8/16/2019 Problemas 5.2 y 5.14

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5.2. La entropía molar de evaporación del agua es de 108.72 J K -1 a 760 orr. Las

densidades correspondientes del agua lí!uida " del vapor de agua son 0.#58 Kg

dm-$ " 5.#8 % 10-& Kg dm-$ respectivamente. 'alcule el cam(io de presión para una

variación de temperatura de un grado. 

)atos* 'onversión de unidades*

∆s +108.72 J,K

+ 760 orr 

ρ20 li!uida + 0.#58 Kg,dm$

 ρ/apor + 5.#8%10-& Kg,dm$

  ∆ +

5.1&. 'alcule la presión

de vapor so(re el etanol lí!uido $5.0 °' cuando se agrega aire asta !ue la

presión total es de 100 (ares. La densidad del etanol lí!uido a esta temperatura es

0.7767 Kg dm-$ " la presión de vapor verdadera es de 100.0 orr.

)atos*

 H 2Oiquida=

0.958 Kg

dm3   |1000g

1 Kg |=958g /dm3  

 ρvapor=5.98 x10

−4 Kg

dm3   |1000 g1 Kg |=0.598g /dm3

3ormulas*

dP

dT =

∆S

∆V   dp=

∆ S

∆V  dT   

 ρ=m

v  v=

m

 ρ  

Masa molar del H2O

H = 1 X 2 = 2

O = 16 X 1 = 16

Masa molar = 18

g/mol

4ustitución*

V liquido= 18 g /mol

958 g /dm3=0.0187dm

3/mol  

V vapor=  18g /mol

0.598g /dm3=30.1003dm

3/mol

 

∆V =30.1003dm

3

mol−0.0187

 dm3

mol=30.0816dm

3/mol  

dP

dT =

  108.72J / K 

30.0816dm3/mol  

'onversión de unidades*

+ $5.0 27$.15 + $08.15 K

1 ¿̄

1 x105 Pa

¿¿

 PT =100bares¿

 

 ρC 2 H 

6O=

O .7767 Kg3

1000g=776.7 g

3  

8/16/2019 Problemas 5.2 y 5.14

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+ $5.0 °'

 + 100 (ares

 ρ '26 + 0.7767 Kg , dm$

/ + 100.0 orr 

+ 8.$1&51 J , mol K

asa molar '26 + &6 g , mol

V m=  46 g /mol

776.7 g/dm3=0.05922dm

3/mol

 

0.05922dm3

mol   |   1m3

1000dm3|=5.92 x10−5m3/mol  

ln  P

13332.20 Pa=

  5.92 x 10−5m

3/mol

8.31451J /molK  (308.15 K ) (1 x107 Pa−13332.20 Pa )  

ln  P

13332.20 Pa=

  5.92 x10−5

2562.116257(9986667.8 Pa )  

ln  P

13332.20 Pa=2.31058 x10

−8 (9986667.8 Pa )=0.230750 

 P=¿0.230750+ ln13332.20 Pa

ln ¿  

 P=¿0.230750+9.497937 Pa=9.728687 Pa

ln ¿  

e ln P=e9.728687 Pa

 

3ormulas*

ln  P

 PV =V m

 RT  ( PT − PV  )  

 ρ=m

V   V =

m

 ρ