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REGLAS DE LA IUPAC PARA NOMBRAR UN COMPUESTO. OXIDO BASICO Y
OXIDO ACIDO O ANHIDRIDO
REGLAS DE LA IUPAC PARA NOMBRAR UN COMPUESTO
OXIDO BASICO Y OXIDO ACIDO
LUIS ANGULO GARCIA
CARLOS ARTEAGA
MILTON BUSTAMENTE
JUAN JOSE DORIA
PROGRAMA:
TECNICO PROFESIONAL EN OPERACION DE PLANTAS
PETROQUIMICAS
FUNDACION TECNOLOGICA ANTONIO DE AREVALO TECNAR
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIA
CARTAGENA DE INDIAS
2014
REGLAS DE LA IUPAC PARA NOMBRAR UN COMPUESTO
OXIDO BASICO Y OXIDO ACIDO
A:
Lic. JUAN ALQUERQUE
PROGRAMA:
TECNICO PROFESIONAL EN OPERACION DE PLANTAS
PETROQUIMICAS
FUNDACION TECNOLOGICA ANTONIO DE AREVALO TECNAR
FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIA
CARTAGENA DE INDIAS
2014
1. INTRODUCCIÓN
Dentro de lo que encierra la química inorgánica, se encuentran compuestos
muy importantes como son los óxidos. Estos tienen aplicaciones en la
naturaleza y es de vital importancia para nosotros como estudiantes,
conocerlos y establecer sus diferencias, así como la forma de nombrarlos a
través de las diferentes reglas que tiene la IUPAC para identificarlos.
Mediante este documento investigativo se abordaran estos temas por medio
de consultas,documentación y comparación de diferentes autores con el cual
se tendrá una idea acertada sobre lo anteriormente expuesto y este material
será de apoyo para los estudiantes de primer semestre del programa de
plantas petroquímicas de la FUNDACIÓN TECNOLÓGICA ANTONIO DE
AREVALO.
2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Para los estudiantes de primer semestre del programa de plantas
petroquímicas, que poseen poca información de los compuestos óxidos,
como se forman y se encuentran en la naturaleza, las diferentes formas de
nombrar e identificar dichos compuestos, más les resulta prometedor esta
investigación.
Es muy importante tener claro este conocimiento, ya que sirve como base
para poder aplicarlo en un futuro y en los laboratorios cuando en la actividad
laboral requiera de este conocimiento y más si es en nuestra vida diaria.
Para lo anterior existe un comité internacional de química llamado IUPAC, el
cual estableció unas reglas principales para nombrar los diferentes
compuestos a través de nomenclaturas con lo que se clasifican.
¿Cuáles son estas reglas y que establecen, para nombrar los compuestos
óxidos?
3. JUSTIFICACIÓN
Este documento es de beneficio para los estudiantes del programa de
plantas petroquímicas de la fundación tecnológica Antonio de Arévalo en
cuanto a la identificación, y análisis de los óxidos ya que es fundamental en
el proceso de aprendizaje tener claridad acerca de las aplicaciones de
elementos que se encuentran en la naturaleza y de los cuales no tenemos
una noción clara.
La nomenclatura permite conocer e identificar los compuestos, con lo que se
amplía su campo de acción.
4. OBJETIVOS
4.1 Objetivo General:
Conocer las reglas que tiene la IUPAC para nombrar los óxidos
mediante el uso de las nomenclaturas, tradicional, stock y sistemática,
con el fin de clasificar los compuestos y conocer sus campos de
acciones
4.2 Objetivos específicos.
Comprender las generalidades de los óxidos, enfatizándose
principalmente en la manera de identificarlos, para la cual es
necesario reconocer las reglas básicas con las que se pueden
nombrar los compuestos óxidos y sus características principales.
Establecer mediante la documentación, las diferentes teorías
existentes acerca de las reglas establecidas por la IUPAC para
nombrar los compuestos y en el caso específico de los óxidos.
5. MARCO TEORICO
Conceptos principales
LOS OXIDOS:
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios
formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este
elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos.1
ÓXIDOS BÁSICOS
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el
oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal
+ O.
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO METÁLICOS)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su
fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional
emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos
óxidos de nitrógeno y fósforo.2
NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Es un método sistemático para nombrar compuestos, como recomienda la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Las reglas se
conocen comúnmente como "El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuesto
debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin
ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la Química
11,2,: Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G. Química: material de estudio y ejercitación
2
orgánica. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono,
comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos
inorgánicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.3
6. DESARROLLO O INFORME FINAL DEL PROYECTO
La IUPAC ha definido tres tipos de nomenclaturas con las cuales se
nombran los compuestos inorgánicos, la tradicional, la sistemática y la stock.
