat fabregat) ae2