Definiremos estas nomenclaturas y como se aplican a los óxidos.
Nomenclatura sistemática
También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las
sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de
cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica
el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por
ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno
y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto,
aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química
también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad
determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es
más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de
un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en
este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
3 Baldor, F. A. (1965). Nomenclatura Química Inorgánica. New York: Minerva Books, LTD. p. 48. ISBN 968 403 131 9.
Prefijo
griego
mono di tri Tet
ra
Penta Exa Hepta Oct Non-
nona
deca
Numero
de
átomos
1 2 3
4
5 6 7 8 9 10
Nomenclatura Stock
También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar
a los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La
valencia (o número de oxidación) es el que indica el número
de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número
positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando
tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de
nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico
+ de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a
menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los
números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo
(elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3
-2, sulfuro de hierro (III)
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las
reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el
nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se
puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
Oso: cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la
valencia +2, óxido ferroso
Ico: cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3
-2, hierro con valencia
+3, óxido férrico2
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo - oso (para la menor valencia)
oso (para la valencia intermedia)
ico (para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y
sufijos.
hipo-oso (para las valencias 1 y 2)
oso (para la valencias 3 y 4)
ico (para la valencias 5 y 6)
per-ico (para la valencia 7)
Ejemplo: Mn2+7O7
-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de
tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la
valencia 7).
El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion
peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia (1)4
Reglas de la IUPAC para nombrar un compuesto Oxido básico y oxido
hidrácido
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de
nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la
valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional
los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a la valencia del elemento
diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen
en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento
de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas
generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido
por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura
tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o
mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura
sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como
nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales
que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas:
metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de
los óxidos y los metales con números de valencia mayores o iguales a 4 se
nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra
como óxido, óxido vanádoso; V2+5 O5
-2 se nombra como óxido vanádico. Los
átomos de vanadio dependiendo del número de valencia usarán los
prefijos/sufijos: 2 (hipo-...-oso), 3 (-oso), 4 (-oso) y 5 (-ico).
4 http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119492.html
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Cuando el nitrógeno (no metal) trabaja con números de valencia 4 y 2,
mientras se enlazan con el oxígeno se forma óxidos.
La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las
mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se
nombran con los siguientes sufijos y prefijos.5
TABLA DE PREFIJOS SEGÚN NUMERO DE
VALENCIA
RESULTADOS
5 Recomendaciones provisionales de la IUPAC para la nomenclatura en Química inorgánica (2004)
hipo -
oso
(para números de
valencia 1 y 2)
oso(para números de
valencia 3 y 4)
ico(para números de
valencia 5 y 6)
per- ico(para el número de
valencia 7)
CompuestoNomenclatura
sistemáticaNomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
K2Oóxido de potasio3 o
monóxido dipotasioóxido de potasio3
óxido potásico u óxido de
potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico
Cl2O
óxido de dicloro o monóxido de dicloro
óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7heptóxido de dicloro
óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
7. CONCLUSIÓN
Podemos afirmar que a través de este trabajo lograremos tener claro los
conceptos de óxidos, sus aplicaciones y formas de nombrarlos según las
diferentes nomenclaturas de la IUPAC, para poder identificarlos de manera
precisa cuando se requiera. Además es fundamental en el proceso de
formación para el programa de plantas petroquímicas analizar los diferentes
compuestos, determinar su función y la forma de obtenerlos, teniendo en
cuanta las diferentes teorías que se presentan en este documento.
8. BIBLIOGRAFIA
1. http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119492.html
2. Recomendaciones de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos inorgánicos 2005 - Texto completo (inglés) (PDF)2004 Versión con capítulos separados: Recomendaciones provisionales de la IUPAC para la nomenclatura en Química inorgánica (2004)
3. Baldor, F. A. (1965). Nomenclatura Química Inorgánica. New York: Minerva Books, LTD. p. 48. ISBN 968 403 131 9.
4. Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G., Crubellati R., Di Risio C., Guerrien D., Landau L., Lastres L., Roverano M., Servant R., Sileo M., Torres N., Vazquez I. (2005). «Uniones químicas. Los compuestos químicos». Química: material de estudio y ejercitación. CCC Educando. pp. 39–45. ISBN 987-9419-39-1.
